1、 全力投入会使你与众不同全力投入会使你与众不同你是最优秀的你是最优秀的，你一定能做的更好你一定能做的更好！请拿出你的请拿出你的导学案导学案 铁及化合物铁及化合物双双色笔、色笔、典型习题本典型习题本和练习本，还有你和练习本，还有你的的激情！激情！温馨提示温馨提示专题专题考点考点0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年常见常见的金的金属元属元素及素及其化其化合物合物钠及钠的氧化物钠及钠的氧化物（过氧化物）（过氧化物）30-230-21313121229-129-1碳酸盐和碳酸氢碳酸盐和碳酸氢盐盐101030-330-329-129-1铝及其化合物铝及其化合物1212、1313
2、28-428-4131329-129-11212铁及其化合物铁及其化合物29-129-1、3 329-429-428-428-430-130-130-330-3铜及其化合物铜及其化合物29-129-128-128-128-328-31212写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1.铁与硫反应铁与硫反应2.铁与足量稀硝酸反应铁与足量稀硝酸反应3.向向FeCl3溶液中通溶液中通SO2气体气体4.向向FeSO4中加入高锰酸钾溶液中加入高锰酸钾溶液5.Fe(OH)3溶于氢碘酸溶于氢碘酸6.Fe(OH)2转化为转化为Fe(OH)3要求：1.1.重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。重点突
3、出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。2.2.组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨 层交流，层交流，A A层同学搞好知识的联系和拓展。层同学搞好知识的联系和拓展。目标：目标：参与积极，参与积极，A层帮层帮B层、层、B层帮层帮C层拓展提升层拓展提升 20%，每个成员尽最大努力寻找收获。，每个成员尽最大努力寻找收获。重点讨论的问题：重点讨论的问题：1.1.铁之间的转化关系铁之间的转化关系2.2.Fe2、Fe3 的检验方法的检验方法3.配制配制FeSO4 溶液溶液4.Fe(OH)2的制备方案的制备方案 合作探究合作探究 8min8min展示的问题展
4、示的问题展示方式展示方式展示展示小组小组点评点评小组小组展示要求展示要求 用用2个方程式表示个方程式表示Fe Fe2+前黑板前黑板 1.1.展示人快速认真展示人快速认真书写，书写，用彩笔总结用彩笔总结规律方法；规律方法；2.2.组长控制，组长控制，其他其他同学讨论完毕总结同学讨论完毕总结整理完善，并迅速整理完善，并迅速浏览展示同学的答浏览展示同学的答案，准备点评、质案，准备点评、质疑；疑；3.3.不浪费一分钟，不浪费一分钟，要求全部过要求全部过关。关。用用2个方程式表示个方程式表示Fe Fe3+前黑板前黑板用用2个方程式表示个方程式表示Fe2+Fe3+前黑板前黑板配制配制FeSO4 溶液溶液后
5、黑板后黑板课内探究案课内探究案【思考【思考】后黑板后黑板1B2B3B 5B6B高效展示高效展示 约约6 6分钟分钟展示的问题展示的问题展示方式展示方式展示展示小组小组点评点评小组小组展示要求展示要求 用用2个方程式表示个方程式表示Fe Fe2+前黑板前黑板 4A7A1 1、点评同学：点评、点评同学：点评人要声音洪亮，语言人要声音洪亮，语言清晰；先点评思路；清晰；先点评思路；再点评规律方法并做再点评规律方法并做好拓展（好拓展（用彩笔补充用彩笔补充）2 2、其它同学：、其它同学：认真认真倾听、积极思考倾听、积极思考,重重点内容记好笔记。点内容记好笔记。3.3.全体同学大胆质疑、全体同学大胆质疑、补
6、充观点补充观点用用2个方程式表示个方程式表示Fe Fe3+前黑板前黑板用用2个方程式表示个方程式表示Fe2+Fe3+前黑板前黑板配制配制FeSO4 溶液溶液后黑板后黑板课内探究案方法二的课内探究案方法二的 原理原理口头展示口头展示8A课内探究案课内探究案【思考【思考】后黑板后黑板1B2B3B 5B8A6B高效点评高效点评 约约1515分钟分钟1Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化关系课堂互动讲练“铁三角铁三角”及其重要应用及其重要应用考点一考点一1.下列物质能通过化合反应直接制得的是下列物质能通过化合反应直接制得的是()；能通过单质化合直接制得的是能通过单质化合直接制得的是()FeCl2 H2S
