1、第 1 页 共 8 页哈三中 2022-2023 学年度上学期高一学年第二次阶段性考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Ba 137卷（选择题卷（选择题共共 50 分）分）一一、单选题单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共50 分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是A“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的聚沉有关B“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C新冠疫情仍然时有发生，生活中常备杀菌消毒试剂有 84 消毒液、酒精
2、D“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化2分类是一种重要的方法，下列有关物质的分类说法正确的是ACO 是非金属氧化物，也是酸性氧化物BCl2、O3、He 都是非金属单质C漂白粉是纯净物DH2SO4、HCl、CaCO3都是电解质3下列说法不正确的是A铁在氧气中燃烧与或水蒸气反应的共同产物是 Fe3O4B铁是人体必需微量元素中含量最多的一种C铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在D可以通过化合反应制得 FeCl24下列应用不涉及氧化还原反应的是A工业上利用氮气合成氨BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C工业上电解熔融状态 Al2O3制备 AlD
3、实验室用石灰石和稀盐酸制备 CO2第 2 页 共 8 页5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、HCO-3BpHZ2Y2X3+C溶液中可发生：Z2+2X2+=2X3+2ZDZ2在反应中为还原产物，Z2在中为还原剂第 3 页 共 8 页9实验室用如图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量 Na2CO3固体。下列说法正确的是A甲中反应的离子方程式为：CO2-3+2H+CO2+H2OB乙中试剂为饱和 NaHCO3溶液，可除去 CO2中的少量 HClC丙中反应的离子方程式为 NH3+CO2+H2ONH+4+HCO-3D进一步制取 Na2CO3的操作
4、是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧10由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀新制氯水中有 Cl-B将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥 Cl2的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色Cl2具有漂白性C在空气中灼烧黑色的 FeO 粉末，无明显现象FeO 热稳定性良好D用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗钠质软；钠被氧化为 Na2O211下列离子方程式书写正确的是选项实验操作和现象离子方程式A向 100mL0.1molL-1的 FeBr2溶液中通入 0.012molCl210Fe2+14Br-+12Cl210Fe3+7Br2+24Cl-B刻蚀
5、印刷电路板Cu+Fe3+Cu2+Fe2+CH2O2溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，紫色褪去2MnO-4+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+10H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水Ca2+2HCO-3+2OH-CaCO3+2H2O+CO2-3第 4 页 共 8 页12在容积相同的两个容器里分别充入两种气体：氢气 二氧化碳，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A分子数目：=B质量关系：C原子数目：D压强关系：13某同学探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是A装置 A 不可以用于 Na2O2与 H2O 反应制氧气B装置 B 中的药品可以选
6、择碱石灰C应先打开 K1，且在 D 装置末端收集到较纯的 H2后再点燃装置 C 中的酒精灯D装置 D 的目的是防止空气中的水蒸气进入 C14 标况下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入 8.5 gH2和 O2的混合气体，向乙中充入 5.6 LN2，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是（忽略产物液态水的体积）A甲室混合气体的原子总数约为 6.021023B甲室 H2和 O2的体积比为 1:1C甲室混合气体的密度是同温同压时 H2密度的 17 倍D若将甲室 H2和 O2的混合气体点燃引爆，恢复标况后，最终活塞停留在刻度 2 处15 已知反应：2Cu(IO3)22
7、4KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。其中 1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为A10 molB11 molC12 molD13 mol16用 1000 g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。5 mol/kg 的硫酸的密度是 1.29 g/cm3，则其物质的量浓度是A3.36 mol/LB4.33 mol/LC5.78 mol/LD6.45 mol/L第 5 页 共 8 页17向 1 L NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.5 molL-1的盐酸，产生 CO2的体积与所
