1、共 7 页第 1页黑龙江省实验中学 2022-2023 学年度高三学年上学期期中考试化学试题考试时间：90 分钟总分：100 分命题人：王家国、张阳、杨春强可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Ti:48Fe:56Bi:209卷（选择题卷（选择题共共 50 分）分）一、选择题一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，1-10 小题 2 分，11-20 小题 3 分，共 50 分）1化学可以改善环境、造福人类。下列说法错误的是A在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染B向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，
2、是一种新型无机非金属材料D北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术比传统氟利昂制冷更加节能环保2氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是A1L 0.1mol/L 氨水中含有的 OH-数目为 0.1NAB若将 2molSO2与 1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为 2NAC每氧化 1mol(NH4)2SO3，转移的电子数为 2NAD0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO32-、HSO3-与 H2SO3的数目之和为 0.01NA3下列实验的反应
3、原理用离子方程式表示正确的是A泡沫灭火器的反应原理：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2+H2+2OH-C向 KAl(SO4)2溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：Al3+SO42-+Ba2+3OH-=BaSO4+Al(OH)3D锅炉除垢过程中将 CaSO4转化为 CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)4LDFCB 是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成，结构如图。基态 Y 原子的 s 轨道与 p 轨道电子数相等，Z 的核外电子
4、总数是 W 的最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A同周期元素第一电离能小于 Y 的有 5 种B简单氢化物的沸点：ZYXCW 的最高价氧化物对应的水化物具有两性DW 和 Z 可形成含有极性共价键的非极性分子5C、Si 同处于 IVA 族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用 CO2回收废液中的苯酚，工业上用 SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下 2 步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)H=-141.8 kJmol-1，SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成 SiCl4。有关反应 Si(s)+3HCl(
5、g)SiHCl3(g)+H2(g)的说法正确的是A该反应在低温条件下不能自发B其他条件不变，增大压强 SiHCl3平衡产率减小C实际工业生产选择高温，原因是高温时 Si 的平衡转化率比低温时大D如图所示，当n(HCl)n(Si)3，SiHCl3平衡产率减小说明发生了副反应共 7 页第 2页6Ni 可活化26C H放出4CH，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A此反应的决速步骤：中间体 2中间体 3B涉及极性键的形成和非极性键的断裂C在此反应过程中 Ni 的成键数目发生变化D 2624Ni sC HgNiCHsCHg16.57kJ molH 7由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应为
6、HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在 298 K 下，-羟丁酸水溶液的初始浓度为 0.1801mol L，测得-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：则下列说法不正确的是A该反应在 5080 min 内，-丁内酯的平均反应速率为4117 10mol LminB120 min 时-羟基丁酸的转化率为 50%C298 K 时该反应的平衡常数K=2.5D为提高-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物-丁内酯8CO2催化加氢合成二甲醚是一种 CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1反应：2CO
7、2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H2=122.5 kJmol-1在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。已知：CH3OCH3的选择性=332CH OCHC2O的物质的量反应的的物质的量100下列说法不正确的是A反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓变为H2-2H1B根据图像推测H10C其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低D其他条件不变时，增大体系压强可以提升 A 点 CH3OCH3的选择性共 7 页第 3页9某 HCOOH 燃料电池的工
