1、 第 1 页 高三化学五大高三化学五大模块模块重要知识点重要知识点展示展示 一、一、基本概念基础理论基本概念基础理论 1、指示剂遇酸碱发生颜色改变、同素异形体之间的相互转变、钝化、裂化、干馏、蛋白质 的变性等是化学变化；蛋白质的盐析、蒸馏、萃取、升华、明矾净水等都是物理变化 2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关，强电解质导电性不一定强（和哪些因素有关？） 3、同体积同物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中，离子种类相同，数目不同。 4、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸 性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸
2、性也可能呈碱性；次 氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性 5、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。 6、物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。 7、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质 8、标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2中所含碳原子总数约为 NA 9、同温同压下，两种气体体积之比等于它们的分子数之比 10、向 HNO3中加入 Fe 粉 Cu 粉，最先被氧化的是 Fe。向氯水中加入 FeBr2、FeI2，最先被 氧化的是 I-离子。 （氧化性： Cl2Br2Fe3+I2H2SO4； 还原性： Cl-Br-Fe2+I-SO2） 11、 C
3、a(ClO)2溶液中通 SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI 发生氧化还原反应。 12、温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大， 气体是温度越高溶解度越小。 13、 向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g 14、 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。 反应物的总能量高于生成物的 总能量，则反应放热；反之吸热。 15、不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行。 16、物质的能量越高越不稳定，能量越低
4、越稳定。 17、燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。 18、 常见的吸热过程有： 氢氧化钡晶体和氯化铵反应； 碳和水蒸气反应， 碳和二氧化碳反应； 弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI 分解。 19、 常见的放热过程有： 中和反应、 燃烧反应、 金属与酸反应、 强酸、 强碱溶于水、 Na2O2+H2O。 20、一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变（盖斯定律） 。 21、其它条件不变，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转 化率反而降低。 22、N2+3H2 催化剂 加热 2NH3化学平衡状态的
5、判断。依据： （1）对同一物质：v正=v逆； （2） 对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量 数之比。 （3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。 （4）对于同一物质 而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键 和形成化学键成一定比例。 【化学平衡状态的判断：V正=V逆（不同物质成比例） 变量定】 23、 有两只密闭容器 A 和 B， A 容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压， B 容器保持恒容， 起始时分别向这两只容器中充入等量的体积比为 1:3 的 N2和 H2的混合气体， 并使 A 和 第 2 页
6、B 的容积相等。在相同的条件下，使之发生如下反应：N2+3H2 催化剂 加热 2NH3： (1)A 容器中 N2的转化率比 B 容器中的低。 (2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A 容器中化学平衡向 逆反应方向移动，B 容器化学平衡不移动。 (3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分再通入 2mol NH3达到新平衡后，A 容器中 NH3 的体积分数与原平衡相等，B 容器中由于压强增大，NH3的体积分数比原平衡大。 24、对于 FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl 达到平衡的混合液中，加入 NH4Cl 后， 平衡不移动。只有增大 FeCl3、NH
7、4SCN 的浓度，平衡才向正反应方向移动。 25、闭容器中，反应 aA(g) + bB(s) cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩 大到原来的 2 倍，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 70%，则 c a 26、化学平衡常数，对于一般反应 mA（g）+ nB（g） pC（g） + qD（g） ，K= 平衡常数表达式中， 如果反应中有固体和纯液体参加， 它们的浓度不应写在平衡关系式中。 27、平衡常数 K 与温度有关，与浓度无关，由 K 随温度的变化可推断正反应是吸热反应还 是放热。 若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应，升高温度，K 减小 28、平衡常数 K
8、 值的大小，可推断反应进行的程度。K 值越大，表示反应进行的程度越大， 反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。 29、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升 高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。 30、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解 的极，有 O2、Cl2等生成的极。 31、用惰性电极电解 CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适 量 CuCl2、HCl、CuO、H2O 32、用 Cu 作电极电解饱和 Na2SO4
9、溶液，每放出 1mol 氢气气体，则电解 2mol H2O，而用 惰性电极电解饱和 Na2SO4溶液，每放出 1mol 氢气气体，则电解 1mol H2O。 33、 原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是： 阳离子向正极移动， 阴离子向负极移动。 外电路电子的流向是由负极流向正极。 34、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。电流由电源的正极流向阳极，电 子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。 35、 沉淀反应都是向着溶解度减小的方向进行， AgCl(s)AgBrAgIAg2S； CaSO4CaCO3 36、所有的弱酸根离子 CH3COO-、F-、ClO-、AlO2
