1、 1 记背知识点（记背知识点（1 1）氨气及铵盐氨气及铵盐 1 1、工业制氨气工业制氨气：N2 + 3H2 2NH3 2、氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水。氨气容易液化为 液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 3、NH3H2O 是一种弱碱，不稳定，会分解：NH3H2O NH3H2O 受热更不稳定，会分解：NH3H2O NH3H2O， 4、氨水呈碱性：NH3H2O NH4OH，浓氨水易挥发出氨气，有刺激性难闻的气味 5、氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl（有白烟），NH3+HNO3=NH4NO3(有白烟) 6、氨气的催化氧化：4NH3+5O2 催
2、化剂 4NO+6H 2O 7、氨气与氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl , 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（NH3过量） 8、氨气常见的干燥方法：碱石灰干燥（碱石灰主要成分：CaO 和 NaOH） 9、铵盐不稳定性：NH4Cl NH3+HCl，NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 10、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（实验室制氨气），向下排空气法收集， 用湿润的红色石蕊试纸检验。 11、NH4+的检验:取少许试样于试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于
3、试管口，若试纸变蓝，则含有 NH4+。 记背知识点（记背知识点（2 2）硫酸硫酸 1、物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大，具有吸水性。 2、化学性质：具有酸的通性以及浓硫酸具有脱水性和强氧化性，是强氧化剂。 3、浓硫酸做干燥剂：能干燥的气体有：SO2，Cl2，HCl，O2，H2等。 不能干燥的气体有：NH3，H2S，HBr，HI 4、浓硫酸强氧化性 （非金属） C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2H2O+ 2SO2(检验产物时， 先检验 H20， 再 SO2， 再除尽 SO2，再检验 CO2) （金属） Cu2H2SO4（浓） CuSO42H2O+ SO2(不能改写离子
4、方程式) 5、向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激 性气味的气体。 6、硫酸型酸雨的形成: SO2H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 催化剂 高温高压 2 7、工业制硫酸： 2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4(剧烈、放热) 8、SO2的性质：使紫色石蕊溶液变红但不褪色，体现其酸性。 使品红溶液褪色，体现其漂白性。 使溴水和高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性。 9、氢氧化钠溶液与二氧化硫反应： 向氢氧化钠溶液中加入少量二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 若继续加入 SO2，就会生成 NaHSO3：Na
5、2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 向氢氧化钠溶液中加入过量二氧化硫：NaOH+SO2= NaHSO3 记背知识点（记背知识点（3 3）硝酸硝酸 1、物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 2、化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。 3、与金属反应，但不放出氢气（硝酸的氧化性） 4HNO3(浓)Cu =Cu(NO3)22NO24H2O 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O C+4HNO3(浓) CO2+NO2+2H2O（碳不和稀硝酸反应，稀硝酸氧化性不够强） 4、稀硝酸与铁反应： 稀硝酸与少量铁反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)
6、3+NO+2H2O 稀硝酸与过量铁反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（思考为什么） 5、硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化膜， 隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 光照 6、浓硝酸不稳定： 4HNO34NO2+O2+2H2O 浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红再变白（酸性和漂白性） 稀硝酸使蓝色石蕊试纸只变红（只显酸性） 7、金、铂不溶于硝酸，但能溶于王水，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为 1:3 8、工业制硝酸流程： N2 + 3H2 2NH3 4NH3+5O 2 催化剂
7、催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 记背知识要点（记背知识要点（4 4）原子结构原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 催化剂 加热 N2 NH3 NO NO2 HNO3 催化剂 高温高压 3 1原子原子 A ZX X 中子（N 个） 质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N) 核外电子（Z 个） 原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =原子核外电子数原子核外电子数 熟记前 20 号元素，熟悉原子序数及结构示意图 熟记 21-36 号元素的名称和原子序数 熟记第 IA、VIIA 族元素的名称和原子序 数 2.
