1、11/26/202211/26/2022第二节 水的电离和溶液的酸碱性溶液pH的计算pH与溶液酸碱性的关系：与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常在的范围通常在014之间。之间。pH7时，溶液呈酸性；时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性。时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强越大，溶液的碱性越强0714酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强 提问：提问：pHpH与溶与溶液中液中c(H+)的关系如的关系如何？何？知识回顾知识回顾 1p p越小，溶液酸性越强越小，溶液
2、酸性越强,c(H+),c(H+)浓度越大浓度越大二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH值值1 1、定义定义：溶液的溶液的pHpH指的是用指的是用c c(H+)(H+)的负常用对的负常用对数来表示溶液的酸碱性数来表示溶液的酸碱性 3 3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pHpH值的关系值的关系2 2、表示方法表示方法：pH=-lgpH=-lgc(H+)c(H+)溶液的酸碱性溶液的酸碱性c c(H(H+)和和c c(OH(OH-)的关系的关系常温下常温下pHpH酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)7=77pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的
3、溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。注意：注意：溶液溶液呈中性的标志呈中性的标志是是c c（H H+）=c=c（OHOH-），此时），此时pHpH不一不一定为定为7 7酸性越强，酸性越强，pHpH越小；碱性越强，越小；碱性越强，pHpH越大。对于酸而言：越大。对于酸而言：pHpH减小一个单位，减小一个单位，c c（H H+）就增大到原来的）就增大到原来的1010倍，倍，pHpH减减小小n n个单位，个单位，c c（H H+）就增大到原来的）就增大到原来的1010n n倍。倍。任意水溶液中任意水溶液中c c（H H+）00，但，但pHpH可为
4、可为0 0，此时，此时c c（H H+）=1mol/L=1mol/L。一般，。一般，当当c c（H H+）1mol/L1mol/L时，故直接用时，故直接用c c（H H+）表示。表示。1.有人建议用有人建议用AG表示溶液的酸度，表示溶液的酸度，AG的定义为的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表述正确的是（。下列表述正确的是（）A、在、在25时，若溶液呈中性，则时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B、在、在25时，若溶液呈酸性，则时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C、在、在25时，若溶液呈碱性，则时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D、在、在25时，溶液的时，溶液的pH和和AG的换算
5、公式的换算公式 为为AG=14-2pHD有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算1 1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：强酸溶液强酸溶液例例1 1：求：求0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液的的PHPH.例例1 1：求：求0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH例例2 2：求：求0.05mol/LH0.05mol/LH2 2SOSO4 4溶液的溶液的PHPH 及及C(OHC(OH-)强碱溶液强碱溶液例例2 2：求：求0.5mol/L0.5mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的溶液的pHpH思考：思考：已知弱酸已知弱酸HAcHAc的浓
6、度为的浓度为0.1mol/L,0.1mol/L,则则pHpH已知弱碱已知弱碱氨水氨水的浓度为的浓度为0.1 mol/L0.1 mol/L则则pHpH113132 2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1 1、0.001 mol/L0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH=_pH=_，若加水稀释到原来，若加水稀释到原来体积的体积的1010倍，倍，pH=_pH=_，若加水到原来的，若加水到原来的10103 3倍，倍，pH=_,pH=_,若加水到原来的若加水到原来的10104 4 倍倍pH=_,pH=_,若加水到原来的若加水到原来的10106 6倍，倍，pH=_pH=_例例2 2、pH=10p
7、H=10的的NaOHNaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的1010倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_pH=_，若加水稀释到原来的，若加水稀释到原来的10102 2倍，则溶倍，则溶液的液的pH=_pH=_若加水稀释到原来的若加水稀释到原来的1000010000倍，则溶倍，则溶液的液的pH=_pH=_3 34 46 69 98 8有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算规律规律：pH=a的强酸稀释的强酸稀释10 倍后倍后pH=(an)n pH=b的强碱稀释的强碱稀释10 倍后倍后pH=(bn)n pH=a的强酸无限稀释后的强酸无限稀释后pH7，但小干，但小干7 pH=b的强碱无限稀释后的强碱无
8、限稀释后pH7，但大于，但大于72.pH=5的的H2SO4溶液稀释溶液稀释500倍后求倍后求C(SO42-)与与C(H+)之比（之比（）A、2:1 B、1：2 C、1:10 D、10:1 C例例3 3、pH=3pH=3的的盐酸盐酸加水稀释到原来加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值值_ pH=3HAc pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来1010倍倍，溶液的，溶液的pHpH值范围值范围_；规律规律：3 3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例4 4、pH=12pH=12氢氧化钠加水稀释到原来氢氧化钠加水稀释到原来1010倍，倍，溶液的溶液的pHpH值值_。pH=12 pH
9、=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围_。41111pH=a的弱酸稀释的弱酸稀释10 倍后倍后pH(an)npH=b的弱碱稀释的弱碱稀释10 倍后倍后pH(bn)npH值相同强酸与弱酸值相同强酸与弱酸(或或pH值相同强碱与弱碱值相同强碱与弱碱)稀释相同的倍数，强的稀释相同的倍数，强的pH值变化大。值变化大。3pH411pH123、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是 （）A、HX
10、.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX4、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABBC、D练习练习5.常温下，常温下，pH值相同盐酸与醋酸分别加水
11、稀释值相同盐酸与醋酸分别加水稀释n倍和倍和m倍，稀释后两溶液的倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则值仍相同，则n与与m的关系是（的关系是（）A、nm B、nm C、nm D、无法确定、无法确定B6 6、酸、酸HAHA、HBHB、HCHC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的同，测得它们的pHpH值分别为值分别为2 2、2.72.7、3 3，分别与足量的锌，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量反应，产生的氢气的物质的量 ，初始时，三者的反，初始时，三者的反应速率应速率 ，若三种酸的体积与，若三种酸的体积与pHpH值均相等值均相等时，分别加入足量的表面