10、-、SiO32-、CO32-、HCO3-与 H+都不能大量 共存。 37、酸式弱酸根离子如 HCO3-、HS-、HSO3-既不能与 OH-大量共存，又不能与 H+大量共存。 38、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存； MnO4-、 （NO3-、H+） 、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下则发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 不 能共存。H+与 S2O32-不能大量共存。 39、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共
11、存。 如 Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 40、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1 10-10mol/L 的溶液都有 两种可能：酸溶液或碱溶液。 第 3 页 无色溶液则没有 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即没有沉淀。 遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。 遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。 41、在温度、压强一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；吸热的熵减少的反 应一定不能自发进行； 吸热的自发过程应为熵增加的过程， 如冰的融化、 硝酸铵溶于水等。 42、同体积同物质的量浓度的 HCl、H2SO4、CH
12、3COOH 溶液中，c（H+）的大小关系为， H2SO4HClCH3COOH 43、同体积同 pH 值的 HCl、H2SO4、CH3COOH，与相同的锌粒反应的起始速率大小 H2SO4 HClCH3COOH；完全反应放出 H2的量 CH3COOHH2SO4HCl；稀释相同倍数后 pH 值的大小关系 H2SO4HClCH3COOH。 44、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的 c（H+）10-7 mol/L 45、 向水中加入能水解的盐， 水的电离受到促进， 氯化铵溶液中水电离出的 c （H+） 10-7 mol/L 46、常温下，pH=4 的 HCl 中水电离出的 c（H
13、+）=10-10mol/L pH= 4 的 NH4Cl 溶液中水电离出的 c（H+）=10-4mol/L 某溶液中由水电离产生的 c（H+）=10-12mol/L 该溶液的 pH 值为 2 或 12 47、100mLPH=10 的 KOH 溶液与 pH=4 的 CH3COOH 溶液混合后 PH=7，则混合后总体积 c(H+)c(HS)c(S2) c(OH-) c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H2S) c(H+) 电荷守恒式电荷守恒式 c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-) c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-) 物料守
14、恒式物料守恒式 c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L= c(Na+)/2 影影 响响 因因 素素 温温 度度 升温促进电离（极少数例外） 升温促进水解 浓浓 度度 稀稀 释释 促进电离，但浓度减小，酸性减弱 促进水解，但浓度减小，碱性减弱 通通 H2S 电离平衡向右移动，酸性增强，但 电离程度减小，电离常数不变。 S2+H2O HS+ OH H2S + OH HS+ H2O 促使上述平衡右 移，合并为：H2S + S2 2HS 加加 Na2S H2S H+ + HS S2+ H+ HS促使上述平衡右移， 合并为：H2S
15、+ S2 2HS 水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度 减小。 二、元素及其化合物 一一、一些物质的用途、一些物质的用途： 1. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿； 2. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药； 3. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫； 4. Si：制合金，制半导体；硒，硅，锗 Ge，镓 Ga； 5. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃； 6. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝；明矾：净水剂； 7. 漂白剂：氯气、漂白粉（实质是 HClO） ； SO2（或 H2SO3） ；Na2O2；H2O2；O3 8. 消毒杀
16、菌：氯气，漂白粉（水消毒） ；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒） ，酒精（皮肤，75%） 碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒） ；甲醛（福尔马林环境消毒） ； 9. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”； 10. MgCl2制金属镁（电解） ，Al2O3制金属铝（电解） ，NaCl 制金属钠（电解） ； 二、比较元素金属性强弱的依据比较元素金属性强弱的依据： 1 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。 一般情况下， 与水反应越容易、 越剧烈，其金属性越强。 2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。 一般情况下， 与酸反应越容易、 越剧烈， 其金属性越强。 3 依据
17、最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A 族 和A 族的金属在与盐溶液反应时， 通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气， 然后强碱再 可能与盐发生复分解反应。 5 依据金属活动性顺序表（极少数例外） 。 第 5 页 6 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主 族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的
18、金属 性弱。 9 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 三三、比较元素非金属性强弱的依据比较元素非金属性强弱的依据： 1 依据非金属单质与 H2反应的难易程度、条件的高低、剧烈程度和生成气态氢化物的稳 定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。 2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 3 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同 主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。 4 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5
