1、第第 4 4 章章 烷烃烷烃 自由基取代反应自由基取代反应 4.1 4.1 烷烃的分类（自学）烷烃的分类（自学）4.2 4.2 烷烃、环烷烃的物理性质烷烃、环烷烃的物理性质 环烷烃的反应环烷烃的反应 4.3 4.3 预备知识预备知识 4.4 4.4 烷烃的结构和反应性分析烷烃的结构和反应性分析 4.5 4.5 自由基反应自由基反应 4.6 4.6 烷烃的卤化烷烃的卤化本本 章章 提提 纲纲 4.7 4.7 烷烃的热裂（自学）烷烃的热裂（自学）4.8 4.8 烷烃的氧化（自学）烷烃的氧化（自学）4.9 4.9 烷烃的硝化（自学）烷烃的硝化（自学）4.10 4.10 烷烃的磺化及氯磺化（自学）烷烃
2、的磺化及氯磺化（自学）4.11 4.11 小环烷烃的开环反应小环烷烃的开环反应 烷烃的制备烷烃的制备 4.12 4.12 烷烃的来源（自学）烷烃的来源（自学）本本 章章 提提 纲纲t外外 观：观：状态状态 颜色颜色 气味气味物理常数：物理常数：沸点（沸点（b.p.)b.p.)熔点（熔点（m.p.)m.p.)折光率折光率(n n)旋光度旋光度 密度（密度（）相对密度（相对密度（d d）溶解度溶解度 偶极矩（偶极矩（）=qdqd 光谱特征光谱特征4.2 4.2 烷烃、环烷烃的物理性质烷烃、环烷烃的物理性质（i i）随相对分子质量增大而增大。随相对分子质量增大而增大。（iiii）偶数碳烷烃比奇数碳烷
3、烃的熔点升高值大（如图）。偶数碳烷烃比奇数碳烷烃的熔点升高值大（如图）。（iiiiii）相对分子质量相同的烷烃，叉链增多，熔点下降。相对分子质量相同的烷烃，叉链增多，熔点下降。取决于分子间的作用力和晶格堆积的密集度取决于分子间的作用力和晶格堆积的密集度（1 1）熔点熔点烷烃熔点的特点烷烃熔点的特点偶数碳偶数碳奇数碳奇数碳 正烷烃的熔点图正烷烃的熔点图沸点大小取决于分子间的作用力沸点大小取决于分子间的作用力 （i i）沸点一般很低（非极性，只有色散力）。沸点一般很低（非极性，只有色散力）。（iiii）随相对分子质量增大而增大（运动能量增大，范德华随相对分子质量增大而增大（运动能量增大，范德华引力
4、增大）。引力增大）。（iiiiii）相对相对分子分子质质量相同、叉链多、沸点低。（叉链多，量相同、叉链多、沸点低。（叉链多，分子不易接近）分子不易接近）（2）沸点沸点烷烃的相对密度均小于烷烃的相对密度均小于1 1（0.424-0.780)0.424-0.780)偶极矩均为偶极矩均为0 0。烷烃不溶于水，溶于非极性溶剂烷烃不溶于水，溶于非极性溶剂.（3 3）相对密度相对密度（4 4）饱和烃的偶极矩饱和烃的偶极矩（5 5）溶解度溶解度 环烷烃的分子结构比链烷烃排列紧密，环烷烃的分子结构比链烷烃排列紧密，所以，沸点、熔点、密度均比链烷烃高。所以，沸点、熔点、密度均比链烷烃高。（1 1）有机反应及分类
5、有机反应及分类 （2 2）有机反应机理有机反应机理 （3 3）热力学和动力学热力学和动力学 （4 4）过渡态理论过渡态理论 （5 5）反应势能图反应势能图4.3 4.3 预备知识预备知识 在一定的条件下，有机化合物分子中的在一定的条件下，有机化合物分子中的成键电子发成键电子发生重新分布生重新分布，原有的键断裂，新的键形成，从而使原有，原有的键断裂，新的键形成，从而使原有的分子中原子间的组合发生了变化，新的分子产生。这的分子中原子间的组合发生了变化，新的分子产生。这种变化过程称为种变化过程称为有机反应有机反应（organic reaction）。）。（1）有机反应及分类有机反应及分类4.3 4.
