1、基础自主学习基础自主学习疑难名师点拔疑难名师点拔典例精析导悟典例精析导悟【例例1 1】下列说法正确的是下列说法正确的是A.SOA.SO2 2能使品红溶液、溴水和酸性能使品红溶液、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，是因溶液褪色，是因为为SOSO2 2具有漂白性具有漂白性B.SOB.SO2 2、ClCl2 2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C.C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
2、有色物质发生了还原反应D.SOD.SO2 2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色重新变为红色【规范解答规范解答】选选D D。SOSO2 2的漂白性是因为的漂白性是因为SOSO2 2和有色物质和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClOHClO的的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SOSO2 2还还有还原性，可以使溴水、酸性有还原性，可以使溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。A A项，使项，使溴水、酸性溴水、酸性KMn
3、OKMnO4 4溶液褪色是因为溶液褪色是因为SOSO2 2的还原性的还原性,A,A项错；项错；B B项，当项，当SOSO2 2与与ClCl2 2按按1111通入时，发生反应：通入时，发生反应：SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4失去了漂白性，失去了漂白性，B B项错；项错；C C项，活性项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色。炭的吸附作用使有色物质褪色。D D项，由于项，由于SOSO2 2与品红生与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变红成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变红色。色。【变式训练变式训练】下列物质
4、能使品红溶液褪色，且褪色原理下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是基本相同的是 （）活性炭活性炭 新制氯水新制氯水 二氧化硫二氧化硫 臭氧臭氧过氧化钠过氧化钠 双氧水双氧水A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧。新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。水都有强氧化性，都可以使品红褪色。【例例2 2】检验检验SOSO2 2中是否混有中是否混有COCO2 2气体，可采用的方法是气体，可采用的方法是A.A.通过品红溶液通过品红溶液B.B.先通过先通过NaOHNaOH溶液，再通入澄清石灰水溶液，再通入澄清石灰水C.C.通
5、过澄清石灰水通过澄清石灰水D.D.先通过先通过KMnOKMnO4 4酸性溶液，再通过澄清石灰水酸性溶液，再通过澄清石灰水【自主解答自主解答】选选D D。A A选项检验的是选项检验的是SOSO2 2；B B选项不管是否选项不管是否混有混有COCO2 2都不会产生白色沉淀；都不会产生白色沉淀；C C选项不管有没有选项不管有没有COCO2 2都会都会产生白色沉淀，不能验证有无产生白色沉淀，不能验证有无COCO2 2；只有；只有D D选项，选项，KMnOKMnO4 4酸酸性溶液将性溶液将SOSO2 2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有淀一定有COCO2 2
6、，若无沉淀则无，若无沉淀则无COCO2 2，故正确答案为，故正确答案为D D。【互动探究互动探究】（1 1）如何除去）如何除去COCO2 2中的中的SOSO2 2？（2 2）如何检验）如何检验COCO2 2中混有中混有SOSO2 2？提示：提示：（1 1）通过酸性）通过酸性KMnOKMnO4 4溶液或饱和溶液或饱和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。（2 2）通过品红溶液或氯水、或酸性）通过品红溶液或氯水、或酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液,若褪色，若褪色，则证明则证明COCO2 2中含有中含有SOSO2 2。课堂基础达标课堂基础达标1.1.（双选）下列说法中，不正确的是（双选）下列说法中
7、，不正确的是 （）A.A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C.C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫产物是三氧化硫【解析解析】选选A A、D D。A A项，项，S S不能溶于水，不能溶于水，D D项项S S在纯氧中燃在纯氧中燃烧产物也是烧产物也是SOSO2 2。2.2.（20102010哈尔滨高一检测）下列实验能证明一定有二哈尔滨高一检测）下
8、列实验能证明一定有二氧化硫存在的是氧化硫存在的是 （）能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液再加通入足量的氢氧化钠溶液再加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸产生，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加通入溴水能使溴水褪色，再滴加BaBa（NONO3 3）2 2溶液有白溶液有白色沉淀产生色沉淀产生A.A.都能都能 B.B.都不能都不能 C.C.D.D.只有只有【解析解析】选选D D。使澄清石灰水变浑浊的可能是。使澄清石灰水变浑浊的可能是COCO2
