1、20222022 级高一年级第一学期备战期中检测化学试题（一）级高一年级第一学期备战期中检测化学试题（一）本试卷分第本试卷分第 I I 卷和第卷和第卷，卷，全卷满分全卷满分 100100 分，分，考试时间为考试时间为 9090 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2 2答第答第 I I 卷选择题时，将每小题答案选出后，卷选择题时，将每小题答案选出后，用用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
2、后，再选涂其他答案标号。黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.3.第第卷题目的答案用黑色签字笔卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡将答案写在答题卡（纸（纸）规定的位置上规定的位置上。写在试卷上无写在试卷上无效。效。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H:H:1 1 N:N:1414 O:O:1616 Na:Na:2323 Cl:Cl:35.535.5 第第 I I 卷（卷（选择题共选择题共 5050 分）分）选择题选择题（本题包括本题包括 2020 小题小题，每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意，其中其中 110110 题题，每小题每小题 2 2
3、 分分，11201120题，题，每小题每小题 3 3 分，分，共共 5050 分）分）1.化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是()A.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO B.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦 C.用盐酸去除铁锈（主要成分 Fe2O3 xH2O）利用了氧化还原反应原理 D.水与 Na 反应时，水表现出氧化性 2.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是()A.烧碱、液氯、Fe（OH）3胶体 B.生石灰、纯碱、熟石灰 C.干冰、铁
4、、氯化氢 D.空气、氮气、苏打 3.下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A.Cu2、OH、Ba2、NO B.Fe3、K、SO、OH-32-4C.MnO、Cl、H、Na D.I、Na、ClO、K-44.配制 250mL2.00moI/LNaCl 溶液时，下列仪器中必须用到的是()A.B.C.D.5.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是()3222Fe2I=2FeI 2322FeCl=2Fe2Cl 24222MnO10Cl16H=2Mn5Cl8H O A.B.324FeClMnO322FeClIC.D.322IClFe342MnOClFe6.如下图所示的实验
5、进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是()A.滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B.滴入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C.光束通过时可产生丁达尔现象 D.烧杯内半透膜外的液体不导电 7.下列关于氯气的叙述正确的是()A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒且密度较大 8.下列说法错误的是()A.NaHSO4水溶液呈酸性 B.HCl 在熔融状态下不导电 C.NaHCO3比 Na2CO3热稳定强 D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并用外焰灼烧至与原
6、来火焰焰色相同 9.下列实验仪器或装置的选择正确的是()配制 250mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液 除去 Cl2中的 HCl 制取少量纯净的CO2气体 分离酒精和水 A B C D 10.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 C.硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的
7、、分散质粒子直径在 3655nm 之间的磁流体。下列说法中正确的是()A.该磁流体是一种纯净物 B.该磁流体比较稳定 C.该磁流体为悬浊液 D.该磁流体不能产生丁达尔效应 12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温常压下，28g 氮气所含有的原子数目为 NA B.标准状况下，22.4L 水中含有个水分子 NA C.化学反应中，1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA D.常温常压下，22.4L 氯化氢所含的原子数为 2NA 13.将 Na2O2投入 FeCl3溶液中，可观察到的现象是()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生 因为 Na2O2具有漂白性，所以
8、FeCl3溶液褪色 A.B.C.D.仅 14.根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。钙元素的焰色为()A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色 15.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A.FeCuSO4 FeSO4Cu B.3COFe2O32Fe3CO2 C.AgNO3NaCl AgClNaNO3 D.2KMnO4K2MnO4MnO2O2 16.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A.I2I B.HCO CO2 C.Fe2Fe3 D.MnO MnO2 3417.某溶液中含有 HCO、CO、Na、NO离子。向其中
9、加入 Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不 323 3计），溶液中离子浓度保持不变的是()A.NO B.HCO、NO C.Na、NO D.CO、NO、Na 3 3 3 323 318.下列说法中正确的是()A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B.稀 HCl 溶液在电流的作用下电离出 H和 Cl而导电 C.液态硫酸，固体 NaCl 不导电，但属于电解质 D.NaOH 溶液的导电能力一定比氨水的强 19.如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气，当关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象：当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色：则 D 瓶中盛放的溶液可能是()饱和 NaCl
10、溶液 NaOH 溶液 H2O 浓硫酸 A.B.C.D.20.向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A.Oa 段只发生中和反应 B.ab 段发生反应的离子方程式为：HCO HCO2H2O 3C.a0.2 D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12 第第卷（卷（非选择题共非选择题共 5050 分）分）注意事项：注意事项：1 1考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2 2考生
11、将第考生将第 IIII 卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。21.完成以下填空：(1)写出下列反应的离子方程式 Na 溶于水 。过量 CO2与 NaOH 溶液 。工业制漂白液 。浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为：S2KNO33CK2SN23CO2，根据方程式，该反应中被还原的物质是 （填化学式）。(3)NaH 可在野外作生氢剂，反应原理为 NaHH2O NaOHH2，H2O 中氢元素_（填“被氧化”或“被还原”）。22.I实验室常用浓盐酸
12、与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：_KMnO4_HCl(浓)_ MnCl2 _KCl _Cl2 _H2O 请回答以下问题：(1)该反应中氧化剂为_(填化学式)。配平后，氧化剂与起还原作用的 HCl 的比是_。(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应 2R(OH)33ClO4OH 2RO4n3Cl5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是_。A3 B4 C5 D6 II我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(3)所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)。(4)根据上图，写出中发生反应的化学方程
13、式 。(5)煅烧 NaHCO3固体的化学方程式是 。23.某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：(1)NaClO 吸收潮湿空气中 CO2这一反应属于_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_molL-1（保留小数点后一位）。(3)某实验需用 480mL 2.0。molL-1NaClO 的消毒液，现用 NaClO 固体配制：a需要用托盘天平称量 NaClO 的固体质量为_g（保留小数点后一位）。b在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有 。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_。A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃
14、棒 B.溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 24.化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。请回答下列问题：(1)装置中反应的离子方程式是 。(2)装置中的
15、试剂分别是_、_(3)本实验预期现象是 。(4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。(5)本小组还进一步探究了 Na2O2与 H2O 的反应，实验如下：下列有关说法不正确的是_。A.实验 i 中发生反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2 B.实验 iii 中 MnO2做 H2O2分解反应的催化剂 C.本实验可以说明 Na2O2与 H2O 反应有 H2O2生成 D.本实验可以说明使酚酞试液褪色的是 O2(II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2
16、与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。步骤 1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤 2：打开 K1、K2，在产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤 3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。(6)B 装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。(7)步骤 3 中的“必要操作”为打开 K1、K2，（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A.加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.关闭 K1 D.停止加热，充分冷却(8)由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为 。