8、加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A通入的 CO2在标准状况下的体积为 448 mLB原 NaOH 溶液的浓度为 0.05 molL-1C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH):n(NaHCO3)1:3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3):n(Na2CO3)1:118有一澄清溶液可能含有 K+、NH+4、H+、Ba2+、Cl、CO2-3、SO2-4、OH中的若干种(存在的离子均大量)，现取 300 mL 该溶液并平均分为三份，分别进行以下实验：（已知NH+4+OH-NH3+H2O）第一份加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生。第二份加入足量 NaOH 溶液
9、加热后，收集到气体 672 mL(标准状况)。第三份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33 g。下列分析合理的是A中产生的白色沉淀一定含有 AgClB原溶液中 m(K+)3.51 gC原溶液中一定含 CO2-3、SO2-4、OHD原溶液中 c(NH+4)=0.9 mol/L19下列说法不正确的是AV LAl2(SO4)3溶液中含 Al3+m g，则溶液中2-4SO的物质的量浓度为m18VmolL-1B 某盐酸密度为 1.20 gcm-3，质量分数为 36.5%，此盐酸物质的量浓度为 12.0 molL-1C将 30%的氨水和 10%的
10、氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于 20%（已知氨水的浓度越大，其密度越小）D100 g 浓度为 c molL-1的硫酸中加入一定的水稀释成 0.5c molL-1，则加入水的体积大于 100 mL（已知硫酸的浓度越大，其密度越大）第 6 页 共 8 页20某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 m，在 25C 时，a g 晶体溶于b g 水中即达饱和，得到 V mL 密度为g/mL 的溶液，下列表达式中不正确的是A饱和溶液的物质的量浓度为1000amol/LmVB25C 时，R 的溶解度为100a(m-18n)mVgC饱和溶液中 R 的质量分数为100a(m-18n)m
11、a+bD饱和溶液中 R 的质量分数为a(m-18n)mV卷（非选择题卷（非选择题共共 50 分）分）二、填空题二、填空题21（12 分）已知：FeH2SO4(稀)FeSO4H2；Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。请回答：（1）反应中_(填元素符号)元素被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂。（2）反应中生成 32 g SO2气体时，消耗 H2SO4的质量是_ g，其中有_ mol H2SO4被还原，转移电子数目为。22（12 分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2的体积之比为_。（2）标准状况下6.72 L
12、CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_g。（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4，测得 Na+、Mg2+和 Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则 c(SO2-4)=_（5）有等体积的 NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的 AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。第 7 页 共 8 页
13、23（6 分）将 Cl2通入某浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO-3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。请回答（用 NA表示阿伏加德罗常数的值）：（1）请写出氯气与苛性钾溶液在较高温度下反应的离子方程式：（2）反应共计转移电子数为（3）原苛性钾溶液中KOH的物质的量为24（20 分）氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。A 组实验：组实验：用 NaOH 溶液和 FeSO4溶液直接反应。（如图 1）（1）FeSO4可由铁粉
14、还原 Fe2(SO4)3制得，反应的离子方程式是。（2）该方法能观察到白色 Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为。B 组实验组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液进行实验，装置如图 2。（3）实验时，先_（填“打开”或“关闭”）止水夹 K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_（填“打开”或“关闭”）止水夹 K，制得白色 Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。C 组实验：组实验：将实验装置改为如图 3 所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。（4）苯的作用为。（5）将钠块加入试管中，可以观察到的现象为，钠块发生反应的离子方程式为。D 组组实验实验：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。第 8 页 共 8 页实验步骤如下：I.检查装置气密性后，关闭 K2、K5，打开 K1、K3、K4，使装置 A 中产生的气体进入装置 B 中，排尽 B 中空气。II.待 B 中空气排尽后，关闭 K3，打开 K2，将 A 中溶液压入 B 中并观察现象。III.关闭 K1、K2，打开 K5，使 C 中气体通入 B 中并观察现象。回答下列问题：（6）仪器 a 的名称是_，B 中长玻璃管的作用_。（7）装置 A 中金属离子的检验方法。（8）步骤 III 装置 B 中发生反应的化学方程式为_。
