1、学习目标：学习目标：、掌握离子晶体的概念、物理性质的特点、掌握离子晶体的概念、物理性质的特点、理解离子晶体配位数及其影响因素、理解离子晶体配位数及其影响因素、能识别几种常见晶体的晶胞结构、能识别几种常见晶体的晶胞结构第四节第四节 离子晶体离子晶体一、离子晶体一、离子晶体1.定义：定义：由由阴、阳离子阴、阳离子通过通过离子键离子键结结合而成的晶体。合而成的晶体。成键粒子：阴、阳离子成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键相互作用力：离子键种类繁多：强碱、活泼金属氧化物、种类繁多：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐绝大多数盐 酸呢？酸呢？硬度硬度较大较大阅读：阅读：P79最后一节，总结离子晶体物理性质
2、：最后一节，总结离子晶体物理性质：思考：为什么具有这样的物理性质？思考：为什么具有这样的物理性质？熔、沸点熔、沸点较高较高 因为离子晶体中存在较强的因为离子晶体中存在较强的离子键离子键，破坏离子键需提供较多的能量。破坏离子键需提供较多的能量。如何比较如何比较离子晶体离子晶体熔沸点的熔沸点的高低？高低？2 2、离子晶体的物理性质、离子晶体的物理性质本人文库有大量本人文库有大量wordword和和PPTPPT合集汇总资料合集汇总资料每份资料都含有多份可编辑打印修改的内容每份资料都含有多份可编辑打印修改的内容希望多到我的文库中看看希望多到我的文库中看看影响离子键强度的因素：影响离子键强度的因素：1
3、1离子所带电荷数离子所带电荷数2 2离子半径离子半径离子所带电荷数越多，离子半径越小，离离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强子键越强。（熔沸点越高，硬度越大）。（熔沸点越高，硬度越大）NaF NaCl NaBr NaINaClNaCl晶体中晶体中阴、阳离子配位数阴、阳离子配位数(C.N.)(C.N.)最最接近接近6这几个这几个NaNa+在空间构成的在空间构成的几何构型为几何构型为 。每个每个Na+周围与之周围与之最接近最接近且距且距离相等的离相等的Cl-共有共有 个。个。6这几个这几个Cl-在空间构成的几何构型为在空间构成的几何构型为 。12CsClCsCl晶体的结构晶体的结构 CsC
4、lCsCl晶体中晶体中阴、阳离子的配位数（阴、阳离子的配位数（C.N.C.N.）（1 1）每个晶胞含铯离子、）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？氯离子的个数？个个个个个个立方体型立方体型个个立方体型立方体型NaCl，CsCl晶体中的阴、阳离子晶体中的阴、阳离子的配位数的配位数（C.N.）离子晶体离子晶体阴离子阴离子配位数配位数阳离子阳离子配位数配位数 NaCl CsCl66881 1、几何因素：正负离子的半径比、几何因素：正负离子的半径比配位数与配位数与 r+/r-之比相关：之比相关：0.225 0.414 4 配位配位 0.414 0.732 6 配位配位0.732 1.000 8 配位配位3
5、、离子、离子晶体中的离子的配位数（晶体中的离子的配位数（C.N.）的影响因素：（的影响因素：（P79科学探究）科学探究）2 2、电荷因素：、电荷因素：正负离子的电荷比正负离子的电荷比CaF2的晶胞的晶胞CaF2的晶体中，的晶体中，Ca2和和F的个数之比的个数之比_，电荷数，电荷数之比之比_，Ca2配位数是配位数是_，F的配位数是的配位数是_。1:22:184影响离子配位数的因素：影响离子配位数的因素：1.1.几何因素几何因素2.2.电荷因素电荷因素3.3.键性因素键性因素分析实验数据可知：分析实验数据可知：阳离子半径越大，金属碳酸盐的分解温度阳离子半径越大，金属碳酸盐的分解温度越高。越高。科学
6、视野科学视野碳酸盐的热分解温度高低规律碳酸盐的热分解温度高低规律以碱土金属碳酸盐为例以碱土金属碳酸盐为例热分解实质热分解实质阅读阅读P80P80，结合表格，思考什么是晶格能？，结合表格，思考什么是晶格能？晶格能的影响因素？对离子晶体的性质晶格能的影响因素？对离子晶体的性质有怎样的影响？有怎样的影响？二二.晶格能晶格能1 1、定义：、定义：气态离子形成气态离子形成1 1摩尔离子晶摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。体释放的能量，通常取正值。2 2、规律：、规律：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。晶格能越大。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶格能
7、越大，形成的离子晶体越稳定，熔沸点越高，硬度越大。熔沸点越高，硬度越大。岩浆晶出规则与晶格能的关系：岩浆晶出规则与晶格能的关系：晶格能高晶格能高的晶体的晶体熔点较高熔点较高，更容易在岩浆，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而冷却过程中冷却下来，从而先结晶析出先结晶析出。晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体构成微粒构成微粒作用力作用力硬度硬度熔沸点熔沸点导电性导电性溶解性溶解性典型实例典型实例四种类型晶体的比较四种类型晶体的比较 晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体构成微粒构成微粒离子离子 分子分子 原子原
8、子 金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子作用力作用力离子键离子键 分子间作分子间作用力用力 共价键共价键 金属键金属键硬度硬度较大较大 小小 大大 有大有小有大有小熔沸点熔沸点较高较高 低低 高高 有高有低有高有低导电性导电性固态不导固态不导电，熔融电，熔融或水溶液或水溶液导电导电 固态或熔固态或熔融态不导融态不导电电 不导电不导电 导电导电溶解性溶解性有些可溶，有些可溶，有些不可有些不可溶溶 相似相溶相似相溶 不溶不溶 不溶不溶比较比较物质熔点高低物质熔点高低的的方法：方法：1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。体分子晶体。
9、2、若晶体类型相同，则有：、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子晶体中，结构相似时，离子所带电荷数越高，离子所带电荷数越高，离离子半径越小，离子键就越强（子半径越小，离子键就越强（晶格能晶格能越大越大），熔点就越高。熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。金属晶体中，金属晶体中，离子电荷越高，离子电荷越高，离子半径越小，金属键离子半径越小，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。熔点低。例例.下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是 ()A.LiNaKRbB.F2Cl2Br2晶体硅晶体硅碳化硅碳化硅D.NaClKClCsClACCaFCa2配位数是配位数是_，F的配位数是的配位数是_。84图示为图示为CaF2晶胞的晶胞的1/8,观察点为上左前方观察点为上左前方晶胞上面心晶胞上面心
