1、1、金属有哪些共同的物理性质？、金属有哪些共同的物理性质？2、金属有哪些共同的化学性质？试举例、金属有哪些共同的化学性质？试举例 说明。说明。3、画出、画出Na、Mg、Al的原子结构示意的原子结构示意 图，分析他们的原子结构特征与化学图，分析他们的原子结构特征与化学 性质有什么联系？性质有什么联系？特点：特点：最外层的电子数较少（均不超过最外层的电子数较少（均不超过4）。）。这样的结构容易失去最外层的电子，形成这样的结构容易失去最外层的电子，形成8e的稳定结构，在反应中被氧化，表现出较强的的稳定结构，在反应中被氧化，表现出较强的还原性。还原性。【思考交流】3、请分析这些反应，并写出化请分析这些
2、反应，并写出化学方程式。这些反应分别属于什么类型的反应。学方程式。这些反应分别属于什么类型的反应。小结金属能跟哪些物质发生化学反应小结金属能跟哪些物质发生化学反应。2Al3CuSO4Al2(SO4)3 3Cu；点燃2MgO2 2MgO Cu2AgNO3Cu(NO3)2 2AgMg2HCl=MgCl2H2（置换反应）（置换反应）（化合反应）（化合反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）从煤油中取出从煤油中取出钠，放在玻璃钠，放在玻璃片上的滤纸上片上的滤纸上,用小刀切开一用小刀切开一小块钠，观察小块钠，观察断面变化。断面变化。实实 验验 一一现象现象：新切开的断面呈银白色新切开的断面
3、呈银白色，但光但光亮的金属断面很快地变暗亮的金属断面很快地变暗。钠的物理性质：钠的物理性质：钠是银白色金属钠是银白色金属 钠质软，可以用小刀切割钠质软，可以用小刀切割 一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 把一小块把一小块钠放在坩埚里，钠放在坩埚里，加热加热,观察现观察现象象。实实 验验 二二现象现象：钠在空气中燃烧，发钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成出黄色的火焰，生成淡黄淡黄色色固体固体。1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：4Na +O2 2Na2O (白色白色)失去失去2 2e e-得到得到2 2xe e-（2 2）钠在空气中燃烧）钠在空气中燃烧 2Na +O2 Na2O2(
4、淡黄色淡黄色)点燃点燃思考与练习：思考与练习：通过两个实验可以得出什么结论？通过两个实验可以得出什么结论？写出两个实验反应的方程式。用双线桥表示钠在写出两个实验反应的方程式。用双线桥表示钠在空气中燃烧得失电子数。空气中燃烧得失电子数。（1）空气中缓慢氧化）空气中缓慢氧化科学探究科学探究 1用坩埚钳夹住一小用坩埚钳夹住一小块铝箔块铝箔(箔厚约箔厚约01 mm)，在酒精灯上加热，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔至熔化，轻轻晃动。仔细观察现象细观察现象?2再取一块铝箔，用砂再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢化。又有什
5、么现象呢?2铝与铝与O2反应反应 现象及解释：现象及解释：加热 4Al+3O2 2Al2O3(致密致密)加热化学方程式：化学方程式：氧化剂：氧化剂：O O2 2 ；还原剂；还原剂 Al Al1.加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。光泽，熔化不落下。2.加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽。熔化不落下去光泽。熔化不落下。）。）(原因原因:铝箔表面有一层氧化膜，阻止了铝的燃烧铝箔表面有一层氧化膜，阻止了铝的燃烧)(原因原因:打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止打磨后的铝箔表面又很快形成
6、氧化膜，阻止 了铝的燃烧了铝的燃烧)4Al+3O2 2Al2O3加热铝箔在氧铝箔在氧气中燃烧气中燃烧实验现象：实验现象：铝箔在氧气中剧烈燃铝箔在氧气中剧烈燃 烧，产生大量的白烟，烧，产生大量的白烟，并发出耀眼的白光并发出耀眼的白光实验原理实验原理（1 1）铁与氧气）铁与氧气Fe FeO （黑色）（黑色）Fe Fe2O3 （红褐色）（红褐色）3Fe+2O2=Fe3O4 （黑色）（黑色）（2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4A
7、l+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3一定条件一定条件点燃点燃疏松疏松不不保护保护内内部金属部金属一定条件一定条件练习练习写出写出Na、Mg、Al、Cu等与等与O2反应的方程式，分反应的方程式，分析氧化还原反应，指出还原剂和氧化剂。析氧化还原反应，指出还原剂和氧化剂。归纳归纳1、最外层的电子数较少（均不超过、最外层的电子数较少（均不超过4）。这样的）。这样的结构容易失去最外层的电子，形成结构容易失去最外层的电子，形成8e的稳定结的稳定结构，在反应中被氧化，表现出较强的还原性。构，在反应中被氧化，表现出较强的还原性。点燃点燃巩固练习巩固练习1 1下列关于钠的叙述中，不正确的是下列关于钠
