1、 1 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 课题课题 1 1 金刚石、石墨和金刚石、石墨和 C C60 60（一）（一） 1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要的用途；知道碳元素还可以组成其他几种性质不同、 用途不同的单质。 2.知道不同元素可以组成不同的物质，一种元素也可以组成不同的物质。 3.知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 1.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石金刚石、石墨石墨，人工生产的无定形碳有木炭木炭、焦炭焦炭、 活性炭活性炭、炭黑炭黑，新发现的碳单质有 C60、C70、C84、C240、碳纳米管、碳片等。前六种碳单 质化学式都是 C（即都是由碳原碳原子子构
2、成的） ，所以完全燃烧后都生成 CO2。 2.各碳单质的物理特性和用途： 金刚石：因为金刚石很坚硬金刚石很坚硬，所以可用于做钻头做钻头、切割玻璃切割玻璃 、切割大理石切割大理石等 天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石钻石。 石墨：因为石墨能导电石墨能导电，所以可作作电极电极；因石墨很软且为黑色石墨很软且为黑色，所以可作作铅笔芯铅笔芯；因 石墨有润滑性石墨有润滑性，所以可作作润滑剂润滑剂，因熔点高熔点高，所以可作高温润滑剂。 木炭：因木炭有可燃性有可燃性，所以可作作燃料燃料，也是黑火药的主要成分之一。 炭黑：用于制造墨水墨水，也可做轮胎轮胎的添加剂以增加耐磨性。 焦炭：常用于冶炼金属
3、冶炼金属。 活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具防毒面具的滤毒剂的滤毒剂、冰箱冰箱 去味剂去味剂，或用于自来水净化自来水净化。若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚紫色液体变浅甚 至变成无色至变成无色，此过程是物理物理变化。注意：碳纳米管碳纳米管的吸附能力最强，木炭木炭也有吸附性但 比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、碳纳米管、活性炭、木炭木炭。 3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同。 4.碳单质补充说明： C60、C70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质单
4、质，但分别由碳六十分子碳六十分子、碳碳 七十分子七十分子、碳纳米管分子碳纳米管分子构成。 性质和用途的关系：物质的性质性质决定用途。如：金刚石很硬金刚石很硬可作可作钻头钻头；石墨很软石墨很软且为黑且为黑 色色可作可作铅笔芯铅笔芯。 教 材 重 点 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 学 习 目 标 2 2.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单 质、混合物，但不可能是化合物。 3.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质
5、由分子构成的是 （ ） A.蒸馏水 B.汞 C.氯化钾 D.石墨 2.下列关于金刚石、墨、C60的叙述中，正确的是 （ ） A.它们都是由原子构成 B.它们化学性质相同 C.构成它们的原子大小不同 D.它们原子的排列方式相同 4.下列属于物理性质的是 （ ） A.氧化性 B.吸附性 C.易分解 D.助燃性 5.右图是元素周期表的一部分，下列说法错误 的是 （ ） A.氮原子的核外电子数为 7 B.碳元素只能形成一种单质 C.氧的相对原子质量为 16.00 D.C、N、O 的原子序数依次增加 6.下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是 （ ） A.用石墨做干电池电极 B.稀有气体用于制造霓
6、虹灯 C.氧气用于急救病人 D.铜用于制造导线 7.“轻轨电车”是大连新兴的交通工具，当轻轨电车开动的时候，在轻轨电车跟架空电线的 接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、有润滑性、 不易氧化、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 （ ） A.金刚石 B.铝 C.石墨 D.铜 二、填空题二、填空题 8.同学们经过半年多的化学学习，对微观粒子已有一定的认识。 （1）构成物质的粒子有分子、原子和 。 （2）保持水化学性质的最小粒子是 。 （3）构成氢气的粒子是 ；构成金刚石的粒子是 ；构 成氯化钠的粒子是 。 8.（1）离子（2）水分子（3）氢分子 碳原
