1、 湖北省部分重点中学湖北省部分重点中学 2019 届高三第二次联考届高三第二次联考 高三理综试卷化学高三理综试卷化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- -1 C1 C- -12 N12 N- -14 O14 O- -16 Mg16 Mg- -24 S24 S- -32 Fe32 Fe- -5656 一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) )。 1.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.
2、0.1 molKI 与 0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA B. 镁条在氮气中完全燃烧，生成 50g 氮化镁时，有 1.5NA共用电子对被破坏 C. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NA D. 标况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.Fe 3+与 I-的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于 0.1N A，故 A 错误； B.镁条在氮气中燃烧， 生成 50g 氮化镁时， 参加反应的氮气是 0.5mol， 而氮气分子中含有氮氮三键， 则有 1.5NA 对共用电子对被破坏，故 B 正确； C.
3、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH2O，只需要根据 3.0gCH2O 的物质的量计算原子数=， 即 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4NA，故 C 错误； D. 二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用 22.4L/mol 计算，故 D 错误； 故选 B。 2.下列说法不正确的是 A. 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气 B. 在高温下煤和水蒸气作用得到 CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D. 氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源 【答案】C 【解析】 【详解
4、】 A. 贮氢金属是金属与氢气形成化合物， 从而达到贮存氢气的目的， 不是简单的吸附氢气， 故 A 正确； B. 煤的气化是指以煤为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高 温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到 CO、 H2、CH4等气体的方法属于煤的气化，故 B 正确； C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故 C 错误； D. 氢能、核能、太阳能都是洁净、高效、无污染的新能源，故 D 正确； 故选 C。 3.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图()，碳酸亚乙
5、酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦 可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是 A. 上述两种制备反应类型相同 B. 碳酸亚乙酯的分子式为 C3H6O3 C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触 D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯是加成反应， 碳酸与乙二醇反应生成碳酸亚乙酯是取代 反应，故 A 错误； B. 碳酸亚乙酯的分子式为 C3H4O3，故 B 错误； C. 碳酸亚乙酯属于酯类，可以与碱反应，保存时应避免与碱接触，故 C 正确； D. 碳酸亚乙酯中含有两个亚甲基，不可能所有原子共平面，故 D 错误； 故选 C。
6、4.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B. 步骤，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将 Fe 2+转化成 Fe3+ C. 步骤，加稀硫酸调节 pH 在一定的范围内，让 Fe 3+部分水解形成碱式盐 D. 步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 【答案】B 【解析】 【详解】A.废铁屑粉碎后，使反应物接触面积增大，能够加快化学反应速率，故 A 正确； B.若使用氯气作氧化剂，将 Fe 2+氧化成 Fe3+的同时，引入了新的杂质离子 Cl-，故 B
7、 错误； C. 步骤，加稀硫酸调节 pH 在一定的范围内，Fe 3+部分水解生成 Fe(OH) 3进而生成碱式盐，故 C 正确； D. 减压蒸发，可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解，故 D 正确； 故选 B。 5.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是 A. I 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B. II 图中：量筒中发生了加成反应 C. III 图中：生成蓝色的烟 D. IV 图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 【答案】D 【解析】 【详解】A. I 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程