19、 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。 7 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在 KClO3 中 Cl 显+5 价，O 显-2 价，则说明非金属性是 O Cl；在 OF2中，O 显+2 价，F 显-1 价，则 说明非金属性是 F O 8. 其他，例：2CuS =Cu2S CuCl2点燃=CuCl2 ；所以，Cl 的非金属性强于 S。 四、四、硅及其化合物硅及其化合物“反常反常”： 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2
20、2C高温=Si2CO 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2生成。 Si4HF=SiF42H2 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。 Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H2 4、虽然 SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟 酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是
21、复分解反应的一般规律，由此对于 反应 Na2SiO3CO22H2O=Na2CO3H4SiO4的发生是不难理解的，而反应 Na2CO3 SiO2高温= Na2SiO3CO2居然也能进行（可用熵增或平衡移动原理解释）（可用熵增或平衡移动原理解释） 。 9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。 五、五、中学化学中常见酸的特性中学化学中常见酸的特性： 1、不稳定性酸：、不稳定性酸：这部分酸包括 H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3（浓） 、H4SiO4、氢硫酸（H2S） 、 氢碘酸（HI） 、氢硒酸（H2Se） 、氢碲酸（H2Te）等。 （1）常温（或微热）易分解的酸：
22、H2CO3、H2SO3、HNO3（浓） 、H4SiO4等。 （2）见光易分解的酸：HClO、HNO3（浓） 。 （3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te 等。 2、强氧化性酸：、强氧化性酸：这部分酸包括浓 HNO3、稀 HNO3、浓 H2SO4、HClO 等，它们的强氧化性 主要表现在以下几个方面： （1）常温下，浓 H2SO4、浓 HNO3能使 Fe、Al 等金属发生钝化。 （2）能氧化大多数的金属单质（Au、Pt 除外） 。 （3）能氧化部分非金属单质（如 S、C、P、I2等） 。 3、强还原性酸：、强还原性酸：包括 H2S、HI、H2SO3、H2Se、H
23、2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。 4、易挥发的酸：、易挥发的酸：这部分酸包括 HF、HCl、HBr、HI、浓 HNO3等。 5、高沸点、难挥发性酸：、高沸点、难挥发性酸：这部分酸包括浓 H2SO4、浓 H3PO4等。 6、具有漂白性的酸：、具有漂白性的酸：这部分酸包括 HClO、H2SO3等。 第 6 页 7、具有强吸水性的酸、具有强吸水性的酸：这种酸是浓 H2SO4，浓 H2SO4可作气体干燥剂。 8、具有脱水性的酸：、具有脱水性的酸：如浓 H2SO4。 9、能腐蚀玻璃的酸：、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸（HF） 。 10、有剧毒的酸：、有剧毒的酸：这部分酸包括 HF、HPO3
24、（偏磷酸） 、HCN。 11、能溶解铂、金的、能溶解铂、金的酸：酸：这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物） 。 12、不溶于水的酸：、不溶于水的酸：这部分酸包括 H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。 13、能与酸发生反应的酸：、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括 H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr 遇强 氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2） 。 14、遇氨气能冒白烟的酸：、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与 氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。 15、可用于制造炸药的酸：、可用于制造炸药的
25、酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT） 、硝酸纤维等 16、能发、能发生显色反应的酸：生显色反应的酸：浓 HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与 FeCl3溶液反应生 成紫色的物质。 17、能发生银镜反应的酸：、能发生银镜反应的酸：甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。 六、六、碱金属元素具体知识的一般与特殊碱金属元素具体知识的一般与特殊： 1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤 油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。 3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生
26、成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产 物只是普通氧化物。 4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔 成小球。生成的 LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。 5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯遇水就发生爆炸。 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很 小。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3却微溶于水。 8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。 七、七、Fe2+与与 Fe3+的鉴别方法的鉴别方法： 1、 观察法：其溶液呈棕黄
27、色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。 2、 H2S 法：通入 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 Fe2+溶液不反应。 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 3、 KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而 Fe2+的 溶液无此现象。 这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、 最灵敏的方法。 Fe3+3SCNFe(SCN)3 4、 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。 Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H 5、 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色
