1、化学必修化学必修1鲁科版课件鲁科版课件1.1.已知参与反应的各物质的物理量之间的比例关系如下：已知参与反应的各物质的物理量之间的比例关系如下：aA +bB =cC +dDaA +bB =cC +dD系数比：系数比：a b c da b c d质量比：质量比：aMaMA A bM bMB B cM cMC C dM dMD D物质的量比：物质的量比：a b c da b c d（1 1）若上述反应中参加反应的物质均为气态，则各气体体）若上述反应中参加反应的物质均为气态，则各气体体积之间有怎样的定量关系？积之间有怎样的定量关系？提示：提示：在同温同压下，参加反应的气体体积之比等于化学在同温同压下，
2、参加反应的气体体积之比等于化学方程式中各气体前的系数比，即方程式中各气体前的系数比，即V V（A A）V V（B B）V V（C C）V V（D D）=abcd=abcd。（2 2）若上述反应中）若上述反应中C C为气体，则反应物为气体，则反应物A A的质量与反应物的质量与反应物B B的物质的量以及气体的物质的量以及气体C C在标准状况下的体积有怎样的定量关在标准状况下的体积有怎样的定量关系？系？提示：提示：aA +bB=cCaA +bB=cC（g g）+dD+dD a aM MA Ag b mol cg b mol c22.4 L22.4 L m(A)n(B)V(C)m(A)n(B)V(C)
3、则比例关系：则比例关系：单位关系：上下一致，左右对应。单位关系：上下一致，左右对应。Aa M gb molc22.4 L=m(A)n(B)V(C)2.2.在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？总物质的量吗？提示：提示：不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不变、减小或增大，与化学方程式中的系数有关。不变、减小或增大，与化学方程式中的系数有关。例题例题 完全沉淀含有完全沉淀含有0.01 mol BaCl0.01 mol BaCl2 2的溶液，需要的溶液，需要H H2 2SOS
4、O4 4的的物质的量为多少？生成沉淀的质量为多少？物质的量为多少？生成沉淀的质量为多少？【规范解答规范解答】由由BaClBaCl2 2 +H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl 1 1 1 1 1 1 0.01 mol n(H 0.01 mol n(H2 2SOSO4 4)n(BaSO)n(BaSO4 4)得得n(Hn(H2 2SOSO4 4)=0.01 mol)=0.01 mol1/1=0.01 mol1/1=0.01 moln(BaSOn(BaSO4 4)=0.01 mol)=0.01 molm(BaSOm(BaSO4 4)=0.01 mol)=0.0
5、1 mol233 g/mol=2.33 g233 g/mol=2.33 g答案：答案：0.01 mol 2.33 g0.01 mol 2.33 g 【互动探究互动探究】若反应后的溶液体积为若反应后的溶液体积为200 mL200 mL，则反应，则反应后溶液的物质的量浓度为多少？后溶液的物质的量浓度为多少？提示：提示：反应后为反应后为HClHCl溶液，溶液，n(HCl)=0.02 moln(HCl)=0.02 mol，c=n(HCl)/V=0.02 mol/0.2 L=0.1 molc=n(HCl)/V=0.02 mol/0.2 L=0.1 molL L-1-1。根据化学方程式计算的基本步骤根据化
6、学方程式计算的基本步骤（1 1）根据题意书写正确的化学方程式。）根据题意书写正确的化学方程式。（2 2）明确已知条件，且化学方程式所表示的是参加反应的）明确已知条件，且化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等。纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等。（3 3）建立已知量与未知量的比例关系，求出未知量。）建立已知量与未知量的比例关系，求出未知量。一、过量计算一、过量计算物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的，物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关
7、系进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。判断反应物过量常用的方法有以下两种：判断反应物过量常用的方法有以下两种：方法一：系数比法方法一：系数比法先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的系数之比作比较进行过量判断。反应物的系数之比作比较进行过量判断。方法二：假设法方法二：假设法假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物的假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物