8、度，不再与二氧化锰继续反应， 所以盐酸不能被全部消耗，故 A 错误； B. II 图中：甲烷和氯气在光照条件发生取代反应，不是加成反应，故 B 错误； C.Cu 在 Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故 C 错误； D.图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色 布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴 入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成 Cl2，故 D 正确； 故选 D。 6. 第三周期元素，浓度均为 001 mol/L 的最高价氧化物
9、对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图所示。则 下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：NR B. Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C. Y 和 R 形成的化合物既含离子键又含共价键 D. X 和 M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 pH7 【答案】D 【解析】 试题分析：第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即 XR 为 NaCl。A 项中，气态氢化物的稳 定性：HClPH3，故 NR 不正确；BZ 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3不能溶于弱碱稀氨水；CY 和 R 形成的化合物是 MgCl2，只含离子键，不含共价键；DX 和 M 两者最高价氧化物
10、对应的水化物反应后溶液含 Na2SiO3，水解溶液的 pH7。 考点：元素的周期性的理解。 7.高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI +为有机 阳离子)。 Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H1=a kJmol 1 3AlCl(g)=2A1(1)+AlCl3(g) H2=b kJmol 1 Al2O3(s)+3C(s)=2A1(1)+3CO(g) H3 下列说法正确的是 A. 该电池放电时的负极反应方程式为 A13e +7AlCl 4 =4A1 2C17 B. H20，故 B 错误； C. 放电
11、时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时铝作阴极发生还原反应，石墨电极为正极发生还原反应，其 逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应，所以该电池充电时石墨电极与电源正极相连，故 C 错误； D. 根据盖斯定律：+=，因此 Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g) H3(a+b) kJmol 1，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的 书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。 三、非选择题：共三、非选择题：共 174174 分。第分。第 2222- -3232 题为必考题，每个
12、试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33383338 题为选考题，考生根题为选考题，考生根 据要求作答。据要求作答。 ( (一一) )必考题：共必考题：共 12129 9 分。分。 8.NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还 含有 Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质)为原料获得。工艺流程如下图： 请回答下列问题： (1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。 (2)向滤液中滴入适量的 Na2S 溶液，目的是除去 Cu 2+、Zn2+，写出除去 Cu2+的离子方程式： _。 (3)在
13、40左右，用 6%的 H2O2氧化 Fe 2+，再在 95时加入 NaOH 调节 pH，除去铁和铬。此外，还常用 NaClO 3 作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。如图是 温度pH 与生成的沉淀关系图， 图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域已知 25时， Fe(OH)3的 Ksp=2.6410 39。 下列说法正确的是(选填序号)_。 a. FeOOH 中铁为+2 价 b.若在 25时，用 H2O2氧化 Fe 2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中 c(Fe3+)=2.61029molL1 c.用氯酸钠在酸性条件下
