1、 - 1 - 1下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物 物质的量的增加 B化学反应速率为 08 mol L 1 s1，是指在 1 s 时某物质的浓度是 08 mol L1 C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 答案 C 解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，化学 反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。 2某一反应物的浓度是 10 mol L 1，经过 20 s 后，它的浓度变成了 02 mol L1，在 这 20
2、 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( ) A004 B004 mol L 1 s1 C008 mol L 1 s1 D004 mol L1 答案 B 解析 vc t 1.0 mol L 10.2 mol L1 20 s 004 mol L 1 s1。A 项无单位，D 项单位不 正确。 3对于反应：CaCO3(s)2HCl(aq)=CaCl2(aq)H2O(l)CO2(g)，下列说法正确的是 ( ) A用 HCl 和 CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同 D用
3、CaCl2浓度的减小表示其反应速率 答案 A 解析 因为 CaCO3是固体，H2O 为纯液体，不能用其表示化学反应速率；D 项中，CaCl2 为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。 4在 2 L 的密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s 内 A 的平均反应速率为 012 mol/(L s)，则 10 s 时，容器中 B 的物质 的量是( ) A16 mol B28 mol C24 mol D12 mol 答案 B - 2 - 解析 前 10 s 内 A 的平均反应速率为 012 mol/(L s)，则 A 消耗了
4、 012 mol/(L s)10 s2 L24 mol，则 B 消耗了 12 mol，故 10 s 时容器中 B 的物质的量是 4 mol12 mol 28 mol，选 B。 5 在一定条件下， 反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在 2 L 密闭容器中进行， 5 min 内 NH3 的质量增加了 17 g，则反应速率为( ) Av(H2)003 mol L 1 min1 Bv(N2)002 mol L 1 min1 Cv(NH3)017 mol L 1 min1 Dv(NH3)001 mol L 1 min1 答案 D 解析 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。1
5、7 g 氨气是 01 mol，所以氨气的反应速率是 0.1 mol 2 L5 min001 mol L 1 min1。又因为反应速率数值之 比是对应的化学计量数之比， 所以氢气和氮气的反应速率分别是 0 015 mol L 1 min1 和 0 005 mol L 1 min1，D 项正确。 (1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应 物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的 反应的快慢是一样的，反应：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)在相同时间范围的速率关系为： vAvBvCv
6、Dabcd。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。 (4)化学反应速率的计算方法： 根据定义公式直接计算。 运用“三段式法”进行计算 对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，t0 s 时 A 的浓度为 a mol L 1，B 的浓度为 b mol L 1，反应进行至 t 1 s 时，A 消耗了 x mol L 1，则反应速率可计算如下： mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g) 起始浓度/(mol L 1)： a b 0 0 转化浓度/(mol L 1)： x nx m px m qx m 某时刻浓度/(mol L 1)： - 3 - ax
7、bnx m px m qx m 则各物质的化学反应速率为 v(A) x t1t0 mol L 1 s1， v(B) nx m t1t0 mol L 1 s1， v(C) px m t1t0 mol L 1 s1， v(D) qx m t1t0 mol L 1 s1。 根据图像计算：找出图像中物质的变化量，再根据定义公式计算。 6反应 4NH3(g)5O2(g) = 催化剂 4NO(g)6H2O(g)在 2 L 容器中进行，经过一段时间后， 测得 NO 的物质的量增加了 05 mol，在此时间段测得 O2的平均反应速率为 025 mol/(L s)， 则此段反应所经过的时间为( ) A2 s B
8、125 s C25 s D1 s 答案 B 解析 NO 增加的浓度为0.5 mol 2 L 025 mol/L，由 vNOvO245，得 vNOvO2 5 4 0.25 mol/L s 5 402 mol/(L s)，所以此段反应所经过的时间为 0.25 mol/L 0.2 mol/L s125 s。答案 为 B。 7用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是( ) A将图甲装置中分液漏斗旋塞打开，分液漏斗中的液体顺利流下，并不能说明整套装 置气密性不好 B需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间 C图甲装置中因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造
9、成误差，用乙装置可以 减小该误差(图乙装置中燃烧匙可上下移动) - 4 - D只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜 与浓硫酸的反应速率 答案 D 解析 注射器的活塞可以移动，整套装置是容积可变的容器，分液漏斗中的液体顺利流 下，不能说明整套装置的气密性不好，A 正确。测锌和稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间 内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间，B 正确。硫酸溶液进入体系，会使系统 压强增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加过程耗时引起的误差，C 正确。常温下，铜与浓硫酸 不发生反应，两者需要在加热条件下才能发生反应，D 错误。 8下列四个数据都表示合成
