1、专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率1.化学反应速率的表示方法1.各种化学反应进行的快慢不同。这是由 决定的。回顾2.通常用 来表示化学反应进行的快慢。一、化学反应速率：定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。反应速率都为正数。v（A）=C（A）t单位为：molL-1s-1 或 molL-1min-1 或 molL-1h-1 或写成mol/（Ls）或mol/（Lmin）或mol/（Lh）不能写成：mol/Ls 或mol/Lmin 或mol/Lh 反应物本身的性质化学反应速率例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求020分钟内过氧化氢分
2、解的平均速率。H2O2浓度变化量：0.80molL-10.40molL-1=0.40molL-1时间变化量：20min所以V（H2O2）=0.02molL-1min-10.40molL-1 20min练习：请计算2040分钟内该反应的平均速率0.01molL-1min-1t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.001.000.710.710.500.500.350.350.250.250.170.17 C(N2O5)/mol/L NO2C(NO2)/mol/L0 00.580.581.001.001.301.301.501.501.661.66 C(NO2)/mol/L0.
3、580.581.001.001.301.301.501.501.661.66 O2C(O2)/mol/L0 00.150.150.250.250.330.330.380.380.420.42 C(O2)/mol/L0.150.150.250.250.330.330.380.380.420.42C(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP33 交流与讨论0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.150 0.125 0.110 0.095 0.08
4、40.250 同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。结论化学反应速率的特点(1)化学反应速率是平均值，且均取正值。(2)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数 值可能不同，但表示的意义相同。(3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学 计量数（即是系数）之比。(4)反应速率适用于气体或溶液。对于固体和纯液体的 浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。(5)用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一 反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质 来表示（单位统
5、一），才能用数字的大小来比较快慢 (6)化学反应速率是通过实验测定的。练习1、已知：反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3 mol/Ls (2)v(B)=0.6 mol/Ls (3)v(C)=0.4 mol/Ls (4)v(D)=0.45 mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为 。(1)(4)(2)=(3)2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)
6、=0.001mol/(Ls)A4.对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(L S)C.v(C)=1mol/(L S)D.v(D)=2mol/(L min)3.已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）反应速率之比等于化学计量数之比标准一致，单位统一CC二求解化学反应速率的计算题
7、一般按以下步骤(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程计算。例：在密闭容器中，合成氨反应 N23H2 2NH3，开始时c(N2)8 mol/L，c(H2)20 mol/L,5 min后c(N2)6 mol/L，求这段时间v(N2)、v(NH3)和v(H2)。答案V（N2）=0.4mol/（Lmin）V（H2）=1.2mol/（Lmin）V（NH3）=0.8mol/（Lmin）解析N2 3H2 2NH3 8 mol/L20 mol/L 开始5min后变化6 mol/L2 mol/L6 mol/L4 mol/L14 mol/L4 mol/
8、L0所以：V（N2）=0.4mol/（Lmin）V（H2）=1.2mol/（Lmin）V（NH3）=0.8mol/（Lmin）方法1.方法2.V（N2）=0.4mol/（Lmin），由速率比等于系数比，所以V（H2）=1.2mol/（Lmin）V（NH3）=0.8mol/（Lmin）1、在反应：2A(g)3B(g)2C(g)中，开始时，A的浓度为2 molL1，B的浓度为4 molL1,2 min后，A的浓度减少了0.8 molL1.则v(B)_，v(C)_，在2 min末，C的浓度是_，B的浓度是_。答案：0.6 mol(Lmin)10.4 mol(Lmin)108 molL12.8 mol
9、L1对点练习2把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n的值是()A1 B2 C3 D4A3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 molB解：A的平均反应速率为0.12 molL1s1，得B的平均反应速率为0.06 molL1s1，所以B变化了n（B）=0.06 molL1s1 10s2L=1.2mol则剩余4mol-1.2mol=2.8mol4一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表 示的反应速率为 0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物 质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的 转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)C