8、原子核外电子原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多容纳的电子数为 2n2； 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素、同素异形体 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （如 12C、14C） 例：氢的三种核素：氕表示为 1 1 1 1H H（ （H H，无中子），无中子） ；氘表示为 2 2 1 1H H（ （D D） ；氚表示为 3
9、 3 1 1H H（ （T T） 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(a.对于原子来说； b.同位素的化学性质基本相同，如 H、D、T； c.应用： 14 6C-测定文物年代； 2 2 1 1H H 和 3 3 1 1H H - -制造 氢弹） ；） ； 同素异形体：同种元素形成的不同单质。 （如 O2和 O3；石墨和金刚石;白磷和红磷。 ） 记背知识要点（记背知识要点（5 5）元素周期表元素周期表 1.编排规则： 周期序数原子的电子层数，将电子层数相同 的各元素按原子序数递增从左到右排成一横行 。 主族序数原子最外层电子数，把最外层电子数相同 的元素按层数递增从
10、上到下排成一纵行 。 2.结构特点： 周期周期 7 个，元素种类分别为 2，8，8,18,18,32， （七周期未填满） 短周期：指 1、2、3 周期，含 1-18 号元素； 族族排布：、主族（A） ，-副族（B） ，中间一个第族（8、9、10 三列） ； 、副族(B)，-主族（A） ，最后一列为 0 族（第 18 列） “七主七副，和 0” 惰性气体惰性气体原子序数从上到下依次为：2 2、1010、1818、3636、5454、8686、118118（解题参照） 3.碱金属元素（A 族，包括 Li、Na、K、Rb、Cs） （1）单质的物理性质：从上到下，密度逐渐增大（K K 除外） ；单质的
11、溶沸点逐渐降低。 （2）化学性质： 相似性：均能与 O2反应（产物从上至下越来越复杂） ：4Li+O22Li2O 2Na+O2Na2O2 均能与 H2O 反应， 并越来越剧烈： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2R+2H2O=2ROH+H2 （通式） 4 递变性:(同主族同主族比较) 金属性：LiNaKRbCs 还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs 氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 与酸或水反应：从难易 （3）判断金属性金属性强弱方法： 单质与水或酸反应难易； 最高价氧化物的水化物碱性强弱； 臵换反应(如 Fe 臵换 Cu)； 金属
12、活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 4卤族元素（A 族，包含 F、Cl、Br、I、At） （1）单质的物理性质： 1 颜色：浅黄绿色（F2） ，黄绿色（Cl2） ，深红棕色（Br2） ，紫黑色（I2） （颜色逐渐加深） ； 2 状态：气态（F2、Cl2） ，液态（Br2） ，固态（I2） ；3 熔沸点逐渐升高；4 密度逐渐增大； 在水溶液或有机溶剂中的颜色： （2）单质的化学性质： 相似性：卤素单质与 H2反应：H2+X2=2HX 卤素单质与 H2O 反应：2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(X-Cl、
13、Br、I) 递变性：(同主族同主族比较) 非金属性：FClBrI 氧化性：F2Cl2Br2I2 单质与 H2 反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 还原性：FClBrI 最高价含氧酸：HClO4HBrO4HIO4 氢化物 稳定性：HFHClHBrHI 还原性： HFMg2+Al3+ （3）同种元素：r(原子)r(阳离子) ； r(阴离子)r(原子) 如：Cl- - Cl 记背知识要点（记背知识要点（7 7）化学键化学键 化学键是使原子相结合或离子相结合的作用力。化学反应的实质：旧键断裂，新键形成。 1.离子键与离子化合物 （1）离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，一般在活泼金属（A
14、、A）与活 泼非金属(A、A、A)元素之间形成（特殊：特殊：NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等铵盐只由非金属元素组成，等铵盐只由非金属元素组成， 但含有离子键）但含有离子键） 。 （2）离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物。 （一定有离子键，可能有共价键，离子键只存在于离子化合物中） 活泼金属的氧化物、过氧化物； （3）离子化合物常见类别 绝大多数盐（但但 AlClAlCl3 3、 、BeCl BeCl2 2除外除外） ； 大部分碱（如 NaOH、KOH 等） 2.电子式： （1）电荷：用电子式表示离子键离子键形成的物质的结构需标出阳离子阳离子和阴离子阴离
15、子的电荷。电荷。 （2） （方括号） ：离子键离子键形成的物质中的阴离子需用方括号阴离子需用方括号括起来。 （阳离子仅铵根要括） （3）部分离子化合物离子化合物的电子式： Na2O _ _ Na 2O2 _ _ MgBr2 _ NH4Cl _ _ NaOH NaNa+ + O OH H KCN _ （4）用电子式表示离子化合物形成过程： （以 NaCl、CaCl2、K2S 为例） 6 3.共价键和共价化合物 （1）共价键：通过通过共用电子对共用电子对形成的相互作用，一般在形成的相互作用，一般在非金属元素之间形成（特殊：（特殊：AlClAlCl3 3中含中含 金属元素但形成的是共价键）金属元素但
16、形成的是共价键） 极性极性共价键共价键（简称极性键） ：由不同种原子不同种原子形成，AB 型，如 HCl。 共价键共价键分为分为 非极性非极性共价键共价键（简称非极性键） ：由同种原子同种原子形成，AA 型，如 ClCl。 （2）共价化合物共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 （只有共价键只有共价键） 共价化合物（酸，非金属氧化物，非金属氢化物，大部分有机物） ； （3）共价键存在于 非金属单质（稀有气体除外） ； 部分离子化合物（如 NaOH、NH4Cl、Na2O2等） 注意：区分离子化合物和共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 （4）部分