7、子 氯离子、钠离子 一、简答题一、简答题 10.根据质量守恒定律，从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成人造金刚石。 10.化学反应前后原子种类和个数都不变。石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子排列方式不同，在 一定条件下，碳原子重新排列，能使石墨变成人造钻石。 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 基 础 演 练 能 力 提 升 3 课题课题 1 1 金刚石、石墨和金刚石、石墨和 C C60 60（二）（二） 1.掌握碳单质的化学性质：可燃性和还原性。 2.了解氢气的化学性质：可燃性和还原性。 3.了解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念。 4
8、.了解碳燃烧的特殊性；会判断碳与氧化剂反应产物。 1.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同相同，因为都都由碳元素组成由碳元素组成。 2.碳单质的化学性质： 常温下常温下碳碳化学性质不活泼化学性质不活泼，如： 古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼温下化学性质不活泼。 木桩埋入地下部分要烧焦是因为木材烧焦后变成了木炭，而木炭常温下化学性质不木材烧焦后变成了木炭，而木炭常温下化学性质不 活泼，不易腐烂活泼，不易腐烂。 有可燃可燃性：氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧化碳一氧化碳；方程式依 次为 C+O2CO2，2C+O22C
9、O。 （注：完全燃烧、不完全燃烧都放热） 。 有还原还原性：下图是木炭还原氧化铜实验所用装置（加过量木炭以保证实验成功） ： A 试管中的现象：黑色粉末中有亮红色金属出现黑色粉末中有亮红色金属出现；反应方程 式为 2CuO+C2Cu+CO2。 若用足量氢气和一氧化碳 两种气体充分还原氧化铜，则现象是黑色固体变成亮红色黑色固体变成亮红色。 B 中现象：澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊浑浊，反应方程式为 CO2+Ca(OH) CaCO3+H2O； B 装置在此实验中的作用是证明反应生成证明反应生成 二氧化碳二氧化碳。铁丝网的作用是：集中火焰集中火焰提高温度提高温度。 实验结束时先从澄清石灰水中取出导管
10、再熄灭酒精灯，原因 是 防止液体倒流炸裂试管防止液体倒流炸裂试管；试管冷却后再将固体倒出，原因是防止热铜被氧化防止热铜被氧化。 归类总结：初中常见的三大还原剂是木炭木炭、氢气氢气、一氧化碳一氧化碳，都可用来冶炼金属冶炼金属。其中 黑色固体单质是木炭木炭，气体单质是氢气氢气，有毒的化合物是一氧化碳一氧化碳。在此类反应中，还 原剂夺取氧被氧化氧化了了，氧化铜等失去氧的物质叫氧化氧化剂，反应时被还原了还原了。 C+2CuO2Cu+CO2，H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2。 计算思维辨析：固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳生成的二氧化碳质量质量。 用氢气和一氧化
11、碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量氧化铜中氧元素的质量。 若用焦炭炼赤铁矿，则反应为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2。 3.补充总结氢气化学性质： 有可燃可燃性（可作燃料燃料） ：2H2+O22H2O，反应类型为化合化合反应反应。 有还原还原性（可冶炼金冶炼金属属） ：H2+CuOCu+H2O，反应类型为置换反应。 点燃点燃 点燃点燃 高温 高温高温 点燃点燃 高温高温 教 材 重 点 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 A B 澄 清 石 灰 水 学 习 目 标 4 4.碳燃烧的特殊性：完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。 C+O2=CO2 2C+O2=
12、2CO 12:32=3:8 24 :32=3:4 如图，一定量木炭粉在氧气中燃烧，对反应后容器内气体的成分进行探究： 当 3 82 C O 时容器内气体是 CO2；当 3 82 C O 时，容器内气体是 CO2和和 O2； 当 3 42 C O 时容器内气体是 CO；当 3 8 C 2O 3 4 时，容器内气体是 CO2 和和 CO。 5.木炭还原氧化铜实验的深度挖掘：下图是木炭还原氧化铜实验。 开始预热时，澄清石灰水中立即有气泡冒出但没有变浑，原因是装置内空气受热膨胀装置内空气受热膨胀 逸出逸出。 加热当澄清石灰水刚变浑时，能否说明木炭粉已与氧化铜反 应： 不能不能， 你的理由是可能是可能是
