1、氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时一、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：O2、Cl2、H2O2、KMnO4、HNO3和浓H2SO4等2、常见的还原剂Al、Zn、Fe、C、H2、CO、SO2、Fe2+、SO32-、S2-等二、研究氧化还原反应的方法（氧化还原中电子转移的表达方式）1 1、双线桥法：、双线桥法：用两条或两条以上带箭头的线，从反应物中的氧化剂、还原剂变价元素变价元素上方起，跨越等号，指向生成物中还原产物、氧化产物相应变价元素相应变价元素上方止，在线桥上标明电子转移的方向和数目方向和数目。氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 =还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价降低，得电子，被还
2、原化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化（1）完全氧化还原反应H2+CuO =Cu+H2O化合价升高、化合价升高、化合价降低、化合价降低、0 +1+2 0失去失去 e-e-、被氧化被氧化得到得到 e-e-、被还原被还原得失电子数的计算：得失电子数的计算：变价元素原子的个数变价元素原子的个数一个该原子所变化合价一个该原子所变化合价氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2练习：练习：氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一
3、.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)(2)部分氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O加热+4+2-10化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被
4、还原，被还原化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂与还原剂个数之比：氧化剂与还原剂个数之比：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)（3）自身自身氧化还原反应：+5+5-1-1-2-20化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原，被还原化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2KClO3=2KCl+3O2加热MnO
5、21.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1+1化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原，被还原化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化还原反应发生在氧化还原反应发生在同同种元素种元素之间，且化合价之间，且化合价从中间向两边分，我们从中间向两边分，我们称为称为歧化歧化反应反应1.3 氧化还原反应 第2课时 课件
6、【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)2H2S+SO2=3S+2H2O-2-2+4+40化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原，被还原化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化还原反应发生在氧化还原反应发生在同同种元素种元素之间，且化合价之间，且化合价从两边向中间靠拢，我从两边向中间靠拢，我们称为们称为归中归中反应反应1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.p
7、ptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)双线桥练习：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O+7+7-1-1+2+20 0化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原被还原化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂与还原剂个数之比：氧化剂与还原剂个数之比：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）
8、高中化学必修一.pptx(共23张PPT)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2加热加热+7+7-2+6+6+4+40 0化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原被还原化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原被还原化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O0 0-1-
9、1+5+5化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原被还原化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂与还原剂个数之比：氧化剂与还原剂个数之比：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O-2-2+6+60 0+4+4化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原被还原氧化剂
10、：还原剂：氧化产物：还原产物：归中规律：归中规律：化合价只向化合价只向中间靠拢中间靠拢，不能出现不能出现交叉交叉情况。情况。-2-2、0 0、+4+4、+6+61.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5+5-1-10 0化合价降低，得化合价降低，得 e-e-，被还原被还原化合价升高，失化合价升高，失 e-e-，被氧化，被氧化氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂与还原剂个
11、数之比：氧化剂与还原剂个数之比：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一.pptx(共23张PPT)2、单线桥 用一条带箭头的线，从还原剂失电子元素上方起，指向氧化剂中得电子元素，在线桥上标明转移电子的个数。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6e-6e-三、氧化还原反应规律1、对立、统一规律：在氧化还原反应中，有元素化合价升高升高，一定有另一另一元素化合价降低降低。2、价态规律：（1）若某物质中元素处于最高最高价态，化合价只能降低
12、降低，只能得电子，得电子，所以该物质只有氧化性只有氧化性。例歧化和归中反应（2）若某物质中元素处于最低最低价态，化合价只能升高升高，只能失电子，失电子，所以该物质只有还原性只有还原性。（3）若某物质中元素处于中间中间价态，化合价既能升高也能降低，既能得电子也能失电子，所以既有氧化性又有还原性。3、守恒规律：氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数还原剂失电子总数=转移电子总数转移电子总数得失电子数的计算：得失电子数的计算：变价元素原子的个数变价元素原子的个数一个该原子一个该原子所变化合价所变化合价（所得、失电子数所得、失电子数）例：某溶液中含有a个Fe2+,若将其完全氧化成Fe3+,
13、则需要酸性KMnO4多少个？（已知：酸性条件下高锰酸钾的还原产物为Mn2+）（用a表示）4、物质氧化性、还原性强弱比较：（1）两强生两弱：氧化剂的氧化性，一定强于强于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性，一定强于强于还原产物的还原性。不适用于歧化和归中反应。不适用于歧化和归中反应。练习册例题（2种考察方式）（2）金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，单质还原性单质还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H(H+)Cu2+(Fe(Fe3+3+)Hg2+Ag+对应阳离子氧化性阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化性、还原性强弱与得失电子个数多少个数多少无关，与得失电子的能力能力有关。（3）氧化程度：2Fe+3Cl2=2FeCl3加热加热Fe+S=FeS加热加热+3+3+2+2所以，Cl2的氧化性强强于S（4）反应条件：当多种氧化剂氧化同一还原剂时，所需条件越简单，则该物质氧化性越强。5、先强后弱规律：（选讲）FeBr2+Cl2=已知：还原性 FeFe2+2+Br Br-Cl2少量少量时：Cl2过量过量时：