6、3 预备知识预备知识 按反应时化学键断裂和生成的方式，按反应时化学键断裂和生成的方式，有机反应分为自由基型反应（有机反应分为自由基型反应（free radical reaction）、）、离子型反应（离子型反应（ionic reaction）和协同反应（和协同反应（synergistic reaction）。）。1.自由基型反应自由基型反应 化学键断裂时成键的一对电子平均分给两个原子或基团，这种断裂方化学键断裂时成键的一对电子平均分给两个原子或基团，这种断裂方式称为均裂（式称为均裂（homolytic），），均裂时生成的原子或基团带有一个孤单电子，均裂时生成的原子或基团带有一个孤单电子，用黑点
7、表示，带有孤电子的原子或原子团称为自由基（用黑点表示，带有孤电子的原子或原子团称为自由基（free radical，或称或称游离基），它是电中性的。自由基多数只有瞬间寿命，是活性中间体中的游离基），它是电中性的。自由基多数只有瞬间寿命，是活性中间体中的一种。一种。2Cl+HH3CH3CCl +HClA +BAB这种由于分子经过均裂产生自由基而引发的反应称为自由基型反应。这种由于分子经过均裂产生自由基而引发的反应称为自由基型反应。2.离子型反应离子型反应化学键断裂时原来的一对成键电子为某一原子或基团所占有，这种化学键断裂时原来的一对成键电子为某一原子或基团所占有，这种断裂方式称为异裂（断裂方式称
8、为异裂（heterolysis）。）。异裂产生正离子（异裂产生正离子（cation）和负离和负离子（子（anion）。）。有机反应中的碳正离子和碳负离子只有瞬间寿命，也有机反应中的碳正离子和碳负离子只有瞬间寿命，也是活性中间体的一种。是活性中间体的一种。A BA+B这种经过异裂生成离子而引发的反应称为离子型反应。这种经过异裂生成离子而引发的反应称为离子型反应。(CH3)3CB +ClB-+(CH3)3C Cl 对电子有显著亲和力而起反应的试剂称为亲电试对电子有显著亲和力而起反应的试剂称为亲电试剂（剂（electrophileelectrophile或或electrophilicelectrop
9、hilic reagent reagent）。）。决速决速步由亲电试剂进攻而发生的反应称为亲电反应。如：步由亲电试剂进攻而发生的反应称为亲电反应。如：RCH CH2HBr +RCHCH3+BrRCHCH3Br（亲电试剂）（亲电反应）离子型反应根据反应试剂的类型不同，又可离子型反应根据反应试剂的类型不同，又可分为亲电反应（分为亲电反应（electrophilicelectrophilic reaction reaction）与亲与亲核反应（核反应（nucleophilicnucleophilic reaction reaction）两类：两类：对正原子核有显著亲和力而起反应的试剂叫做亲核试剂对正
10、原子核有显著亲和力而起反应的试剂叫做亲核试剂（nucleophile或或nucleophilic reagent）。）。由亲核试剂进攻而由亲核试剂进攻而发生的反应称为亲核反应，如：发生的反应称为亲核反应，如：CN +RCH2ClRCH2CN +Cl（亲核反应）（亲核试剂）3.协同反应协同反应在反应过程中，旧键的断裂和新键的形成都相互协调地在同一在反应过程中，旧键的断裂和新键的形成都相互协调地在同一步骤中完成的反应称为协同反应。步骤中完成的反应称为协同反应。协同反应往往有一个环状过渡协同反应往往有一个环状过渡态（态（cyclic transition state）。）。它是一种基元反应（它是一种
11、基元反应（elementrary reaction）。）。如：如：+环状过渡态 按反应物和生成物的结构关系，按反应物和生成物的结构关系，有机反应可分为酸碱反应（有机反应可分为酸碱反应（acidbase reaction）、）、取代反应（取代反应（substitution reaction）、）、加成加成反应（反应（addition reaction）、消除反应（消除反应（elimination reaction）、重重排反应（排反应（rearrangement）、）、氧化还原反应（氧化还原反应（oxidation and reduction）、）、缩合反应（缩合反应（condensation）