28、沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉 淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)33NH4 ； Fe3+3OH = Fe(OH) 3 Fe2+2 NH3 H2O=Fe(OH)22 NH4 ； 4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3 6、 淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。 2 Fe3+2I=2 Fe2+I2 7、 铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明显现象的是 Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ 8、 KMnO4法：分别加入
29、少量酸性 KMnO4溶液，振荡，能使 KMnO4溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的是 Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O 八、八、条件不同，生成物则不同条件不同，生成物则不同： 1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2缓慢氧化= 2Na2O 2NaO2点燃=Na2O2 第 7 页 4、Ca(OH)2CO2CO 2适量 = CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca
30、(HCO3)2 5、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 =Ca(ClO3)25CaCl2 6H2O 6、CO2点燃=CO2(O2充足) ；2 CO2点燃=2CO (O2不充足) 7、8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)2 2H2O 8、H3PO4NaOH=NaH2PO4H2O H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O 9、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO23 NaCl2
31、H2O 10、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 ；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 11、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化) 12、Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量 = 3Fe(NO3)22NO4H2O 13、 C2H5OHCH2=CH2 H2O 浓硫酸 170 CH3CH2O CH2CH32C2H5OH 浓硫酸 140 + H2O 14、C2H5ClNaOHH 2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O
32、 15、6FeBr23Cl2(不足)=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3 九、九、滴加顺序不同滴加顺序不同，现象不同现象不同： 1、AgNO3与 NH3 H2O： AgNO3向 NH3 H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3、HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAl
33、O2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4、Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 十、十、金金属之属之“最最” 1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁（质地软） ，而使用铁的合金。 2.地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位的是氧、硅、铝、铁） 。 3.最活泼的金属是铯（光电管中用 Rb、Cs 制电极） ；最稳定的金属是金。 4.最硬的金属是铬。 5.熔点最高的金属是钨，熔点高达 3413。 6.熔点最低的金属是汞（常温下为液体） ，熔点为-39。 7.延展性最好的金属是金 8.导电导
34、热性最好的金属是银，次之的是铜，第三的是铝。 9.金属中杀菌冠军是银（银器） 10.密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半） 。 十一、特殊反应十一、特殊反应现象和现象和特殊颜色特殊颜色： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、 红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、N
35、H3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 9、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 11、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 12、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 第 8 页 13、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 14、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 15、浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 17
36、、有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） ，红褐色Fe(OH)3， 黑色（CuO、FeO、FeS、 CuS） ， 蓝色Cu(OH)2， 黄色 （AgI、 Ag3PO4） ， 白色Fe(OH)2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl 有色气体：Cl2（黄绿色） 、F2（淡黄绿色）NO2（红棕色） 。 十二、十二、特征反应特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱 溶液反应的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐： 如(NH4)2CO3、 NH4HCO3、 (NH4)2SO3、
37、NH4HSO3 等。注意：此时 B、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是 酸式盐。 弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等 固体加热后不留残渣的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3 常温与水反应产生气体的物质 Na、K、Na2O2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有 MnO2参与的化学反应 2H2O2 2H2OO2 2KClO3 MnO2 2KCl3O2 MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 化合物+单质 化合物 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2NO+O2=2NO2 2FeCl2+
