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1、 高考化学高频考点归纳高考化学高频考点归纳 1：各种“水”汇集 (一)纯净物： 重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。 (二)混合物： 氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 王水(浓 HNO3浓 HCl=13 溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 硬水(溶有较多量 Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P 等单质的熔融态混合体) 苏打水

2、(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 硝(盐)镪水浓硝(盐)酸 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 2：各种“气”汇集 (一) 无机的：无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二二)有机的：有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3等) 裂化气(C1C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2

3、、CH4等) 炼厂气(C1C4的气态烃，又叫石油气、油田气。) 3：氧化物的分类 (一一)氧化物的分类：成盐氧化物氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超 氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物不成盐氧化物 CO、NO (二二)易混淆概念分辨易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7

4、、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有 NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。 4：比较金属性强弱的依据：比较金属性强弱的依据 5：比较非金属性强弱的依据：比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增 加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，

5、例：2CuS ， CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。 6：“10 电子电子”、“18 电子电子”的微粒小结的微粒小结 分子分子 离子离子 一核 10 电子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH- 三核 10 电子的 H2O NH2- 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2 二核 18 电子的 HCl HS- 三核 18 电子的 H2S、F2 四核 18 电子的 PH3 五核 18 电子的 SiH4 、CH3F PH4+ 六核 18 电子的

6、 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。 7：具有漂白作用的物质：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2 8：安全火柴的成分及优点：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂 火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦发热KClO3分解使红磷着火引起 火柴头上的易燃物(如硫)

7、燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。 9：能升华的物质：能升华的物质 I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 10：能被活性炭吸附的物质：能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO 等)去毒； 2、 色素漂白； 3、水中有臭味的物质净化。 11：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常” 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO22C=Si2CO 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2生成。Si4HF=SiF4 2H2 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅

8、却不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H2 4、 虽然 SiO2是硅酸的酸酐， 但却不能用 SiO2与水反应制备硅酸， 只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等) 的盐的总称。 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应 Na2SiO3 CO2

9、H2O=Na2CO3H4SiO4的发生是不难理解的，而反应 Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2居然也能 进行。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不 是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。 12：碱金属元素具体知识的一般与特殊：碱金属元素具体知识的一般与特殊 1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤 油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。 3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧

10、化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。 4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成 的 LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。 5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、 铯单质的密度比水大。 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3却微溶于水。 8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。 13：Fe3+的颜色变化的颜色变化 1、向 FeCl

11、3溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色；2、FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀； 3、向 FeCl3溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀； 4、 向 FeCl3溶液中加入几滴 Na2S 溶液， 生成淡黄色沉淀； 当加入的 Na2S 溶液过量时， 又生成黑色沉淀； 5、向 FeCl3溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色； 6、向 FeCl3溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色； 7、将 FeCl3溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色； 8、向 FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色； 14：“黑色金属黑色金属”有哪些有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统

12、称为“黑色金属”。 15：Fe2+与与 Fe3+的鉴别方法的鉴别方法 Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。 2.H2S 法：通往 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 Fe2+溶液 不反应。2Fe3+ H2S=2Fe2+2H+S 3.KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。 这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ 4.苯酚法： 分别加

13、入苯酚溶液， 显透明紫色的是 Fe3+溶液， 无此现象的是 Fe2+的溶液。 Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)636H+（了解） 5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为 灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3 H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3 6.淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe

14、2+I2 7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明显现象的是 Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ 8.KMnO4法：分别加入少量酸性 KMnO4溶液，振荡，能使 KMnO4溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色 不变浅的是 Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O 16：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2

15、(加入 Na3AlF6作熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握 AlCl3 为共价化合物， 熔融态时不电离，而 Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O3 3.不活泼金属的冶炼不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等) 冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或

16、热分解法冶炼。例如：2HgO 2HgO2 17：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？ 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO2 3、 活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH2 4、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C6H5O

17、H(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(气) Fe3O44 H2 5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2 不足) CuO C CuCO (C 过量时) 2 CuOC 2CuCO2 (CuO 过量时) FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH

18、2O Cu2OH2 2CuH2O SiO22C Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2 18：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2 不足) ；2P5Cl2 2PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2 充足) ；2H2SO2 2H2O2S(O2 不充足) 3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O2 4、Ca(OH)2CO2 (适量)= CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O

19、6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O 6、CO2 CO2(O2 充足) ；2CO2 2CO (O2 不充足) 7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 8、NaCl(固)H2SO4 (浓)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (浓)Na2SO42HCl 9、 H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O；H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O 10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=

20、NaAlO22H2O 11、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 12、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O；FeHNO3(冷、浓)(钝化) 13、Fe6HNO3(热、浓) Fe(NO3)33NO23H2O；Fe4HNO3(热、浓) Fe(NO3)22NO2 2H2O 14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 16.苯与氯气反应 17、C

21、2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O 18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3 19：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同 1、AgNO3 与 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(O

22、H)2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4、HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加开始无气泡，后产生气泡 20：有关“燃烧”的总结 (一)“燃烧”的条件： 1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)