12、等。等。有时还需要将两种分类方法结合起来对反应进行更细的分类。如：有时还需要将两种分类方法结合起来对反应进行更细的分类。如：有机化合物分子中的某个原子或基团被其它原子或基团所置换的反应有机化合物分子中的某个原子或基团被其它原子或基团所置换的反应称为取代反应。称为取代反应。若取代反应是按共价键均裂的方式进行的，则称其为若取代反应是按共价键均裂的方式进行的，则称其为自由基取代反应。若取代反应是按共价键异裂的方式进行的，则称其自由基取代反应。若取代反应是按共价键异裂的方式进行的，则称其为离子型取代反应。为离子型取代反应。然后再根据反应试剂的类型进一步分为亲电取代然后再根据反应试剂的类型进一步分为亲电
13、取代反应和亲核取代反应。反应和亲核取代反应。反应机理（反应机理（reaction mechanism）是对一个反应过程的详细描是对一个反应过程的详细描述，这种描述是根据很多实验事实总结后提出来的，它有一定的适述，这种描述是根据很多实验事实总结后提出来的，它有一定的适用范围，能解释很多实验事实，并能预测反应的发生。如果发现新用范围，能解释很多实验事实，并能预测反应的发生。如果发现新的实验事实无法用原有的反应机理来解释，就要提出新的反应机理的实验事实无法用原有的反应机理来解释，就要提出新的反应机理。反应机理已成为有机结构理论的一部分。反应机理已成为有机结构理论的一部分。在表述反应机理时，必须指出在
14、表述反应机理时，必须指出电子的流向电子的流向，并规定用箭头表示，并规定用箭头表示一对电子的转移一对电子的转移，用鱼钩箭头表示，用鱼钩箭头表示单电子的转移单电子的转移。箭头箭头鱼钩箭头鱼钩箭头（2）有机反应机理有机反应机理 热力学（热力学（thermodynamics）是研究一个反应能否进行、是研究一个反应能否进行、进行的程度，即反应物有多少转化成生成物，是一个化学进行的程度，即反应物有多少转化成生成物，是一个化学平衡问题，它与反应物及生成物的性质、外界反应条件如平衡问题，它与反应物及生成物的性质、外界反应条件如温度、压力有关，它与反应速率没有关系。温度、压力有关，它与反应速率没有关系。化学动力
15、学主要是观察反应物或生成物的浓度随时间化学动力学主要是观察反应物或生成物的浓度随时间变化而改变，用各种方法跟踪反应物的消失或生成物的出变化而改变，用各种方法跟踪反应物的消失或生成物的出现，就可以测定某一反应的反应速率常数。现，就可以测定某一反应的反应速率常数。（3）热力学和热力学和动力学动力学（4 4）过渡态理论过渡态理论过渡态的特点过渡态的特点:（1 1）能量高。能量高。（2 2）极不稳定，不能分离得到。）极不稳定，不能分离得到。（3 3）旧键未完全断开，新键未完全形成。）旧键未完全断开，新键未完全形成。A B C.AB +CA +BC任何一个化学反应都要经过一个过渡态才能完成。任何一个化学
16、反应都要经过一个过渡态才能完成。=A+B CA B+CA B C.反应进程反应进程势势能能A+B CA B+CA B C.（5）反应势能图反应势能图反应势能曲线：反应势能曲线：图中表示反应体系势能高图中表示反应体系势能高低的曲线。低的曲线。反应进程：反应进程：由反应物到生成物所经过的能由反应物到生成物所经过的能量要求最低的途径。量要求最低的途径。过渡态：过渡态：在反应物互相接近的反应进程中，在反应物互相接近的反应进程中，与势能最高点相对应的结构称为过渡态。与势能最高点相对应的结构称为过渡态。（过渡态不可分离得到。）（过渡态不可分离得到。）活化能：活化能：由反应物转变为过渡态所需要的由反应物转变