38、Cl2=2FeCl3 2CO+O 点燃 2CO2 C+CO2 2CO 2Na2O+O2 点燃 2Na2O2 2SO2O2 催化剂 加热 2SO3 电解生成三种物质的反应 2NaCl +2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2 2CuSO4 +2H2O 通电 2CuO2+2H2SO4 4AgNO3 +2H2O 通电 4AgO2+4HNO3 单质甲 少量单质乙 化合物A 过量单质乙 化合物B Fe Cl2FeCl2 FeBr2 FeCl3 FeBr3 Fe Br2 O2 CCO2CO O2 O2 NaNa2ONa2O2 O2 ) 过量少量 ( 少量过量 少量 过量 在溶液中： 型的反应：型的反应：
39、 十三十三、几个很有必要熟记的相等式量、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH 第 9 页 N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 十四、十四、置换反应的类型置换反应的类型 置换反应 单质 1+化合物 1 =单质 2+化合物 2 金属置换金属。例如， Fe Cu2 =Fe
40、2Cu 2AlFe 2O3 高温 Al2O32Fe 金属置换非金属。例如， Zn2H =Zn2H 2 2Na2 H2O=2NaOHH2， 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2MgCO2 点燃 2MgOC 非金属置换非金属。例如， 2CSiO2 高温 Si2CO C H2O(g) 高温 CO H2 Cl22HBr=2HClBr2 Cl22KI=2KClI2 Cl2H2S=2HClS 非金属金属。例如， CCuO 高温 CuCO 3H2Fe2O3 2Fe3H2O 十五、十五、连续反应连续反应 连续氧化反应 连续还原反应 十六、十六、特殊的反应条件特殊的反应条件 放电 N2O22NO 光照 H
41、2Cl22HCl 2HClO2HClO2 4HNO34NO2O22H2O 催化剂 2H2O22H2OO2 2KClO3 MnO2 2KCl3O2 2SO2O2 催化剂 加热 2SO3 N23H2 催化剂 高温高压 2NH3 2CH3CH2OHO2 催化剂 2CH3CHO2H2O 十七、十七、三角三角转化关系转化关系 第 10 页 注注: : 有些在一定条件有些在一定条件 下还存在相互转化：下还存在相互转化： A A B, B, B B C, C, A A C C 十八、十八、与工业生产相关的主要反应与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H
42、2O 工业合成氨 N23H2 催化剂 高温高压 2NH3 氨的催化氧化 4NH35O2 催化剂 4NO6H2O 电解饱和食盐水 2NaCl2H2O 通电 2NaOHH2Cl2 电解制镁、铝 MgCl2 通电 MgCl2；2Al2O3 通电 4Al3O2 工业制玻璃 Na2CO3SiO2 高温 Na2SiO3CO2； CaCO3SiO2 高温 CaSiO3CO2 工业制硫酸 4FeS211O2 高温 2Fe2O38SO2(或 SO2 点燃 SO2)； 2SO2O2 催化剂 加热 2SO3；SO3H2O=H2SO4 工业制粗硅 SiO22C 高温 Si2CO 工业制取二氧化碳 CaCO3 高温 C
43、aOCO2 【经典试题回顾经典试题回顾】 1、下列说法正确的是（ ） A工业上用 C 还原 Al2O2产生 Al B氯水能使红色花瓣褪色 第 11 页 C常温下，硅与浓 HNO3反应放出 NO2 DFe（OH）2溶于 NaOH 溶液 2、拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹及气体收集装置均 已略去） 。a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂正确的是（ ） 3、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另 一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体 体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是（ ）
44、 A.甲：铝粉和浓 NaOH 溶液 乙：饱和 NaCl 溶液和 Cl2 B.甲：双氧水和 MnO2 乙：NaOH 溶液和 CO2 C.甲：浓氨水和碱石灰 乙：浓氨水和 SO2 D.甲：水和 CO2 乙：水和氯化氢 4、 某温度下， 碳酸钠饱和溶液质量分数为a %， 向其中加入m mol Na2CO35H2O 或n mol Na2CO3， 可析出相同质量的 Na2CO310H2O 晶体，下列叙述正确的是 Aa可能为 40，mn Ba可能为 40，mn Ca可能为 30，mn Da可能为 30，mn 5、在 Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO4 2)等于 0.2mol/
45、L，当加入等体积的 0.2mol/L 的 KOH 溶液时， 生成的沉淀恰好溶解， 则原和物中 K 的物质的浓度为.w.k.s.5.u. c.o.m A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.22 5mol/L 6、下列有关四幅图像叙述正确的是 A B C D A向盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之 间的关系不可能是图 I B向盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之 间的关系有可能是图 C 把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里， 待合金完全溶解后， 往溶液
46、里加入 1mol/I NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示，则 n(Mg)/n(A1)的最大值为 2 D 把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里， 待合金完全溶解后， 往溶液里加入 1mol/L NaOH 溶液， 生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示， 则a 的取值范围为 80a90 元素及其化合物【经典题回顾参考答案经典题回顾参考答案】B B、D D、BCBC、C C、B B、BCBC 气体 a b c d A C2H2 饱和氯化钠溶液 电石 溴水溶液 浓 H2SO4 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液
47、 浓 H2SO4 C NH3 饱和 NH4Cl 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOH D CO2 稀 HNO3 大理石 饱和 NaHCO3溶液 浓 H2SO4 第 12 页 三、有机化学三、有机化学部分部分 一、有机物结构与性质梳理一、有机物结构与性质梳理 1 1、物理性质、物理性质 （1）状态 固态饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6以下） 气态C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷 液态 油状硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状石油、乙二醇、丙三醇 （2）气味 刺激性甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦 芽糖 香味乙醇、低级酯 苦杏仁味硝基苯 （3）颜色 白色葡萄糖、多糖 淡黄色TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色石油 （4）密度 比水轻的所有烃（包括苯及其同系物） 、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油 比水重的硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化 碳