17、共价化合物共价化合物的电子式或结构式： H2O _ _ H H- -O O- -H H H2O2 H: O : O :H H H- -O O- -O O- -H H CO2 _ O=C=OO=C=O HClO H:O : Cl : HO O ClCl NH3 3 H HN H _ CCl4 Cl Cl C Cl Cl _ 记背知识点（记背知识点（8 8） 化学能与热能化学能与热能 1、 在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 从宏观的角度理解：旧键断裂时吸热，新键形成时放热） 。 从微观的角度理解：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 2、物质键能越大越稳定，物质能量越低越稳定。 3、常见
18、的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与水或酸的反应 大多数化合反应（特殊：CCO22CO 是吸热反应） 。 常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应（但是双氧水分解例外） 7 两个重要的吸热反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)、CCO22CO 4.“三个不一定” 。 （1）需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应; （2）吸热反应也不一定需要加热,如 Ba(OH)28H2O 晶体和 NH,CI 晶体的反应。 （3）放热现象不一定是放热反应、吸热现象不一定是吸
19、热反应（反应指的是化学变化） 。 如 NaOH 固体溶于水放热,但不是放热反应;如升华蒸发等过程吸热,但不是吸热反应。 5、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、酒精、汽油、焦炭等 记背知识点（记背知识点（9 9） 化学能与电能化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能热能机械能电能
20、 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装臵叫做原电池。 （2）构成原电池的条件：理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池 两个活泼性不同的金属(或一个为金属，一个为能导电的非金属)电极。 具有电解质溶液。 形成闭合回路。 （5）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，电极变细。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或电极变粗。 （6）原电池中的移
21、动问题 电子：由负极产生向正极移动。 电流：由正极向负极移动 离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 （7）原电池的应用： 加快化学反应速率。Zn 与稀 H2SO4反应时，可滴入几滴 CuSO4溶液；粗锌制氢气速率 比纯锌制氢气快。 8 比较金属活动性强弱。一般原电池中，活泼金属做负极，不活泼金属做正极。 设计原电池。如：利用反应 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计原电池。应选用 Fe 做负极，Cu 做正 极。CuSO4溶液做电解质溶液。 金属的腐蚀。可在轮船底部焊接锌块，减缓钢板的腐蚀。 3、化学电源基本类型： 干电池：锌锰干电池 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2NH4+2 e=2N
22、H3+H2 总反应：Zn+ 2NH4+= Zn2+2NH3+H2 充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、镍镉电池和锂电池等。 铅蓄电池放电时的反应： 负极：PbSO422e PbSO4 正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O 总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生 反应。氢氧燃料电池： 碱性电解质溶液 负极：2H24OH-4e-4H2O 正极：O22H2O4e4OH 总反应：2H2O22H2O 酸性电解质溶液 负极：2H24e-=4H 正极：O24H4e-
23、2H2O 总反应：2H2O22H2O 记背知识点（记背知识点（1010）化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正 值）来表示。 计算公式：v v (B) ( )c B t ( )n B Vt 单位：molmolL L- -1 1s s- -1 1或或 molmolL L- -1 1minmin- -1 1 mol/(Lmol/(Ls)s)或或 mol/(Lmol/(Lmin)min) B 为溶液或气体 (若 B 为固体或纯液体时不用于表示反应速率，c=0） 对于同一化学反应， 在相同的反
24、应时间内， 用不同的物质来表示反应速率， 其数值可能不同， 但表示的意义是相同的。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律：( i )速率比方程式系数比变化量比（n、c） ( ii )速率大小比较：换算为同物质、同单位 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由反应物的结构和性质决定的（主要因素） 。 外因：温度 催化剂 浓度(溶液或气体) 压强：P，速率v v(适用于有气体参加的反 应) 9 恒容恒容条件下，加入无关气体，速率 v v不变； 恒压恒压条件下，加入无关气体，体积 V 增大，浓度 c，速率v v； 其它因素：如光、固体的表面积（颗粒大小） 、形成原电池等也会改变速率。
25、2、化学反应的限度化学平衡 （1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等相等时，反应物和生成物的 浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态” ，这就是这个反应所能达到的最大限度最大限度，即化 学平衡状态。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应可逆反应。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 （3）判断化学平衡状态的标志： v v 正正（A）v v逆逆（A） （不同物质要折算成同一物质比较） ，v v 正正（A）/ v v逆逆（B）=方程式系数比 各组分浓度保持不变或百分含量不变； 用“变量不变”解决混合气体的总 n/总 V/总 P/平