8、的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。探究：向密闭容器中先加入探究：向密闭容器中先加入0.2 mol Na0.2 mol Na2 2O O2 2，再通入，再通入0.1 mol CO0.1 mol CO2 2，试分析充分反应后容器中物质的种类及物质，试分析充分反应后容器中物质的种类及物质的量。的量。1.1.给定的两种反应物均是已知量，先判断谁过量：给定的两种反应物均是已知量，先判断谁过量：方法一：系数比法方法一：系数比法提示：提示
9、：n(COn(CO2 2)n(Na)n(Na2 2O O2 2)=0.1 mol0.2 mol=12,)=0.1 mol0.2 mol=12,小于方小于方程式中二者的系数比，因此程式中二者的系数比，因此NaNa2 2O O2 2过量。过量。方法二：假设法方法二：假设法提示提示:若若0.1 mol CO0.1 mol CO2 2完全反应完全反应,需需NaNa2 2O O2 2 0.1 mol,0.1 mol,少于题给少于题给的的0.2 mol,0.2 mol,因此因此COCO2 2不足。不足。2.2.按不足量的反应物的量进行计算按不足量的反应物的量进行计算提示：提示：按按COCO2 2的物质的量
10、求算各物质的量：的物质的量求算各物质的量：2CO2CO2 2 +2Na2Na2 2O O2 2 =2Na2Na2 2COCO3 3 +O O2 22 2 2 2 2 2 1 10.1 mol0.1 mol n(Nan(Na2 2O O2 2)n(Na n(Na2 2COCO3 3)n(O n(O2 2)=0.1mol=0.1mol =0.1mol=0.1mol =0.05 mol=0.05 mol最后容器中有最后容器中有NaNa2 2O O2 2 0.1 mol,Na 0.1 mol,Na2 2COCO3 3 0.1 mol,O 0.1 mol,O2 2 0.05 mol 0.05 mol。二
11、、化学计算中常用的方法二、化学计算中常用的方法1.1.关系式法关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式关系式”。2.2.守恒法守恒法在化学反应中的守恒关系有：质量守恒、电荷守恒。在化学反应中的守恒关系有：质量守恒、电荷守恒。（1 1）质量守恒）质量守恒宏观特征：反应前后元素的质量守恒宏观特征：反应前后元素的质量守恒;微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。（2 2）电荷守恒）电荷守恒溶液中，阴离子所带负电荷总数等
12、于阳离子所带正电荷总溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。数。3.3.差量法差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓谓“理论差量理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体，如反应前后的质量、物质的量、气体体积的差量等。该差量的大小与有关物质的有关量成正比。积的差量等。该差量的大小与有关物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。探究：探究：将将COCO通入足量加热的通入足量加热的FeFe2 2O O3 3固体固体,再把反应生成的气体
13、通入再把反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中足量的澄清石灰水中,试分析有关物质的定量关系。试分析有关物质的定量关系。1.1.如何利用化学方程式，用关系式法确定如何利用化学方程式，用关系式法确定COCO与与CaCOCaCO3 3沉淀的沉淀的关系？关系？提示提示：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O通过反应方程式可知：通过反应方程式可知：3CO3CO3CO3CO2 23CaCO3CaCO3 3=2.2.怎样利用质量守恒关系确定怎样利用质量守恒关系确定COCO与与Ca
14、COCaCO3 3沉淀的定量关系？沉淀的定量关系？提示：提示：根据上述反应中碳原子守恒可得：根据上述反应中碳原子守恒可得：COCOCaCOCaCO3 33.3.若反应后固体质量减少了若反应后固体质量减少了2.4 g2.4 g，考虑利用差量法求算参，考虑利用差量法求算参加反应的加反应的FeFe2 2O O3 3的质量。的质量。提示提示：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 mm（固）（固）160 112 160-112=48 160 112 160-112=48 m(Fe m(Fe2 2O O3 3)2.4 g)2.4 g所以所以m(Fem(Fe2 2O
