1、12/3/2022生产计划部高中化学 溴和碘课件 旧人教版新课新课卤族元素 +92 7+172 8 7画出氟原子和氯原子的结构示意图画出氟原子和氯原子的结构示意图新课新课+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 818187F FBrCl ClI卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？新课新课一一.卤素的原子结构卤素的原子结构相同点：最外层均有相同点：最外层均有个电子个电子不同点：不同点：F Cl Br I 1.原子核电荷数逐渐增多原子核电荷数逐渐增多 2.核外电子层数逐渐增多核外电子层数逐渐增多 3.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大卤族元素卤族
2、元素新课新课卤族元素二，卤素单质的物理性质单单质质颜色和状态颜色和状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度(100g水）水）F F2 2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188.1与水反应与水反应ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/L3.214g/L-101-101-34.6-34.6226cm226cm3 3BrBr2 2深红棕色液体深红棕色液体3.119g/cm3.119g/cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16gI I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.934.93g/cmg/cm3
3、3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g颜颜 色色:浅浅 深深状状 态态:气气 液液 固固密密 度度:小小 大大熔沸点熔沸点:低低 高高新课新课在水中的溶解性在水中的溶解性:大大 小小二、卤素单质的物理性质二、卤素单质的物理性质卤素单质物理性质的变化规律卤素单质物理性质的变化规律新课新课二、卤素单质的物理性质二、卤素单质的物理性质 卤素单质能溶于水，卤素单质能溶于水，易溶于易溶于有机溶剂有机溶剂 化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所
4、组成的溶液里提取出来，这种方法叫溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取萃取。如：我们可用如：我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。从它们的水溶液中萃取出来。溴和碘在不同溶剂中所形成的溴和碘在不同溶剂中所形成的 溶液溶液(从稀到浓从稀到浓)的颜色变化的颜色变化 水水苯（或汽油）苯（或汽油）四氯化碳四氯化碳溴（溴（Br2）黄黄橙橙橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红碘（碘（I2）深黄深黄褐褐淡紫淡紫紫红紫红紫紫深紫深紫注：碘溶于酒精后，溶液呈注：碘溶于酒精后，溶液呈褐色褐色。在有机溶剂中，溴不离在有机溶剂中，溴不离橙橙，碘不离，碘不离紫紫。溴、碘
5、的特性溴、碘的特性 溴有刺激性，易溴有刺激性，易挥发挥发的液体，的液体，密度比水大，液溴为深红棕色，溴密度比水大，液溴为深红棕色，溴水为橙色，溴蒸气为红棕色，有毒。水为橙色，溴蒸气为红棕色，有毒。溴是常温下唯一的为液态的非金属。溴是常温下唯一的为液态的非金属。碘是一种紫黑色固体，易碘是一种紫黑色固体，易升华升华。碘的蒸气。碘的蒸气呈紫色。碘遇淀粉变呈紫色。碘遇淀粉变蓝蓝。新课新课 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水些水溴是深红棕色液体溴是深红棕色液体溴水呈橙色溴水呈橙色溴的蒸气红棕色溴的蒸气红棕色1.1.液溴如何保存？液溴如何保存？2.2.如何从食盐和碘的
6、混合物中提取碘？如何从食盐和碘的混合物中提取碘？思考思考答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。）水中溶解度不大。）答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而可将碘提取出来。可将碘提取出来。最外电子层都有最外电子层都有7个电子，化学个电子，化学 反应中能得到一个电子。反应中能得到一个电子。：单质具有氧化性单质具有氧化性 与金属反应生成金属卤化物；与金属反应生成金属卤化物；与氢气反应生成卤化氢；与氢气反应生成卤化氢；与水反应
7、；与水反应；与碱反应。与碱反应。三、卤素单质的化学性质三、卤素单质的化学性质1、与、与H2的反应的反应单质单质反应条件反应条件 化学方程式化学方程式生成氢化生成氢化物稳定性物稳定性 F2Cl2 Br2 I2H2+Cl2=2HCl光照光照光照或点燃光照或点燃稳定稳定H2+F2 =2HF H2+Br2=2HBr5000C冷暗处爆炸冷暗处爆炸5000C高温高温高温持续加热高温持续加热很稳定很稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定H2 +I2 2HI 1、与、与H2的反应的反应新课新课H H2 2 +X+X2 2 =2HX=2HX（X-FX-F、Cl Cl、BrBr、I)I)结论：结论：氟、氯、溴、碘氟
