1、【第一轮复习第一轮复习】 人教版第八、九单元复习考点归纳人教版第八、九单元复习考点归纳 湖北省石首市文峰中学 刘 涛 第八单元第八单元 金属与金属材料金属与金属材料 考点考点 1 1：金属材料金属材料的的物理物理性质与用途性质与用途 考点分析：考点分析： 金属材料知识在各地中考中所占比重较小， 但考查频率较高， 常见题型有选择题、 填空题、材料分析题等，常联系生产、生活实际进行考查。金属元素在地壳中的含量高低、 金属的共性和特性及常见的几种合金、 合金与纯金属性能的差异以及应用等都是中考考查的 内容。 解题技巧解题技巧：要求熟练掌握金属的物理共性、特性及常考的“金属之最” ，学会通过金属的性
2、质确定其用途，通过物质的用途推断其性质。 例例 1 1 青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ） A青铜属于纯净物 B青铜属于金属材料 C青铜的硬度比铜大 D青铜耐腐蚀，易铸造成形 分析分析 “青铜”即铜锡合金是一种金属材料，属于混合物，而合金具有硬度大、熔点更低、 抗腐蚀性能、机械性能更好及色泽更鲜艳等突出的特点。 答案答案 A 考点考点 2 2：金属的化学性质：金属的化学性质 考点分析：考点分析： 金属的化学性质是历年中考的重难点和热点， 通常结合金属的化学性质考查金属 活动性顺序的应用，主要以选择题、简答题和实验探究题为主。 解题技巧解题技巧：掌握金属的三种化学性质及反
3、应规律，熟悉相关化学方程式的书写。 例例 2 2 金属 R 与 CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是 （ ） A该反应是置换反应 B金属 R 可能是铝 C金属 R 活动性比 Cu 强 D该反应前后 R 的化合价发生了改变 分析分析 依据化学方程式判断出置换反应中金属 R 活动性要比 Cu 强， R 元素化合价由 0 变为 +2 价，则金属 R 不可能是铝，铝在化合物的化合价为+3。 答案答案 B 考点考点 3 3：探究探究金属活动性顺序金属活动性顺序 考点分析：考点分析：金属活动性顺序的考查是历年中考的重难点和热点，所占的比例较大，题型较为 广泛，
4、选择题、填空题、实验探究题和计算题都有可能涉及，通常考查金属活动性顺序的探 究、相关化学方程式的书写等，特别是金属活动性是各地中考的必考内容。 解题技巧解题技巧：要求熟练掌握金属活动性顺序及意义，会利用金属活动性进行置换反应的判断， 及金属活动性顺序的判断，并能解释日常生活和生产中的一些现象。 例例 3 3 现有 X、Y、Z 三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y 无反应,如果把 X、Z 分别插入硫 酸锌溶液中,过一会儿,在 X 的表面有锌析出,而 Z 没有变化.根据以上事实,判断的金属活动 性顺序正确的是（ ） AYXZ BZXY C XZY DXYZ 分析分析 了解金属活动性顺序表的化学信
5、息：判断金属与酸是否发生反应：要求是氢前的活 泼金属； 判断金属与盐溶液是否发生置换反应， 要求掌握规律为 “前金” 能置换出 “后金” 。 答案答案 C 考点考点 4：铁铁冶炼冶炼的原理的原理 考点分析：考点分析：金属铁的冶炼原理是中考考查的重点和热点，所占比重较大，常见题型有实验探 究题和计算题，中考试题的考查集中在铁冶炼时的实验步骤、现象和注意事项；以及生锈条 件的探究实验、铁矿石冶炼生铁的计算、与合金和金属性质等进行组合的综合类试题，其中 铁生锈条件的探究更是中考命题的热点。 解题技巧解题技巧：熟悉金属铁冶炼的实验步骤、现象和注意事项。了解到铁矿石冶炼生铁的计算问 题，要分清物质纯度与
6、杂质质量分数的关系。 例例 4 4 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验 装置见下图： 对实验进行分析并回答： 给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰” 、 “内焰”或“焰心” ） 进行加热。 实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ， 观察到澄清石灰水的现 象是 。 实验前“通入 CO”与“开始加热”的顺序是 ；实验后“停止 通入 CO”与“停止加热”的顺序是 。 实验要在装置末端 a 处燃着一盏酒精灯，其作用是 。 分析分析 酒精灯外焰温度最高；一氧化碳还原氧化铁生成红色铁粉和二氧化碳，CO2通入澄清 石灰水变浑浊；该实验步骤应先通入 CO，防
7、止 CO 与空气混合加热时发生爆炸，实验结束应 先停止加热，防止高温时的铁与空气接触被氧化；尾气中含有 CO 直接排放会污染空气。 答案答案 外焰 红色粉末变黑色；石灰水变浑浊 先通入 CO 再开始加热 ；先停止 加热再停止通入 CO 除去反应剩余的 CO（或防止 CO 污染） 第九单元第九单元 溶液溶液 考点考点 1：溶液的特征、：溶液的特征、组成组成及溶解及溶解现象现象 考点分析：考点分析：本考点知识在整个溶液知识体系中属于一个理论基础，所考查的内容相对较少， 往往联系生活、生产的实际，以选择题和填空题的形式出现。 解题技巧解题技巧：只需初步掌握溶液的定义、组成、特征、溶质与溶剂的判断、乳