14、氧化 Fe 2+的离子方程式为 6Fe2+C1O 3 +6H+=6Fe3+C1+3H 2O d.工业生产中常保持在 8595生成黄铁钒钠，此时水体的 pH 约为 3 (4)上述流程中滤液 I 的主要成分是_。 (5)操作 I 的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6molL 1的 H 2SO4溶液、蒸馏水、pH 试纸)： _；_；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO46H2O 晶体：用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体并晾干。 【答案】 (1). 加热或搅拌或增大硫酸浓度等 (2). Cu 2S2=CuS (3). c (4). NiSO 4 (5). 过滤，并用蒸馏水洗净沉淀 (6).
15、向沉淀中加 6 molL 1的 H 2SO4溶液，直至恰好完全 【解析】 【分析】 根据流程图逐步分析反应过程及原理；根据物质的制备和提纯实验原理及操作步骤、注意事项分析解答。 【详解】(1) 能提高废渣浸出率即提高反应速率，所以升高反应温度，在反应过程中不断搅拌，增大反应物 浓度都可以提高反应速率； 故答案为：加热或搅拌或增大硫酸浓度等； (2)S 2-可以与 Cu2+，Zn2+反应生成难溶性的 Cu 2S 和 ZnS，从而达到除去 Cu 2+和 Zn2+的目的； 故答案为：Cu 2S2=CuS； (3) aFeOOH 中 O 元素显-2 价，H 显+1 价，所以铁为+3 价，故 a 错误；
16、 bpH=4 时，c（OH -）=110-10mol/L，已知 25时，Fe（OH） 3的 Ksp=c(Fe 3+) c3(OH-)=2.6410-39，则 c（Fe3+） =2.6410 -9mol/L，故 b 错误； cClO3 -在酸性条件下具有强氧化性，与 Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 6Fe 2+ClO 3 -+6H+=6Fe3+Cl-+3H 2O，故 c 正确； d由图象可知，生成黄铁矾钢所需要的合适温度为 8595，pH 约为 1.21.8，故 d 错误； 故答案为：c。 (4) 从流程图可知，滤液 I 中加入硫酸后，生成了 NiSO4，所以滤液 I 的主要成分是
17、 NiSO4； 故答案为：NiSO4； (5) 滤液 III 主要是 NiSO4，加入碳酸钠溶液后，得到 NiCO3沉淀，应先过滤、蒸馏水洗涤，然后与硫酸反应 生成 NiSO4，最后进行蒸发浓缩、冷却结晶； 故答案为：过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；向沉淀中加 6 molL 1的 H 2SO4溶液，直至恰好完全溶解。 【点睛】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可根据流 程中所加的物质及原料的成分判断。 9.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂 LiMn2O4)的一种流程如下： (1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境
18、的要求是 _。 (2)“酸浸”时采用 HNO3和 H2O2的混合液体，可将难溶的 LiMn2O4转化为 Mn ( NO3)2、LiNO3等产物。请写出该 反应离子方程式：_。 如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替 HNO3和 H2O2混合物的缺点是_。 (3)“过滤 2”时，洗涤 Li2CO3沉淀的操作是_。 (4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量 1：4 混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4，升温到 515 时，开始有 CO2产生，同时生成固体 A，比预计碳酸锂的分解温度(723)低很多，可能的原因是 _。 (5)制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3难溶于水
19、、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始 沉淀的 pH=7.7。 请补充由上述过程中， 制得的 Mn(OH)2制备高纯 MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂： H2SO4、 Na2CO3、C2H5OH：向 Mn(OH)2中边搅拌边加入_。 (6)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成 严重的污染。电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电 化学氧化处理，选用 IrO2-TiO2/Ti 电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的 NaCl，调节溶液的 pH， 在电流密度为 85
20、mAcm 2下电解，180min 内去除率达到 98.22%。阳极发生的电极反应式是 _；HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式是_。 【答案】 (1). 隔绝空气和水分 (2). 2LiMn2O410H 3H 2O2=2Li 4Mn23O 28H2O (3). 反应生成 Cl2，污染环境 (4). 沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 23 次 (5). MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度 (6). H2SO4溶液，固体溶解，加入 Na2CO3， 并控制溶液 pH7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，在低于 100 条件下真空干燥 (7). 2Cl -2e-C1