12、积和质量均相等的锌，初始时，时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三 者 的 反 应 速 率三 者 的 反 应 速 率 ，反 应 过 程 中 的 平 均 速，反 应 过 程 中 的 平 均 速率率 ；充分反应后，产生的氢气的物质的量；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系的大小关系 相同相同HAHBHCvvvHAHBHCvvv相同相同HAHBHCVVV溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定
13、大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓度相同物质的量的浓度相同。7.PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍后倍后pH值约为值约为61 1、强酸与强酸的混合强酸与强酸的混合例、例、pH=3pH=3和和pH=5pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH值值 pH=3pH=3和和pH=6pH=6两种盐酸溶液等体积混合，两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH值值 pH=3pH=3和和
14、pH=4pH=4两种盐酸溶液等体积混合，两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH值值有关混合溶液的有关混合溶液的pHpH计算计算pHpH的计算的计算强酸与强酸的混合（抓住强酸与强酸的混合（抓住H H+计算）计算）例、例、pH=8pH=8和和pH=10pH=10的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH值。值。pH=8pH=8和和pH=9pH=9的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH值值 pH=8pH=8和和pH=11pH=11的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等
15、体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH值值2 2、强碱与强碱的混合强碱与强碱的混合pHpH的计算的计算强碱与强碱的混合（抓住强碱与强碱的混合（抓住OHOH-计算）计算）例例 pH=3pH=3盐酸和盐酸和pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液等体积相混合，溶液等体积相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。pH=4pH=4盐酸和盐酸和pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液等体积相混合，溶液等体积相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。pH=5pH=5盐酸和盐酸和pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液等体积相混合，溶液等体积相混合，求混合后溶液的求混合后
16、溶液的pHpH值。值。3 3、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合强酸强碱等体积混合：若强酸强碱等体积混合：若pH酸酸+pH碱碱14 pH混混 7规律规律：pHpH的计算的计算强酸与强碱的混合（抓住强酸与强碱的混合（抓住过量离子过量离子计算）计算）4.4.弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合例（例（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的醋酸溶液等体积的醋酸溶液等体积 相混合，则混合液呈相混合，则混合液呈_性性 （2 2）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pHpH为为2 2 的盐酸等体积的盐酸等体积 相混合，则混合液呈相混合，则混合液呈
17、_ _性性 （3 3）pHpH为为2 2的盐酸和的盐酸和pHpH为为12 12 的某碱等体积相混合，的某碱等体积相混合，则混合液则混合液pH_pH_ （4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的某酸溶液等体积的某酸溶液等体积 相混合，则混合液相混合，则混合液pHpH _ _酸酸碱碱77771 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHpH为为2 2，某碱溶液的，某碱溶液的pHpH为为1212，两者等体积，两者等体积相混合后，有关相混合后，有关pHpH值的变化正确的是值的变化正确的是A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可能
18、、都有可能2 2、常温下一种、常温下一种pHpH为为2 2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种pHpH为为12 12 的碱溶液的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A A、若是一元强酸和一元强碱，混合液为酸性、若是一元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D DD D3.pH=23.pH=2盐酸和盐
19、酸和pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液相混合，混溶液相混合，混合后溶液的合后溶液的pH=11.pH=11.求盐酸的体积与求盐酸的体积与NaOHNaOH的的体积之比体积之比 。4 4、向体积均是、向体积均是1L1L，pHpH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等、充分反应后，两者产生
20、的氢气的体积可能相等 D D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余是盐酸的锌有余BCDBCD5 5、酸、酸HAHA、HBHB两溶液的两溶液的pHpH值为值为3 3，且，且体积相同，加水稀释两溶液，体积相同，加水稀释两溶液，PHPH值值与加入水的体积关系如图所示，则与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是两者酸性较强的是加水体积加水体积pHpHHBHBHAHAHBHB(2004年全国年全国)若若1体积硫酸恰好与体积硫酸恰好与10体积体积pH=11的的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质
21、的量浓度之比应为比应为 ()A10:1 B5:1 C1:1 D1:10高考链接高考链接BpH的测定：的测定：（2）pH试纸试纸注意：不能用水润湿注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数粗略测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红变色范围变色范围(pH)3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法：用法：用玻璃棒蘸溶用玻璃棒蘸溶液，点在液，点在pH试纸中试纸中央，半分钟后与比色央，半分钟后与比色卡比色卡比色精确测定：用精确测定：用pH计测定计测定1.如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值值的测定：的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定 三、三、pH的应用的应用1、工农业生产、工农业生产2、科学实验、科学实验3、人类的生活和健康、人类的生活和健康 思考与交流思考与交流举例说明举例说明4、环境保护、环境保护
