1、电化学应用电化学应用金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护U形管中氯化钠溶液的体积为形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合。闭合K后，若每个后，若每个电池甲烷用量为电池甲烷用量为0.224L(标况），且反应完全，则理论标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为上通过电解池的电量为 _(法拉第常数法拉第常数F=9.65104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的形管中溶液的pH为为_。只增加电压，不增加电流只增加电压，不增加电流1)电解电解CuSO4溶液总反应式？溶液总反应式？2)一段时间后，断开电键一段时间
2、后，断开电键K。下列物质能使乙池。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是恢复到反应前浓度的是 (填选项字母填选项字母)。ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(0H)2CO3如何得到金属钠？如何得到金属钠？能否电解能否电解NaCl溶液来制取钠？溶液来制取钠？2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 电解电解(2)避免生成物避免生成物H2和和Cl2混合混合,因为因为:.(1)避免避免Cl2接触接触NaOH溶液会反应溶液会反应,使产品不纯使产品不纯,反应方程式反应方程式 .Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸（1）阳阳离子交换膜：只允许离
3、子交换膜：只允许阳离子阳离子通过通过(Cl、OH离子和气体不能通过离子和气体不能通过)，把电解槽隔成，把电解槽隔成阴极阴极室室和和阳极室阳极室。（2）通电时，膜具有单向性）通电时，膜具有单向性和选择性；断电后有选择性，和选择性；断电后有选择性，无单向性。无单向性。（3）阳极室调整）阳极室调整PH=2-3的的原因？原因？ClCl2 2+H+H2 2O=O=H H+Cl+Cl-+HClO+HClO,增大增大H+浓度，平衡左移，有利于浓度，平衡左移，有利于Cl2逸出逸出氯碱工业氯碱工业:离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱H2O(含少含少量量NaOH)精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液“加什么出什么加
4、什么出什么”B溶液的作用？溶液的作用？2.2.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁棒在其中被如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁棒在其中被腐蚀由快到慢的顺序为？腐蚀由快到慢的顺序为？3.讨论海水对铁闸腐蚀后讨论海水对铁闸腐蚀后 A B C D那个区域生锈最多？那个区域生锈最多？电解池阳极电解池阳极原电池负极原电池负极化学腐蚀化学腐蚀原电池正极原电池正极电解池阴极电解池阴极1.电镀：阳极质量减少，阴极增加，电解质电镀：阳极质量减少，阴极增加，电解质溶液浓度不变。溶液浓度不变。一多一少一不变一多一少一不变2.电精炼：阴极析出电精炼：阴极析出Cu，阳极泥，电解质溶，阳极泥，电解质溶液浓度减小。液浓度减小。一
5、析多泥一减小一析多泥一减小当当Cu放电时，比它活泼的要放电，放电时，比它活泼的要放电，比它不活泼的变成阳极泥。比它不活泼的变成阳极泥。阴极镀件（待镀品）阳极镀层金属电镀液含镀层金属离子的溶液1.判断下列属于化学腐蚀还是电化学腐蚀判断下列属于化学腐蚀还是电化学腐蚀纯银制品生锈纯银制品生锈 钢管被原油中含硫化合物腐蚀钢管被原油中含硫化合物腐蚀铁被氯气腐蚀铁被氯气腐蚀燃气灶的中心部位容易生锈燃气灶的中心部位容易生锈2.比较下列图中铁的腐蚀速率比较下列图中铁的腐蚀速率化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀3.3.可用下列装置实现铁上镀银可用下列装置实现铁上镀银错错 阳极不能产
6、生阳极不能产生AgAg+，不能持续提供稳定的不能持续提供稳定的c(Agc(Ag+)4.4.课本实验课本实验4-34-3，引起该变化的原因？，引起该变化的原因？铁发生吸氧腐蚀，吸收氧气，铁发生吸氧腐蚀，吸收氧气，压强减小发生倒吸压强减小发生倒吸若改为若改为NHNH4 4ClCl，引起原因为？，引起原因为？铁发生析氢腐蚀，放出氢气，压强增大，试管铁发生析氢腐蚀，放出氢气，压强增大，试管液面上升液面上升5.课本课本87页科学探究中正负极反应为？页科学探究中正负极反应为？Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2如何描述该实验的现象？如何描述该实验的现象？不产生蓝色沉淀不产生蓝色沉淀6.冶炼冶炼K Ca
7、 Na Mg Al 的原材料各是什么？的原材料各是什么？书写反应原理时注意什么？书写反应原理时注意什么？牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 7、结合课本、结合课本82 图图4-13NaCl2阳极阳极阴极阴极阴极阴极标注电极名称及各标注电极名称及各出口的产物出口的产物一、带膜分析一、带膜分析-离子交换膜的特点离子交换膜的特点1.单向性单向性2.具有选择性具有选择性（阳离子、阴离子、质子或特定（阳离子、阴离子、质子或特定离子交换膜）离子交换膜）3.断电后：断电后：膜的单向性消失，阳离子自由通过，膜的单向性消失，阳离子自由通过，但阴离子仍不会通过但阴离子仍不会通过4.同一极室物质不会发生变化同