17、为过渡态所需要的能量。能量。中间体：中间体：两个过渡态之间的产物称为中间两个过渡态之间的产物称为中间体。（中间体能分离得到。）体。（中间体能分离得到。）HammondHammond假设：假设：过渡态总是与能量相近的过渡态总是与能量相近的分子的结构相近似。分子的结构相近似。反应进程反应进程势势能能oo 烷烃分子中的碳都是烷烃分子中的碳都是spsp3 3杂化。杂化。甲烷具有正四面体的结构特征。甲烷具有正四面体的结构特征。当烷烃中的碳原子数大于当烷烃中的碳原子数大于3 3的时候，的时候，碳链就形成锯齿形状。碳链就形成锯齿形状。烷烃中的碳氢键和碳碳键都是烷烃中的碳氢键和碳碳键都是键。键。4.4 4.4
18、 烷烃的结构和反应性分析烷烃的结构和反应性分析结结 构构 特特 点点 反反 应应 特特 点点 对强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂都不发生反应。对强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂都不发生反应。烷烃的多数反应都是通过自由基机理进行的。烷烃的多数反应都是通过自由基机理进行的。4.5.1 4.5.1 碳自由基的定义和结构碳自由基的定义和结构 4.5.2 4.5.2 键解离能和碳自由基的稳定性键解离能和碳自由基的稳定性 4.5.3 4.5.3 自由基反应的共性自由基反应的共性4.5 4.5 自由基反应自由基反应一级碳自由基一级碳自由基定义：带有定义：带有孤电子的原子或孤电子的原子或原子团称为自由基。原子团称
19、为自由基。碳自由基：含有孤电子碳的体系称为碳自由基。碳自由基：含有孤电子碳的体系称为碳自由基。CH3CH2CH3CHCH3CH3CCH3CH3三级碳自由基三级碳自由基二级碳自由基二级碳自由基4.5.1 4.5.1 碳自由基的定义和结构碳自由基的定义和结构4.5 4.5 自由基反应自由基反应 自由基的结构特点：有三种可能的结构；自由基的结构特点：有三种可能的结构；（1 1）刚性角锥体，（）刚性角锥体，（2 2）迅速翻转的角锥体，）迅速翻转的角锥体，（3 3）平面型。如下图：）平面型。如下图：CCC刚性角锥体刚性角锥体迅速翻转的角锥体迅速翻转的角锥体平面型平面型自由基的产生自由基的产生热均裂产生热
20、均裂产生辐射均裂产生辐射均裂产生单电子转移的氧化还原反应产生单电子转移的氧化还原反应产生CH3COOCCH3OOC6H655-85oCCH3COOBrBr2Br25oC光光H H2 2O O2 2 +Fe +Fe2+2+HO +HO HO +HO-+Fe +Fe3+3+RCOO RCOO-RCOO RCOO-e-e-电解电解4.5.2 4.5.2 键解离能和碳自由基的稳定性键解离能和碳自由基的稳定性自由基的稳定性自由基的稳定性 H H=359.8kJ=359.8kJ molmol-1-1(88(88kcalkcal molmol-1-1)苯甲基自由基苯甲基自由基 烯丙基自由基烯丙基自由基 三级
21、丁基自由基三级丁基自由基 异丙基自由基异丙基自由基乙基自由基乙基自由基 甲基自由基甲基自由基 苯基自由基苯基自由基共价键均裂时所需的能量称为键解离能。共价键均裂时所需的能量称为键解离能。键解离能越小，形成的自由基越稳定。键解离能越小，形成的自由基越稳定。均裂均裂CH2CHCH2HCH2CHCH2HCH2 CH2CHCH2 (CH3)3C (CH3)2CH CH3CH2 CH3 两点说明两点说明 影响自由基稳影响自由基稳定性的因素是很多定性的因素是很多的，如：的，如：电子离电子离域，空间阻碍，螯域，空间阻碍，螯合作用和邻位原子合作用和邻位原子的性质等；的性质等；碳自由基的最碳自由基的最外层为七个
22、电子，外层为七个电子，反应时总要寻找另反应时总要寻找另外的电子来达到八外的电子来达到八隅体结构，所以是隅体结构，所以是亲电的。亲电的。共共 性性（1 1）反应机理包括链引发、链增长、链终止三个阶段。）反应机理包括链引发、链增长、链终止三个阶段。（2 2）反应必须在光、热或自由基引发剂的作用下发生。）反应必须在光、热或自由基引发剂的作用下发生。（3 3）溶剂的极性、酸或碱催化剂对反应无影响。）溶剂的极性、酸或碱催化剂对反应无影响。（4 4）氧气是游离基反应的抑制剂。）氧气是游离基反应的抑制剂。定义：由化学键均裂引起的反应称为自由基反应。定义：由化学键均裂引起的反应称为自由基反应。双自由基双自由基