15、 O3 3)=8.0 g)=8.0 g。=1.1.将将0.1 mol Na0.1 mol Na2 2O O2 2溶于水形成溶于水形成1 L1 L溶液，所得溶液的物质溶液，所得溶液的物质的量浓度为的量浓度为()()A A0.1 molL0.1 molL-1-1 B B0.2 molL0.2 molL-1-1C C1 molL1 molL-1-1 D D2 molL2 molL-1-1【解析解析】选选B B。本题主要是把溶质弄清楚。本题主要是把溶质弄清楚。NaNa2 2O O2 2溶于水后溶溶于水后溶质为质为NaOHNaOH，n(NaOH)=0.2 moln(NaOH)=0.2 mol，c(NaO
16、H)=n(NaOH)/V=c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.2 mol/1 L=0.2 mol0.2 mol/1 L=0.2 molL L-1-1 。2.2.已知钠与硫在常温下可化合生成硫化钠，现将已知钠与硫在常温下可化合生成硫化钠，现将4.6 g4.6 g钠与钠与1.6 g1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是固体是()()A.A.钠与硫化钠钠与硫化钠 B.B.硫与硫化钠硫与硫化钠C.C.过氧化钠与硫化钠过氧化钠与硫化钠 D.D.氧化钠与硫化钠氧化钠与硫化钠【解析解析】选选C C。=0.05 mol,n(Na)n(S
17、)21,=0.05 mol,n(Na)n(S)21,所以钠过量。但在加热条件所以钠过量。但在加热条件下，过量的钠会继续与空气中的下，过量的钠会继续与空气中的O O2 2反应生成反应生成NaNa2 2O O2 2，所以反，所以反应后生成的固体物质是应后生成的固体物质是NaNa2 2S S和和NaNa2 2O O2 2。故选。故选C C项。项。-1-14.6 g1.6 gn(Na)=0.2 mol,n(S)=23 g mol32 g mol3.3.（20112011福州高一检测）下列关于福州高一检测）下列关于1 mol/L K1 mol/L K2 2SOSO4 4溶液的说溶液的说法正确的是法正确的
18、是()()A A溶液中含有溶液中含有1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4B B1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水中形成的溶液水中形成的溶液C C溶液中溶液中c(Kc(K+)=2 mol/L)=2 mol/LD D1 L1 L溶液中含溶液中含2 mol K2 mol K+、2 mol SO2 mol SO4 42-2-【解析解析】选选C C。A A项，未指明溶液体积，故无法判断其溶质的项，未指明溶液体积，故无法判断其溶质的物质的量；物质的量；B B项，项，1 mol/L K1 mol/L K2 2SOSO4 4溶液应该是溶液应该是1 L1 L溶液中
19、含有溶液中含有1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4；D D项，项，1 L1 L溶液中含溶液中含2 mol K2 mol K+、1 mol SO1 mol SO4 42-2-。4.4.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应。若生成的溶液反应。若生成的BaSOBaSO4 4沉淀的质量之比为沉淀的质量之比为123123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为()()A A123 B123 B169 C169 C133 D133 D136136【解析解析】选选B
20、B。根据题意。根据题意AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、ZnSOZnSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4三种溶液三种溶液中所含中所含SOSO4 42-2-的物质的量之比为的物质的量之比为123123，则，则3c3c1 1VcVc2 2VcVc3 3V V123123，解得，解得c c1 1cc2 2cc3 3169169。5.5.在标准状况下，在标准状况下，35.5 g35.5 g氯气的体积是氯气的体积是_L_L，将其与氢，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是气完全化合，需氢气的物质的量是_mol_mol，将生成的气，将生成的气体制成体制成1 L1 L溶液，溶质的物质的量浓度是溶
