1、 东台创新高级中学东台创新高级中学 2018-2019 学年度第学年度第二二学期学期 2017 级化学（选修）级化学（选修）4 月份检测试卷月份检测试卷 （考试时间：100 分钟 满分：120 分） 本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 S：32 Si：28 第卷(选择题 共 60 分) 单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题 3 3 分，共 3 30 0 分。每小题只有一个选项符合题意。 1丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（ ） A青铜器皿 B陶瓷 C丝绸 D中草药 2某些建筑材料含有放射性元素氡( 222 86Rn)，会对人体产生一定
2、危害。研究表明氡的 射线会致癌，WHO 认定的 19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A136 B50 C86 D222 3下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A. 16O 与18O B.NH 4CNO 和 CO(NH2)2 C.CH4和 C2H6 D.金刚石和C60 4下列化学用语表示正确的是（ ） A.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 B.硫化氢的电子式：H+ S 2-H+ C.氯离子的结构示意图：+17 2 8 7 D.碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K +CO 3 2 5反应 2CO26H2 CH2=CH24H2O 可用于合成烯烃。下
3、列有关说法错误 的是（ ） A. 增大压强可加快该反应速率 B. 降低温度能减慢该反应速率 C. 增大 H2的浓度能加快该反应速率 D. 若反应中加入足量的 H2，可使 CO2 100% 转化为 CH2=CH2 6下列过程中能量变化与如图一致的是（ ） A. 干冰升华 B. 工业合成氨 C. H+ClH-Cl D. 浓硫酸稀释 7TiS2是镁电池的重要组成材料，制备原理 Ti(SO4)28H2=TiS28H2O。下列说法正确是（ ） 催化剂 高温 高压 A. Ti(SO4)2失去电子 B. H2被还原 C. H2是氧化剂 D. Ti(SO4)2被还原 8下列说法正确的是（ ） A. MgO 可
4、作为工业冶炼金属镁的原料 B. 水玻璃用作木材防火剂、玻璃黏合剂 C. 11.2 LCO2中含有的氧原子数为 3.0110 23 D. 将 4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL 水中即可配得 1.00 molL 1 NaOH 溶液 9实验室处理废催化剂 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙使 Br 全部转化为溴单质 C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl3 10美国 NASA 曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如
5、下图所示，电池反应为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是（ ） A. a 极质量不变 B. b 极为电池负极 C. 电子由 a 极经负载流向 b 极 D. 由电能转变为化学能 不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题 6 6 分，共计 3 30 0 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 3 3 分，选两个且都正确的得 满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。 11. 在下列各说法中，正确的是( ) AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应 B热化
6、学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热 12.下列说法正确的是（ ） A使甲基橙试液显红色的溶液一定呈酸性 B将 SO2 通入含有 HClO的溶液中生成 H2SO4 ，说明 HClO的酸性比 H2SO4 强 C将 Na2CO3 溶液升高温度或加水稀释，均能促进水解，且均使溶液的碱性增强 D室温下，K(HCOOH)1.7710 4、K(HCN)4.91010， 等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN
7、溶液中所 含 HCOO数目大于 C N 数目 13.下列对化学反应的认识正确的是( ) A化学反应过程中，分子的种类一定发生改变，数目可能发生改变 B如果某化学反应的 H和 S均小于 0，则反应一定能自发进行 C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快 14对于可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆
8、反应速率增大 D化学反应速率的关系为 2v正(NH3)3v正(H2O) 15某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生； 一段 时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确是( ) A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为 2H 2Cl= 通电Cl 2H2 B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红 C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为 Cl22e =2Cl D断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极 第卷(非选择题 共 60 分) 16(10 分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固
9、体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJmol 1。一定温度下， 在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 a容器中的压强不变 b1 mol HH 键断裂的同时，断裂 2 mol HO 键 cc(CO)c(H2) d密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/ 起始量/mol 平衡量/mol