23、CH3 +O O CH3OO单单自由基自由基单自由基比双自由基稳定单自由基比双自由基稳定4.5.3 4.5.3 自由基反应的共性自由基反应的共性 4.6.1 4.6.1 甲烷的氯化甲烷的氯化 4.6.2 4.6.2 甲烷的卤化甲烷的卤化 4.6.3 4.6.3 高级烷烃的卤化高级烷烃的卤化4.6 4.6 烷烃的卤化烷烃的卤化4.6.1 4.6.1 甲烷的氯化甲烷的氯化卤代反应卤代反应分子中的原子或基团被分子中的原子或基团被卤原子取代的反应称为卤原子取代的反应称为卤代反应。卤代反应。取代反应取代反应分子中的原子或基团被分子中的原子或基团被其它原子或基团取代的其它原子或基团取代的反应称为取代反应反
24、应称为取代反应。4.6 4.6 烷烃的卤化烷烃的卤化甲烷的氯化甲烷的氯化反应式反应式反应机理（反应过程的详细描述）反应机理（反应过程的详细描述）链引发链引发链增长链增长链终止链终止 H H=7.5 kJ=7.5 kJ molmol-1-1 E Ea a=16.7 kJ=16.7 kJ molmol-1-1 H H=-112.9 kJ=-112.9 kJ molmol-1-1 E Ea a=8.3 kJ=8.3 kJ molmol-1-1CH4 +Cl2 CH3Cl +HClhvCl2 2ClhvCl +Cl Cl2CH3 +CH3 H3CCH3Cl +CH3 H3CClCl2 CH3Cl +C
25、lCH3 +CH4 +Cl CH3 +HClCH4+ClHCH3CH3Cl+ClO反应进程势能/(kJ mol-1)ClCH3 +HClEa1Ea2ClClH3C+16.7+8.3+7.5112.9105.4Cl21 1 第一步反应的活化能比较大，是速控步骤。第一步反应的活化能比较大，是速控步骤。2 2 第二步反应利于平衡的移动。第二步反应利于平衡的移动。3 3 反应反应 1 1 吸热，反应吸热，反应 2 2 放热，总反应放热，所以反应放热，总反应放热，所以反应 只需开始时供热。只需开始时供热。4 4 过渡态的结构与中间体（中间体是自由基）相似，过渡态的结构与中间体（中间体是自由基）相似，所以
26、过渡态的稳定性顺序与自由基稳定性顺序一致。所以过渡态的稳定性顺序与自由基稳定性顺序一致。推论：推论：3 3o oH H最易被取代，最易被取代，2 2o oH H次次之，之，1 1o oH H最最难被取代。难被取代。甲烷氯化反应势能图的分析甲烷氯化反应势能图的分析1 1 该反应只适宜工业生产而不适宜实验室制备。该反应只适宜工业生产而不适宜实验室制备。2 2 该反应可以用来制备一氯甲烷或四氯化碳，不适宜该反应可以用来制备一氯甲烷或四氯化碳，不适宜 制备二氯甲烷和三氯甲烷。制备二氯甲烷和三氯甲烷。3 3 无取代基的环烷烃的一氯化反应也可以用相应方法无取代基的环烷烃的一氯化反应也可以用相应方法 制备，
27、制备，C(CHC(CH3 3)4 4的一氯化反应也能用此方法制备。的一氯化反应也能用此方法制备。甲烷氯化反应的适用范围甲烷氯化反应的适用范围CCl4CHCl3CH2Cl2CH4CH3ClCl2Cl2Cl2Cl2HClHCl HClHCl光光照照光光照照光光照照3 30 00 0-4 40 00 0O OC Co or r光光照照+X +CH3-H CH3 +H-XFCl BrI439.3568.2431.8366.1298.3-128.9+7.5+73.2+141H/(kJ mol-1)Ea/(kJ mol-1)+4.2 +16.7 +75.3+141总反应热总反应热/(kJ mol-1)：F