9、 2，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是COCO2 2、HClHCl等等酸性气体，使品红溶液褪色的可能是酸性气体，使品红溶液褪色的可能是ClCl2 2，也可，也可能是能是COCO2 2，使溴水褪色，证明该气体有还原性，再，使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加加BaBa（NONO3 3）2 2溶液产生白色沉淀为溶液产生白色沉淀为BaSOBaSO4 4，该气体一，该气体一定为定为SOSO2 2。3.3.下列反应中，下列反应中，SOSO2 2表现氧化性的是表现氧化性的是 （）A.2SOA.2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3B.SOB.SO2 2+H+H2
10、2O HO H2 2SOSO3 3C.2HC.2H2 2S+SOS+SO2 2=2H=2H2 2O+3SO+3SD.SOD.SO2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl【解析解析】选选C C。A A、D D两项中，两项中，S S元素化合价升高，元素化合价升高，SOSO2 2被被氧化，表现还原性，氧化，表现还原性，B B项中项中S S元素化合价没有改变，元素化合价没有改变，C C项项SOSO2 2中中S S元素化合价降低，元素化合价降低，SOSO2 2表现氧化性。表现氧化性。=催化剂催化剂 4.4.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是下列有关三
11、氧化硫的说法中，正确的是 （）A.A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H H2 2SOSO4 4B.B.标准状况下，标准状况下，1 mol SO1 mol SO3 3的体积约为的体积约为22.4 L22.4 LC.C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SOSO3 3D.SOD.SO2 2、SOSO3 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色均具有漂白性，能使石蕊试液褪色【解析解析】选选A A。因。因SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4，A A正确。在标准状正确。在标准状况下，况下，SOSO3 3呈固态并非气态，体积远
12、远小于呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L22.4 L，B B错错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SOSO2 2，C C错。错。SOSO2 2具有漂白性，但具有漂白性，但SOSO3 3不具有漂白性，不能不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。使石蕊试液褪色。5.5.某无色气体某无色气体A A中可能含有中可能含有H H2 2S S、SOSO2 2、COCO2 2、HClHCl气体中的气体中的一种或几种一种或几种（1 1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。（2 2）将得到的溶液分为两份：）将得到的溶液
13、分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，出现白色沉淀。溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液，也得溶液，也得到白色沉淀。到白色沉淀。试回答：试回答：（1 1）气体）气体A A中肯定含有的气体是中肯定含有的气体是_，理由是，理由是_。（2 2）气体）气体A A中肯定不存在的气体是中肯定不存在的气体是_，理由是，理由是_。（3 3）气体）气体A A中不一定存在的气体是中不一定存在的气体是_。【解析解析】氯水为黄绿色，将气体氯水为黄绿色，将气体A A通入氯
14、水中得无色透通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有明溶液，说明气体中一定有SOSO2 2，因为，因为SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=O=2HCl+H2HCl+H2 2SOSO4 4；一定无；一定无H H2 2S S，因为，因为2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O，SOSO2 2和和H H2 2S S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀，进一步证明有产生白色沉淀，进一步证明有SOSO2 2气体；另一份中加入气体；另一份中加入硝酸酸化的硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液
