1、峨眉二中21级高二11月期中考试化学科试题第I卷（选择题）可能用到的原子量：Fe-56 Al-27一、 单选题(每题2分，共44分) 1下列说法错误的是A在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素 BH-Cl中是p-p键C1mol丙酮()分子中含有键的数目为 D一般来说，分子的极性越大，范德华力越大2下列叙述正确的是A和分子都是含极性键的极性分子B分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低C为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构D汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键3以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A36g冰中含共价键数目为 B12g金刚石中含键数目为C44g干冰中含有
2、个晶胞结构单元 D12g石墨中含键数目为4下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是ABCD5关于Ti(NH3)5ClCl2的说法中，错误的是A中心原子的配位数是6 BTi的化合价为+3价C1molTi(NH3)5ClCl2含有键的数目为15NAD含1molTi(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀6已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A产物PH3分子中所有的原子可能共平面B31gP4含有1.5NA个PP键C相关元素的电负性大小顺序：POHKDP4
3、中P原子为sp2杂化7下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻6个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，通入H2O(g)D保持压强不变，充入N2使容器体积增大9下列对一些事实的理论解释正确的是事实理论解释ASO、NH3空间结构为三角锥形SO、NH3中心原子均为sp
4、3杂化且均有两对孤电子对B白磷为正四面体形分子白磷分子中PP键间的夹角是10928CHF的沸点高于HClHF键的键能比HCl键的键能大D硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用AABBCCDD10某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0，下列叙述中正确的是A增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B加入少量W，逆反应速率增大C在容器中通入X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率减小，所以V正V逆D升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多11下列说法正确的是AO2的沸点比N2的低 BFe(H
5、2O)63+中H与中心原子配位C基态O原子核外电子轨道表示式：DNH3分子呈三角锥形，属于极性分子12中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是A实验过程中应使用同一个温度计测量温度B使用18.4 molL-1 的硫酸溶液代替盐酸溶液做实验C反应后读取温度计的最高温度D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度13下列说法中错误的是（）A、都是极性分子 BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在和中都存在配位键D和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构14下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为
6、B1mol甲烷完全燃烧生成和时放出890kJ热量，它的热化学方程式为C已知，则的燃烧热为110.5kJ/molD与NaOH溶液反应：15下列各级变化中，化学反应的H前者小于后者的一组是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2；S(s)+O2(g)=SO2(g)H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)H2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2。ABCD16反应4N
7、H3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是A02 min v(O2)=0.05 molL-1min-1B2分钟内O2的转化率是50%C2分钟末c(H2O)=0.6 mol/LD2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ17反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.45molL-1s-1 v(B)=0.6molL-1s-1v(C)=0.4molL-1s-1v(D)=0.45molL
8、-1s-1，该反应进行的快慢顺序为A=CD=18是有机合成中常用的还原剂。下列说法错误的是A的半径大于的半径 B的空间结构是正四面体C中存在离子键、配位键 D为的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤电子对19分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是A的熔点比石墨的熔点低B分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同C分子中只含键、不含键D影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力20科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅
9、烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是AF、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区B键能：Si-O键Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主CCaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为D脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力：21下列说法错误的是（ ）A周期表中第5周期有18种元素B乙炔、水、甲醛、氨四种分子中，键角由大到小的顺序是C第4周期未成对电子数最多的原子的空间运动状态有15种D两元素的基态原子的最外层电子排布式分别为、，则一定为同一族元素22右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是A碳碳
10、单键比碳氧单键键长长，键能小B第一电离能：C分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同D分子中含有两个手性碳原子第II卷（非选择题）二、 填空题（每空2分，共56分）23(14分)白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)的核外电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色的溶液。在中与之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_(用元素符表示)。氨极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(3)单质铜的堆积方式为 ；元素铜与镍的第二电离能分别
11、为：，的原因是_。24（20分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。II现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；D的原子核中没有中子，D与B可以形成D2B和D2B2两种化合物；0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。 回答下列问题：(1)A元素的外围电子排布图 ，C元素的离子结构示意图 (2) D2B的空间构型 ，D2B2中心原子的杂化轨道方式为 (3)写出C：B=1：1的化
12、合物的电子式 ；并写出它D2B所形成的化合物反应的离子方程式： （4）试比较两种物质的熔沸点高低：CA C2B（填“大于”，“小于”或“等于”）25（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图：实验序号A溶液B溶液20mL0.1H2C2O4溶液30mL0.0lKMnO4溶液20mL0.2H2C2O4溶液30mL0.01KMnO4溶液(1)该反应的离子方程式为_(2)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。(3)若实验在
13、2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，=_。(假设混合溶液体积为50mL)(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(一条即可)(5)小组同学发现反应速率随时间的变化如右图所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： 。26（12分）根据下列晶体的微观结构，试回答有关问题：(1)高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图33为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则晶体中，K的配位数为_，0价氧原子与2价氧原子的数目比为_。(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图34)。下列有关说法正确的有_。硼酸晶体属于原子晶体 H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子未能都满足8e稳定结构含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol极性共价键(3)确定该合金(如图35)的化学式为_，与Fe原子等距离且最短的Fe原子个数为 若晶胞的边长为a nm，此合金的密度为_gcm3。7