13、木炭木炭与装置内残留氧气反应产生与装置内残留氧气反应产生 的的 CO2使石灰水变浑使石灰水变浑。 实验结束后， 停止加热即将导管从澄清石灰水中拿出并用弹簧 夹夹住导管， 冷却后再将试管内的粉末倒出，原因是防止液体防止液体 倒流炸裂试管倒流炸裂试管；防热铜被空气中氧气氧化防热铜被空气中氧气氧化。 木炭与氧化铜反应时的质量比为 3:40，但同学们实验时按照 3:32 取药，你认为这样做 的理由是加热时一部分加热时一部分木木炭会与试管内残留氧气反应而损耗，所以炭会与试管内残留氧气反应而损耗，所以木炭要木炭要过量过量。 高温加热一段时间后，出现红色固体，但澄清石灰水始终没有变浑浊，此时产生的气体 可能
14、是 CO，若此，该实验装置的缺陷是有毒的尾气没有毒的尾气没处理处理掉掉。 6.“钻石恒久远，一颗永流传” ，其中蕴含的化学原理是金刚石常温下化学性质不活泼，不金刚石常温下化学性质不活泼，不 易与其他物质发生反应易与其他物质发生反应。 1.碳与氧化剂（O2和 CuO）反应的产物分析：碳夺氧后，若氧化剂提供的氧元素充足则生 成 CO2，若氧元素不足，则生成 CO，或 CO 与 CO2混合物。 2.无论碳燃烧充分与否，都放热，但，同等情况下，充分燃烧放热多，不充分燃烧放热少。 3.氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应的区分：氧化剂含氧但失去氧了，发生还原反应， 还原剂是抢到氧的物质而发生氧化反应。 即
15、氧化剂有氧化性但被还原了， 还原剂有还原性 但被氧化了。 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有一种性质与其他三种有着本质不同的是 （ ） A.氧化性 B.还原性 C.稳定性 D.吸附性 2.重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用 （ ） A.铅笔 B.蓝墨水笔 C.碳素墨水笔 D.圆珠笔 3.规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 （ ） A.熄灭酒精灯用嘴吹灭 B.木炭还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯 C.实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花 澄 清 石 灰 水 点燃 点燃 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练 5 D.称取一
16、定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘 4.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示） ，过一会儿后，在冷碟 子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（ ） A.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑 B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑 C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D.蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质 二、填空题二、填空题 5.经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、反应现象、生成物等 与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明： （1）反应物的量不同，生成物可能不同 。 （2） 反应物的浓度不同， 反应现象可能不同 。 （3） 反应温度不同，
17、反应速率可能不同 。 5.（1）氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时碳燃烧生成一氧化碳。 （2）碳在空气中燃烧发出红 光，在氧气中发出白光。* （3）煤炉温度低时煤燃烧慢，温度高时煤燃烧快。* 6.“物质的组成与结构决定了物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。 ”根据这一理论 回答下列问题： （1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作 。 （2）用墨书写或绘制的书画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了常温下碳的化 学性质 。 （3）氢气可作燃料，原因是 ，有关方程式为 。 6.（1）燃料 （2）不活泼 （3）氢气有可燃性 2H2+O2=2H2O 7.用化学方程式解释下列事实，并注明
