1、一种重要的混合物一种重要的混合物 胶体胶体胶体的性质胶体的性质丁达尔现象丁达尔现象聚沉聚沉电泳电泳1、丁达尔现象、丁达尔现象定义定义：当可见光束通过胶体时，在入射：当可见光束通过胶体时，在入射 光侧面可观察到光亮的通路的现象。光侧面可观察到光亮的通路的现象。应用应用：原因原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。胶体中分散质微粒对可见光散射。可用于可用于区分区分溶液与胶体溶液与胶体。聚沉方法：聚沉方法：概念：概念：在一定条件下，使胶体形成沉淀在一定条件下，使胶体形成沉淀析出的现象。析出的现象。2、聚沉聚沉应用应用：加可溶性盐、加热、搅拌、加可溶性盐、加热、搅拌、等均可引起聚沉。等均可引起聚沉。制豆腐
2、、河口三角洲的形成、伤制豆腐、河口三角洲的形成、伤口止血、明矾净水口止血、明矾净水 河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？理吗？海水含盐量高，有大量的阴、阳离子海水含盐量高，有大量的阴、阳离子,河河水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶体聚沉现象。体聚沉现象。概念：概念：胶体微粒胶体微粒在直流电的作用下产生定向在直流电的作用下产生定向 移动的现象叫电泳。移动的现象叫电泳。应用：应
3、用：3、电泳电泳电泳现象说明胶体中的电泳现象说明胶体中的胶体微粒胶体微粒带有带有 同种电荷同种电荷。原因：电泳除尘电泳除尘胶体的与生活的联系胶体的与生活的联系（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（6）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。保肥作用。渗析渗析：（了解）：（了解）利用利用半透膜半透膜分离胶体中的杂质分子或离分离胶体中的杂质分子或离子，子，提纯、精制提纯、精制胶体的
4、操作方法称为胶体的操作方法称为渗析渗析。（因为胶体微粒（因为胶体微粒不能不能透过半透膜，而小分子、透过半透膜，而小分子、离子离子能透过能透过半透膜。）半透膜。）胶体在制备的时候，可能会混有微粒胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径直径1 nm的其他微粒，使得胶体不纯，的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除去这些微粒呢？怎样除去这些微粒呢？介绍几个概念介绍几个概念1.分散质分散质:2.分散剂分散剂:3.分散系分散系:分散系中被分散成微粒的物质。分散系中被分散成微粒的物质。分散系中分散其他物质的物质分散系中分散其他物质的物质由分散质和分散剂构成的由分散质和分散剂构成的混合物混合物统称为分散系。统称为分散系
5、。分散系分散系：由由一种或几种物质一种或几种物质分散于分散于另一种物质另一种物质中形成的中形成的混合物。混合物。分散质分散质 分散剂分散剂 以以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。分散剂的概念。NaCl溶液为分散系，溶液为分散系，NaCl为分散为分散质，水为分散剂。质，水为分散剂。4、几种常见的分散系、几种常见的分散系分类依据：分类依据：根据分散系中分散质根据分散系中分散质粒子直径大小进行分类。粒子直径大小进行分类。浊液浊液胶体胶体溶液溶液100nm1nm分散质分散质粒度大小粒度大小三种分散系的比较三种分散系的比较 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液
6、分散质粒分散质粒子的直径子的直径外观外观分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性1nm1nm100nm100nm均一、透明均一、透明均一均一不不均一均一不透明不透明分子、离子分子、离子较多较多分子集合分子集合体（或高分子）体（或高分子）大量大量分子的分子的集合体集合体能能能能不能不能能能不能不能不能不能稳定稳定较较稳定稳定不不稳定稳定n胶体的定义：胶体的定义：n胶体的性质：胶体的性质：n*胶体的提纯方法：胶体的提纯方法：n溶液、浊液、胶体比较溶液、浊液、胶体比较分散质粒子介于分散质粒子介于1nm-100nm的分散系的分散系 丁达尔现象（用途），聚沉（
7、方法、丁达尔现象（用途），聚沉（方法、用途），用途），*电泳电泳渗析（用半透膜）渗析（用半透膜）溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒直径分散质微粒直径微粒能否透过滤纸微粒能否透过滤纸微粒能否透过半透膜微粒能否透过半透膜 100 nm 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入杯中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 nm。（2）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）一位同学在实验过程中边滴加）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一次加入大量次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。因。1-100丁达尔现象丁达尔现象搅拌导搅拌导致聚沉致聚沉加入过多可溶加入过多可溶性盐导致聚沉性盐导致聚沉
