1、第四章 生命之源水课题课题4 化学方程式化学方程式第第2课时课时 根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算1能根据化学方程式计算是由于能根据化学方程式计算是由于()A化学方程式表示了化学反应过程化学方程式表示了化学反应过程B化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比D化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比D2铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则反应中铁、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则反应中铁、氧气、四氧化三铁的质
2、量比是氧气、四氧化三铁的质量比是()A3:2:1 B56:32:232C168:64:232 D168:32:232C3张老师要求同学们将这道计算题的解题步骤补充张老师要求同学们将这道计算题的解题步骤补充完整。求电解完整。求电解3.6 g水可生成多少克氧气？水可生成多少克氧气？(1)设设_。(2)写写_。(3)标标_。(4)列列_。(5)解解_。(6)答答_。解：设可以得到的氧气质量为解：设可以得到的氧气质量为x36 323.6 g xx3.2 g答：可得到答：可得到3.2 g氧气氧气2H2O=2H2O2通电通电4电解水时生成氢气和氧气，当产生电解水时生成氢气和氧气，当产生1 g氢气时，生氢气
3、时，生成氧气的质量是成氧气的质量是()A32 g B16 g C8 g D4 gC56 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是质量是()A20 g B24 g C10 g D12 gC6【中考中考贵港贵港】在在2A3B=C2D反应中，反应中，36 g A与与56 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成28 g C和一定量的和一定量的D。若。若C的相对分子的相对分子质量为质量为14，则，则C和和D的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为()A7:1 B7:8 C.7:16 D7:32B【解析解析】根据质量守恒定律知，生成的根据质量守恒定律知，生成
4、的D的质量为的质量为36 g56 g28 g64 g，则设，则设D的相对分子质量为的相对分子质量为x。2A3B=C2D 142x 28 g 64 g ，x16，则，则C和和D的相对分子质量之比的相对分子质量之比为为14:167:8。7【中考中考天津天津】在反应在反应A3B=2C3D中，已知中，已知A和和B的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为7:8，当，当2.8 g A与一与一定量定量B恰好完全反应后，生成恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成，则生成C的的质量为质量为()A9.6 g B8.8 g C6.8 g D4.4 gB【解析解析】根据根据“反应反应A3B=2C3D中，已知中，已
5、知A和和B的相对分子的相对分子质量之比为质量之比为7:8”，则可假设，则可假设A和和B的相对分子质量分别为的相对分子质量分别为7a、8a，设与设与2.8 g A反应的反应的B的质量为的质量为x。A3B=2C3D7a38a2.8 gx x9.6 g根据质量守恒定律生成根据质量守恒定律生成C的质量为的质量为2.8 g9.6 g3.6 g8.8 g。8【中考中考安徽安徽】尿素尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥，是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：工业上制备反应如下：CO22NH3=CO(NH2)2H2O，请计算：，请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数。尿素中氮元素的质量分数。(2)生产生产6 t
6、尿素，理论上需要氨气的质量是多少？尿素，理论上需要氨气的质量是多少？一定条件一定条件解：解：(1)尿素中氮元素的质量分数尿素中氮元素的质量分数 100%46.7%。(2)设理论上需要氨气的质量是设理论上需要氨气的质量是x。CO22NH3=CO(NH2)2H2O 34 60 x 6 t x3.4 t答：答：(1)尿素中氮元素的质量分数为尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)理论上需要氨气的质量是理论上需要氨气的质量是3.4 t。一定条件一定条件9【中考中考长沙长沙】为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，
7、反复灼烧至质石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为量不再改变，称量剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方反应的化学方程式为程式为CaCO3=CaOCO2，假设杂质不参与反，假设杂质不参与反应应)。请计算：。请计算：(1)反应生成的反应生成的CO2的质量为的质量为_g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程写出计算过程)。高温高温【解析解析】(1)由质量守恒定律知，反应生成的由质量守恒定律知，反应生成的CO2的的质量为质量为10 g6.7 g3.3 g。(2)根据二氧化碳的质量根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石
8、结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。灰石样品中碳酸钙的质量分数。解：解：(1)3.3(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3=CaOCO2100 44x3.3 g x7.5 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。高温高温10下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误，并改正过来。下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误，并改正过来。3.25 g锌与足量的盐酸锌与足量的盐酸(HCl)反应制取反应制取H
9、2，同时生成氯化锌，同时生成氯化锌(ZnCl2)，求制得，求制得ZnCl2的质量。的质量。解：设制得氯化锌的质量为解：设制得氯化锌的质量为x。2Zn2HCl=2ZnClH2652 100.523.25 g x x5.025 g答：可生成答：可生成ZnCl2 5.025 g。本题主要错误是化学式书写错误，导致计算结果错误，本题主要错误是化学式书写错误，导致计算结果错误，且步骤不齐全。且步骤不齐全。解：设生成氯化锌的质量为解：设生成氯化锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H265 1363.25 g x x6.8 g答：生成答：生成6.8 g氯化锌。氯化锌。11【中考中考黑龙江黑龙江】将将18
10、g高锰酸钾加热，当产生高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，氧气时，固体剩余物是固体剩余物是()AKMnO4MnO2 BK2MnO4MnO2CKMnO4MnO2K2MnO4 DKMnO4K2MnO4C【解析解析】首先根据化学方程式计算，当产生首先根据化学方程式计算，当产生1.6 g氧气时，氧气时，有有15.8 g高锰酸钾分解，则剩余固体中含有生成的高锰酸钾分解，则剩余固体中含有生成的K2MnO4、MnO2，以及未分解的，以及未分解的KMnO4。12某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g加热加热来制取氧气。测得反应时间与剩余固体的质量
