1、一、非金属及其化合物之间的转化一、非金属及其化合物之间的转化火山喷射的产火山喷射的产物物-硫磺硫磺硫磺硫磺1 1、取一药匙硫黄，观察其外观：、取一药匙硫黄，观察其外观：_。2 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：察现象：_。3.3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：现象：_。用化学方程式：用化学方程式：1.硫硫的燃烧实验的燃烧实验淡黄色粉末状固体淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰S+OS+O2 2=SO=SO2 2点燃点燃非金属单质
2、非金属单质+氧气氧气=非金属氧化物非金属氧化物 (大多数是酸性氧化物）大多数是酸性氧化物）或点燃或点燃讨论：讨论：你还知道哪些单质可以转化为相你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物？应的化合物？（C、Fe、P、Mg）C+CO2=2CO高温高温C+2S=CS2高温高温现象：现象：通入二氧化碳的烧杯通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。中，紫色石蕊试液变红色。2.二氧化碳二氧化碳与与碳酸的转化碳酸的转化实验实验现象：现象：加热后，加热后，红色变成紫色。红色变成紫色。CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2+H2O酸酸=水水+酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 +水水 =酸酸非金属非金
3、属单质单质酸酸 盐盐一、非金属与其化合物的转化氧气氧气水水非金属氧化物非金属氧化物碱碱或或 盐盐或或金金属属或或碱碱性性氧氧化化物物非金属非金属氧化物氧化物 +水水 =酸酸酸酸=水水+非金属非金属氧化物氧化物非金属单质非金属单质+氧气氧气=非金属氧化物非金属氧化物 或点燃或点燃怎样用化学方程式表示下列物质的转化？怎样用化学方程式表示下列物质的转化？CCO2H2CO3Na2CO3 硫和氧气反应生成的硫和氧气反应生成的SO2如何处理？如何处理？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+H2O=H2SO3 金属单质与其化合物的转化是否也和金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似？非金属相似
4、？二、金属二、金属及及其化合物的转化其化合物的转化2 2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_。3 3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：象：_。5 5、生成物外观如何？、生成物外观如何？_。磁铁能否吸引生成物？磁铁能否吸引生成物？_。6 6、用化学方程式：、用化学方程式：铁粉被吸出铁粉被吸出生成黑色固体生成黑色固体黑色固体黑色固体不能吸引不能吸引1.取少量取少量铁铁粉粉和硫和硫粉混合粉混合Fe+S=FeSFe+S=FeS点燃点燃二、金属单质与其化合物的转化二、金属单质与其化合物的转化 金属单质金属单质
5、+氧气氧气=金属氧化物金属氧化物 (大多数是碱性氧化物）大多数是碱性氧化物）或点燃或点燃金属金属单质单质+非金属非金属单质单质化合物化合物在蒸发皿中放在蒸发皿中放1 1小块生石灰，加水，搅拌，有小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？什么现象？_。用化学方程式表示：用化学方程式表示：变成白色粉末，放出大量热变成白色粉末，放出大量热CaO+H2O =Ca(OH)2 生石灰和水的反应生石灰和水的反应金属氧化物金属氧化物+水水 碱碱怎样用化学方程式表示下列物质的转化？怎样用化学方程式表示下列物质的转化？CaCaOCa(OH)2金属金属单质单质可溶性碱可溶性碱 盐盐氧气氧气水水酸酸或或 盐盐或或酸酸性性氧
6、氧化化物物金属金属氧化物氧化物 +水水 =可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱=水水+金属金属氧化物氧化物二、金属与其化合物的转化金属氧化物金属氧化物 金属单质金属单质+氧气氧气=金属氧化物金属氧化物 或点燃或点燃不溶性碱不溶性碱(只有只有4种：种：CaO Na2O K2O BaO)一、非金属与其化合物的转化非金属非金属单质单质酸酸盐盐氧气氧气水水非金属氧化物非金属氧化物(大多数是酸性大多数是酸性氧化物）氧化物）碱碱或或 盐盐或或金金属属或或碱碱性性氧氧化化物物非金属非金属氧化物氧化物 +水水 =酸酸酸酸=水水+非金属非金属氧化物氧化物非金属单质非金属单质+氧气氧气=非金属氧化物非金属氧化物 或点
7、燃或点燃回顾回顾不溶性碱不溶性碱=水水+金属金属氧化物氧化物二、金属与其化合物的转化 金属单质金属单质+氧气氧气=金属氧化物金属氧化物 或点燃或点燃金属金属单质单质可溶性碱可溶性碱盐盐氧气氧气水水酸酸或或 盐盐或或酸酸性性氧氧化化物物金属氧化物金属氧化物不溶性碱不溶性碱金属金属氧化物氧化物 +水水 =可溶性碱可溶性碱(只有只有4种：种：CaO Na2O K2O BaO)回顾回顾金属还能与其化合物的转化？回顾非金属和金属的纵向转变规律回顾非金属和金属的纵向转变规律非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐金属金属单质单质金金 属属氧化物氧化物碱碱盐盐?方铅矿方铅矿赤铁矿赤铁矿孔雀石孔雀