8、的叙述中，不正确的是()()A A钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B B钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C C钠有很强的还原性钠有很强的还原性 D D钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子2 2下列关于铝的叙述中，不正确的是下列关于铝的叙述中，不正确的是()()A A铝是地壳里含量最多的金属元素铝是地壳里含量最多的金属元素 B B在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 C C铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属 D D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂。BB3 3小明家中有小明家中有只只2020世
9、纪世纪5050年代初的铝锅，至今仍保存年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()()A A铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B B铝不易被氧化铝不易被氧化 C C铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 D D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝 的作用的作用DMg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应反应剧烈程度不同反应剧烈程度不同写出相关的化学反应方程式写出相关的化学反应方程式 钠与水反应钠与水反应 在烧杯中在烧杯中加一些水，加一些水，滴入几滴酚滴入几滴酚酞试液，然酞试液，
10、然后把一小块后把一小块钠放入水中。钠放入水中。观察现象？观察现象？1、钠与水的反应、钠与水的反应钠与水的反应钠与水的反应有碱性有碱性物质生成物质生成反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低现象现象解释解释1 1、浮、浮2 2、熔熔3 3、游游4 4、响响5 5、红、红 金属钠浮在水面金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球 向各个方向游动向各个方向游动 发生嘶嘶的响声发生嘶嘶的响声溶液变成红色溶液变成红色钠的密度比水小钠的密度比水小（2）反应方程式）反应方程式：2Na+2H2O =钠与水的反应钠与水的反应浮浮熔
11、熔游游响响红红（1）现）现象象2NaOH+H2 2Na+2H2O =2Na2OHH2离子方程式离子方程式:1、实验室中如何保存金属钠？原因是什么？、实验室中如何保存金属钠？原因是什么？答：在实验室中，应把金属钠保存在煤油里。答：在实验室中，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比没有的大，沉在煤油底部，煤油起到隔度比没有的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。绝空气的作用。2、钠着火了能不能用水去灭火？为什么，请、钠着火了能不能用水去灭火？为什么，请写出有关反应的化学方程式。如果不能用水写出有关反应的化学方程式。如果不能用水灭
12、火，那应该用什么灭火最好？灭火，那应该用什么灭火最好？答：不能用水灭火，因为水可以和钠反应答：不能用水灭火，因为水可以和钠反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 用沙子灭火最好用沙子灭火最好。考考你考考你 3 3将将2 23 g3 g钠投入钠投入97977g7g水中，反应完毕后，水中，反应完毕后，溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数()()A A大于大于4 4 B B小于小于4 4 C C等于等于4 4 D D大于大于2 2，小于，小于4 4A4 4金属钠暴露在空气中会发生怎样的变化？金属钠暴露在空气中会发生怎样的变化？银白色银白色变暗变暗变白色固体变白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（Na
13、Na2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O O）（NaOHNaOH）(NaNa2 2O O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化变成溶液变成溶液（NaOHNaOH潮解潮解）课堂思考：课堂思考：2 2、将钠放入盐酸中，钠先跟水反应还是先、将钠放入盐酸中，钠先跟水反应还是先跟跟HClHCl反应？反应？钠先跟钠先跟HCl反应，因为反应，因为HCl与水相比与水相比，电离，电离出出H H+较容易较容易 2Na+2HCl=2NaCl+H 2Na+2HCl=2NaCl+H2 23Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温科学探究：铁与水蒸