28、(-426.8)Cl(-104.6)Br(-30.96)I(53.97)1.1.氟化反应难以控制。氟化反应难以控制。2.2.碘化反应一般不用。碘自由基是不活泼的自由基。碘化反应一般不用。碘自由基是不活泼的自由基。3.3.氯化和溴化反应常用，氯化比溴化反应快氯化和溴化反应常用，氯化比溴化反应快5 5万倍。万倍。4.6.2 4.6.2 甲烷的卤化甲烷的卤化 :=28/6 :72/4 =1:4 1oH2oH1oH :=63/9 :37/1=1:5.3 3oH氯化氯化 :=1:4:5.31oH2oH3oH4.6.3 4.6.3 高级烷烃的卤化高级烷烃的卤化 烷烃氯化反应的选择性烷烃氯化反应的选择性CH
29、3CH2CH2CH3 +Cl2CH3CH2CH2CH2Cl +CH3CH2CHClCH335oC光光照照28%72%(CH3)3CH +Cl2(CH3)2CHCH2Cl +(CH3)3CCl35oC光光照照63%37%烷烃溴化反应的选择性烷烃溴化反应的选择性 氯化反应和溴化反应都有选择性，但溴化反应的选择氯化反应和溴化反应都有选择性，但溴化反应的选择性比氯化反应高得多。性比氯化反应高得多。:=1:82:16003oH2oH1oH溴化溴化CH3CH2CH3 +Br2CH3CH2CH2Br +CH3CHBrCH3127oC光光照照3%97%(CH3)3CH +Br2(CH3)2CHCH2Br +(
30、CH3)3CBr127oC光光照照1%99%实验事实和现象实验事实和现象实验实验反应方程式反应方程式反应机理反应机理实验数据实验数据反应势能图反应势能图启发和讨论启发和讨论指导实验指导实验 从烷烃与卤素的反应可以看出，化学工作者应建从烷烃与卤素的反应可以看出，化学工作者应建立起以实验为依据的思维方式。立起以实验为依据的思维方式。烷烃的热裂解和催化裂解、烷烃的氧化和自动氧烷烃的热裂解和催化裂解、烷烃的氧化和自动氧化、烷烃的硝化，烷烃的磺化化、烷烃的硝化，烷烃的磺化及氯磺化及氯磺化，反应均是以，反应均是以自由基机理进行的。自由基机理进行的。氧化反应通常是放热的。氧化反应通常是放热的。4.7 4.7
31、 烷烃的热裂（自学）烷烃的热裂（自学）4.8 4.8 烷烃的氧化（自学）烷烃的氧化（自学）4.9 4.9 烷烃的硝化（自学）烷烃的硝化（自学）4.10 4.10 烷烃的磺化及氯磺化（自学）烷烃的磺化及氯磺化（自学）单环烷烃的分类单环烷烃的分类n n=3=3，4 4 小环化合物小环化合物n n=5=5，6 6，7 7 普通环化合物普通环化合物n n=8=8，9 9，1010，11 11 中环化合物中环化合物n n 12 12 大环化合物大环化合物单环烷烃的通式：单环烷烃的通式：C Cn nH H2 2n n4.11 4.11 小环烷烃的开环反应小环烷烃的开环反应（1 1）与氢反应与氢反应小环化合
32、物除能发生取代反应外，还能发生开环小环化合物除能发生取代反应外，还能发生开环反应。反应。CH3CH2CH3 +H2 CH3CH2CH380oC Ni50oC Pt/C大环、中环和普通环化合物的化学性质与链烷烃大环、中环和普通环化合物的化学性质与链烷烃相似，主要发生自由基取代反应。相似，主要发生自由基取代反应。CH3CH2CH2CH3 +H2 CH3CH2CH2CH3200oC125oCPt/CNi取代反应：取代反应：自由基机理自由基机理 （各种环相似）（各种环相似）开环反应：开环反应：离子型机理，极性条件有利于开环反应的发生离子型机理，极性条件有利于开环反应的发生 。（三元环（三元环 四元环四
33、元环 普通环）普通环）（2 2）与氯和溴反应与氯和溴反应+Cl2FeCl3ClCH2CH2CH2ClCl+Cl2ClBr2Brhh取代取代取代取代开环开环Br2BrBr开环开环CH3 +HCH3CHCH2CH3II（3 3）与氢碘酸反应与氢碘酸反应 开环开环 此反应是离子型机理，极性大的键易此反应是离子型机理，极性大的键易打开；三元环比四元环易发生此反应，其打开；三元环比四元环易发生此反应，其它环不发生此反应。它环不发生此反应。OOOO2+（4 4）氧化反应（小环对氧化剂相当稳定）氧化反应（小环对氧化剂相当稳定）见卤代烃的金属有机化合物部分见卤代烃的金属有机化合物部分链烷烃的制备链烷烃的制备4.12 4.12 环烷烃的来源（自学）环烷烃的来源（自学）