8、石自然界中有现成的铁吗？自然界中有现成的铁吗？三、金属的冶炼三、金属的冶炼在自然界中，铁以化合态存在在自然界中，铁以化合态存在.如如Fe2O3化合态化合态(如如CuO)游离态游离态(Cu)金属金属单质单质金金 属属氧化物氧化物?金属的冶炼金属的冶炼常用的方法是用碳等常用的方法是用碳等还原剂还原剂在高温下反应在高温下反应,夺取夺取金属氧化物中的金属氧化物中的氧元素氧元素,得到金属单质得到金属单质信息信息资料资料具有夺取氧元素的能力的物质具有夺取氧元素的能力的物质,初中常初中常见的还原剂有见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳碳、氢气、一氧化碳还原剂还原剂还原性还原性还原剂具有的这种能具有夺取氧元素还原剂
9、具有的这种能具有夺取氧元素的能力的能力注意注意金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物特点特点固固加热型固固加热型试管口略向下试管口略向下高温加热可以改用酒高温加热可以改用酒精喷灯或用金属罩套精喷灯或用金属罩套在酒精灯上方集中火在酒精灯上方集中火焰提高温度焰提高温度现象现象 色固体逐渐变成色固体逐渐变成 色色,澄清石灰水变澄清石灰水变 .黑黑红红浑浊浑浊操作操作反应后应先将导管从石灰水中取出反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯再移去酒精灯目的目的防止试管降温气压减小防止试管降温气压减小,使石灰水倒吸导致试管炸裂使石灰水倒吸导致试管炸裂一、碳还原氧化铜
10、一、碳还原氧化铜化学方程式化学方程式C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2高温高温碳还可以在高温下与二氧化碳反应碳还可以在高温下与二氧化碳反应(夺取其中的氧夺取其中的氧),),生成一氧化碳生成一氧化碳拓展拓展思考思考如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的干燥的COCOC+COC+CO2 2=2CO=2CO(含有含有COCO2 2)装置上注意装置上注意:1.1.试管口略向下倾斜。试管口略向下倾斜。2.2.导管要伸到试管底部。导管要伸到试管底部。现象现象:黑色粉末变红黑色粉末变红,试管口有水珠试管口有水珠.操作操作:停氢停氢通氢通氢点
11、灯点灯熄灯熄灯装装CuO CuO 固定试管固定试管氢气验纯氢气验纯通氢气通氢气停止加热停止加热 继续继续通氢气通氢气至试管冷却至试管冷却 停止通氢气停止通氢气 加热加热CuOCuOH H2 2+CuO =Cu+H+CuO =Cu+H2 2O O3.3.化学方程式化学方程式:二、氢气还原氧化铜二、氢气还原氧化铜思考：思考：1.1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？2.2.导管为什么要伸到试管底部导管为什么要伸到试管底部?3.3.在实验前氢气为什么要验纯？在实验前氢气为什么要验纯？4.4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？实验开始时，为什么要先通
12、氢气后加热？5.5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？防止生成的水倒流，使试管破裂防止生成的水倒流，使试管破裂防止氢气和空气混合加热时试管炸裂防止氢气和空气混合加热时试管炸裂防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜让氢气与氧化铜充分接触让氢气与氧化铜充分接触防氢气不纯因加热而爆炸防氢气不纯因加热而爆炸 实验要点：开始时先通氢气后加热，实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即结束时先停止加热后停止通氢气，即:通气通气加热加热停热停热停气。停气。COCO有毒有毒,通风橱中进行通
13、风橱中进行,尾气处理尾气处理.用燃烧法把有毒的用燃烧法把有毒的COCO转化转化为无毒的为无毒的COCO2 2,防止污染空防止污染空气气,引起中毒引起中毒;或用气囊收或用气囊收集进行再利用集进行再利用.1.1.先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸.2.2.第二只酒精灯应该先点燃第二只酒精灯应该先点燃,确保确保COCO不污染空气不污染空气.操作操作:三、一氧化碳还原三、一氧化碳还原 氧化铜氧化铜3.3.结束时结束时,先熄灭第一只酒精灯先熄灭第一只酒精灯通通COCO至试管冷至试管冷却却停通停通CO CO 熄灭第二只酒精灯熄灭第二只酒精灯先来先来后走后走,后来后来先走先走观察发
14、生的现象：观察发生的现象：_化学方程式：化学方程式：(这个反应是炼铁的原理这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色红棕色变黑色,澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2高温高温一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁例题：例题：100吨含吨含Fe2O3的质量分数为的质量分数为85%的铁矿的铁矿石中，可炼出含铁石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？的生铁多少吨？纯净物质量纯净物质量=混合物质量混合物质量纯度纯度1.1.分别写出分别写出H H2 2、C C、COCO还原氧化铜的化学方程式还原氧化铜
