1、第九单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是() A碘 B汽油C白糖 D碳酸钙2下列有关溶液的说法正确的是() A所有溶液都能导电 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D水和酒精等都可用作溶剂3打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生该现象的原因是二氧化碳的溶解度随() A压强增大而减小 B压强减小而减小 C温度升高而升高 D温度降低而减小4乳化现象在生产和生活中很常见，下列常用的清洗方法中，用到乳化作用的是() A用洗洁精除去
2、盘子上的油脂 B用清水洗手 C用洗衣粉洗去衣服上的泥渍 D用汽油擦去油渍5硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是() A整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变 B与的溶液质量一定相等 C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等6如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是()X过氧化氢水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵 A B C D7化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是() A将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B溶解度曲线相交于一点
3、，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等 C将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D溶液加水稀释前后溶质的质量相等8现有100 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其溶质质量分数变为20%，可采用的方法是()蒸发掉溶剂2/3蒸发掉50 g溶剂加入10 g硝酸钠加入12.5 g硝酸钠 A B C D9两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是() AY的溶解度曲线为b曲线 B降温可使X的饱和溶液变浑浊 CX的饱和溶液从t2
4、 降温到t1 ，溶质的质量分数变大 Dt3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY1020 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量 /g8.44018.4下列说法正确的是() A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C20 时四种物质溶解度的关系：丁甲乙丙 D四杯溶液中再各加入20 的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液二、填空题(本题包括5小题，共33分)11(5分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：(1)石灰水中的溶质是_。(2)碘酒中
5、溶剂是_。(3)75%的医用酒精中溶剂是_。(4)铁与过量稀盐酸反应后的溶液中，溶质是_。12(3分)溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。(2)根据下表回答问题：温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.655.265.677.360 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液
6、；采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。 A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂13(5分)请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)在_时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)在t2 时，向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。(4)t2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。(5)下列说法
7、正确的是_。 A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B将t1 时c物质的饱和溶液升温到t2 ，其溶液的质量一定减小 C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高14(7分)食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其对食盐溶解速率的影响。因素：_，你的预测是_；因素：_，你的预测是_。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是_。(3)要使验证
8、实验达到预测的效果，必须控制_。15(13分)如图是配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题： (1)请找出图中的错误加以改正(写出三处即可)：_；_；_。(2)需要称量的氯化钠的质量是_g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，1 g以下使用游码。如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确至0.1%)。(3)需要水的质量是_g，配制时应选择_(填“10”或“50”)mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液的溶质质量分数_ (填“小于”“等于”或“大于”)5%。(4)丙同学配制的上述
9、溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能的原因有_(填字母序号)。 A用量筒量取水时俯视读数 B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，五个主要步骤依次是_、_、_、_、装瓶并贴标签。【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】 (5)如图2所示，在氯化钠的溶解过程中发生了两种变化：一种是离子向水中扩散，这一过程吸收热量Q1；另一种是离子和水分子作用，形成水合离子，这一过程放出热量Q2。氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，原因是Q1_Q
10、2(填“”或“乙甲丁，所以20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁，故C错误；丙物质未溶解固体的质量为0，不能判断此时溶液是否已经饱和，溶液可能还能继续溶解固体，故A错误；溶剂质量相同，丁溶液未溶解固体的质量最大，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；四杯溶液中再各加入20 的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故四杯溶液中溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故D正确。二、11.(1)Ca(OH)2(2)C2H5OH(3)H2O(4)FeCl2、HCl12(1)200(2)NaClB13(1)t1(2)75(3)降温结晶(4)cba(或c、b、a)(5)B、C14(1
11、)温度；温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢)晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解速率越快(2)分别称取2 g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度(20 和100 )水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间(3)其他条件相同15(1)A中瓶塞正放在桌面上，应倒放在桌面上B中NaCl与砝码放反了，应采用“左物右码”，称量NaClF中用温度计搅拌，应用玻璃棒搅拌D中读数时仰视，应视线与凹液面相切(以上四个任写三个即可)(2)2.5；3.1%(3)47.5；50；小于(4)A、D计算；称量；量取；溶解(5)16三、16.(1)0.2(2)解：设参加反应的硫酸的质量为x。，计算得：x9.8 g。稀硫酸中溶质的质量分数100%9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。8