8、作原理如图所示，其中，两电极区间用允许 K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A负极反应为 HCOO-+2OH-2e-=HCO3+H2OB电池工作时，需补充的物质 A 为 H2SO4C理论上，当有 2mol HCOO-参加反应时，消耗 1molFe3+D 该电池放电的本质是将 HCOOH 与 O2反应的化学能转化为电能10 游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：222223NaClO+CO NH3NaCl2H ONCO，下列说法正确的是A电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B电解过程中钌
9、钛电极上发生反应为22Cl2eCl=C电解过程中不锈钢电极附近 pH 降低D电解过程中每逸出 22.4LN2，电路中至少通过 6mol 电子11.一种掺杂稀土元素 La 的 MgSi 轻质热电材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为cma，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该轻质热电材料的化学式为2Mg LaSiB.Mg 原子和 La 原子的最近距离为3cm4aC.若该轻质热电材料晶胞的质量为gM，则晶体密度33Ag cmMa ND.与 Mg 原子距离最近的 Si 原子有 4 个12 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25时，向 H2C2O4溶液中滴加
10、NaOH溶液，混合溶液中 1 g X(X 表示-24224c HC Oc H C O或2-24-24c C Oc HC O)随 pH 的变化关系如图所示。说法不正确的是A直线中 X 表示的是-24224c HC Oc H C OB当溶液pH4.19时，+2-24c Nac HC Oc C Oc H C O共 7 页第 4页13若用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AGlgcHcOH。室温下实验室中用 0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是A室温下，醋酸的电离平衡常数约为 105BA 点时加入氢氧化钠溶液的体积
11、为 20.00 mLC若 B 点为 40 mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D若 B 点为 40 mL，从 A 到 B，水的电离程度逐渐变大14常温下，向 20mL0.2mol/LH2X 溶液中滴加 0.2mol/LNaOH 溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随 pH的变化如图所示，以下说法不正确的是A由图可推测，H2X 为弱酸B滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC水的电离程度：a 点与 b 点大致相等D若常温下 Ka(HY)=1.110-2，HY 与少量 Na2X 发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-1
12、5室温下，向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是加入的物质对所得溶液的分析A溶液加水稀释到 100 mL由水电离出的 c(H)1010molL1B0.1 mol CH3COONa 固体c(OH)比原 CH3COOH 溶液中的大C10 mL pH1 的 H2SO4溶液CH3COOH 的电离程度不变D10 mL pH11 的 NaOH 溶液c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)1625时，用 0.1molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1molL-1醋酸和 20mL 0.1molL-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的
13、是Aa 点所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)Bb 点所表示溶液中：c(Cl-)c(H+)c(Na+)CKa(CH3COOH)的数量级为 10-6D溶液中水的电离程度：cba17.相同温度下，根据下列三种酸的电离常数，以下说法正确的是()酸HXHYHZ电离常数 K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL1HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1HX 溶液的电离常数18 已知 25 时
14、，RSO4(s)CO23(aq)RCO3(s)SO24(aq)的平衡常数 K1.75104，Ksp(RCO3)2.80109，下列叙述中正确的是()A向 c(CO23)c(SO24)的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RSO4沉淀B将浓度均为 3104.5molL1的 RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀C25 时，RSO4的 Ksp约为 4.9105D相同温度下，RCO3在水中的 Ksp大于在 Na2CO3溶液中的 Ksp共 7 页第 5页19AgI 可用于人工降雨。AgI 溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAglg c(Ag)，pIlg c(I)
15、。下列说法正确的是A图像中，T20 BAgI 的溶度积 Ksp(AgI)：cdefC20 时，AgI 粉末溶于饱和 KI 溶液中 c(Ag)110bmolL1D在 d 点饱和 AgI 溶液中加 AgNO3粉末，d 点移动到 f 点20298 K 时，向 20 mL 0.1 molL1MOH 溶液中滴加 0.1 molL1CH3COOH 溶液，所得溶液的 pH 及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH 是强电解质Bb点对应的盐不水解C水的离子积Kw：bcaDc点溶液中c(CH3COO)c(M)c(H)c(OH)卷（解答题卷（解答题共共 50 分）分）二、解答题(本题共 4 小题，共 50