8、一极室物质不会发生变化，但是有的浓度，但是有的浓度会发生改变，一般来说，产品都是通过不同的会发生改变，一般来说，产品都是通过不同的膜而得到膜而得到5.离子移动时符合移动电荷守恒离子移动时符合移动电荷守恒电解饱和食盐水，当电路中转移电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电电子时，分析两极溶液的质量差？子时，分析两极溶液的质量差？1.电渗析中膜分析：电渗析中膜分析：为什么采用精制海水？为什么采用精制海水？2.结合图分析结合图分析（精制）（精制）NaCl溶液中阴阳离子溶液中阴阳离子移动方向，移动方向，a、b、c哪个出口是淡水？哪个出口是淡水？一般对于离子：哪生成哪的浓度大，哪消耗一般对于离子：哪生成哪
9、的浓度大，哪消耗哪的浓度小，离子移动速率远远小于离子生哪的浓度小，离子移动速率远远小于离子生成的速率。成的速率。淡水淡水NaClNaClNaOH淡水淡水金属腐蚀金属腐蚀化学腐蚀化学腐蚀（直接接触）（直接接触）电化学腐蚀电化学腐蚀（不纯、形成原（不纯、形成原电池、产生电流电池、产生电流;更普遍）更普遍）负极：负极：M-ne-=Mn+正极：正极：吸氧腐蚀（水膜溶有弱酸性物质）吸氧腐蚀（水膜溶有弱酸性物质）析氢腐蚀（析氢腐蚀（酸性或酸性或NH4Cl溶液溶液Cu之前的金属可以析氢之前的金属可以析氢）pH5.6pH5.6为主为主铁和铜的腐蚀对比铁和铜的腐蚀对比 酸性(+)：O2+4e-+4H+=2H2O
10、铜铜 中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-酸性(+)：2H+2e-=H2铁铁 中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-在作图中遇到电子流向时在作图中遇到电子流向时注意：电子不下水注意：电子不下水.钢铁腐蚀钢铁腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或或弱酸性或碱性弱酸性或碱性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e=H22H+Fe=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3 nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电
11、化腐蚀为主，金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时时)若若pH5.6时则为析氢腐蚀。时则为析氢腐蚀。分析生锈区分析生锈区与腐蚀区与腐蚀区导致该现象的主要原因导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比是液滴之下氧气含量比边缘处少。边缘处少。6、判断下列图片可以得到什么信息、判断下列图片可以得到什么信息辅助阳极辅助阳极（不溶性）（不溶性）外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法除此之外还有其他的保护方法除此之外还有其他的保护方法-合金合金 钝化钝化 涂油（课本涂油（课本86页左下角）页左下角）实验验证牺牲阳极的
12、阴极保护法实验验证牺牲阳极的阴极保护法 有没有保护了有没有保护了Fe极极验证有无验证有无Fe2+的生成，的生成，88页课本页课本10题题在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地面上还铺有地铁、城铁的铁轨，当有电流泄漏地面上还铺有地铁、城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀时，就会引起后者的腐蚀.你能用一个原理图来表你能用一个原理图来表示这个过程吗？试提出防止这类腐蚀的策略示这个过程吗？试提出防止这类腐蚀的策略.防止这类腐蚀的策略有：防止这类腐蚀的策略有：
13、1.控制电流泄露的源头；控制电流泄露的源头；2.增加电流流通路径的电阻；增加电流流通路径的电阻；3.增加埋地金属管增加埋地金属管线的电阻等线的电阻等.A电源中电源中“a”为负极，为负极，“b”为正极为正极B.电解池中的电解液不可以是电解池中的电解液不可以是NaCl溶液溶液CB电极发生的反应：电极发生的反应：2H2O+2e-=H2+2OH-DA.B两端都必须使用铁作电极两端都必须使用铁作电极某同学设计了一种电解法制取某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置的实验装置(如右如右图图)。通电后，。通电后，溶液中产生白色沉溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是下列说法中正确的是 石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，电源正负极？消毒液的主要成分？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.提问提问1）电镀）电镀 电精炼电精炼 电冶金的区别电冶金的区别2）常见的防止金属腐蚀的方法）常见的防止金属腐蚀的方法