18、（1）和（3）反应的基本类型。 （1）镁粉用来制照明弹 、 。 （2）木炭在高温下还原氧化铜 。 （3）工业用电解水制氢气 、 。 7.（1）2Mg+O2=2MgO 化合反应（2）C+2CuO=2Cu+CO2 （3）2H2O=2H2+O2分解反应 相对原子质量：Cu64 O16 C12 二、简答题二、简答题 10.右图是某化学小组做木炭还原氧化铜的实验装置。 甲 同学取等量的木炭和氧化铜在研钵中研磨后，加入 试管中，充分反应后观察到试管内为红色和黑色固 体的混合物。 （1）写出图中左侧试管中发生反应的化学方程式： 。 （2）在研钵中研磨的目的是 。 C+CuO 澄 清 石灰水 能 力 提 升
19、点燃 高温 通电 点燃 6 （3）推断反应后试管里黑色固体是什么并说明理由。 10. （1） C+2CuO=2Cu+CO2 （2） 使固体颗粒变小， 增大接触面， 有利于充分反应、 加快反应 （3） 剩余黑色固体是木炭粉。因为 C 与 CuO 反应时的质量比是 12:160，而甲同学取等量的两物质，所以木炭粉 有剩余。 11.某同学用木炭还原氧化铜，一段时间后停止加热，所得固体中有较多黑色固体，现从中 取出少量黑色固体，请设计实验探究该黑色固体的组成。 11.将黑色固体在空气中充分灼烧，固体不减少则为氧化铜；若黑色固体消失则为木炭粉；若黑色固体部分 减少则为木炭粉和氧化铜。 三、计算题三、计算
20、题 12.邹敏同学称取 20g 氧化铜和 6g 木炭粉混合加热一段时间后，测得余下固体中铜元素质量 分数为 62.5%。试求： （1）若 6g 木炭粉与足量氧化铜反应，可得铜的质量。 （2）加热一段时间生成二氧化碳的质量。 12.解：设完全还原可得到铜的质量为 X 。 C + 2CuO2Cu + CO2 12 128 6g X 20g 80 64 100%=16g 16g62.5%=25.6g 20g+6g25.6g=0.4g 答：完全还原可得铜 64g，加热一段时间共生成二氧化碳 0.4g 。 课题课题 2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究 高温 高温 Xg 128 6 12 X=6
21、4g 7 1.了解实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、装置评价等。 2.总结实验室制取气体的一般思路和方法。 1.二氧化碳的工业制法是高温煅烧石灰石制取生石灰的同时产生副产品二氧化碳，反应的化 学方程式为 CaCO3CaO+CO2，反应类型为分解分解反应反应。 2.实验室制取二氧化碳的药品：石灰石石灰石或大理石大理石跟稀盐酸稀盐酸。 3.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；反应现象 是产生气泡产生气泡、固体减少固体减少。 4.二氧化碳收集方法：只能用向上排空气法向上排空气法，原因是二氧化碳能溶于水并与水反应二氧化碳能溶于水并与水
22、反应、密度比密度比 空气大空气大。验满方法是把燃烧木条放在瓶口，木条灭了则满把燃烧木条放在瓶口，木条灭了则满。收集满二氧化碳的集气瓶应 正正放，原因是：二氧化碳密度比空气大，正放可防止很快逸散二氧化碳密度比空气大，正放可防止很快逸散。 5.实验室制取二氧化碳的仪器装置：知道下列装置都可以用来制取二氧化碳。 【注意事项】 ： 不能用浓盐酸制二氧化碳是因为：浓盐酸易挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯浓盐酸易挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯。 不能用稀硫酸制取二氧化碳是因为：反应生成的硫酸钙是微溶物，盖在石灰石或大理反应生成的硫酸钙是微溶物，盖在石灰石或大理 石块的表面使反应中断石块的表面使反应中断。 不
23、能用碳酸钠粉末制取二氧化碳是因为：碳碳酸钠粉末能与酸充分接触，反应太快而无酸钠粉末能与酸充分接触，反应太快而无 法控制法控制，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 长颈漏斗下端应伸入液面下伸入液面下，目的是：防止气体从长颈漏斗中跑掉防止气体从长颈漏斗中跑掉。 导管左端应伸入胶塞中刚刚露头伸入胶塞中刚刚露头；因为：伸入过长反而不利于气体伸入过长反而不利于气体排出排出。 导管的右端应伸入集气瓶底部伸入集气瓶底部，因为：防止空气不易排出防止空气不易排出。 丙装置检查气密性的方法是：把导管一段伸入水中，手握试管外壁若导管口有气泡冒把导管一段伸入水中，手握试管外壁若导管
24、口有气泡冒 出则不漏气出则不漏气。 检查甲、乙、丁装置气密性方法是：夹住导管，向长颈漏斗或分液漏斗中倒水，若水夹住导管，向长颈漏斗或分液漏斗中倒水，若水 流入一定量后而不再流下则说明装置不漏气流入一定量后而不再流下则说明装置不漏气。 与甲装置相比，乙装置优点之一是可可控制反应进行控制反应进行，丁装置优点之一是方便调整滴加方便调整滴加 速率来控制反应速率速率来控制反应速率。 制取二氧化碳的操作过程：下列实验室制取二氧化碳的操作过程：向长颈漏斗中倒 入稀盐酸，检查装置气密性，连好仪器，装入石灰石，将集气瓶盖上玻璃片 正放，收集二氧化碳。其正确操作顺序为。 高温高温 甲 乙 丙 丁 带孔塑 料片 教