26、均 M/混合气体的密度问题 (可能作为平衡 的标志) （4）三段式： （用 n 或 c 分析都行） mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) n 始/mol a b 0 0 n 转/mol mx nx px qx n 末/mol amx bnx px qx 对于反应物：n(末)n(始)n(转), 对于生成物：n(末)n(始)+n(转)。 记背知识点记背知识点 11 11 烃的结构特点和物理性质烃的结构特点和物理性质 通常把含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合 物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 1、烃的定义：仅含
27、碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的分子结构比较： 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 转化率转化率= =（n n转 转/n /n 始始） ）100100 同同 T T 同同 V V 下：下： （P P 前前/P /P 后后 ） ）= =（n n 前前/n /n 后后 ） ） 同同 T T 同同 P P 下下: :（V V 前前/V /V 后后 ） ）= =
28、（n n 前前/n /n 后后 ） ） 10 结构简式 CH4 CH2CH2 或 结构特点 CC 单键， 链状，饱和烃 CC 双键， 链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间 的独特的键，环状 空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似， 在分子组成 上相差一个或若干个 CH2原子团的物质 分子式相同而 结构式不同的 化合物的互称 由同种元素组成的 不同单质的互称 质子数相同而中子 数不同的同一元素 的不同原子的互称 实例 CH4和 C4H10 O2和 O3 5、烷烃的习惯命名：
29、（1）把烷烃泛称为“某烷” ，某是指烷烃中碳原子的总数。 （2）110 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起用数字表示。 （3）区别同分异构体，用“正” ， “异” ， “新” 。 （4）写出下列物质的结构简式 正丁烷_，异丁烷_； 正戊烷_，异戊烷_，新戊烷_。 6、烷烃的物理性质: 碳原子数越多沸点越高。 碳原子数相同，支链越多沸点越低。 常温下，碳原子数 14 的烃都为气体 烃的密度都小于水 记背知识点记背知识点 12 12 烃的化学性质烃的化学性质 一、烷烃（甲烷） ： 氧化反应（燃烧）氧化反应（燃烧） CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） 取代反应取代
30、反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 注意：甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 11 二、烯烃（乙烯） 氧化反应氧化反应 （）燃烧（）燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （）被酸性（）被酸性 KMnOKMnO4 4溶液氧化溶液氧化，能使酸性 KMnO4溶液褪色。 加成反应加成反应 CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br（能使溴水
31、或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2CH2H2 CH3CH3 CH2CH2HCl CH3CH2Cl （氯乙 烷） CH2CH2H2O CH3CH2OH（制乙醇） 加聚反应加聚反应 nCH2CH2 CH2CH2n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴 别甲烷和乙烯 三、苯：三、苯：不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 (1)(1)氧化反应（燃烧）氧化反应（燃烧） 2C6H615O2 12CO26H2O（火焰明亮，有浓烟） (2)(2)取代反应取
32、代反应 与液溴反应：催化剂是_;产物是_,产品中的杂质是_, 可用_除 与硝酸反应：催化剂是_;产物是_,产品中的杂质是_, 可用_除 (3)(3)加成反应加成反应 记背知识点记背知识点 13 13 醇、酸醇、酸 一、乙醇和乙酸的比较 1、分子结构：饱和一元醇的通式为醇的通式为 CnH2n+1OH，饱和一元羧酸的通式为羧酸的通式为 CnH2n+1COOH 乙醇结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH；官能团是：羟基（OH） ； 乙酸的结构简式为 CH3COOH；官能团是：羧基（COOH） ； 2、物理性质： 乙醇是无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，体积分数 75溶液用于医疗消毒。
33、 （非电解质） 3、乙酸俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸；是食醋的主要成分，易挥发有强烈刺 激性气味。 （1）乙醇： 臵换反应（与 Na） ：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 与水比较：相同点：都生成氢气，反应都放热 不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论： 乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼， 但没有水分子中的氢原子 活泼。 氧化反应氧化反应 （）燃烧：（）燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O （）催化氧化：（）催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 12 消去反应消去反应 CH3CH2OHCH2CH2+H2O （2
34、）乙酸： 具有酸的通性：具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH 使紫色石蕊试液变红； 能与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如 CaCO3、Na2CO3 酯化反应酯化反应 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O （酸脱羟基醇脱氢） 记背知识点记背知识点 14 14 基本营养物质基本营养物质 食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、 蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 种类 元 代表物 代表物分子 糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应 果糖 双糖 C H O 蔗糖 C12