15、产生白色沉淀，不能说明一定有溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HClHCl，因为氯水中存在，因为氯水中存在ClCl-，且，且SOSO2 2与与ClCl2 2、H H2 2O O反应也生成反应也生成了了HClHCl。答案：答案：（1 1）SOSO2 2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的且加入用盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，出现白色沉淀溶液，出现白色沉淀（2 2）H H2 2S HS H2 2S S与与SOSO2 2不共存不共存 （3 3）COCO2 2、HClHCl知能提升作业知能提升作业A A 组组（3030分钟分钟 5050分）分）一、
16、选择题（本题包括一、选择题（本题包括4 4小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共2424分）分）1.1.（20092009福建高考）能实现下列物质间直接转化的元福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是素是 （）A.A.硅硅 B.B.硫硫 C.C.铜铜 D.D.铁铁【解析解析】选选B B。S S与与O O2 2生成生成SOSO2 2，再与，再与H H2 2O O生成生成H H2 2SOSO3 3，可以，可以与与NaOHNaOH生成生成NaNa2 2SOSO3 3，B B项正确。项正确。A A项，项，SiOSiO2 2不与水反应，不与水反应，错；错；C C项中项中CuOCuO，D D项中项中
17、FeFe3 3O O4 4均不与均不与H H2 2O O反应，故错。反应，故错。2.2.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （）A.A.向向NaOHNaOH溶液中通入少量的溶液中通入少量的SOSO2 2SOSO2 2+OH+OH-=HSO=HSO3 3-B.B.向氯水中通入少量的向氯水中通入少量的SOSO2 2ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Cl+2Cl-+SO+SO4 42-2-C.C.将将SOSO2 2通入到饱和的通入到饱和的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.将
18、将SOSO2 2通入到通入到BaClBaCl2 2溶液中溶液中SOSO2 2+H+H2 2O+BaO+Ba2+2+=BaSO=BaSO3 3+2H+2H+【解析解析】选选B B。向。向NaOHNaOH溶液中通入少量的溶液中通入少量的SOSO2 2时生成的时生成的是是SOSO3 32-2-；SOSO2 2溶于水时生成的溶于水时生成的H H2 2SOSO3 3是弱酸，不能拆，且是弱酸，不能拆，且HCOHCO3 3-应该合写，也不能拆；应该合写，也不能拆；SOSO2 2是弱酸的酸酐，不能和是弱酸的酸酐，不能和强酸盐强酸盐BaClBaCl2 2反应。反应。3.3.（20102010巢湖高一检测）如图是
19、研究二氧化硫性质的巢湖高一检测）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用微型实验装置。现用60%60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取制取SOSO2 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是列说法中错误的是 （）A.A.紫色石蕊溶液变蓝色紫色石蕊溶液变蓝色B.B.品红溶液褪色品红溶液褪色C.C.溴水橙色褪去溴水橙色褪去D.D.含酚酞的含酚酞的NaOHNaOH溶液红色变浅溶液红色变浅【解析解析】选选A A。SOSO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2SOSO3 3，能使紫色的石蕊，能使紫色的石蕊溶液变红。溶
20、液变红。4.4.为了除去为了除去COCO2 2气体中混有的气体中混有的SOSO2 2气体，下列有关仪器和气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是药品的组合中，合理的是 （）洗气瓶干燥管固态生石灰洗气瓶干燥管固态生石灰苏打溶液苏打溶液小苏打溶液小苏打溶液A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选A A。SOSO2 2可以与可以与NaHCONaHCO3 3溶液反应，生成溶液反应，生成COCO2 2从而从而除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2，固态生石灰与，固态生石灰与COCO2 2、SOSO2 2都反应，都反应，NaNa2 2COCO3 3溶液不但可以与溶液不但可以与SOSO2 2
21、反应，也可以吸收反应，也可以吸收COCO2 2。故选。故选。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）5.5.（1111分）已知分）已知X X、Y Y为有刺激性气味的气体，有以下转为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。化关系，部分产物未标出。试回答试回答:(1)(1)写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式X_X_、Y_Y_、A_A_、B_B_、C_C_。（2 2）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为_,_,反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。【解析解析】A A与与HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3反应产生白色沉淀