21、 2 (8). 2NH4 +3HClO=N 2+3H2O+5H +3Cl- 【解析】 【详解】(1)金属锂是碱金属，极易与氧气和水反应，所以废旧电池拆解时，应该注意隔绝空气和水分； 故答案为：隔绝空气和水分； (2)根据已知条件推断可知，LiMn2O4与 HNO3和 H2O2反应生成 Mn ( NO3)2、LiNO3，离子方程式为：2LiMn2O410H 3H 2O2=2Li 4Mn23O 28H2O，如果采用盐酸溶解 LiMn2O4，反应过程中会产生 Cl2，造成环境污染； 故答案为：2LiMn2O410H 3H 2O2=2Li 4Mn23O 28H2O；反应生成 Cl2，污染环境； (3)
22、 Li2CO3沉淀生成时，会有 Na2CO3残留，所以过滤 2 过程中需要进行洗涤过滤，操作为：沿着玻璃棒向过滤 器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 23 次； 故答案为：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 23 次； (4) 升温到 515时，开始有 CO2产生，同时生成固体 A，由于二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解速率， 达到碳酸锂分解的时间减少，所以比预计碳酸锂的分解温度（723）低很多； 故答案为：MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度； (5)若pH7.7， 会生成Mn(OH)2沉淀， 所制得的MnCO3不纯， 所以在加入NaHCO3
23、(或Na2CO3)过程中， 要向Mn(OH)2 中边搅拌边加入硫酸溶液控制溶液的 pHT， 假设再次平衡时乙烯的物质的量是 ymol，则根据方程式可知生成甲烷的物质的量是 2ymol，因此 0.1+2y=2(0.1-y)，解得 y=0.025mol，这说明甲烷的物质的量增加了 0. 1mol-0.025mol2=0.05mol，所以 时间 t=5s； 故答案为：66.7%；5s； (2)根据图象可知，平衡时甲烷、氢气、乙炔的平均分压分别是 10 3、104、 ，所以 A 点温度时的平衡常数为:K=5.010 4； 故答案为；5.010 4； (3)根据方程式可知，增大乙烯的浓度可以增大甲烷的浓
24、度，进而提高乙炔的转化率； 故答案为：充入适量的乙烯。 ( (二二) )选考题：共选考题：共 4545 分。请考生从分。请考生从 2 2 道物理题、道物理题、2 2 道化学题、道化学题、2 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则 每科按所做的第一题计分。每科按所做的第一题计分。 11.A、B、C、D、E 是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A 为元素周期表中原子半径最小 的元素，B 的基态原子中占有电子的 3 个能级上的电子数均相等，D 与 B 同族，C 与 B 同周期，且 C 的所有 p 轨道上的电子数与所有 s 轨道上的电子数相等
25、，E 的次外层电子数是其最外层电子的 7 倍。 回答下列问题： (1)B、C、D 三种元素的电负性由小到大的顺序为_；(用元素符号表示)，D 元素基态原子价层电子 排布式为_； (2)A、C 形成的三原子分子中，C 原子的杂化方式为_； (3)C、D 形成的化合物的晶体类型为_； (4)金属 Mg 与 A、 E 形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一， 其晶胞结构如图所 示，其中黑球代表 E，灰球代表 Mg，白球代表 A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有 6 个。试 写出该化合物的化学式：_。 (5)B、C、E 能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的
26、原子分别用大白球、小白球和黑球代表。 该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是_(填元素符号)， 该配合物中大白球代表的元素的化合 价为_。 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2 +： _ 如图为冰的一种骨架形式， 依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有_个氢键； 如果不考虑 晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似_ 【答案】 (1). Si C0 (2). 3s 2 3p 2 (3). sp 3 (4). 原子晶体 (5). Mg 2FeH6 (6). Fe (7). 0 (8). (9). 2 (10). SiO2 【解
27、析】 【分析】 根据元素周期表排布规律判断元素种类；根据价层电子对互斥理论分析解答；根据晶体的结构和性质分析解 答。 【详解】 A 为元素周期表中原子半径最小的元素则 A 是 H 元素， B 的基态原子中占有电子的 3 个能级上的电子 数均相等，则 B 是 C 元素，D 与 B 同族即 D 是 Si 元素，C 与 B 同周期即 C 元素为与第二周期，且 C 的所有 p 轨道上的电子数与所有 s 轨道上的电子数相等，则 C 的基态原子核外电子排布为：1s 22s22p4即 C 是 O 元素，E 的次外层电子数是其最外层电子的 7 倍则 E 的基态原子核外电子排布为：1s 22s22p63s23p