35、H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应 麦芽糖 多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于 n 值不同，所 以分子式不同，不能互称同分异 构体能发生水解反应 纤维素 油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪 酸甘油酯 含有 CC 键，能发生加成反应， 能发生水解反应 脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸 甘油酯 CC 键， 能发生水解反应 蛋白质 C H O N P S 等 酶、肌肉、 毛发等 氨基酸连接成的 高分子 能发生水解反应 主 要 化 学 性 质 葡萄糖 结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或 CH2OH(CHOH
36、)4CHO （含有羟基和醛基） 醛基：使新制的 Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情 与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉 纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸 颜色反应：蛋白质遇浓 HNO3变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） 13 记背知识点记背知识点 15 15 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存
37、在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的实质:把金属元素从化合态还原为游离态。 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得 到金属单质（粗） 。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 MgCl2（熔融）MgCl2 2Al2O3（熔融）4Al3O2 (2)热还原法：适用于较活泼金
38、属。 Fe2O33CO2Fe3CO2 ZnOCZnCO Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO2 5、 (1)回收金属的意义：节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 二、海水资源的开发利用 1、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 2、海水提溴: 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质 有关反应方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBr H2SO4 2HBrCl22HClBr2 4、海带提碘 海带中的碘元素主要以 I的形式存在，提取时用适当的氧化剂
39、将其转化成 I2，再萃取出来。 实验方法： (1) 用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中灼烧成灰。 (2) 冷却后将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、过滤。 (3) 在滤液中滴加稀 H2SO4及 H2O2溶液。 证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。离子反应：2IH2O22HI22H2O 记背知识点记背知识点 16 16 化学与资源综合利用、环境保护化学与资源综合利用、环境保护 一、煤和石油 1、煤的组成：主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。 2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。 电解 电解 高温 高温 高温 14 煤的干馏：在隔绝空气的条件下加强热，煤干馏得到
40、焦炭、煤焦油、焦炉气等。 煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程。 煤的液化：是将煤转化成液体燃料的过程。 3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定 的沸点。 4、石油的加工：石油的分馏、裂化、裂解。 二、环境保护和绿色化学 1、环境污染 （1）大气污染：颗粒物（粉尘） 、硫的氧化物（SO2和 SO3） 、氮的氧化物（NO 和 NO2） 、CO、 碳氢化合物， 以及氟氯代烷等。 （2）水污染：重金属（Ba2、Pb2等） 、酸、碱、盐等无机物，石油和难降解的有机物，洗涤剂 等。 （3）土壤污染：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药
41、、大气沉降 物、 2、绿色化学 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 按照绿色化 学的原则， 最理想的 “原子经济” 就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 （即没有副反应， 不生成副产物，更不能产生废弃物） ，这时原子利用率为 100。 3、环境污染的热点问题： （1）形成酸雨的主要气体为 SO2和 NOx。 （2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2） 和 NOx。 （3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 CO2。 （4） “白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。 （5）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。 （6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。 （含磷洗衣粉的使用 和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。 ）