22、。反应产生白色沉淀。A A中中含含ClCl-，B B与盐酸酸化的与盐酸酸化的BaClBaCl2 2反应，产生白色沉淀，反应，产生白色沉淀，B B中中含含SOSO4 42-2-，又根据，又根据X X、Y Y均为有刺激性气味的气体，且均为有刺激性气味的气体，且X X能能与与FeFe反应，则反应，则X X为为ClCl2 2，Y Y为为SOSO2 2，A A为为HClHCl，B B为为H H2 2SOSO4 4，C C为为FeClFeCl3 3。答案：答案：（1 1）ClCl2 2 SOSO2 2 HCl HHCl H2 2SOSO4 4 FeClFeCl3 3（2 2）ClCl2 2+SO+SO2
23、2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 42Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+4H+4H+6.6.（1515分）如图是实验室制备分）如图是实验室制备SOSO2 2并验证并验证SOSO2 2某些性质的某些性质的装置图。试回答：装置图。试回答：(1)(1)中发生的化学反应方程式为中发生的化学反应方程式为_。（2 2）的作用是）的作用是_，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_。（3 3）填表格）填表格【解析解析】NaNa2 2SOSO3 3能与能与H H2 2SOSO4 4发生复分解反应；发生复
24、分解反应；H H2 2SOSO3 3是酸，是酸，能使石蕊溶液变红色；能使石蕊溶液变红色；SOSO2 2具有漂白作用，可使品红溶具有漂白作用，可使品红溶液褪色；液褪色；SOSO2 2具有氧化性，能与还原性气体具有氧化性，能与还原性气体H H2 2S S发生反应，发生反应，生成生成S S沉淀：沉淀：2H2H2 2S+SOS+SO2 2=2H=2H2 2O+3SO+3S；SOSO2 2具有还原性，具有还原性，能将氯水还原为无色的能将氯水还原为无色的HClHCl：SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=O=H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl。SOSO2 2是酸性气体，可被是酸
25、性气体，可被NaOHNaOH吸收，反应生成吸收，反应生成盐和水。盐和水。答案答案：（1 1）NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+SOO+SO2 2（2 2）吸收过量的）吸收过量的SOSO2 2，防止污染环境，防止污染环境SOSO2 2+2OH+2OH-=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O（3 3）B B 组组1.1.（20102010南充高一检测）在氧气中灼烧南充高一检测）在氧气中灼烧0.44 g0.44 g硫和硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SOSO2 2，把这些，把这
26、些SOSO2 2全部转化为全部转化为H H2 2SOSO4 4，这些硫酸可被，这些硫酸可被20 mL 0.50 mol/L 20 mL 0.50 mol/L NaOHNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为 （）A.18%B.36%C.46%D.53%A.18%B.36%C.46%D.53%【解析解析】选选B B。据题意可得关系式：。据题意可得关系式：S SSOSO2 2H H2 2SOSO4 42NaOH2NaOH，所以原化合物中硫的质量分数为，所以原化合物中硫的质量分数为故选故选B B。-110.02 L0.50 mol L32 g/mo
27、l2100%=36%,0.44 g2.2.（20102010长沙高一检测）已知长沙高一检测）已知SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含料气（含SOSO2 2、N N2 2、O O2 2）中的）中的SOSO2 2的含量。的含量。（1 1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气顺序是：原料气_（填（填a a、b b、c c、d d、e e）。）。（2 2）装置）装置中发生反应的离子方程式为
28、中发生反应的离子方程式为_；当装置当装置中出现中出现_现象时，立即停止通气。现象时，立即停止通气。（3 3）若碘溶液的浓度为）若碘溶液的浓度为0.05 mol/L0.05 mol/L、体积为、体积为20 mL20 mL，收，收集到的集到的N N2 2与与O O2 2的体积为的体积为297.6 mL297.6 mL（已折算为标准状况下（已折算为标准状况下的体积），的体积），SOSO2 2的体积分数为的体积分数为_。【解析解析】（1 1）原料气先通过）原料气先通过装置除去工业原料气中装置除去工业原料气中的的SOSO2 2后再利用后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气装置测量剩余气体的体积，故气体的
29、流向为：体的流向为：cdbaecdbae（2 2）依据题目提供的）依据题目提供的I I2 2与与SOSO2 2发生反应的化学方程式可发生反应的化学方程式可知其离子方程式为知其离子方程式为I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42-2-+2I+2I-，当溶，当溶液中蓝色褪去时，表明液中蓝色褪去时，表明I I2 2与与SOSO2 2恰好完全反应。恰好完全反应。（3 3）由反应方程式可知：）由反应方程式可知：SOSO2 2 I I2 222 400 mL 1 mol22 400 mL 1 molV 0.05 mol/LV 0.05 mol/L0.020 L0