25、 材 重 点 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 学 习 目 标 8 6.总结气体制取： A B C D E 会选择合适的收集装置： 若气体不易溶于水且不与水反应气体不易溶于水且不与水反应，则可用排水排水法，即：选 C 装置； 若气体密度比空气大且不与空气反应、无毒气体密度比空气大且不与空气反应、无毒，则可用向上排空气法向上排空气法，即：选 E 装置； 若气体密度比空气小且不与空气反应、无毒气体密度比空气小且不与空气反应、无毒， 则可用向下排空气法向下排空气法，即： 选 D 装置。 会选择合适的发生装置：若反应物是固体且需要加热反应物是固体且需要加热，则发生装置应选 A； 若反应物是固体和液体
26、且不需要加热反应物是固体和液体且不需要加热，则发生装置应选 B。 小结：选择收集装置时主要需考虑气体的密度气体的密度和溶解性溶解性；选择发生装置时主要需考虑 反应物的状态反应物的状态和反应条件反应条件。 7.对拆解的零散装置进行总结： 若用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选：或。 若用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选或或或 。 收集二氧化碳时不能用是因为：二氧化碳能溶于水并与水反应而不能用排水法二氧化碳能溶于水并与水反应而不能用排水法。 生活中制取二氧化碳时可用注射器注射器代替长颈漏斗， 用矿泉水瓶矿泉水瓶代替锥形瓶， 用塑料管塑料管代 替导管。 小结：用试管需配铁架台铁架台，用长颈漏斗需
27、配双孔塞双孔塞，容器若直立应用或这种导管， 铁 架 台 注 射 器 玻璃片 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 长 颈 漏 斗 导管 水槽 酒精灯 双孔 9 若试管是倾斜的应用或这种导管，集气瓶需配玻璃片玻璃片，排水法需选这种导管， 可以随意组合所需的导管。 1.制取气体需考虑很多因素：药品要廉价易得，且反应时有利于获得纯净的气体；反应 条件低， 容易操作； 所用仪器装置简单， 有利于操作； 容易找到合适的方法收集气体； 有办法验证所制取的气体；实验操作符合环保标准；反应物中不能有气体；生成 物中最好只有一种气体；反应物中不能有挥发性物质；是否有利于控制反应，等等。 相对原子质量：Ca40
28、C12 O16 一、选择题（一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 （ ） A.清新空气 B.清澈的泉水 C.寒冷的冰水 D.坚硬大理石 2.下列物质中，属于化合物的是 （ ） A.液氧 B.海水 C.空气 D.碳酸钠 3.下列物质属于化合物的是 （ ） A.石墨 B.水蒸气 C.石灰石 D.糖水 4.下列关于实验室里制取二氧化碳的方法不合理 的是 （ ） A.通常情况下二氧化碳密度大于空气，故可用向上排空气法收集 B.因为二氧化碳在水中的逸出率大于溶解率，故也可用排水法收集 C.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸 D.因为碳酸钙和稀盐酸在常温下即可快速反应，故气体发生
29、装置不需要加热 二、简答题二、简答题 5.下列是实验室制取气体的常用装置。 A B C D E （1）写出上述有标号仪器名称：a ，b ，c ， d ，e ，f ，g 。 （2）若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，方程式为 ，收 集装置应选（填字母序号，下同） ，理由是 ；发生装置应选 ，依据是 。 （3） 用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ； 应选的发生装置为 ；若用此装置，还需进行的改进是 。 （4） 实验室制取二氧化碳， 反应的化学方程式为 ； 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练 d a b c e f g 10 应选择的发生装置和收集装置是 ，选择发生装置的依据是 ，选择收集装置
30、的依据是 。 （5）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生的化学方程式为 ， 发生装置应选 。 （6） 本实验中， 检验氧气的方法是 ； 检验二氧化碳的方法是 ； 验满氧气的方法是 ； 验满二氧化碳的方法是 。 5.（1）酒精灯、试管、铁架台、 长颈漏斗、锥形瓶、水槽、集气瓶 （2）2KClO3=2KCl+3O2 CD 氧气不易溶于水、密度比空气略大 A 反应物是固体且需要加热 （3）2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2 A 在试管口放一团棉花 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BC 反应物是 固体和液体且不需要加热 二氧化碳能溶于水并能与水反应、 密度比空气大