16、 分)21（14 分）工业上以辉铋矿粉(主要成分是23Bi S，含少量2SiO、2Cu S、2FeS等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：已知：3NaBiO(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)Fe 元素位于元素周期表位置。用硝酸替代“盐酸，3NaClO”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是。(2)检验“酸浸”液中是否含2Fe，可选择的试剂是(填标号)。AKSCN 溶液B36KFe CN溶液CKSCN 溶液和双氧水DKMnO4溶液(3)“氧化”的化学反应方程式为。(4)已知20sp2Cu OH2.0 10 K，2323224Cu OHs4NHH O
17、aqCu NHaq2OHaq4H O l的平衡常数K1=74.0 10，求 2232324Cuaq4NHH O aqCu NHaq4H O l的平衡常数 K2=。(5)铋酸钠纯度的测定已知：在稀硫酸酸化的4MnSO溶液中加入3NaBiO粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。取上述制得的3NaBiO粗产品 mg，加入足量的稀硫酸和4MnSO稀溶液使其完全反应，再用-1nmol L的224H C O标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是,若滴定终点时消耗224H C O溶液VmL，3NaBiO的相对分子质量用 M 表示，则该产品的纯度是%(用含 n、m、V、M 的代数式表示)。共 7 页第 6页22.（
18、12 分）25 时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列问题。化学式HAH2BH2DH2E电离常数110-5K1=110-2K2=410-8K1810-8K2110-12K1=410-7K2=410-11(1)某温度时，水的 Kw=10-13，pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4溶液 bL 混合，若所得混合溶液pH=2，则 a：b 为。(2)25 时，某 NaHB 与 Na2B 混合溶液的 pH=9，求 c(HB-)：c(B2-)=。(3)25 时，等浓度的三种溶液(ANa2B 溶液、BNaHD 溶液、CNaA 溶液)的 pH 由大到小的顺序为(填写序号)。(4
19、)浓度均为 0.1 molL1的 Na2B 与 Na2E 的混合溶液中，B2-、E2-、HB-、HE-浓度从大到小的顺为。(5)25 时，等浓度等体积 NaHB 与 Na2B 混合溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。(6)现有浓度为0.02 mol/L的HA溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（填标号）。Ac(H+)c(OH-)Bc(HA)c(A-)c(Na+)Cc(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)Dc(HA)+c(A-)=0.01mol/L23.（12 分）“低碳经济”实质是能源利用效率和能源清洁问题，已成为全世界科学家研究的重要课题和世界多国研
20、究热点。回答下列问题：(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g)CH4(g)H73 kJmol12CO(g)C(s)CO2(g)H171 kJmol1写出 CO2与 H2反应生成 CH4和 H2O(g)的热化学方程式：。(2)二氧化碳合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49 kJmol-1573 K 时，在体积为 2 L 的刚性容器中，投入 2 mol CO2和 6 mol H2，合成总反应达到平衡，为了提高 CO2的平衡转化率可以采取的措施有(填写两项措施)。图 1 中能表示该反应的平衡常数 K
21、 与温度 T 之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”)。测得在相同时间内，不同温度下 H2的转化率如图 2 所示，v(a)逆v(c)逆(填“”“”或“”)。(3)在一定条件下，向密闭容器中充入 5.0mol2CO和 8.0mol2H，发生反应222422CO(g)6H(g)C H(g)4H O(g)。已知平衡时 CO2的转化率为 40%，体系的压强为 200kPa，则0T时，该反应的标准平衡常数K=_(保留 2 位小数，已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应dD(g)eE(g)gG(g)hH(g)，ghGHdDEppppK=pppp，其中p=100kPa，Gp、Hp、Dp、Ep为各组分
22、的平衡分压)。共 7 页第 7页(4)使用“间接电化学法”可处理燃煤烟气中有毒的 NO，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。24（12 分）化合物 H 是合成某药物的中间体，一种合成 H 的路线如下：已知：2HH ONaCNRXRCNRCOOH ；2313PClR NH1Et NRCOOHRCOClRCONHR 。请回答下列问题：(1)C 的分子式为。(2)B 中官能团名称是；GH 的反应类型是。(3)EFG 的化学方程式为。(4)在 E 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应；苯环上只有 2 个取代基，且其中 1 个取代基为甲基；分子只含 1 个手性碳原子(提示：与 4 个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)其中，在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为 12233 的结构简式为。