8、、氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。可逆反应可逆反应：在在同一反应同一反应条件下，既能向正反应条件下，既能向正反应方向进行，方向进行，同时同时又能向逆反应方向进行的反应又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。叫做可逆反应。H2 +I2 2HI 2 2、与金属反应、与金属反应2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2请注意请注意 碘与铁生成碘与铁生成FeIFeI2 2而而不是不是FeIFeI3 33 3、与水的反应、与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O =HX+HXO(X-
9、Cl、Br、I)结论结论：4 4、卤素单质间的置换反应、卤素单质间的置换反应 2NaBr+Cl 2NaBr+Cl2 2=2NaCl+Br=2NaCl+Br2 2 2KI+Cl 2KI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 2 2KI+Br 2KI+Br2 2=2KBr+I=2KBr+I2 2 氧化性：氧化性：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2X-离子的检验：离子的检验：v待检物待检物+AgNO3+稀稀HNO3通过通过沉淀颜色区分。沉淀颜色区分。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 KI +AgNO3 =AgI+KNO3 卤
10、化银的主要性质和用途卤化银的主要性质和用途 AgClAgBrAgI颜色颜色白色白色浅黄色浅黄色黄色黄色溶解性溶解性既不溶于水，也不溶于稀硝酸既不溶于水，也不溶于稀硝酸制法制法Ag+Cl=AgClAg+Br=AgBrAg+I=AgI化学性质化学性质都有感光性，在光照下会发生分解反应都有感光性，在光照下会发生分解反应用途用途 制作照相用的胶卷制作照相用的胶卷和相纸等和相纸等人工降雨等人工降雨等这里有五个问题，你想回答哪一个？这里有五个问题，你想回答哪一个？幻灯片幻灯片 4224222幻灯片幻灯片 4242幻灯片幻灯片 1919幻灯片幻灯片 19193幻灯片幻灯片 42424幻灯片幻灯片 12 21
11、.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅 先生收到后，为了看清信中的内容，先生收到后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是使用的化学试剂是 。A、碘化钾、碘化钾 B、碘酒、碘酒 C、溴水、溴水 D、碘化钾淀粉试液、碘化钾淀粉试液B2.2.卤素单质中卤素单质中,常温下密度最小的是常温下密度最小的是(),(),受热易升华的是受热易升华的是(),(),熔沸点最高的是熔沸点最高的是(),(),常温下呈液态的是常温下呈液态的是(),(),颜色最深的是颜色最深的是(),(),遇水能放出气体的是遇水能放出气体的是().().F
12、2I2I2Br2I2F23.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是（）A A.苯 B.B.汽油 C C.酒精 D D.四氯化碳 C C 4.向含有向含有NaBr和和KI的混合溶液中能过入过量的混合溶液中能过入过量的的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是物质，最后剩余的固体是 。A、NaCl和和KI B、NaCl、KCl和和I2C、KCl和和NaBr D、KCI和和NaCl D5.在硬质玻璃管中的在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有喷处依次放有喷 上少量上少量KBr溶液、溶液、Kl溶液、淀粉溶液的三个溶液、淀
13、粉溶液的三个 棉球。由左端导入棉球。由左端导入Cl2，在，在B处加热，可观处加热，可观察察 到到A处棉球呈处棉球呈 色，色，B处棉球呈处棉球呈 色，色，C处棉球呈处棉球呈 色。色。Br2水水溴水溴水下层：溴的四氯化下层：溴的四氯化碳溶液碳溶液（橙红色）（橙红色）（橙黄色）（橙黄色）CCl4CCl4I2水水碘水碘水下层：碘的四氯下层：碘的四氯化碳溶液（深紫色）化碳溶液（深紫色）（棕黄色）（棕黄色）已知硫氰已知硫氰(SCN)(SCN)2 2、氰气氰气(CN)(CN)2 2和和Cl Cl2 2性质相似。性质相似。试完成下列反应：试完成下列反应：(1)(CN)(1)(CN)2 2+NaOH+NaOH (2)MnO (2)MnO2 2+HSCN+HSCN比比一一比比答：答：(CN)(CN)2 2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2 2O O MnO MnO2 2+4HSCN=Mn(SCN)+4HSCN=Mn(SCN)2 2+(SCN)(SCN)2 2+2H+2H2 2O O12/3/2022生产计划部谢谢大家
