1、第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时 研究同主族元素的性质一、一、AA族族(除除H H外外)元素性质的递变规律探究元素性质的递变规律探究1.1.原子结构特点原子结构特点(1)(1)原子结构原子结构(2)(2)对比归纳对比归纳相似性相似性:最最外层电子数都是外层电子数都是_。递变性递变性:随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加,电子层数电子层数_,_,原子半径原子半径_。1 1逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大2.2.单质及化合物性质的递变性单质及化合物性质的递变性3.3.碱金属元素的碱金属元素的性质与原子结构之间的关系性质与原子结构之间的关系从从LiCs,LiCs,最外层电子数均
2、为最外层电子数均为1,1,但随核电荷数的增加但随核电荷数的增加,电子层数逐渐电子层数逐渐_原子半径逐渐原子半径逐渐_原子核对原子核对最外层电子最外层电子(1(1个个)的引力逐渐的引力逐渐_元素原子的失电元素原子的失电子能力逐渐子能力逐渐_元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐_。增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强【情境情境思考思考】某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验:(1)(1)请叙述上述实验现象的异同点。请叙述上述实验现象的异同点。提示提示:相同点有相同点有:金属浮在水面上金属浮在水面上,熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球,小小球四处游动球四处游动,发
3、出发出“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声;反应后的溶液呈红反应后的溶液呈红色。不同点有色。不同点有:钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。(2)(2)你从上述实验能得出什么样的结论你从上述实验能得出什么样的结论?提示提示:通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度:KNa;:KNa;金属的活泼性金属的活泼性:KNa:KNa。二、卤族元素性质的递变规律探究二、卤族元素性质的递变规律探究1.1.卤族元素原子结构和性质的相似性卤族元素原子结构和性质的相似性元素元素(名称与符号名称与符号)氟氟(F)(F)氯氯(Cl)(Cl)溴溴(Br)(Br)碘碘
4、(I)(I)最外层电子数最外层电子数都为都为_最高正价最高正价无无_价价最低负价最低负价都为都为_价价自然界中自然界中存在形态存在形态全部以全部以_形式存在形式存在7 7+7+7-1-1化合态化合态元素元素(名称与符号名称与符号)氟氟(F)(F)氯氯(Cl)(Cl)溴溴(Br)(Br)碘碘(I)(I)最高价最高价含氧酸含氧酸无无_气态氢化物气态氢化物_HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4HFHFHClHClHBrHBrHIHI2.2.卤族元素性质的递变性卤族元素性质的递变性(1)(1)卤族元素单质的物理性质及递变性。卤族元素单质的物理性质及递变性。单质单质物理物理性质
5、性质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜色颜色浅黄浅黄绿色绿色_色色_色色_色色状态状态气体气体气体气体液体液体固体固体密度密度逐渐逐渐_熔、沸点熔、沸点逐渐逐渐_黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑增大增大升高升高(2)(2)卤素单质的结构及化学性质递变性。卤素单质的结构及化学性质递变性。3.3.卤族元素的性质与原子结构之间的关系卤族元素的性质与原子结构之间的关系从从FI,FI,随着核电荷随着核电荷数的增加数的增加,电子层数逐渐电子层数逐渐_原原子半径逐渐子半径逐渐_原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐_元素原子的得电子能力逐渐元素原子的得电子能力逐渐_元素的非