10、氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是( ) v(N2)03 mol L 1 min1 v(NH3)09 mol L 1 min1 v(H2)06 mol L 1 min1 v(H2)00225 mol L 1 s1 A B C D 答案 D 解析 将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率，若数值相等，则代 表同一反应。v(N2)03 mol L 1 min1，v(N 2)v(NH3)12，则 v(N2)045 mol L 1 min1，v(N 2)v(H2)13，则 v(N2)02 mol L 1 min1，v(N 2)v(H2)13，则 v(N2)1 30022560 mol
11、L 1 min1045 mol L1 min1，故代表同一反应，D 项正 确。 9已知反应 4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示反应速率最大的是( ) Av(CO)15 mol L 1 min1 Bv(NO2)07 mol L 1 min1 Cv(N2)04 mol L 1 min1 Dv(CO2)11 mol L 1 min1 答案 C 解析 将四个选项中不同物质的反应速率均转化为 CO 表示的反应速率，直接比较数值 大小判断反应速率快慢： - 5 - 由表中数据可知，C 项 v(N2)表示的反应速率最大。 10反应：H2(g)I2(g
12、) 2HI(g)分别在甲、乙两容器中进行。反应 10 秒后测得甲 容器生成的 HI 的物质的量是 08 mol，乙容器生成的 HI 的物质的量为 05 mol，则下列判 断正确的是( ) Av(HI)甲v(HI)乙85 B甲容器的反应速率比乙容器快 C不能确定两容器中反应的快慢 D以上结论都不正确 答案 C 解析 题干中没有告诉甲、乙两容器的容积大小，无法计算甲、乙两容器中反应的速率， 因此无法比较反应的快慢，选项为 C。 11反应 mA(g)nB(g)=wC(g)中，在同一时间段内测得：A 每分钟减少 015 mol L 1，B 每分钟减少 005 mol L1，C 每分钟增加 01 mol
13、 L1，则下列叙述正确的是( ) A在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大 B化学计量数之比是 mnw312 C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 D若在前 10 s 内 A 减少了 x mol，则在前 20 s 内 A 减少了 2x mol 答案 B 解析 由题意知，v(A)v(B)v(C)312。根据化学反应中各物质的反应速率之比 等于化学方程式中相应的化学计量数之比可知，mnw312，A、C 两项错误，B 项 正确。根据反应过程中，反应都不是等速率进行的可知，前 10 s 与前 20 s 反应速率不同，D 项错误。 12对于反应 4FeS211O2=2F
14、e2O38SO2，试回答下列有关问题： (1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率？_。 - 6 - (2)4 s 内生成 SO2的速率为 04 mol/(L s)，则 O2减少的速率是_。 (3)测得 4 s 后 O2的浓度为 28 mol/L，则开始时 O2的浓度为_。 答案 (1)O2、SO2 (2)055 mol/(L s) (3)5 mol/L 解析 (1)FeS2和 Fe2O3均为固态，故不能用其表示反应速率。O2和 SO2为气态，可用其 表示反应速率。 (2)v(SO2)04 mol/(L s)，v(O2)11 8 v(SO2)11 8 04 mol/(L s)055
15、mol/(L s)。 (3)c(O2)始28 mol/L4 s055 mol/(L s)5 mol/L。 13已知反应 aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的 A、 B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到 12 s 时，用 A 表示的反应速率为_。 (2)经测定，前 4 s 内 v(C)005 mol L 1 s1 ，则该反应的化学方程式为 _。 (3)请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个 容器中的反应速率分别为甲：
16、v(A)03 mol L 1 s1，乙：v(B)012 mol L1 s1，丙：v(C) 96 mol L 1 min1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。 答案 (1)005 mol L 1 s1 (2)3A(g)B(g)2C(g) (3)见解析 (4)乙甲丙 解析 (1)012 s 内， c(A)0 8 mol L 10 2 mol L10 6 mol L1， v(A)0 6 mol L 1 12 s005 mol L1 s1。 (2)前 4 s 内，c(A)08 mol L 105 mol L103 mol L1，v(A)03 mol L1 4 s0075 mol L 1
17、 s1；v(A)v(C)ac0075 mol L1 s1005 mol L1 s132； 由图像知，012 s 内 c(A)c(B)06 mol L 102 mol L131ab，则 abc 312，所以该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g)。 (3)生成物 C 的浓度从 0 开始增加，到 12 s 时达到最大，c(A)c(C)ac32，所 以 c(C)206 mol L 1 304 mol L1，则该曲线如图所示。 - 7 - (4)丙容器中 v(C)9 6 mol L 1 min10 16 mol L1 s1， 则丙容器中 v(B)0 08 mol L 1 s1，甲容器中 v(B)01 mol L1 s1，乙容器中 v(B)012 mol L1 s1，故甲、乙、丙 三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。 化学反应速率的数值越大，不一定化学反应就进行得越快，因为同一反应 用不同物质表示时其化学反应速率的数值是不同的，只有当单位相同时用同一物质表示的化 学反应速率数值越大，化学反应进行得越快。