8、化作用、溶解过 程中的吸热和放热等基础知识。 例例 1 1 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质 C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相同 分析分析 溶液具有均一、稳定的特征，但不一定无色，其中均一性是指各部分的性质、密度、 浓度都相同，溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质可以有一种或几种。 答案答案 D 考点考点 2：溶解度曲线溶解度曲线的应用的应用 考点分析：考点分析： 溶解度曲线的应用是中考的必考知识点， 所占比重较大， 常见题型以图示题为主， 伴有选择题、填空题、简答题。中考重点主要有确定某物质在一定温度下的溶
9、解度，判断同 一种溶质在不同温度下的溶解度大小， 判断同一温度下不同物质的溶解度， 也结合溶解度曲 线来考查混合物的分离与提纯方法。 解题技巧解题技巧：要正确认识溶解度曲线图上点、线和面的意义：曲线上的点表示该点所示温度下 的溶解度； 交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等； 线表示某物质在不同温度下溶解度 受温度影响的变化趋势；曲线上的面可以判断该溶液在某温度下是否饱和。 例例 2 2 右图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线： p 点表示的意义 ； t1时，两种物质的溶解度由大到小的 顺序为 ； t3时，将 45g 的 A 物质加入到盛有 50g 水中的烧 杯中，充分搅拌，得到溶液的质量为
10、 g。 分析分析 理解溶解度曲线各点的化学意义， 交点表示 A、B 两种固体物质在 t2时溶解度相同， 还可比较 t1 时 A、B 两种溶质的溶解度大小；t3时，A 的溶解度为 80g，求出 50g t3水 中可最多溶解 A 物质的质量= g g 100 80 50g=40g，则得到 t3饱和溶液的质量=40g+50g=90g。 答案答案 t2时，A、B 两种固体物质的溶解度度相同；BA；90 考点考点 3：配制一定配制一定溶质质量分数溶质质量分数的溶液的溶液 考点分析：考点分析：一定溶质质量分数溶液的配制属于历年中考考查的热点，考查时联系质量、体积 与密度的换算关系， 主要以选择题和实验题形
11、式出现， 尤其是配制溶液过程中造成实验设计 错误和实验误差的分析也是常考不衰的热点。 解题技巧解题技巧：熟练掌握溶液的配制操作步骤，把握住溶液稀释（浓缩）前后溶质质量分数保持 不变。 例例 3 3 现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ） A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B配制溶液的烧杯留有水 C为加快固体溶解，用温度计搅拌 D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 分析分析 使用天平称量氯化钠固体应在两个托盘上放等大的纸片，如果溶解时烧杯中有水会造 成溶质质量分数会变小，为加快溶解速率则使用玻璃棒。 80 答案答案 D D 考点考点 4：溶质质量分数
12、：溶质质量分数及其及其相关相关的的简单计算简单计算 考点分析：考点分析：溶质质量分数是中考考查的重点，所占比重较大，主要题型有选择题、填空题、 实验探究题和计算题等，中考考查时往往结合溶解度、溶解度曲线、溶液浓缩和稀释等知识 综合考查，其中溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算是中考考查的计算压轴题。 解题技巧解题技巧：掌握凡有溶液参加的化学反应，一般是溶液中的溶质反应，而溶剂不反应，溶质 质量=溶液质量溶质质量分数。会求反应后所得溶液的溶质质量，一般可根据质量守恒法 计算：反应后的溶液质量=反应前物质的总质量生成的气体质量（生成沉淀质量或不参加 杂质的质量等） 。 例例 4 4 为测定某纯
13、碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中， 加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出） 。试计算： 反应生成二氧化碳的质量为 g。 12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 。 分析分析 分析反应前后的质量变化之差即生成二氧化碳的质量=12g+100g107.6g=4.4g；然后 根据 4.4g 二氧化碳分别求导参加反应的碳酸钠质量和 100g 稀盐酸中溶质盐酸的质量； 稀盐 酸中溶质质量分数= 溶液质量 溶质质量 100%。 答案答案 4.4 ；10.6；解：设参加反应的 HCl 的质量为 x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4g 7344 = x4.4g x = 7.3g 则：稀盐酸中溶质的质量分数= 100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 7.3g 100g