6、金元素的非金属性逐渐属性逐渐_。增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱【巧判断巧判断】(1)(1)同主族元素自上至下同主族元素自上至下,碱金属和卤族元素单质的熔、碱金属和卤族元素单质的熔、沸点都逐渐增大。沸点都逐渐增大。()提示提示:。同主族元素自上至下。同主族元素自上至下,碱金属单质的熔、沸碱金属单质的熔、沸点逐渐降低点逐渐降低,卤素单质的熔、沸点逐渐增大。卤素单质的熔、沸点逐渐增大。(2)(2)同主族元素随核电荷数的增加同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物的稳定气态氢化物的稳定性逐渐增强。性逐渐增强。()提示提示:。同主族元素随核电荷数的增加。同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物气态
7、氢化物的稳定性逐渐减弱。的稳定性逐渐减弱。三、同主族元素性质的递变规律三、同主族元素性质的递变规律【微思考微思考】你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗?提示提示:同主族元素原子的最外层电子数相同同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多增多,原子半径增大原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强所以元素原子失电子能力增强,得电得电子能力减弱子能力减弱,元素的金属性增强元素的金属性增强,非金属性减弱。非金属性减弱。知识点一碱金属元素单质
8、化学性质的相似性和递变知识点一碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性性【重点释疑重点释疑】1.1.相似性相似性(R(R表示碱金属元素表示碱金属元素)2.2.递变性递变性随着原子序数的递增随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大,原子核对最原子核对最外层电子的引力逐渐减小外层电子的引力逐渐减小,碱金属元素的原子失电子能碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强力逐渐增强,金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。(1)(1)(2)(2)碱金属的化学性质及比较碱金属的化学性质及比较【思考思考讨论讨论】(1)K(1)K比比NaNa活泼活泼,K,K可以从钠盐溶液中置换出可以从钠盐溶液中置换出NaNa吗吗?为
9、什么为什么?提示提示:不能。钾与水反应生成不能。钾与水反应生成KOHKOH和氢气。和氢气。(2)(2)碱金属的阳离子没有还原性碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性所以有强氧化性,这句这句话对吗话对吗?为什么为什么?提示提示:不对。碱金属的阳离子很稳定不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性。不具有强氧化性。【案例示范案例示范】【典例典例】下列对碱金属性质的叙述中下列对碱金属性质的叙述中,正确的是正确的是()A.A.碱金属元素的单质具有强还原性碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶可置换出硫酸铜溶液中的铜单质液中的铜单质B.B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质在空
10、气中燃烧生成的都是过氧化物C.C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D.D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)明确碱金属的物理和化学性质明确碱金属的物理和化学性质;(2)(2)明确碱金属性质上的差异性。明确碱金属性质上的差异性。【解析解析】选选C C。A A项项,碱金属元素的单质具有强还原性碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼的金属易与但活泼的金属易与H H2 2O O反应反应,故不能从盐溶液中置换出故不能从盐溶液中置换出不活泼的
11、金属不活泼的金属,错误错误;B;B项项,锂在空气中燃烧生成的是氧锂在空气中燃烧生成的是氧化锂化锂,而不是过氧化锂而不是过氧化锂,错误错误;D;D项项,碱金属单质的熔、沸碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低点随着原子序数的递增而降低,错误错误;C;C项项,碱金属都能碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气与水反应生成对应的碱和氢气,只是反应越来越剧烈只是反应越来越剧烈,正确。正确。【误区警示误区警示】碱金属元素性质的差异性碱金属元素性质的差异性同主族元素的性质同主族元素的性质,不但要记住其相似性和递变性不但要记住其相似性和递变性,还还要注意违背一般规律的特殊性质。要注意违背一般规律的特殊性质
12、。(1)(1)碱金属单质的密度逐渐增大碱金属单质的密度逐渐增大,但但K K单质的密度小于单质的密度小于Na;NaNa;Na、K K都可以保存在煤油中都可以保存在煤油中,但但LiLi不能保存在煤油中不能保存在煤油中,而应保存在石蜡中。而应保存在石蜡中。(2)(2)碱金属元素只有碱金属元素只有LiLi与与O O2 2反应生成反应生成LiLi2 2O O 一种产物一种产物,其其他与他与O O2 2反应的产物至少有两种。反应的产物至少有两种。(3)(3)碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中只有碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中只有LiOHLiOH微溶微溶,其他均为易溶于水的碱。其他均为易溶于水的
13、碱。【迁移迁移应用应用】关于碱金属元素的说法中正确的是关于碱金属元素的说法中正确的是()A.AA.A族元素都是碱金属元素族元素都是碱金属元素B.RbB.Rb与与K K分别与酸反应分别与酸反应,K,K更剧烈更剧烈C.C.金属钾具有强还原性金属钾具有强还原性,K,K+具有强氧化性具有强氧化性D.FrD.Fr常温下与水反应会发生爆炸常温下与水反应会发生爆炸 【解析解析】选选D D。AA族元素还有氢元素族元素还有氢元素,A,A错错;Rb;Rb的金属性的金属性强于强于K,K,与酸反应与酸反应,Rb,Rb更剧烈更剧烈,B,B错错;由于钾原子的最外层由于钾原子的最外层只有只有1 1个电子个电子,钾单质具有较
14、强的还原性钾单质具有较强的还原性,但是其失去电但是其失去电子后形成的子后形成的K K+最外层已经达到最外层已经达到8 8电子的稳定结构电子的稳定结构,其氧其氧化性非常弱化性非常弱,C,C错错;Fr;Fr是还原性比是还原性比LiLi、NaNa、K K、RbRb都强的都强的金属单质金属单质,与水反应会发生爆炸与水反应会发生爆炸,D,D正确。正确。【补偿训练补偿训练】1.(20191.(2019云南高一检测云南高一检测)下列有关碱金属的说法不正下列有关碱金属的说法不正确的是确的是()A.A.均为均为AA族元素族元素,最外层均有最外层均有1 1个电子个电子B.B.单质的还原性单质的还原性:LiNaKR
15、bCs:LiNaKRbCsC.C.碱性碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD.D.由由LiLi到到Cs,Cs,核电荷数依次增加核电荷数依次增加,电子层数、原子半径电子层数、原子半径依次增大依次增大【解析解析】选选B B。碱金属元素位于周期表第。碱金属元素位于周期表第AA族族,主族序主族序数等于原子最外层电子数数等于原子最外层电子数,最外层电子数为最外层电子数为1,1,故故A A正确正确;同主族电子层数依次增加同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强失电子能力越来越强,还原还原性增强性增强,单质的还原性单质的还原性:LiNaKRbCs,:LiNa
16、KRbCs,故故B B错误错误;金属金属性越强形成的碱的碱性越强性越强形成的碱的碱性越强,LiOHNaOHKOHRbOH,LiOHNaOHKOHRbOH CsOH,:HFHClHCl HBrHBrHIHI还原性还原性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHI酸性酸性:HFHClHBrHI(HF:HFHClHBrHBrOHBrO4 4HIOHIO4 4(氟没有含氧酸氟没有含氧酸)3.3.特殊性特殊性(1)F(1)F2 2能与水反应能与水反应,反应方程式为反应方程式为2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2。因此因此,F,F2 2不能从溶液中置换出其他卤素单质。不能从溶
17、液中置换出其他卤素单质。(2)(2)通常情况下通常情况下,氟没有正价氟没有正价,所以氟没有含氧酸。所以氟没有含氧酸。(3)(3)溶解性溶解性:通常情况下通常情况下,除除F F2 2外外,卤素单质在水中的溶卤素单质在水中的溶解度都不大解度都不大,但是均易溶于有机溶剂。但是均易溶于有机溶剂。(4)(4)卤素单质都有毒卤素单质都有毒,液溴易挥发液溴易挥发,保存时常用水密封。保存时常用水密封。【知识拓展知识拓展】1.1.卤素的特性卤素的特性(1)(1)氟元素无正价氟元素无正价,无含氧酸。无含氧酸。F F-的还原性极弱。的还原性极弱。(2)X(2)X2 2+H+H2 2O=HX+HXOO=HX+HXO而
18、而2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2(3)(3)在常温下在常温下,Br,Br2 2是唯一一种液态非金属单质。是唯一一种液态非金属单质。(4)(4)碘为紫黑色固体碘为紫黑色固体,易升华易升华,淀粉遇淀粉遇I I2 2变蓝色。变蓝色。(5)(5)氢氟酸为弱酸氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。2.2.溴和碘在有机溶剂中的颜色溴和碘在有机溶剂中的颜色溴和碘在有机溶剂中浓度不同溴和碘在有机溶剂中浓度不同,颜色不同。碘在水中一颜色不同。碘在水中一般为黄色到褐色般为黄色到褐色,在有机溶剂中一般为紫色到紫红色在有机溶剂中一般为紫色到紫红色
19、;溴在水中一般为黄色到棕色溴在水中一般为黄色到棕色,在有机溶剂中一般为橙色在有机溶剂中一般为橙色到橙红色。在一定条件下到橙红色。在一定条件下,溶液颜色可以作为判断是否溶液颜色可以作为判断是否有相应物质生成的依据。有相应物质生成的依据。【思考思考讨论讨论】(1)(1)已知还原性已知还原性I I-BrBr-ClCl-FF-,试从原子结构的角度分试从原子结构的角度分析其原因是什么析其原因是什么?提示提示:还原性即微粒失去电子的能力。按还原性即微粒失去电子的能力。按I I-BrBr-ClCl-FF-的顺序的顺序,离子的半径逐渐减小离子的半径逐渐减小,原子核对最外层电原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大子
20、的吸引力逐渐增大,失去电子的能力逐渐减弱失去电子的能力逐渐减弱,故还故还原性逐渐减弱。原性逐渐减弱。(2)(2)相对分子质量小的卤素单质一定可将相对分子质量相对分子质量小的卤素单质一定可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来吗大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来吗?提示提示:不一定不一定,将将F F2 2通入通入NaClNaCl溶液中不能置换出溶液中不能置换出ClCl2 2,而发而发生反应生反应2F2F2 2+2H+2H2 2O O=4HF+O4HF+O2 2。【案例示范案例示范】【典例典例】(2019(2019镇江高一检测镇江高一检测)1940)1940年年,意大利化学意大利化学家西
21、格雷发现了第家西格雷发现了第8585号元素号元素,它被命名为它被命名为“砹砹(At)”(At)”。在希腊文里在希腊文里,砹的意思是砹的意思是“不稳定不稳定”。西格雷后来迁居。西格雷后来迁居到了美国到了美国,和美国科学家科里森、麦肯齐在加利福尼亚和美国科学家科里森、麦肯齐在加利福尼亚大学用大学用“原子大炮原子大炮”回旋加速器加速氦原子核回旋加速器加速氦原子核,轰击金属铋轰击金属铋209,209,由此制得了第由此制得了第8585号元素号元素“亚碘亚碘”,即是砹。砹即是砹。砹(At)(At)是卤族元素中位于碘后面的元素是卤族元素中位于碘后面的元素,推测推测砹和砹的化合物正确的是砹和砹的化合物正确的是
22、()A.A.与与H H2 2化合的能力化合的能力:At:At2 2II2 2B.B.砹在常温下是白色固体砹在常温下是白色固体C.C.砹原子的最外层上有砹原子的最外层上有7 7个电子个电子D.D.砹易溶于水砹易溶于水,难溶于四氯化碳难溶于四氯化碳【解题指南解题指南】解答本题重点注意以下两个方面解答本题重点注意以下两个方面:(1)(1)卤素单质性质的相似性。卤素单质性质的相似性。(2)(2)卤素单质与氢气等化合能力的递变性。卤素单质与氢气等化合能力的递变性。【解析解析】选选C C。A A()从从F F到到At,At,元素的非金属减弱元素的非金属减弱,与与H H2 2化合的能力逐渐减化合的能力逐渐减
23、弱弱B B()从从F F到到At,At,单质的颜色逐渐加深。单质的颜色逐渐加深。I I2 2是紫黑色固体是紫黑色固体,故故砹在常温下不可能是白色固体砹在常温下不可能是白色固体C C()()卤素原子的最外层上都有卤素原子的最外层上都有7 7个电子个电子D D()由由I I2 2微溶于水微溶于水,易溶于四氯化碳易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易可推知砹不可能易溶于水溶于水,难溶于四氯化碳难溶于四氯化碳【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019临沂高一检测临沂高一检测)下列说法中下列说法中,不符合不符合AA族元族元素性质特征的是素性质特征的是()A.A.从上到下元素的非金属性增强从上到下元素的非
24、金属性增强B.B.易形成易形成-1-1价离子价离子C.C.从上到下从上到下,最高价氧化物的水化物酸性减弱最高价氧化物的水化物酸性减弱(F(F除外除外)D.D.从上到下从上到下,氢化物的还原性依次增强氢化物的还原性依次增强【解析解析】选选A A。同主族元素。同主族元素,从上到下从上到下,元素的非金属性元素的非金属性逐渐减弱逐渐减弱,选项选项A A符合题意符合题意;第第AA族元素原子最外层有族元素原子最外层有7 7个电子个电子,易得易得1 1个电子形成个电子形成-1-1价离子价离子,选项选项B B不符合题意不符合题意;从上到下从上到下,元素的非金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱,所以最高价氧化所
25、以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱物的水化物酸性逐渐减弱,选项选项C C不符合题意不符合题意;同主族元同主族元素素,从上到下从上到下,元素的非金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱,所以氢化物的所以氢化物的还原性依次增强还原性依次增强,选项选项D D不符合题意。不符合题意。2.2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上到下呈现一定的递变性到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高单质的沸点升高阴离子的还原性增强阴离
26、子的还原性增强A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。的分析如下。的分析如下:物理物理性质性质单质的颜色加深单质的颜色加深正确正确单质的沸点升高单质的沸点升高正确正确化学化学性质性质单质的氧化性减弱单质的氧化性减弱错误错误阴离子的还原性增强阴离子的还原性增强正确正确气态氢化物的稳定性减弱气态氢化物的稳定性减弱错误错误【补偿训练补偿训练】1.1.下列各组物质性质的比较中下列各组物质性质的比较中,正确的是正确的是()A.A.还原性还原性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHIB.B.稳定性稳定性:HFHClHBrHI:HFHClHBrBrBr2 2II2 2FF2 2D.D.密
27、度密度:F:F2 2ClCl2 2BrBr2 2IHBrHClHF;BHIHBrHClHF;B项应为项应为HFHClHBrHI;CHFHClHBrHI;C项应为项应为F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2。2.2.下列关于卤素下列关于卤素(用用X X表示表示)及其化合物的性质的叙述及其化合物的性质的叙述,正确的是正确的是()A.A.其单质都能与水反应其单质都能与水反应,通式为通式为X X2 2+H+H2 2O O=HX+HXOHX+HXOB.HXB.HX易溶于水易溶于水,其水溶液都是强酸其水溶液都是强酸C.C.其单质都有颜色其单质都有颜色,都有毒都有毒D.D.最高价含氧酸的通式为最
28、高价含氧酸的通式为HXOHXO4 4【解析解析】选选C C。本题考查卤素及有关化合物的基本性质。本题考查卤素及有关化合物的基本性质,解答本题解答本题,除掌握一般规律外除掌握一般规律外,还要注意还要注意F F2 2及氟的化合及氟的化合物的特殊性物的特殊性:F F2 2与水反应置换与水反应置换H H2 2O O中的氧生成中的氧生成O O2 2,不像不像其他卤素单质其他卤素单质;F F是最强的非金属是最强的非金属,在化合物中不表现在化合物中不表现正价正价,HF,HF的溶液表现弱酸性。的溶液表现弱酸性。【素养提升素养提升】20192019年是元素周期表发表年是元素周期表发表150150周年周年,期间科
29、学家为完善期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟曾主持测定了铟(4949In)In)等等9 9种元素相对原子质量的新值种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。被采用为国际新标准。(1)(1)请确定铟在元素周期表中的位置请确定铟在元素周期表中的位置?提示提示:InIn为为4949号元素号元素,根据元素周期表中元素的排布规根据元素周期表中元素的排布规律律,In,In是第五周期第是第五周期第AA族元素。族元素。(2)In(2)In的中子数与电子数的差值为多少。的中子数与电子数的差值为多少。提示提示:In In的
30、中子数为的中子数为115-49=66,115-49=66,电子数为电子数为49,49,中子数中子数与电子数的差值为与电子数的差值为66-49=1766-49=17。(3)(3)根据铟在元素周期表中的位置根据铟在元素周期表中的位置,判断下列对判断下列对InIn元素元素性质的推测是否正确。性质的推测是否正确。可能的性质可能的性质正误判断正误判断能与酸反应产生氢气能与酸反应产生氢气_能与碱反应产生氢气能与碱反应产生氢气_氧化物既能与酸反应又能与碱反应氧化物既能与酸反应又能与碱反应_原子半径原子半径:InAl:InAl_(4)(4)若铟与铷若铟与铷(3737Rb)Rb)同周期同周期,试比较试比较In(