23、(二)镁在哪些气体中能燃烧？ 1.镁在空气(氧气)中燃烧：2MgO2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。 2镁在氯气中燃烧：MgCl2 MgCl2 现象：产生白烟。 3镁在氮气中燃烧：3MgN2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。 4镁在 CO2 气体中燃烧：2MgCO2 2MgOC 现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。 (三)火焰颜色小结： H2 在空气中燃烧（淡蓝色） ；CH4 在空气中燃烧（淡蓝色） ；C2H4 在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟） C2H2 在空气中燃烧（浓烈的黑烟） ；H2S 在空气中燃烧（淡蓝色） ；C2H5OH 在空气中燃烧（淡蓝色） S 在空气中燃烧（淡蓝色

24、） ；S 在纯氧中燃烧（蓝紫色） ；CO 在空气中燃烧（淡蓝色） H2 在 Cl2 中燃烧（苍白色） 此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 21：关于化工生产的小结：关于化工生产的小结 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意： 1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石； 2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔； 3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气； 4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体 CO。 主要原料、化工生产原理与设备主要原料、化工生产原理与设备 接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空

25、气、98.3%的浓 H2SO4 化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔 硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气 化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑 化工生化工生产原理及环境污染问题产原理及环境污染问题 生产名称 反应方程式 环境污染有关内容 接触法制硫酸 4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 (高温) 产生的 SO2 形成“酸雨” 2SO2O2 = 2SO3(V2O5、) 造成污染。用氨水吸

26、收 SO3H2O=H2SO4 硝酸的工业制法 4NH35O2=4NO6H2O(Pt、) 产生的 NO、NO2 2NOO2=2NO2(放电) 造成污染，用碱液吸收 3NO2+H2O=2HNO3NO 制玻璃 Na2CO3SiO2= Na2SiO3CO2(高温) CaCO3SiO2 = CaSiO3CO2(高温) 制水泥 是化学变化，方程式不掌握 注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O 玻璃成分 Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分 2CaO SiO2 、3CaO SiO2 、3CaO Al2O3 22：关于气体的全面总结：关于气体的全面总结

27、 1常见气体的制取和检验：(此处略) 2常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140） 能溶的或可溶的：CO2（11） 、Cl2（12.26） 、H2S（12.6） 微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。 3常见气体的制取装置： 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S； 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4； 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 等。 4有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、C

28、l2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10用浓 H2SO4 制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。 11制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、

29、SO2、H2S、CO2。 13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15能使酸性 KMnO4 溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17不能用浓 H2SO4 干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH 23：最简式相同的有机物：最简式相同的有机物 1.CH：C2H2 和 C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO： 饱和一元醛 （

30、或饱和一元酮） 与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯； 举一例： 乙醛 （C2H4O） 与丁酸及其异构体（C4H8O2） 5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12） 24：有机物之间的类别异构关系：有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合 CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃； 2. 分子组成符合 CnH2n2(n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃； 3. 分子组成符合 CnH2n2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚； 4. 分子组成符合 CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮； 5. 分子组成符合 CnH2nO2

31、(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯； 分子组成符合 CnH2n6O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能发生取代反应的物质及反应条件：能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2.苯及苯的同系物:与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；共热 3.卤代烃水解：NaOH 的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.（乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上也是取代反应。 ） 26

32、：能发生加成反应的物质：能发生加成反应的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成： （包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等） 含醛基的化合物的加成：H2、HCN 等 酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。 27：能发生加聚反应的物质：能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 28：能发生缩聚反：能发生缩聚反应的物质应的物质

33、1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等 29：能发生银镜反应的物质：能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。 1.所有的醛（RCHO） ；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫 酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。 30：能跟钠反应放出：能跟钠反应放出 H2 的物质的物质 A.有机：1.醇（K、Mg、Al） ；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物） ；4.苯磺酸；5.苦味酸 B,无机：1.水及水溶液； 2.无机酸（弱氧化性酸） ； 3.NaHSO4 注:其

34、中酚、羧酸能与 NaOH 反应;也能与 Na2CO3 反应;羧酸能与 NaHCO3 反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水 溶液都因水解呈碱性 31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、 油酸盐、油酸某酯、油等） ；3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；4.苯酚及其同系物（因为能与 溴水取代而生成三溴酚类沉淀） ；5.含醛基的化合物；6.天然橡胶（聚异戊二烯） ；7.能萃取溴而使溴水褪 色的物质，上层变无色的（1） ：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等） 、CS2；下层变无色的（水解的离子显性离子(酸

35、碱性)不显性 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 （5） 有关 PH 的计算： 关键： 显酸性抓住氢离子进行计算！ 显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC （H+） 52:原电池、电解原理及应用原电池、电解原理及应用 原电池 （1）正负极的判断。负极-失电子发生氧化反应的电极（电子流出） ；正极得电子发生还