31、（5） 2H2O2=2H2O +O2 B （6）将带火星的木条伸入气体中，复燃则是氧气 向瓶内倒入澄清石灰水，变浑浊则为 二氧化碳 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则氧气满了 将燃烧的木条放在集气瓶口，木 条灭了则二氧化碳满了 7.结合下图回答下列问题。 A B C D E F G H （1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置为 （填字母，下同） ，收集 装置可选用 ，取用高锰酸钾药品时，应选用的仪器是 ，写出反应时的 化学方程式 。 （2）实验室制二氧化碳的化学方程式为 ， 若用 G 收集二氧化碳，该装置应如何改进： 。 7.（1）D F A 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+
32、O2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 将导管伸入集气瓶底部 8.在实验室中，利用下列装置可以制取氧气或二氧化碳。回答下列问题： A B C D （1）向装置内加药品前，应该进行的操作是 。 （2）用双氧水制氧气的化学方程式为 ，用大理石与 盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为 。 （3）发生装置中，与 B 相比，A 的优点是 ；C 装 置长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是 。 （4）氧气和二氧化碳都可用 D 装置所示的方法收集，原因是 。 MnO2 MnO2 11 8.（1）检查装置气密性 （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
33、O+CO2 (3)便于加酸、 控制反应速率、节约药品等合理答案； 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）密度都比空气大 11.下图是实验室制取气体常用的两套装置。 装置 A 装置 B （1）选择装置 A 制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，采 用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 ，验满二氧化碳 的方法是 。 （2）选择装置 B 制取氧气，反应的化学方程式为 ，B 装置中收集氧气的方法是 ，若实验结束后发现试管破裂，可能的原因之一 是 。 11.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 密度比空气的大 燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满 （2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O
34、2 排水法 （3）没有预热* 12.下图是实验室制取气体的常用装置。 A B C D E （1）仪器 a 的名称是 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 应选择的发生装置是 （填字母） ，检验氧气的方法是 。 （3）大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ， 用 A、E 装置进行实验，反应进行较长时间后，仍收集不满二氧化碳的原因是 。 12.（1）铁架台 （2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 B 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃则 为氧气 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 气体从长颈漏斗中逸出了 13.根据下图回答问题。 a a 12 A B
35、C （1）仪器 a 的名称为 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的装置是 （填序号） ，反应的化学方程式为 。 （3）根据 CO2的性质分析，制备二氧化碳气体的装置用 A 而不用 C 的原因是 、 。 （4）从上述制取气体的实验装置选择，我们得到的启发是，在选择制取气体的发生装置 时，需要考虑的因素有 。 13.（1）酒精灯 （2）B 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （3）二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳 能溶于水并与水反应 （4）反应物的状态及反应条件 14.根据所给装置回答下列问题： A B C D E （1）用高锰酸钾制氧气时，反应方程式为 ， 用 A 作发生装置的原因是 。 （2