15、的化学方程式,并指出反应类型。并指出反应类型。氢气氢气 +金属氧化物金属氧化物金属金属 +水水碳碳+金属氧化物金属氧化物金属金属+二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳+金属氧化物金属氧化物金属金属+二氧化碳二氧化碳练一练：练一练：H H2 2+CuO =Cu+H+CuO =Cu+H2 2O OC+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2 高温高温CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2 高温高温置换反应置换反应由氧化铜，稀硫酸，锌粒制取铜，还可用其它什么方法？由氧化铜，稀硫酸，锌粒制取铜，还可用其它什么方法？用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。用稀硫酸和锌反应，
16、生成氢气。再与氧化铜反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2+CuO =Cu+H2O用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。置换。CuO+H2SO4 =CuSO4+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu金属冶炼的原理金属冶炼的原理:与还原剂共热与还原剂共热C C、H H2 2、COCO金属金属氧化物氧化物游离游离态金属态金属1.1.还原法还原法(火法炼金火法炼金)2.2.置换法置换法(湿法炼金湿法炼金)活泼金属活泼金属比盐中金属活泼比盐中金属活泼金属金属盐溶液盐溶液游离游离态金属态金属如如:湿法炼铜的原理湿法炼铜的原理:Fe+CuSOFe+C
17、uSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu碳及其氧化物的三角转化关系碳及其氧化物的三角转化关系:C CCOCOCOCO2 2O O2 2（不足不足）O O2 2（充足充足）CuOCuO等等O O2 2、CuOCuO等等C C1.1.下列反应中是置换反应的是下列反应中是置换反应的是 ()()A.CuO+CO=Cu+CO A.CuO+CO=Cu+CO2 2 B.B.C.Fe C.Fe3 3O O4 4+4CO=3Fe+4CO+4CO=3Fe+4CO2 2 D.Fe D.Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 22.2.由下列实验现象可知由下列实验现象可知,
18、黑色粉末是黑色粉末是()()A.CuO B.C C.CuOA.CuO B.C C.CuO和和C D.FeC D.Fe2 2O O3 3和和C CB BC CC+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2高温高温3.3.以以CuOCuO、FeFe、H H2 2SOSO4 4为原料用两种方法为原料用两种方法制取铜制取铜,并比较优缺点。并比较优缺点。火法炼铜火法炼铜(商代商代):Fe+H):Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O 湿法炼铜湿法炼铜(西汉西汉):CuO+H):CuO+H2 2SOSO
19、4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O CuSOCuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu优点：优点：比比好好:安全、不需加热、操作简单、安全、不需加热、操作简单、节约节约FeFe、H H2 2SOSO4 4原料原料;缺点：缺点：但但制得的铜不纯制得的铜不纯,含少量铁。含少量铁。64646464808080802 2221521529898565698981601601601605656152152 位于浙江省桐庐位于浙江省桐庐县境内富春江畔，系一大县境内富春江畔，系一大型石灰岩溶洞，规模宏大，型石灰岩溶洞，规模宏大，气势壮观，瑶琳洞主洞长气势壮观，瑶琳洞主
20、洞长约约900余米，面积约为余米，面积约为28000平方米，洞内钟乳平方米，洞内钟乳累累，气温宜人，常年保累累，气温宜人，常年保持在持在18度左右。度左右。CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2易溶于水易溶于水钟乳石、石笋和石柱的形成钟乳石、石笋和石柱的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO21、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察实验的现象：的容器中，观察实验的现象：2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？3、解释上述变化的原因：、解释上述变化的原因：产
21、生气泡，一会下沉，一会又浮上来，产生气泡，一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。不断地上下沉浮。蛋壳变白，变薄。蛋壳变白，变薄。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2用化学方程式表示下列物质间的转化：用化学方程式表示下列物质间的转化：C CO2 H2CO3 Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO3单质单质氧化物氧化物酸酸 碱碱盐盐金属金属盐盐 金属金属氧化氧化物物碱碱盐盐非金属非金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系：盐盐金属金属盐盐 金属金属氧化氧化物物碱碱盐盐非金属非金属非金属非金属氧化物氧化