30、.020 LV=22.4 mLV=22.4 mL则则SOSO2 2的体积分数为的体积分数为答案：答案：（1 1）cdbaecdbae（2 2）SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42-2-+2I+2I-蓝色褪去蓝色褪去（3 3）7%7%22.4 mL100%=7%(22.4+297.6)mL实验探究创新实验探究创新某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，发
31、现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想提出猜想】猜想猜想1 1：_猜想猜想2 2：_猜想猜想3 3：_为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：【实验探究实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从该小组同学按如图所示装置，将气体从a a端通入，则：端通入，则：（1 1）B B中应该装下列中应该装下列_试剂（填编号）。试剂（填编号）。A.NaClA.NaCl溶液溶液 B.KMnOB.KMnO4 4溶液溶液C.C.盐酸盐酸 D.D.澄清石灰水澄清石灰水（2 2）A A中品红
32、溶液的作用是：中品红溶液的作用是：_。（3 3）D D中澄清石灰水的作用是：中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A A中品红溶液褪色中品红溶液褪色 C C中品红溶液不褪色中品红溶液不褪色D D中澄清石灰水变浑浊中澄清石灰水变浑浊【得出结论得出结论】（4 4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。【解析解析】COCO2 2和和SOSO2 2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为时又变澄清。故可猜想该气体为COCO2
33、 2、SOSO2 2或或COCO2 2和和SOSO2 2的的混合气体。混合气体。SOSO2 2能使品红溶液褪色，能被能使品红溶液褪色，能被KMnOKMnO4 4溶液氧化，溶液氧化，COCO2 2则不能。验证猜想时要注意排除则不能。验证猜想时要注意排除SOSO2 2的干扰，可先用的干扰，可先用品红溶液褪色检验品红溶液褪色检验SOSO2 2，再用，再用KMnOKMnO4 4溶液除去溶液除去SOSO2 2，最后检，最后检验验COCO2 2。答案：答案：【提出猜想提出猜想】气体为气体为COCO2 2 气体为气体为SOSO2 2 气体为气体为COCO2 2和和SOSO2 2的混合气体的混合气体【实验探究
34、实验探究】（1 1）B B（2 2）证明混合气体中是否含有）证明混合气体中是否含有SOSO2 2（3 3）证明混合气体中是否含有）证明混合气体中是否含有COCO2 2【得出结论得出结论】（4 4）气体为）气体为COCO2 2和和SOSO2 2的混合气体的混合气体教师备课资源教师备课资源1.1.下列物质长期露置于空气中，不会因发生氧化还原反下列物质长期露置于空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是应而变质的是 （）A.A.氢硫酸氢硫酸 B.B.亚硫酸亚硫酸C.C.氢氧化钠氢氧化钠 D.FeClD.FeCl2 2【解析解析】选选C C。均具均具有还原性，长期露置于空气中可被有还原性，长期露置于空气
35、中可被O O2 2分别氧化为分别氧化为 故会发生氧化还原反应而变质，故会发生氧化还原反应而变质，NaOHNaOH露置于空气中露置于空气中会吸收会吸收COCO2 2而变质，但不发生氧化还原反应。而变质，但不发生氧化还原反应。2.2.若向含少量水蒸气的容器中通入若向含少量水蒸气的容器中通入SOSO2 2与与H H2 2S S共共1.00 mol1.00 mol（已知：（已知：SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O),O),且知且知H H2 2S S过量，充分过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,8.0 g,则通入的则
36、通入的SOSO2 2和和H H2 2S S的物质的量之比可能是的物质的量之比可能是 （）A.11 B.12A.11 B.12C.21 D.13C.21 D.13【解析解析】选选D D。（差量法）。（差量法）H H2 2S S和和SOSO2 2的反应方程式如下：的反应方程式如下：SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O m(O m(氧化、还原产物之差）氧化、还原产物之差）1 mol 32 g1 mol 32 gn(SOn(SO2 2)8.0 g)8.0 gn(SOn(SO2 2)=0.25 mol,)=0.25 mol,n(SOn(SO2 2)n(H)n(H2 2S)
37、=0.25 mol(1.00 mol-0.25 mol)S)=0.25 mol(1.00 mol-0.25 mol)=13 =13。3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A.A.二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫为三氧化硫B.B.标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L22.4 LC.C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D.D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性【解析解析】选选C C。A A中中SOSO