36、）实验室制取二氧化碳的反应方程式为 ， 发生装置可选（填序号） ，用 E 装置收集二氧化碳的依据是 ，验满的方法是 ，检验一 瓶气体是二氧化碳的方法为 。 不用 D 装置收集二氧化碳的原因是 。 （3）B 与 C 装置相比，B 装置的优点是 ，C 装置优 点是 。 （4）检查 A、B 发生装置气密性的方法分别是什么。 14.(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 反应物是固体且需要加热 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BC CO2密度比空气大 将燃烧木条放在瓶口，木条熄灭则满了 将澄清石灰水倒入瓶中，产 生白色沉淀则为 CO2 瓶内空气不易排出 （3）方便随时
37、添加液体药品* 操作简单*（4）A：将 导管一端放入水中，手握试管外壁，导管口有气泡冒出则不漏气。 B：夹住导管，向长颈漏斗中倒水， 若水流下一定量后就不再流下，说明装置不漏气。 三、计算题三、计算题 15.为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，王刚同学称取 12.5g 石灰石样品放入到盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好反应。反应后称量，烧杯内剩余物质质量为 108.1g。试求： （1）此石灰石中碳酸钙的质量分数。 （2）1000t 此石灰石中所含钙元素的质量。 15. 解： （1）12.5g+100g108.1g=4.4g 设此石灰石中所含碳酸钙质量为 X。 CaCO3 + 2HClCaCl2
38、+H2O+CO2 100 44 棉花 13 X 4.4g 10044 4.4Xg X=10g 10 100%80% 12.5 g g （2）1000t80% 40 100% 100 320t 答：此石灰石中碳酸钙占 80%，1000t 此石灰石中共含碳酸钙 320t。 相对原子质量：Ca40 C12 O16 H1 Cl35.5 一、简答题一、简答题 16.下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题： A B C D E （1）写出图中 a 仪器的名称 。 （2）实验室用装置 B 制取二氧化碳，则仪器 a 中应盛放 溶液；收集装置应 选择 。 （3）装置 B 中小试管的作用是 。 （
39、4）实验室用高锰酸钾制取氧气，则气体的发生装置应选择 ，若用装置 E 来收集氧气，则气体收集满的现象是 。 16.（1）长颈漏斗（2）稀盐酸 C（3）容易形成液封（或防止产生的气体逸出或节约液体的用量） 。 （4） A 集气瓶口有气泡冒出 17.结合图标实验装置，回答下列问题。 A B C D E （1）图中 a 仪器的名称是： 。 （2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 （填字母序号） ，装入药品 前应先 。 （3）实验室用 B 装置制取二氧化碳时，要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应 选用盛放 的 D 装置。 如用 E 装置收集 CO2， 则气体应从 端 通入（填“b”或“c”）
40、 。 （4）与 B 相比，用 C 装置制取二氧化碳的优点是 。 17.（1）长颈漏斗 （2）A 检查装置的气密性 （3）浓硫酸 b （4）可以控制反应的发生和停止。 18.根据下图回答下列问题。 能 力 提 升 c b 多孔隔板 棉花团 a a 小 试 管 14 A B C D E F （1）用高锰酸钾制氧气，发生装置应选（填序号，下同） ，原因是 ；收集装置可选 ，原因是 ；制取时发生 反应的化学方程式为 。 （2） 实验室制取二氧化碳气体的发生装置可用 ， 原因是 ； 收集装置应用 ，原因是 ； 制取时发生反应的化学化学方程式为 。用此发 生装置制取氧气的化学方程式为 。 （3） 实验室常
41、用金属锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气， 则氢气的发生装置应选 ， 收集装置应选 。 （4）在加热条件下用二氧化锰和浓盐酸可制取氯气，但不能用 A 装置，原因是 ，也不能用 B 装置，原因是 。 （5）若用 F 装置收集氧气，氧气应从 管通入瓶中，若收集氢气，氢气应从 管 通入。若 F 中装满水后收集氧气，氧气应从 管通入。若 F 中盛有能吸收水蒸气 的浓硫酸，用其干燥气体时，气体应从 管通入。 （6）制取气体，在选择反应物药品时，应考虑哪些因素？试说出你的意见（答出两条） 。 18.（1）B 反应物是固体且需要加热 CD 氧气不易溶于水且密度比空气略大 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）A 固体和液体反应且不需要加热 D 二氧化碳密度比空气大且能溶于 水并与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2H2O2=2H2O+O2 （3）A CE （4）反应需要加热 反应物中有液体 （5）b a a b （6）反应物应含有制取气体所需的元 素；反应物廉价易得；所选药品反应条件比较低；反应物中不能有气体；此药品反应后的生成物中最好只 有一种气体；反应物中