22、物酸酸盐盐盐和水盐和水盐和氢气盐和氢气盐和酸盐和酸金属金属盐盐 金属金属氧化氧化物物碱碱盐盐非金属非金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐盐和水盐和水盐和氢气盐和氢气盐和酸盐和酸盐和碱盐和碱金属金属盐盐 金属金属氧化氧化物物碱碱盐盐非金属非金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐盐和水盐和水盐和氢气盐和氢气盐和酸盐和酸盐和碱盐和碱金属和盐金属和盐盐和盐盐和盐提炼：提炼：十大成盐规律：十大成盐规律：一、四条横线：一、四条横线：1、金属、金属 非金属非金属 盐盐2、金属氧化物、金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐3、碱、碱 酸酸 盐盐 水水4、盐、盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐二、四条斜线二、四条斜
23、线：1、金属氧化物酸、金属氧化物酸盐盐 水水2、非金属氧化物碱、非金属氧化物碱盐水盐水3、碱盐、碱盐新碱新盐新碱新盐4、酸盐、酸盐新酸新盐新酸新盐三、两条折线：三、两条折线：1、金属、金属 酸酸 盐盐 氢气氢气2、金属、金属 盐盐 金属金属 盐盐讨论：讨论：白色白色白色白色白色白色红褐色红褐色蓝色蓝色1、沉淀的颜色、沉淀的颜色白色白色棕红色棕红色黑色黑色绿色绿色蓝色蓝色色色2、固体的颜色、固体的颜色颜颜 色色 溶溶 液液铜盐（铜盐（Cu2+）溶液，如）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液溶液铁盐（铁盐（Fe3+）溶液，如）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液溶液亚铁盐（亚铁盐（Fe2+）溶
24、液，如）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液溶液KMnO4溶液溶液 钠盐（钠盐（Na+）、钾盐（）、钾盐（K+）、钙盐（）、钙盐（Ca2+）、）、钡盐（钡盐（Ba2+）等溶液）等溶液 3、溶液的颜色、溶液的颜色蓝蓝黄黄绿绿紫紫无色无色4、离子的鉴别、离子的鉴别 鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象 H+OH-紫色石蕊试液紫色石蕊试液pH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀4、离子的鉴别、离子的鉴别 AgNO3溶液和溶液和稀硝酸稀硝酸生成不溶于稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀BaCl2或或Ba(OH)2或或Ba(NO3)2和稀硝酸和稀
25、硝酸生成不溶于稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀4、离子的鉴别、离子的鉴别 稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水有使澄清石灰水变浑有使澄清石灰水变浑浊的气体生成浊的气体生成可溶性碱溶液，湿可溶性碱溶液，湿润红色石蕊试纸润红色石蕊试纸有刺激性气体生成，有刺激性气体生成，可使湿润的红色石可使湿润的红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝例：有一瓶未知溶液，其中可能含有例：有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一种或几种，请你设中的一种或几种，请你设计实验来鉴定其中所含的离子有哪些？计实验来鉴定其中所含的离子有哪些？o首先考虑离子的物理性质首先考虑离子的物理
26、性质,如：颜色如：颜色o其次考虑离子是否能够共存；其次考虑离子是否能够共存；o最后考虑离子鉴定的先后顺序最后考虑离子鉴定的先后顺序(如：如：SO42-和和Cl-共存时共存时)。归纳与反思：归纳与反思：含有多种溶质的溶液中离子的鉴定含有多种溶质的溶液中离子的鉴定例题：例题：1、不限试剂和方法的鉴别小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐食盐，一瓶是一瓶是纯碱纯碱。你能帮助小红利用。你能帮助小红利用多种方法多种方法对它们对它们进行鉴别吗？进行鉴别吗？主要成分：食盐主要成分：食盐
27、NaCI 纯碱纯碱 Na2CO3例例1:用一种试剂鉴别出用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液三种无色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊紫色石蕊试液试液紫色紫色红色红色蓝色蓝色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3类型类型1：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液用一种试剂鉴别：用一种试剂鉴别例例2:用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别K2CO3、gNO3、NaCl三种无色溶液三种无色溶液K2CO3AgNO3NaCl稀稀HCl白色沉淀白色沉淀产生气体产生气体无变化无变化gNO3K2CO3NaCl类型类型2：加一种试剂与各待测物可出现
28、不同现象而加以鉴别：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别用一种试剂鉴别例例3：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐、稀盐酸、酸、NaCl四种无色溶液四种无色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞酚酞Ba(OH)2变红变红无现象无现象H2SO4HClNaCl变红的变红的Ba(OH)2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀,且红色消失且红色消失红色消失红色消失没有变化没有变化H2SO4HClNaCl类型类型3：用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别：用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别例例1：不用试剂如何鉴别出：不用试剂如何鉴别出CuSO4、NaO