28、63d64s2，所以 E 是 Fe 元素。 (1) 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。即电负性：SiCO，D 是 Si 元素，它的基态原子核外电子排布式为：1s 22s22p63s23p2，即它的基态原子价层电子排布式为：3s23p2； 故答案为：SiCO；3s 23p2； (2) A 是 H 元素，C 是 O 元素，它们形成的三原子分子是 H2O，根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成 四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是 sp 3杂化，故答案为：sp3； (3)C 是 O 元素，D 是 Si 元素，形成化合物 SiO2，SiO 键是共价键，Si
29、O2属于原子晶体； 故答案为：原子晶体； (4) 8 个 Mg 原子在晶胞内部，黑球为 Fe 原子，一个晶胞中含有的 Fe 原子数为 8 +6 =4，a 为 H 原子， 一个晶胞中含有的 H 原子数为 6+(122) +(46) =24，MgFeH=216，故其分子式为 Mg2FeH6； 故答案为：Mg2FeH6； (5) )三角双锥构型为对称性结构，因此该分子为非极性分子，对比三种球的原子半径大小可知小白球为 O 原子，黑球为 C 原子，大白球为 Fe 原子，Fe 原子具有多余的原子轨道，可提供空轨道，形成化合物 Fe(CO)5， 其中 Fe(CO)5中 Fe 的化合价为 0； 故答案为：F
30、e；0； H5O2 +可以写成两个水分子以氢键相连，其中一个水分子的 O 再以氢键连结一个氢离子，书写时将所有原子 看为一个整体用方括号括起来，“+”放在方括号右上角，即结构为； 故答案为：； 晶体冰中，每两个水分子间有一个氢键，平均属于每个水分子有 0.5 个，一个水分子与周围的四个水分子 以氢键结合，故 1mol 冰中有 2mol 氢键；二氧化硅是原子晶体,SiO 通过共价键形成四面体结构,四面体之间 通过共价键形成空间网状结构,以立方体中的水分子为研究对象,每个水分子形成 4 条氢键, SiO2空间连接方 式与这种冰连接类似； 故答案为：2；SiO2。 12.鲁米诺又名发光氨， 是一种在
31、犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液， 可以显现出极微量的血迹形态的重要 刑侦用有机物。有机物 B 是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机 化合物 C 的苯环上有三个相邻的基团。 已知：+RNH2+RCOOH 请回答以下问题： (1)关于酚酞的下列说法，正确的是_ A.酚酞的分子式为 C20H14O4 B.酚酞遇 FeCl3溶液显紫色 C.1mo1 酚酞最多可与 4 molNaOH 反应 D.酚酞中有三种官能团 (2)请写出下列化合物的结构简式：有机物 B_；鲁米诺_。 (3)请写出 CD 的方程式_。 (4)有机物 G 的分子式为 C9H8O4，它是有机物 A
32、的最简单的同系物，请写出符合下列要求的 G 的所有同分异构 体的结构简式_ a.含有羧基和酯基官能团 b.苯环上有两个对位取代基 (5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)_。 【 答 案 】 (1). AB (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】 【分析】 根据有机物中常见官能团的性质分析解答；根据有机化学反应类型特征分析解答；根据已知条件提示及反应 流程分析解答。 【详解】(1)根据合成图中酚酞的结构简式可知： A.酚酞的分子式为 C20H14O4，故 A 正确； B.酚酞中含有酚羟基，所以遇 FeCl3溶液显紫色，故 B 正确； C.1 个酚酞分子中含
33、有 2 个酚羟基和一个酯基，所以 1mo1 酚酞最多可与 3 molNaOH 反应，故 C 错误； D.由酚酞的结构简式知，分子中含有酚羟基和酯基两种官能团，故 D 错误， 故答案为：AB； (2)用逆合成法分析得：酚酞由 B（C8H4O3）与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得，则 B 的结构简式为：； 比较 B 和 C 的分子式，及 B 到 C 的反应条件，可知 B 分子中氢原子被硝基取代生成 C，则 C 的结构简式为： ，根据题干中已知条件对比 C 和 D 的分子式可得反应： ，则 D 为：，根据题干中已知条可知 D 中硝基转 化为氨基，则鲁米诺的结构简式为：， 故答案为：； (3) 根据题干中已
34、知条件和对比 C 和 D 的分子式可知 C 生成 D 的方程式为： ， 故答案为：； (4)B 为，则逆推 A 为：邻苯二甲酸，有机物 G 的分子式为 C9H8O4，它是有机物 A 的最简单 的同系物，从分子组成上可观察到，有机物 G 比有机物 A 多一个 C 原子和 2 个 H 原子，且苯环上有两个对位 取代基，含有羧基和酯基官能团，所以 G 可能是对苯二甲酸与甲醇反应生成的酯、对 羧基苯酚与乙酸生成的酯， 甲酸与对羧基苯甲醇反应生成的酯、 甲 酸与对酚羟基苯乙酸的酚羟基反应生成的酯， 故答案为： ，； (5)邻甲基苯甲酸与 Cl2发生取代反应生成，在碱性条件下发生水解生成， 再调整 pH 使溶液呈酸性，得到，再与浓硫酸共热发生分子内脱水，得到； 故答案为： 。 【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、 计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃 而解了。