7、O4 NH4NO3 HCl FeCl3 A只有只有 B只有只有 C只有只有 D全部全部2.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入加入H2O2溶液将溶液将Fe2全部氧化成全部氧化成Fe3，然后，然后再加入再加入()ANaOH溶液溶液B氨水氨水CCuO DFe(OH)3(胶体胶体)Fe2+既具有氧化性又具有还原性。既具有氧化性又具有还原性。请设计实验方案证明请设计实验方案证明Fe2+具有还原性具有还原性 可供选择的实验试剂有：铁粉，稀硫酸，可供选择的实验试剂有：铁粉，稀硫酸，FeCl3溶液，溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（
8、硫氰酸钾）溶液，（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片锌片，铜片 所需试剂所需试剂_，操作步骤、现象、结论，操作步骤、现象、结论_。FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、氯水（或稀硝酸）溶液、氯水（或稀硝酸）取少量取少量FeCl2溶液于试管中，滴加溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明溶液，无明显现象，再滴加氯水（或稀硝酸），溶液变红色，显现象，再滴加氯水（或稀硝酸），溶液变红色，则证明则证明FeCl2具有还原性。具有还原性。课堂互动讲练考点二考点二Fe2、Fe3的检验方法的检验方法1.溶液颜色溶液颜色含有含有Fe2的溶液显浅绿色；含有的溶液显浅绿色；含有Fe3的溶液显黄色。的溶液显黄色。2用用KSCN溶液
9、和氯水溶液和氯水(1)流程流程步骤：步骤：1.取试剂（取少量的待测液于试管中）取试剂（取少量的待测液于试管中）2.加试剂加试剂 3.观现象观现象 4.下结论下结论2010山东高考山东高考【跟踪练习】【跟踪练习】1.选用提供的试剂设计实验，选用提供的试剂设计实验，验证炉渣验证炉渣(主要成分是主要成分是Fe2O3)中含有中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硫酸、KSCN溶溶液、液、KMnO4溶液、溶液、NaOH溶液溶液、碘水所、碘水所选用的试剂为选用的试剂为 。证明炉渣中含。证明炉渣中含有有FeO的实验现象为的实验现象为 。欲证明某溶液中不含欲证明某溶液中不含Fe3可能
10、含有可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量氯水加入少量加入少量KMnO4溶溶液液加入少量加入少量KSCN溶液溶液ABC DFeCl2、FeCl3的配制的配制1.FeCl3溶液的配制：将溶液的配制：将FeCl3固体溶解于浓固体溶解于浓盐酸，再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓盐酸，再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。度。2.FeCl2溶液的配制：将溶液的配制：将FeCl2固体溶解于蒸固体溶解于蒸馏水中，再加几滴盐酸，最后再加入少量馏水中，再加几滴盐酸，最后再加入少量铁粉。铁粉。注意：注意：Fe3+的水解程度大于的水解程度大于Fe2+的水解程度的水
11、解程度考点三考点三Fe(OH)2的制备的制备课题二、课题二、注意：注意：Fe(OH)2易被氧化为易被氧化为Fe(OH)3,在制备在制备过程中要注意防止被氧化。过程中要注意防止被氧化。1.除去溶液中溶解的氧气除去溶液中溶解的氧气2.使反应在无氧气的氛围中进行。使反应在无氧气的氛围中进行。氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁的制备1.利用利用H2排除了排除了空气，创造了无空气，创造了无O2的氛围；的氛围；2.利用利用H2将将I中生中生成的成的FeCl2溶液溶液压入压入中中(物理物理学中压强原理学中压强原理)常用氯气和绿矾一起净水、消毒，常用氯气和绿矾一起净水、消毒，根据所学知识解释原因。根据所学知识解释原因。氯气溶于水生成氯气溶于水生成HClO：Cl2H2O H+Cl-HClO ，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；同具有强氧化性，能杀菌消毒；同时时Cl2将将Fe2+氧化成氧化成Fe3+：Cl2 2Fe2+2Cl-2 Fe3+，Fe3+水解：水解：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+，Fe(OH)3 胶体可吸附水中的悬浮杂质，胶体可吸附水中的悬浮杂质，使水净化使水净化当堂检测当堂检测