29、H、BaCl2和和HCl溶液？溶液？CuSO4 NaOH BaCl2 HClCuSO4不用试剂鉴别归纳与反思：不用任何试剂，可根据待测物的物理性质归纳与反思：不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。再利用该物质鉴别其他物质。不用试剂鉴别例例2：不用试剂鉴别稀盐酸、：不用试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和和Ca(NO3)2四种无色溶液四种无色溶液(表示反应无现象或不反应）表示反应无现象或不反应）归纳与反思：若几种待测物没有明显特征，则可将待归纳与反思：若几种待测物没有明显
30、特征，则可将待测物两两混合测物两两混合:根据相互反应的不同情况加以鉴别。根据相互反应的不同情况加以鉴别。(1)HCl、NaOH、NaCl(2)BaCl2、Na2CO3、NaCl(3)HCl、AgNO3、NaCl(4)NaOH、BaCl2、NaCl(5)(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl练习：只用一种试剂鉴别鉴别下列三种物质练习：只用一种试剂鉴别鉴别下列三种物质 A ,B ,C 。练习练习HCl、Na2CO3、BaCl2三种无标签溶液，编号三种无标签溶液，编号A、B、C。请根据下表所示现象加于鉴别。请根据下表所示现象加于鉴别。不用试剂可鉴别出不用试剂可鉴别出NaOH NaCl
31、 CuSO4 MgSO4溶液，请溶液，请判断鉴别顺序判断鉴别顺序 。1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuOCuCCO2CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl22、下列物质中、下列物质中,不能直接与水反应制取的是不能直接与水反应制取的是 ()A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。氢氧化铁和稀盐酸氢氧化铁和稀盐酸;氯化钾和硝酸钡溶液氯化钾和硝酸钡溶液;铜和硝酸银
32、溶液铜和硝酸银溶液;碳酸钙和氯化钠溶液碳酸钙和氯化钠溶液4、下列物质的转变、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是不能由一步反应实现的是 ()A、SO3H2SO4 B、Ca(OH)2 NaOHC、CuO Cu(OH)2 D、CaCl2 CaCO35、下列方法中、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是肯定得不到盐溶液的是 ()金属溶于酸金属溶于酸 碳酸盐溶于水碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液氧化物溶于碱溶液 氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水 氧化物溶于水氧化物溶于水 氧化物溶于酸氧化物溶于酸A、B、C、D、DFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O不能，不符合复分解反应的条件。不能，不符合复分解反应的
33、条件。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag不能，因为碳酸钙不溶于水。不能，因为碳酸钙不溶于水。CB6、煤中含有杂质硫等、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_。7.Ba2+有毒有毒,但对胃作但对胃作X光造影时光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中毒常用作钡餐而不造成中毒,这是因为这是因为_;若用若用BaCO3代替代替BaSO4将发生中毒将发生中毒,这是因为这是因为_。8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯
34、化钡杂质,需依次加需依次加入哪一组物质入哪一组物质 ()A、AgNO3、稀、稀H2SO4 B、稀、稀 H2SO4、AgNO3C、K2SO4、AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3 9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。现还有化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；、碳酸钙；B、稀硫酸；、稀硫酸；C、锌、锌 D、氧化铜；、氧化铜；E、浓盐酸、浓盐酸。请你指出它们应分别存放入哪个橱中？请你指出它们应分别存放入哪个橱中？（用编号填写）（用编号填写）甲橱：甲橱：_；乙橱：乙橱：_。10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应有有 （）A、6个个 B、8个个 C、10个个 D、11个个 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸不溶于水，也不溶于稀盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 D铜、氢氧化钠溶液、铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB
