1、第第二二节节元元素素周周期期律律1.以以下下互互为为同同位位素素的的是是()A.金金刚刚石石与与石石墨墨B.D2与与H2C.CO与与CO2D.35Cl与与37Cl1717D2、下下列列各各组组微微粒粒具具有有相相同同质质子子数数和和电电子子数数的的是是（）A.OH和和NH4+B.H2O和和NH3C.F和和OHD.O2和和NH4+BC元元素素符符号号原原子子核核核核内内质质子子电电子子层层层层内内电电子子数数用用原原子子结结构构示示意意图图表表示示：+11Na182在在有有多多个个电电子子的的原原子子里里，电电子子如如何何运运动动？阅阅读读：洋洋葱葱式式分分层层内内外外低低高高距距核核远远近近能
2、能量量高高低低编编号号名名称称符符号号核核外外电电子子排排布布的的一一般般规规律律能能最最最最低低8稀稀有有气气体体元元素素原原子子电电子子层层排排布布核核外外电电子子排排布布的的一一般般规规律律能能最最最最低低2n281832一一低低四四不不超超。注注：以以上上规规律律是是相相互互联联系系的的，不不能能孤孤立立地地机机械械地地套套用用课课堂堂练练习习：982+19+12102+321+546201882ABBHCl、SSClMg二二、元元素素周周期期律律组卷网1 1、原原子子序序数数电电子子层层数数最最外外层层电电子子数数达达到到稳稳定定结结构构时时的的最最外外层层电电子子数数1231011
3、18结结论论：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子排排布布呈呈现现变变化化。123121818882周周期期性性2、原原子子半半径径变变化化的的周周期期性性原原子子序序数数原原子子半半径径的的变变化化391117结结论论：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素原原子子半半径径呈呈现现变变化化。逐逐渐渐减减小小逐逐渐渐减减小小周周期期性性练练习习1：1比比较较微微粒粒间间半半径径的的大大小小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与与Na；Cl与与Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-（2 2）一一般般情情况况下下
4、，电电子子层层数数相相同同时时，随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，原原子子半半径径逐逐渐渐（）（1 1）最最外外层层电电子子数数相相同同时时，随随着着电电子子层层数数递递增增，原原子子半半径径逐逐渐渐（）（3 3）对对于于电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，核核电电荷荷数数越越大大，则则离离子子半半径径（）微微粒粒半半径径大大小小比比较较规规律律变变小小增增大大越越小小原原子子半半径径的的大大小小主主要要由由核核外外电电子子层层数数和和原原子子核核对对电电子子的的作作用用两两方方面面因因素素决决定定。对对于于同同种种元元素素：阴阴离离子子半半径径 原原子子半半径径 阳阳离离子子半半径
5、径，如如HHH阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷数数越越多多，则则离离子子半半径径（）阴阴离离子子所所带带负负电电荷荷数数越越多多，则则离离子子半半径径（）越越小小越越大大3、元元素素化化合合价价的的周周期期性性变变化化元元素素的的主主要要化化合合价价原原子子序序数数化化合合价价的的变变化化123101118结结论论：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素化化合合价价呈呈现现变变化化。周周期期性性1015410+1+7-4-10元元素素化化合合价价与与最最外外层层电电子子排排布布的的关关系系元元素素的的化化合合价价与与最最外外层层电电子子数数有有何何关关系系？120号号元元素素中中，除除
6、了了O、F外外，金金属属元元素素无无负负价价（在在化化学学反反应应中中只只显显正正价价）氟氟无无正正价价，氧氧无无最最高高正正价价。元元素素的的最最高高正正价价最最外外层层电电子子数数；最最低低负负化化合合价价数数最最外外层层电电子子数数8最最高高正正价价+|最最低低负负价价|=82.某某元元素素原原子子L层层电电子子数数比比K层层电电子子数数多多5个个，该该元元素素的的最最高高正正化化合合价价为为（）A.+5B.+6C.+7D.无无最最高高正正化化合合价价3.元元素素R的的最最高高价价含含氧氧酸酸的的化化学学式式为为HnRO2n-2,则则在在气气态态氢氢化化物物中中R元元素素的的化化合合价价
7、为为（）A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3nDB4.X和和Y两两元元素素的的阳阳离离子子具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，X元元素素的的阳阳离离子子半半径径大大于于Y元元素素的的阳阳离离子子半半径径；Z和和Y两两元元素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数相相同同，Z元元素素的的原原子子半半径径小小于于Y元元素素的的原原子子半半径径。X、Y、Z三三种种元元素素原原子子序序数数的的关关系系是是（）（A）XYZ（B）YXZ（C）ZXY（D）ZYXD4、元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性的的周周期期性性变变化化1.元元素素金金属属性性强强弱弱判判断断依依据据：（1
8、）单单质质与与水水(或或酸酸)反反应应置置换换出出氢氢的的难难易易程程度度（或或反反应应的的剧剧烈烈程程度度）。元元素素金金属属性性越越强强，越越易易反反应应。（2）金金属属间间的的置置换换反反应应。依依据据氧氧化化还还原原反反应应的的规规律律，金金属属甲甲能能从从金金属属乙乙的的盐盐溶溶液液中中置置换换出出乙乙，说说明明甲甲的的金金属属性性比比乙乙强强。（3）最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物-氢氢氧氧化化物物的的碱碱性性强强弱弱。元元素素金金属属性性越越强强，碱碱性性越越强强。2.元元素素非非金金属属性性强强弱弱判判断断依依据据：（1）跟跟氢氢气气生生成成气气态态氢氢化化物物的的难难
9、易易程程度度及及氢氢化化物物的的稳稳定定性性。越越易易与与氢氢气气化化合合，生生成成的的氢氢化化物物也也就就越越稳稳定定，其其非非金金属属性性也也就就越越强强（3）最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱。元元素素非非金金属属性性越越强强，酸酸性性越越强强。（2）非非金金属属单单质质间间的的置置换换反反应应（Cl2I2）1 11 11 17 7号号元元素素的的性性质质比比较较：1 1、钠钠、镁镁跟跟水水反反应应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 结结论论：金金属属性性N Na aM Mg g2 2、镁镁、铝铝跟跟酸酸反反应应Mg+2HC
10、l=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 结结论论：金金属属性性M Mg gA Al l原原子子序序数数111213元元素素符符号号NaMgAl单单质质与与水水(或或酸酸)反反应应情情况况氢氢氧氧化化物物碱碱性性强强弱弱冷冷水水剧剧烈烈热热水水较较快快盐盐酸酸剧剧烈烈盐盐酸酸较较快快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金金属属性性NaMgAl强强碱碱中中强强碱碱两两性性原原子子序序数数14151617元元素素符符号号SiPSCl单单质质与与H2化化合合的的难难易易气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性H4SiO4极极弱弱
11、酸酸H3PO4中中强强酸酸H2SO4强强酸酸HClO4最最强强酸酸高高温温光光照照或或点点燃燃爆爆炸炸化化合合磷磷蒸蒸气气加加热热非非金金属属性性SiPSCl很很不不稳稳定定SiH4不不稳稳定定PH3不不很很稳稳定定H2S稳稳定定HCl4 4、S Si i、P P、S S、C Cl l的的非非金金属属性性比比较较NaMgAlSiPSClAr稀稀有有气气体体元元素素金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强从从1 11 11 18 8号号元元素素性性质质的的变变化化中中可可得得出出如如下下的的结结论论：元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性的的周周期期性性变变化化：电电
12、子子层层数数相相同同的的元元素素，随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强，由由典典型型的的金金属属元元素素逐逐渐渐过过渡渡到到典典型型的的非非金金属属元元素素，最最后后以以稀稀有有气气体体元元素素结结束束。元元素素的的性性质质随随着着元元素素原原子子序序数数的的递递增增而而呈呈周周期期性性的的变变化化。这这个个规规律律叫叫做做元元素素周周期期律律。元元素素性性质质的的周周期期性性变变化化是是元元素素原原子子的的核核外外电电子子排排布布的的周周期期性性变变化化的的必必然然结结果果。元元素素周周期期律律1.已已知知铍铍（Be
13、）的的原原子子序序数数为为4。下下列列对对铍铍及及其其化化合合物物的的叙叙述述中中，正正确确的的是是（）（A）铍铍的的原原子子半半径径大大于于硼硼的的原原子子半半径径（B）氯氯化化铍铍分分子子中中铍铍原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是8（C）氢氢氧氧化化铍铍的的碱碱性性比比氢氢氧氧化化钙钙的的弱弱（D）单单质质铍铍跟跟冷冷水水反反应应产产生生氢氢气气AC2.下下列列叙叙述述中中肯肯定定A金金属属比比B金金属属的的活活泼泼性性强强的的（）（A）A原原子子的的最最外外层层电电子子数数比比B原原子子的的最最外外层层电电子子数数少少（B）A原原子子的的电电子子层层数数比比B原原子子的的电电子子层
14、层数数多多（C）1molA从从酸酸中中置置换换出出H生生成成的的H2比比1molB从从酸酸中中置置换换出出H生生成成的的H2多多（D）常常温温时时，A能能从从水水中中置置换换出出氢氢，而而B不不能能D3.有有A、B、C、D四四种种元元素素，它它们们最最外外层层电电子子数数依依次次为为1、2、3、7，它它们们的的原原子子序序数数按按A、B、C、D递递增增，A和和B的的次次外外层层电电子子数数是是2，C和和D的的次次外外层层电电子子数数是是8，试试判判断断：（1）A、B、C、D各各为为何何种种元元素素，写写出出它它们们的的元元素素符符号号：A_，B_，C_，D_。（2）哪哪种种元元素素的的氢氢氧氧
15、化化物物的的碱碱性性最最强强？为为什什么么？答答案案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因因为为氢氢氧氧化化物物显显碱碱性性的的元元素素必必为为金金属属元元素素，锂锂和和铍铍比比较较，锂锂的的原原子子半半径径大大，最最外外层层电电子子数数少少，故故氢氢氧氧化化锂锂的的碱碱性性比比氢氢氧氧化化铍铍强强。又又铝铝的的氢氢氧氧化化物物是是两两性性氢氢氧氧化化物物，故故碱碱性性最最强强的的是是氢氢氧氧化化锂锂。4、三三种种元元素素的的原原子子具具有有相相同同的的电电子子层层数数，而而的的核核电电荷荷数数比比大大两两个个单单位位，C的的质质子子数数比比B多多个个。1molA的的单单质质与与酸酸反反应应，能能置置换换出出1gH2。这这时时转转化化为为具具有有与与氖氖原原子子相相同同的的电电子子层层结结构构的的离离子子。试试问问：是是_元元素素、是是_元元素素，是是_元元素素。写写出出、原原子子结结构构示示意意简简图图。NaAlCl