38、2 2虽既具氧化性也具还原性，但虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化；才能被氧化；B B项中项中SOSO3 3在标准状况下为固体，体积不在标准状况下为固体，体积不是是22.4 L;D22.4 L;D中中SOSO3 3中硫虽为中硫虽为+6+6价，但并不具氧化性。故价，但并不具氧化性。故A A、B B、D D错误。错误。4.4.（20102010玉溪高一检测）二硫化碳在常温下是液体，玉溪高一检测）二硫化碳在常温下是液体，它能够在氧气中燃烧生成它能够在氧气中燃烧生成COCO2 2和和SOSO2 2，今用，今用
39、0.228 g CS0.228 g CS2 2在在448 mL448 mL（标准状况）的氧气中完全燃烧，反应后气体混（标准状况）的氧气中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是合物在标准状况下的体积是 （）A.112 mLA.112 mL B.224 mLB.224 mL C.336 mLC.336 mL D.448 mLD.448 mL【解析解析】选选D D。n n（O O2 2）=所以对于反应：所以对于反应：CSCS2 2+3O+3O2 2 COCO2 2+2SO+2SO2 2中中O O2 2足量，且该反应为气体体积不变的反应，足量，且该反应为气体体积不变的反应，故选故选D D。2-
40、10.228 gn(CS)=0.003 mol,76 g mol-3-1448 10 L=0.02 mol,22.4 L mol点燃点燃=5.5.（双选）如图是一套检验气体性质的实验装置。向装（双选）如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体置中缓慢通入气体X X，若关闭止水夹，则品红溶液无变，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体褪色。据此判断气体X X和洗气瓶内溶液和洗气瓶内溶液Y Y可能是可能是 （）A.XA.X为为SOSO2 2,Y,Y为饱和为饱和NaHCONaHCO3
41、3溶液溶液B.XB.X为为SOSO2 2，Y Y为浓为浓H H2 2SOSO4 4C.XC.X为为COCO2 2，Y Y为为NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液D.XD.X为为ClCl2 2,Y,Y为为NaNa2 2COCO3 3溶液溶液【解析解析】选选A A、D D。打开止水夹后品红褪色，说明。打开止水夹后品红褪色，说明X X为为SOSO2 2或氧化性气体，关闭止水夹，品红无变化，但澄清石灰或氧化性气体，关闭止水夹，品红无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是COCO2 2气气体，则证明体，则证明Y Y能吸收能吸收X X气体且能生
42、成气体且能生成COCO2 2，符合题意的是，符合题意的是A A项和项和D D项。项。6.6.亚硫酸钠中有亚硫酸钠中有+4+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、现有试剂：溴水、NaNa2 2S S溶液、溶液、NaNa2 2SOSO3 3溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、氨水。溶液、氨水。（1 1）要证明）要证明NaNa2 2SOSO3 3具有还原性，应选用的试剂有具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是看到的现象是_，反应的方程式为，反应的方程式为_。（2 2）要证明）要证明NaNa2 2SOSO3 3具有氧化性，应选用的试剂有具有
43、氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是看到的现象是_，反应的方程式为，反应的方程式为_。【解析解析】（1 1）+4+4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。（应选溴水。（2 2）+4+4价的硫元素具有氧化性，与其还原价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，性，如在酸性条件下，+4+4价的硫才较易还原成单质硫，价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用
44、的试剂是因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H H2 2SOSO4 4和和NaNa2 2S S溶液。溶液。答案：答案：（1 1）溴水、）溴水、NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 溴水褪色溴水褪色BrBr2 2+H+H2 2O+NaO+Na2 2SOSO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr(2)(2)稀硫酸、稀硫酸、NaNa2 2SOSO3 3溶液、溶液、NaNa2 2S S溶液溶液产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3Na=3Na2 2SOSO4 4+3S+3H+3S+3H2 2O O7.7.