21、液，溶质的物质的量浓度是_mol/L_mol/L。【解析解析】由由 在标准状况下在标准状况下:两式合并两式合并H H2 2 +Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl1 1 21 1 2n(Hn(H2 2)n(Cl)n(Cl2 2)n(HCl)n(HCl)n(Hn(H2 2)=n(Cl)=n(Cl2 2)=)=m35.5 gV=22.4 L/mol=22.4 L/mol=11.2 L;M71 g/mol点燃点燃=mn=M、Vn=22.4 L/mol35.5 g=0.5 mol;71 g/moln(HCl)=2n(Cln(HCl)=2n(Cl2 2)=2)=20.5 mol=1 mol,0.5 mo
22、l=1 mol,c(HCl)=1 mol1 L=1 mol/Lc(HCl)=1 mol1 L=1 mol/L。答案：答案：11.2 0.5 111.2 0.5 1 nV一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.某物质某物质A A在一定条件下加热分解，产物都是气体：在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A 2A B B2C2C2D2D。测得生成的混合气体对氢气的。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为相对密度为d d，则，则A A的相对分子质量为的相对分子质量为()()A A7d B7d B5d C5d C2.5d D2.5d
23、D2d2d=【解析解析】选选B B。求。求A A的相对分子质量肯定要与生成的混合气的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系。由同一状况下，气体的相对分子质量之比等体进行联系。由同一状况下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，得混合气体的相对分子质量于其密度之比，得混合气体的相对分子质量M Mr r(混合气体混合气体)M Mr r(H(H2 2)d d2d2d。混合气体是由。混合气体是由B B、C C、D D三种气体按物质三种气体按物质的量之比为的量之比为122122组成的，则混合气体的相对分子质量组成的，则混合气体的相对分子质量M Mr r(混合气体混合气体)M Mr r(A)(A)5d
24、5d。rrrrM(B)+2M(C)+2M(D)2M(A)=2d,552.2.（20112011广州高一检测）从广州高一检测）从2 molL2 molL-1-1的氯化铜溶液中取的氯化铜溶液中取出含出含ClCl-为为3.55 g3.55 g的溶液，所取溶液的体积是的溶液，所取溶液的体积是()()A.50 mLA.50 mL B.25 mLB.25 mLC.12.5 mLC.12.5 mL D.0.025 mLD.0.025 mL【解析解析】选选B B。3.55 g Cl3.55 g Cl-的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol，即氯化，即氯化铜的物质的量为铜的物质的量为0.05 mo
25、l0.05 mol，则，则2 mol2 molL L-1-1的氯化铜溶液的体的氯化铜溶液的体积为积为25 mL25 mL。3.CS3.CS2 2是一种常见的有机溶剂，已知是一种常见的有机溶剂，已知CSCS2 2在标准状况下为一在标准状况下为一种无色液体，种无色液体，CSCS2 2在氧气中充分燃烧可生成在氧气中充分燃烧可生成SOSO2 2气体和气体和COCO2 2气气体，反应方程式为：体，反应方程式为：CSCS2 2+3O+3O2 2 CO CO2 2+2SO+2SO2 2，若，若0.1 mol 0.1 mol CSCS2 2在在1 mol O1 mol O2 2中完全燃烧，反应后气体混合物在标
26、准状况中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是下的体积是()()A.6.72 L B.13.44 LA.6.72 L B.13.44 LC.15.68 L D.22.4 LC.15.68 L D.22.4 L点燃点燃=【解析解析】选选D D。解法一：由。解法一：由0.1 mol CS0.1 mol CS2 2完全反应需完全反应需0.3 mol0.3 mol O O2 2可知可知O O2 2过量过量CSCS2 2 +3O+3O2 2 CO CO2 2 +2SO+2SO2 20.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.2