14、气的反应科学探究：铁与水蒸气的反应P50 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温金属与水反应小结金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应金属性越强，越容易与水反应实验实验3-41、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸性、碱、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸性、碱 性或咸的物质？性或咸的物质？2、为什么自然界中金属多以化合态存在？、为什么自然界中金属多以化合态存在？小结小结阅读阅读 课本课本P53科学视野，了解金属钛。科学视野，了解金属钛。阅读阅读 课本课本P51最后一自然段，回答下列问题最后一自然
15、段，回答下列问题化学计量数化学计量数之比之比 1 ：1 ：2 微粒个数之比微粒个数之比 1 ：1 ：2 扩大倍数扩大倍数 16.021023 ：16.021023 ：26.021023 物质的量之比物质的量之比 1mol ：1mol ：2mol相同条件下相同条件下气体体积比气体体积比 1体积体积 ：1体积体积 ：2体积体积H2 Cl2 2HCl 点燃例例1：完全中和：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2
16、SO4）0.05mol20.10mol1)SOH()SOH()NaOH()SO(H(NaOH)424242nnn4.9g98g/mol0.05Mnm硫酸的质硫酸的质量：量：答：完全中和答：完全中和0.10 mol NaOH需需H2SO4 0.05mol规范解题步骤：1.写出有关反应方程式写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据计量关系进行计算根据计量关系进行计算例例2：将：将30g含二氧化锰的质量分数为含二氧化锰的质量分数为76.6的软的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加
17、反锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算生成的氯气的体积（标准状况）。应）。计算生成的氯气的体积（标准状况）。已知：已知：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 解：解：MnO2的摩尔质量为的摩尔质量为87 gmoln(MnO2)(2)4HCl(浓浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 1 1 0.26 mol n（Cl2）n（Cl2）V（Cl2）n（Cl2）2.2622.4 5.8mol26.011mol26.0mol26.0molg87%6.76g30)MnO(M)MnO(w)(m122软锰矿石另：问题2 也可按下列方法求解 4HCl(浓浓)+MnO2 =
18、MnCl2+2H2O+Cl2 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2)V（Cl2）答：反应生成答：反应生成Cl2的体积在标况下为的体积在标况下为5.8 L。L8.5mol1L4.22mol26.0 横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比多单位混合比 2mol ：2NA个个 ：80g ：22.4L多单位混合比求算多单位混合比求算多单位混合比多单位混合比 amol ：N个个 ：mg ：VL 弄清应注意的问题（1）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的）化学方程式所表示的是纯净物质之间的 量
19、的关系。量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式）如果是离子反应，可以根据离子方程式 进行计算。进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子）如果是氧化还原反应，也可以利用电子 转移关系进行有关计算。转移关系进行有关计算。23g金属钠与水金属钠与水反应后得到反应后得到500mL溶液，求该溶液，求该溶溶液中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体液中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准状况下）？积（标准状况下）？练习练习1：练习练习2：6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为_。Zn+2HCl=ZnCl2+H265g 2
20、mol 22.4L6.5g n(HCl)V(H2)n(HCl)=0.2molV(H2)=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发电子发生转移。生转移。练习练习3：54g 2mol 22.4L 6mol 8.1g n(v()n(e-)n(=0.3molv()=3.36Ln(e-)=0.9mol生成氢气生成氢气3.36 L,3.36 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有，有0.9 mol0.9 mol 电子发生转移。电子发生转移。