45、某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知的性质，已知NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O，E E中所中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭实验开始时关闭K K2 2打开打开K K1 1，从分液漏斗中向烧瓶内加入，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓浓H H2 2SOSO4 4。（1 1）B B中的现象是中的现象是_，原因是原因是_。（2 2）写出）写出C C中反应的方程式：
46、中反应的方程式：_。（3 3）D D的作用是的作用是_，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_。（4 4）A A中反应完成后，关闭中反应完成后，关闭K K1 1，打开，打开K K2 2，将，将E E中的气体注中的气体注入入B B中，观察到中，观察到B B中现象是中现象是_，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_。【解析解析】（1 1）A A中生成的中生成的SOSO2 2不能与强酸盐不能与强酸盐BaClBaCl2 2反应，反应，故故B B中只有气泡放出，无其他明显现象。中只有气泡放出，无其他明显现象。（2 2）通入）通入C C中的是中的是SOSO2 2气体，反应方程式为气体，反应方程式为SO
47、SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=H=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl。(3)(3)由于由于SOSO2 2是有毒气体，会污染环境，故是有毒气体，会污染环境，故D D中中NaOHNaOH的作的作用是吸收用是吸收SOSO2 2防止空气污染，离子方程式为防止空气污染，离子方程式为SOSO2 2+2OH+2OH-=SOSO3 32-2-+H+H2 2O O。(4)SO(4)SO2 2易溶于水，所以易溶于水，所以B B中中BaClBaCl2 2溶液中残留有溶液中残留有SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3等，当打开等，当打开K K2 2通入通入NHNH3 3时，时，NH
48、NH3 3会与会与H H2 2SOSO3 3生成（生成（NHNH4 4）2 2SOSO3 3,(NH(NH4 4)2 2SOSO3 3则可与则可与BaClBaCl2 2反应生成反应生成BaSOBaSO3 3沉淀，故沉淀，故B B中可看到中可看到白色沉淀，反应的离子方程式可写为白色沉淀，反应的离子方程式可写为BaBa2+2+2NH+2NH3 3+H+H2 2SOSO3 3=BaSO=BaSO3 3+2NH+2NH4 4+（其他合理答案亦可）。（其他合理答案亦可）。答案：答案：（1 1）有气泡产生）有气泡产生 H H2 2SOSO3 3的酸性比盐酸弱，所的酸性比盐酸弱，所以以SOSO2 2不能与不能与BaClBaCl2 2反应反应（2 2）SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl(3)(3)吸收多余吸收多余SOSO2 2，防止空气污染，防止空气污染SOSO2 2+2OH+2OH-=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O(4)(4)产生白色沉淀产生白色沉淀BaBa2+2+2NH+2NH3 3+H+H2 2SOSO3 3=BaSO=BaSO3 3+2NH+2NH4 4+