27、 mol 余余0.7 mol0.7 mol反应后气体的总物质的量反应后气体的总物质的量n=n(On=n(O2 2)+n(CO)+n(CO2 2)+n(SO)+n(SO2 2)=0.7 mol)=0.7 mol+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L。解法二：由方程式知反应前后气体的物质的量不变，所以解法二：由方程式知反应前后气体的物质的量不变，所以反应后气体的总物质的量仍为反应后气体的总物质的量仍为1 mol1 mol。点燃点燃=4.4.有有K K2 2SOSO4 4和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3
28、的混合溶液，已知其中的混合溶液，已知其中AlAl3+3+的物质的的物质的量浓度为量浓度为0.4 mol/L0.4 mol/L，SOSO4 42-2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.7 mol/L0.7 mol/L，则此溶液中则此溶液中K K的物质的量浓度为的物质的量浓度为()()A A0.1 mol/L B0.1 mol/L B0.15 mol/L0.15 mol/LC C0.2 mol/L D0.2 mol/L D0.25 mol/L0.25 mol/L【解析解析】选选C C。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中K K+、AlAl3+3+所带的正电荷总数等于
29、所带的正电荷总数等于SOSO4 42-2-所带的负电荷总数，则所带的负电荷总数，则c(Kc(K+)3c(Al3c(Al3+3+)2c(SO2c(SO4 42-2-)即即c(Kc(K+)3 30.4 mol/L0.4 mol/L2 20.7 mol/L0.7 mol/L，解得，解得c(Kc(K+)0.2 mol/L0.2 mol/L。5.5.（20112011阳泉高一检测）阳泉高一检测）a ga g铁粉与含有铁粉与含有H H2 2SOSO4 4的的CuSOCuSO4 4溶溶液完全反应后，得到液完全反应后，得到a ga g铜，则参与反应的铜，则参与反应的CuSOCuSO4 4与与H H2 2SOS
30、O4 4的的物质的量之比为物质的量之比为()()A.17 B.71 C.78 D.87A.17 B.71 C.78 D.87【解析解析】选选B B。根据题意可知，铁粉完全反应且反应前后固。根据题意可知，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，设体的质量不变，设a=64a=64，Fe Fe CuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4 CuCu56 g 1 mol 64 g56 g 1 mol 64 g56 g x 64 g56 g x 64 gx=1 molx=1 mol则与硫酸反应的铁的质量为则与硫酸反应的铁的质量为8 g8 g。Fe Fe H H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4
31、 4H H2 256 g 1 mol56 g 1 mol8 g y8 g yy=1/7 moly=1/7 mol故故xy=71xy=71。【举一反三举一反三】若将若将a ga g过量的过量的FeFe粉投入粉投入100 mL CuSO100 mL CuSO4 4溶液，充分反应后固体变为（溶液，充分反应后固体变为（a+0.2a+0.2）g g，求原，求原CuSOCuSO4 4溶液溶液的物质的量浓度。的物质的量浓度。提示提示：Fe +CuSOFe +CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4 +Cu m+Cu m 56 g 1 mol 64 g 8 g 56 g 1 mol 64 g 8 g n(Cu
32、SO n(CuSO4 4)=0.025 mol 0.2 g)=0.025 mol 0.2 gc(CuSOc(CuSO4 4)=)=-10.025 mol=0.25 mol L0.1 L6.6.等质量的等质量的CuOCuO和和MgOMgO粉末分别溶于相同体积的足量稀硝酸粉末分别溶于相同体积的足量稀硝酸中，得到的溶液中中，得到的溶液中Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和Mg(NOMg(NO3 3)2 2的浓度分别为的浓度分别为a molLa molL-1-1和和b molLb molL-1-1。则。则a a与与b b的关系为的关系为()()A.a=b B.a=2bA.a=b B.a=2bC.2a
33、=b D.a=5bC.2a=b D.a=5b【解析解析】选选C C。n nCu(NOCu(NO3 3)2 2n nMg(NOMg(NO3 3)2 2=n(CuO)n(MgO)=12=ab,2a=b=n(CuO)n(MgO)=12=ab,2a=b。m m:80 40二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.7.（1010分）（分）（20112011兰州高一检测）填空：兰州高一检测）填空：（1 1）0.1 mol H0.1 mol H2 2SOSO4 4约含约含_个个H H原子，溶于水后电离出原子，溶于水后电离出_mol SO_mol SO4 42-2-