11、如下表所示：来制取氧气。测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示：求：求：(1)T3时刻产生氧气的质量是时刻产生氧气的质量是_g。(2)该小组取用的氯酸钾的质量是多少？该小组取用的氯酸钾的质量是多少？(用化学方程式计算用化学方程式计算)(3)T2时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是多少？时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是多少？反应时间反应时间T0T1T2T3T4T5T6剩余固体质量剩余固体质量/g15.5 15.5 14.2 12.2 11.1 10.7 10.7【解析解析】该题利用数据分析法和守恒法解答。该题利用数据分析法和守恒法解答。(1)根据质量守根据质量守恒定律，和反应最初的固体质量相比，
12、恒定律，和反应最初的固体质量相比，T3时刻固体减少的质时刻固体减少的质量为量为T3时反应产生氧气的质量。时反应产生氧气的质量。(2)根据题给数据可知，根据题给数据可知，T5时时刻以后，固体质量不再减少，氯酸钾完全分解。根据质量守刻以后，固体质量不再减少，氯酸钾完全分解。根据质量守恒定律计算最终生成氧气的质量。根据最终生成氧气的质量，恒定律计算最终生成氧气的质量。根据最终生成氧气的质量，利用化学方程式可计算出反应中取用氯酸钾的质量。利用化学方程式可计算出反应中取用氯酸钾的质量。(3)反应反应过程中，固体中氯元素的质量始终不变，则剩余物中氯元素过程中，固体中氯元素的质量始终不变，则剩余物中氯元素质
13、量与最初氯酸钾中氯元素的质量相等，据此可计算。质量与最初氯酸钾中氯元素的质量相等，据此可计算。解：解：(1)3.3 (2)氯酸钾完全分解时产生氧气的质量为氯酸钾完全分解时产生氧气的质量为15.5 g10.7 g4.8 g。设该小组取用的氯酸钾的质量为设该小组取用的氯酸钾的质量为x。2KClO3=2KCl3O2 245 96 x 4.8 g x12.25 gMnO2(3)12.25 g氯酸钾中氯元素的质量为氯酸钾中氯元素的质量为 100%3.55 g，T2时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是100%25%。答：略。答：略。13水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能清除二氧化
14、硫，防水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能清除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝变废为宝”。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为2CaCO3O22SO2=2CaSO42CO2，现用，现用2.5 t含碳酸钙含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸钙的质量为石灰石中碳酸钙的质量为_。(2)可吸收二氧化硫的质量可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤要求有计算步骤)。高温高温解：解：(1)2 t(2)设可吸收二氧化硫的质量为设可吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3O22SO2
15、=2CaSO42CO2 200 128 2 t x x1.28 t答：可吸收二氧化硫的质量为答：可吸收二氧化硫的质量为1.28 t。高温高温14饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增强人们对生活的热爱。空饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增强人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过运观赏鱼必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙氧化钙(CaO2)，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式：写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_。(2)一养鱼爱好者做了如下实验：称取样品一养鱼爱好者做了如
16、下实验：称取样品2.0 g加入到足量水加入到足量水 中，生成了中，生成了224 mL氧气氧气(此条件下氧气密度为此条件下氧气密度为1.43 g/L)。求。求生成氢氧化钙的质量和所用样品中过氧化钙的质量分数。生成氢氧化钙的质量和所用样品中过氧化钙的质量分数。【解析解析】本题易错，易错点之一是直接将体积代入化本题易错，易错点之一是直接将体积代入化学方程式计算；易错点之二是不能将物理上的密度公学方程式计算；易错点之二是不能将物理上的密度公式变形应用于化学计算题中。式变形应用于化学计算题中。【答案答案】解：解：(1)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2(2)生成氧气质量为生成氧气质量为224103
17、 L1.43 g/L0.32 g。设生成设生成Ca(OH)2的质量为的质量为x，样品中，样品中CaO2的质量为的质量为y。2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 144 148 32 y x 0.32 g x1.48 gy1.44 g样品中样品中CaO2的质量分数为的质量分数为 100%72%答：生成氢氧化钙答：生成氢氧化钙1.48 g，样品中过氧化钙的质量分数为，样品中过氧化钙的质量分数为72%。15【中考中考十堰十堰】某同学为了测定一种补钙保健食品中某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质的质量分数量分数(其包装说明如图所示其包装说明如图所示)，进行了如下实验：将，进行了如下实验：
18、将100片该保片该保健食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再健食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸产生气泡时，共消耗稀盐酸200 g(该保健食品中其他成分不与盐该保健食品中其他成分不与盐酸反应酸反应)，并测得烧杯内剩余物质的总质量为，并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4 g。请你根据。请你根据以上数据计算：以上数据计算：(提示：提示：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O)(1)反应产生的二氧化碳气体的质量。反应产生的二氧化碳气体的质量。(2)该保健食品中该保健食品中CaCO3的质量分数的质量分数为多少？为多少？【答案答案】解：
19、解：(1)100片该保健食品的质量为片该保健食品的质量为1000.5 g50 g，根据质量守恒定律，反应后产生二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，反应后产生二氧化碳的质量为为50 g200 g232.4 g17.6 g【解析解析】本题除运用守恒法求出产生的二氧化碳气体的本题除运用守恒法求出产生的二氧化碳气体的质量外，还要注意正确分析标签信息，即保健食品共质量外，还要注意正确分析标签信息，即保健食品共100片，每片片，每片0.5 g。(2)设设100片该保健食品中含碳酸钙的质量为片该保健食品中含碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 17.6 g x40 g该保健食品中碳酸钙的质量分数为该保健食品中碳酸钙的质量分数为 100%80%答：该保健食品中碳酸钙的质量分数为答：该保健食品中碳酸钙的质量分数为80%。