36、原反 应的电极（电子流入） （2）溶液中离子的移动方向。 凡参加反应的离子，阳离子-正极 阴离子-负极 (3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应 电解原理 (1)判断阴阳两极的产物关键:放电顺序 惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2； 阴离子在阳极放电：S2IBrCl(F、NO3、SO42-等 金属电极电解时阳极溶解,阴极保护. (2)阴阳两极得失电子相等（计算） (3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO 可使电解质溶液还原,则电解产物为 Cu 和 O2;补充 Cu(O

37、H)2 可使电解质溶液还原,则电解产物为 Cu 、 H2 、O2(即 CuSO4 电解完后还电解了水 H2O (4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2 53:以以 NA 为桥梁的的考查有规律吗？为桥梁的的考查有规律吗？ “设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是” 是高考中的必考题.请注意以下情况 (1)气体摩尔体积的定义: 标况下,-1mol-气体-22.4L (2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子） ，臭氧（O3） ，白磷（P4）等。 (3)一些物质结构中化学键数目。常见有 SiO2(1molSi 对应 4mol 共价键

38、)，C(1molC 对应 2mol 共价键)， CH4，P4(一分子有 6 个共价键)。 (4) 特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2 等。(摩尔质量单位:g/mol) (5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如 Na2O2+H2O(1mol Na2O2 电子转移数目 1mol) (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变 (7)“不定体系”。如“NO 和 NO2 混合气”，“NO2 气体有时应考虑隐反应 2NO2N2O4”等 (8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!) 54：计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子

39、质量有的方法 计算气体的相对分子质量有哪些方法？ (1)密度 d：M=d V，标况下，M=d 22.4 (2)相对密度：M1=D M2 (3)混合气体：M=M（总）/n（总） =M1 n1%+M2 n2%+ =M1 v1%+M2 v2%+ 55:电子式的书写电子式的书写 电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重， 是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于 书写不规范造成失分的大有人在. 电子式常考的有:离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl 分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一

40、些 特殊的需要记忆的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足 2 或 8 电子 稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 NN OCO) .离子晶体组成微粒是 阴阳离子,阴离子得电子标明 和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是 CCl4 N2 CH3， 电子式的书写注意美观，大众化，最好都用 或都用 ，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样 卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了 56:方程式方程式(离子方程式，电离方程式离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？的考查有哪些错误类型？ 错因 1 方程式符合实际,如:

41、 (2002 上海)AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO2(Al(OH)3) 2H2O (05 广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) 错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如: (2002 上海) FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl(2Fe2Cl22Fe32Cl-) 错因 3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: (2002 上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S2（H2S）2Fe2S; 氯气通入水中:Cl2+H

42、2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） (05 江苏)氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH （Mg(OH)2）= H2O 错因 4.不注意量的关系,如: (2002 年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO (ClOH2OCO2HCO3HClO) 错因 5.方程式写不全如: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH-H+十 SO42- = BaSO4H2O (Ba2+2OH-2H+十 SO42- = BaSO42H2O) 错因 6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: (05 全国卷)硫化钠的第一步

43、水解： S22H2O=H2S( HS-)2OH 57:离子共存应注意哪些问题离子共存应注意哪些问题? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无 色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几 点： (1)、 有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”， 这是错的。 如果题设为无色透明溶液， 则可排除含有 MnO4-、 Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的 pH 值大小，或 C(H+)、C(OH )，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的 C(H+)

44、或 C(OH) ，则该溶液既 可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。 (3)、对于能与 Al 反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有 H+或 OH。要注意的是，若含有 H+的溶液中 还含有、NO3.ClO、MnO4，因与 Al 反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑： (1)发生离子互换反应：(复分解反应的条件) 产生难溶物：沉淀、气体； 生成难电离的物质：弱 电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2)发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如 Fe3+与 I、S2；Cu2+与 I 等

45、不能大量共存。当有 H+大量存在时，NO3不能与 Fe2+、I、S2、SO32、H2O2 等大量共存。 ClO、MnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化 Fe2+、I、S2、SO32-、 H2O2 等。（05 广东）下列各组离子一定能大量共存的是在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 (3)酸、碱性环境不一致： 酸溶液(H+)与碱溶液(OH)不能大量共存； 酸性溶液(如 NaHSO4) 与碱性溶液(如 NaHCO3)不能大量共存； 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； 弱碱阳离子不 能在碱性溶液中大量存在； 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不

46、能在强碱性溶液 中大量存在； 注意： HSO3-、 H2PO4-的盐溶液呈弱酸性， 故可在弱酸性条件下存在(非大量 H+)； HPO42-、 HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量 OH)存在。 不能存在于碱性溶液中的离子 (如 Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 AlO2-)不能大量共存(双水解)； 溶液中不存在 HSO4-， 相当于溶液中有 H+，因为 HSO4-H+SO42-，故 NaHSO4、KHSO4 相当于一元强酸；(限于中学把硫 酸看成全部电离时，但也有把 HSO4-当成弱电解质)HCO3-与、ALO2-不能大量共存； 某些络离子， 如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于碱性溶液中，不能与 H+大量共存。因为 NH3H+NH4+。 58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识 1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相 同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如:(05