31、OH)In(OH)3 3与与RbOHRbOH碱性碱性的强弱。的强弱。提示提示:InIn是第五周期第是第五周期第AA族元素族元素,Rb,Rb为第五周期第为第五周期第AA族元素族元素,金属性金属性InRb,InRb,依据元素周期律依据元素周期律,碱性碱性:In(OH):In(OH)3 3 RbOHRbOH。知识点三同主族元素性质的相似性和递变规律知识点三同主族元素性质的相似性和递变规律【重点释疑重点释疑】同主族元素原子结构与性质的递变规律同主族元素原子结构与性质的递变规律内容内容同主族同主族(自上而下自上而下)原原子子结结构构 电子层数电子层数增多增多最外层电子数最外层电子数相同相同原子半径原子半
32、径逐渐增大逐渐增大内容内容同主族同主族(自上而下自上而下)元元素素性性质质 原子得电子能力原子得电子能力减弱减弱原子失电子能力原子失电子能力增强增强元素的金属性元素的金属性增强增强元素的非金属性元素的非金属性减弱减弱元素的主要化合价元素的主要化合价最高正价数最高正价数=主族序数主族序数(F(F无正价无正价,O,O无最高正价无最高正价)内容内容同主族同主族(自上而下自上而下)单质和单质和化合物化合物 单质还原性与氧化性单质还原性与氧化性还原性增强还原性增强,氧化性减氧化性减弱弱非金属元素气态氢化物的形成非金属元素气态氢化物的形成及稳定性及稳定性形成由易到难形成由易到难,稳定性稳定性由强到弱由强到
33、弱内容内容同主族同主族(自上自上而下而下)单质和单质和化合物化合物 最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物酸碱性酸碱性酸性酸性减弱减弱碱性碱性增强增强非金属气态氢化物的还原性非金属气态氢化物的还原性增强增强离子氧化还原离子氧化还原能力能力阳离子氧化性阳离子氧化性减弱减弱阴离子还原性阴离子还原性增强增强【思考思考讨论讨论】(1)Li(1)Li、NaNa、K K在空气中燃烧分别生成在空气中燃烧分别生成LiLi2 2O O、NaNa2 2O O2 2、KOKO2 2(超氧化钾超氧化钾)说明什么问题说明什么问题?提示提示:说明说明LiLi、NaNa、K K活动性依次增强。活动性依次增强。(2
34、)Na(2)Na、K K为什么保存在煤油中为什么保存在煤油中?提示提示:钠、钾保存在煤油中钠、钾保存在煤油中,以避免与空气中的以避免与空气中的O O2 2、H H2 2O O反应。反应。(3)(3)利用原子结构如何解释利用原子结构如何解释F F、ClCl、BrBr、I I得失电子能力得失电子能力的变化的变化?提示提示:F F、ClCl、BrBr、I I最外层都有最外层都有7 7个电子个电子,都易得一个电都易得一个电子达到稳定结构子达到稳定结构,但原子半径依次增大但原子半径依次增大,得电子能力逐得电子能力逐渐减弱。渐减弱。【案例示范案例示范】【典例典例】(2019(2019潍坊高一检测潍坊高一检
35、测)X)X、Y Y两种元素两种元素,原子原子序数均小于序数均小于20;X20;X、Y Y原子的最外层电子数相等原子的最外层电子数相等,且原且原子半径子半径XY,XY,下列说法正确的是下列说法正确的是(选项中选项中m m、n n均为正整均为正整数数)()A.A.若若X(OH)X(OH)n n为强碱为强碱,则则Y(OH)Y(OH)n n也一定为强碱也一定为强碱B.B.若若H Hn nXOXOm m为强酸为强酸,则则X X的氢化物溶于水一定显酸性的氢化物溶于水一定显酸性C.C.若若X X元素形成的单质是元素形成的单质是X X2 2,则则Y Y元素形成的单质一定是元素形成的单质一定是Y Y2 2D.D
36、.若若Y Y的最高正价为的最高正价为+m,+m,则则X X的最高正价一定为的最高正价一定为+m+m【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下几点解答本题时应注意以下几点:(1)(1)同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律;(2)(2)熟悉各主族常见元素的性质熟悉各主族常见元素的性质,尤其第尤其第2 2、3 3周期的周期的;(3)(3)注意一些元素的特殊性。注意一些元素的特殊性。【解析解析】选选A A。X X、Y Y原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同,且原子且原子序数序数20,NaMgAl:KNaMgAlB.B.原子的氧化性原子的氧化性:FClSP:FClSPC.C.最高价含氧酸的酸性最高价含氧酸的酸性:H:H2 2COCO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOHClO4 4D.D.氢化物的稳定性氢化物的稳定性:HClH:HClH2 2SPHSPH3 3SiHHHClH2 2S S PHPH3 3SiHSiH4 4。【课堂回眸课堂回眸】