34、。（2 2）2 mol H2 mol H2 2O O与与_g CO_g CO2 2具有相同的氧原子数。具有相同的氧原子数。（3 3）含）含71 g Na71 g Na2 2SOSO4 4的的1 L1 L溶液中，溶液中，NaNa+的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L_mol/L。（4 4）在）在9.5 g9.5 g某二价金属的氯化物中含某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl0.2 mol Cl-，此氯，此氯化物的摩尔质量为化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为；该金属元素的相对原子质量为_。（5 5）在标准状况下，）在标准状况下，0.5 mol0.5 mol任何气体的体积都约
35、为任何气体的体积都约为_L_L。【解析解析】理解物质的量的概念，弄清作为桥梁的物质的量理解物质的量的概念，弄清作为桥梁的物质的量与微粒个数、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的与微粒个数、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系。关系。答案：答案：（1 1）1.2041.204101023 23 0.10.1（2 2）44 44 （3 3）1 1 （4 4）95 g/mol 24 95 g/mol 24 （5 5）11.211.28.8.（1616分）一定量的液态化合物分）一定量的液态化合物XYXY2 2，在一定量的，在一定量的O O2 2中恰好中恰好能完全燃烧，反应方程式为：能完全燃烧，
36、反应方程式为：XYXY2 2(l)(l)3O3O2 2(g)XO(g)XO2 2(g)(g)2YO2YO2 2(g)(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL672 mL，其密度为，其密度为2.56 gL2.56 gL-1-1。则：。则：(1)(1)反应前反应前O O2 2的体积的体积V(OV(O2 2)_；(2)XY(2)XY2 2的摩尔质量是的摩尔质量是_（结果保留（结果保留2 2位有效数字）。位有效数字）。(提示：本题中的化学反应前后，气体的体积不变。提示：本题中的化学反应前后，气体的体积不变。)点燃点燃=【解析解析】由化学方程式知反应
37、前后气体体积不变，由化学方程式知反应前后气体体积不变，故故V(OV(O2 2)672 mL672 mL0.672 L0.672 L，n(On(O2 2)0.03 mol0.03 mol，m(Om(O2 2)0.03 mol0.03 mol32 g32 gmolmol-1-10.96 g0.96 g，由化学方程式知，参加反应的由化学方程式知，参加反应的XYXY2 2的物质的量为的物质的量为n n（XYXY2 2）=0.01 mol0.01 mol根据质量守恒：根据质量守恒：m(XOm(XO2 2)m(YOm(YO2 2)m(XYm(XY2 2)m(Om(O2 2)，m(XYm(XY2 2)2.5
38、6 g2.56 gL L-1-10.672 L0.672 L0.96 g0.96 g0.76 g0.76 g，M(XYM(XY2 2)76 g76 gmolmol-1-1。答案答案:(1)672 mL (2)76 g(1)672 mL (2)76 gmolmol-1-1-10.672 L22.4 L mol0.76 g0.01 mol 【规律方法规律方法】解答计算题的思路和方法解答计算题的思路和方法化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及变化规律的，它具有新颖、信息量大、综合性强等特点。变化规律的，它具有新颖、信息量大、综合性强等特点
39、。解答计算题时应注意：解答计算题时应注意：认真审题，挖掘题给信息，明确题目的已知条件及所求。认真审题，挖掘题给信息，明确题目的已知条件及所求。科学分析。在审题的基础上，用有关的化学概念对题目科学分析。在审题的基础上，用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探索解题突破口和解题途径。探索解题突破口和解题途径。仔细解题。在确立解题途径后，列出各步算式，然后计仔细解题。在确立解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。计算过程中，还应注意各种方法及技巧的应用，算求解。计算过程中，还应注意各种方法及技巧的应用，如守恒法、差量法、关系式法、图像法等。如守恒法、差量法、关系式法、图像法等。