10、 达到平衡所需 H2O CO H2 CO 时间/min 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 实验 1 中从反应开始至平衡以 CO2表示的平均反应速率为v(CO2)_(取小数点后两位，下同)。 该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，实验 2 条件下平衡常数K_。 (3)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJmol 1)的变化。在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2和
11、 3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大 的是_(填字母)。 a升高温度 b充入 He(g)，使体系压强增大 c将 H2O(g)从体系中分离出来 d再充入 1 mol CO2和 3 mol H2 17 (10 分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分 子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位 通常用 kJmol -1 表示。请认真观察下图,然后回答问题: (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应, 该反应的 H= (用含 E1、E2的代数式表示)。 (2)下列 4 个
12、反应中符合示意图描述的反应的是 (填代号)。 A.水蒸气与碳反应 B.用水稀释氢氧化钠溶液 C.铝粉与氧化铁反应 D.灼热的碳与 CO2反应 (3)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol -1。该反应的活化能为 167.2 kJmol -1,则其逆反应的活化能为 。 (4)已知 0.5 mol CH4(g)与 0.5 mol 水蒸气在 25 、101 kPa 时,完全反应生成 CO 和 H2的混合气体, 吸收了 a kJ 热量,该反应的热化学方程式是 18(10 分)CO 和 H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 (1)已知：C(s)O2
13、(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol 1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H3131.3 kJmol 1 则反应 CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的 H_kJmol 1。标准状况下的煤气(CO、H 2)33.6 L 与氧 气反应生成 CO2和 H2O，反应过程中转移_mol 电子。 (2)密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO 的转化率()与温度、压强的关系如图所示。 若 A、 B
14、 两点表示在某时刻达到的平衡状态， 此时在 A 点时容器的体积为 10 L， 则该温度下的平衡常数K_； 此时在 B 点时容器的体积VB_10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。 若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC(填“大于”“小于” 或“等于”)。 19(12 分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液，选择甲基橙作指示剂请 填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注 视 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止 (2)下列操作中可
15、能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐 酸溶液的体积为 mL. 20.（8 分）可逆反应： 33 FeCl3KSCNFe(SCN)3KCl离子方程式为： 3 3 Fe3SCNFe(SCN) ，达到 平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（填“正向”、“逆向”、“不”） （1）加入少量 3 Fe
16、Cl固体：平衡 移动； （2）加入少量KSCN固体：平衡 移动； （3）加入少量 NaOH 固体，平衡 移动； （4）加入少量KCl固体：平衡 移动。 21.(10 分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示: 回答下列问题: (1)A 的结构简式为 。 (2)B 的化学名称是 。 (3) 由 乙 醇 生 成C的 反 应 类 型 为 。 (4)E 是一种常见的塑料,其化学名称是 。 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 。 东台创新高级中学 2018-2019 学年度第二学期 2017 级化学（选修）4 月份检测试卷参考答案 一、一、单单选题（选题（1 10 0*
17、*3 3= =3030 分分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D D B D B C C 二、不定项选择二、不定项选择（5 5* *6 6= =3030 分分） 题号 11 12 13 14 15 答案 B AD AC A D 三三、非选择题（每空、非选择题（每空 2 2 分，共分，共 6060 分）分） 16.(10 分） （每空 2 分） (1)bd (2)0.13 molL 1min1 放 0.17 (3)cd 17(10 分） （每空 2 分） (1)放热 (E2-E1) kJmol -1 (2)C (3)409 kJmol-1 (4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=2a kJmol -1 18（10 分） （每空 2 分） (1)524.8 3 (2)1 小于 大于 19（12 分） （每空 2 分） (1) 锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟不褪色 (2)D (3)0.00 25.90 25.90 20（8 分） （1）正向 （2）正向 （3）逆向 （4）不 21（10 分） (1)CH3COOH (2)乙酸乙酯 (3)取代反应 (4)聚氯乙烯 (5)CH3CH2OHCH2CH2+H2O
