1、Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结2013新课标全国卷 已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO42 BCrO42，、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42，、Cl总结 判断沉淀先后问题：需要滴加离子浓度最小的最容易沉淀。C题型一：判断离子沉淀的先后顺序题型一：判断离子沉
2、淀的先后顺序2014新课标全国卷 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速率加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯60 时时c(AgBrO3)2.5103mol/L，其，其Kspc(Ag)c(BrO3-)6104，总结：通过溶解度计算总结：通过溶解度计算KSP时把溶液密度看成时把溶液密度看成1g/mL,100g水看成水看成100mL 溶液，把溶液，把S转换成物质的量浓度转换成物质的量浓度题型二：题型二：通过溶解度计算通过溶解度计算KSP 2014新课标全国卷新课标
3、全国卷 28氯的测定：准确称取样品氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现溶液为指示剂，至出现淡红色淡红色沉淀不再消失为终点沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色为砖红色)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO42)为为_molL1。已知：已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012防止硝酸银见光分解防止硝酸银见光分解 2.8103总结：总结：根据溶度积常数和根据溶度积常数
4、和c(Ag)可计算出可计算出c(CrO42-)题型三：沉淀滴定中的计算，出现沉淀时某离子浓度题型三：沉淀滴定中的计算，出现沉淀时某离子浓度下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1Cu
5、SO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D高中化学专题复习：Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结2016全国卷27.(3)在化学分析中采用在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的标准溶液滴定溶液中的Cl，利用，利用Ag与与CrO42生成砖生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全恰好完全沉淀沉淀(浓度等于浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中时，溶液中c(Ag)为为_molL1，此时溶液中，此时溶液中c(CrO42)等于等于_molL1
6、。(已知已知Ag2CrO4、AgCl的的Ksp分别分别为为2.01012和和2.01010)。2.01055.0103高中化学专题复习：Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结2015全国卷28(2)上述浓缩液中主要含有上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当溶液，当AgCl开始沉淀时，开始沉淀时，溶液溶液 中为中为_。已知已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017总结：求离子的浓度比想办法转化为平衡常数的比总结：求离子的浓度比想办法转化为平衡常数的比题型四：多种沉淀共存是求离
7、子的浓度比题型四：多种沉淀共存是求离子的浓度比高中化学专题复习：Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结2016全国卷 13下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变c（Cl）c（Br）D高中化学专题复习：Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =已知Ksp（BaCO3
8、）=2.6109，Ksp（BaSO4）=1.11010海南省海南省2017年年高中化学专题复习：Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结26(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2，后果是_，原因是_。(4)Fe3 2.7 6 Zn2和和Fe2分离不开分离不开 Fe(OH)2和和Zn(OH)2的的Ksp相
9、近相近题型五：判断离子开始沉淀和沉淀完全的题型五：判断离子开始沉淀和沉淀完全的PH总结：刚好完全沉淀时总结：刚好完全沉淀时c(Fe3)1105mol/L，Ksp求得求得c(OH)约约为为11011.3mol/L，则，则H为为2.7。根据。根据Zn(OH)2的的Ksp和和Zn2开始沉淀开始沉淀时时c(Zn2)0.1 mol/L，可求得，可求得c(OH)1108mol/L，对应溶液，对应溶液pH6。高中化学专题复习：Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结2017全国全国1卷卷27(5)若若“滤液滤液”中中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸加入双氧水和磷酸(设溶液体积
10、增加设溶液体积增加1倍倍)，使，使Fe3恰好沉淀完恰好沉淀完全即溶液中全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时是否有，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？沉淀生成？_(列式计算列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的的Ksp分别为分别为1.31022、1.01024题型六：判断是否产生沉淀题型六：判断是否产生沉淀总结：产生沉淀条件：产生沉淀条件：Qc Ksp3分13由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 1mol L的3FeCl溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄 色 逐 渐 消 失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性
11、：2FeFe B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 spsp(Agl)(AgCl)KK【答案】C 2017年2卷2017年3卷13在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀
12、从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是ASP(CuCl)K的数量级为710 B除Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuCl C加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好 D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【参考答案】C 6.用用0.100 molL-1 AgNO3滴定滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是2018年3卷A.A.根据曲线数据计算可知根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为的数量级为10-10B.B.曲线上各点的溶
13、液满足关系式曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.C.相同实验条件下，若改为相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点，反应终点c移到移到aD.D.相同实验条件下，若改为相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点，反应终点c向向b方向移方向移动动【答案答案】C（2）已知）已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向若向50mL0018molL-1的的AgNO3溶液中加入溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液的盐酸，混合后溶液中的中的Ag+的浓度为的浓度为 molL-1，pH为为 。（2）1.810-7；2总结：盐酸过量，先求反应后氯离子浓度为0.001molL-1，再利用Ksp(AgCl)求Ag+的浓度，H+不参与反应，注意溶液混合体积的变化2016海南卷5向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 Ac(23CO)Bc(2+Mg)Cc(H+)DKsp(Mg 3CO)【答案】A（4）已知：Kw=1.010-14，Al（OH）3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于 NaOH溶液反应的平衡常数等于_。20 高中化学专题复习：Ksp高考题型总结高中化学专题复习：Ksp高考题型总结
