1、氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律及其应用及其应用学习目标：学习目标：1 1、守恒规律、守恒规律 2 2、强弱规律、强弱规律 3 3、价态规律价态规律 4 4、价态归中规律、价态归中规律创新设计创新设计P27关于氧化还原反应概念关于氧化还原反应概念还原剂还原剂氧化剂氧化剂相等相等相等相等四组概念，一个守恒四组概念，一个守恒1 1、四组概念四组概念复复 习习还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律2 2、强弱规律：
2、自发发生的氧化还原反应总是由、强弱规律：自发发生的氧化还原反应总是由“强强”成成 “弱弱”的。（判定强弱）的。（判定强弱）电子得失电子得失（或（或元素化合价升元素化合价升降）降）总数相等总数相等3 3、价态规律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还、价态规律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还 原）性，中间价则两性都有。原）性，中间价则两性都有。4 4、转化规律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉、转化规律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉 规律规律归中反应归中反应创新设计创新设计P271 1、守恒规律：得、失电子守恒、质量守恒、离子电荷、守恒规律：得、失电子守恒、质量守恒、离子电荷 总数相等总数
3、相等例例1、必须加入氧化剂后才能发生的变化是、必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A、Cl2 Cl-B、Cl-Cl2 C、Cu 2+Cu D、CO32-CO2B体验体验1、相等物质的量的、相等物质的量的KClO3分别发生下分别发生下述反应：有述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到左右，得到KClO4和和KCl。下列关于和的。下列关于和的说法说法不正确的不正确的是（是（）A.都属于氧化还原反应都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素发生还原反应的元素相相同同 C.发生氧化反应的元素相同发生氧
4、化反应的元素相同 D.生成生成KCl的物质的量不同的物质的量不同C4、氧化还原反应和基本反应的关系、氧化还原反应和基本反应的关系2、氧化还原反应特征：、氧化还原反应特征：元素化合价的升降元素化合价的升降3、氧化还原反应实质：、氧化还原反应实质：电子的得失与偏移电子的得失与偏移氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂口诀：口诀：v体验体验活页活页P88-2、5得失电子守恒得失电子守恒化合价升降守恒化合价升降守恒得失电子守恒的表示方法为：得失电子守恒的表示方法为：氧化剂的物质的量氧化剂的物质的量得电子总数得电子总数还原剂的物质的量还原剂的物质的量失电子总数失电子总数等于等于一、守恒规律（两个守恒）一、守恒规律
5、（两个守恒）质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒例例2：24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶溶液液,恰好与恰好与20mL浓度为浓度为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应溶液完全反应,则元素则元素Cr在还原产物中的化在还原产物中的化合价是合价是：（：（）A、+6 B、+3 C、+2 D、0B创新设计创新设计P27v 体验体验22 某氧化剂中，起氧化作用的是某氧化剂中，起氧化作用的是X X2 2O O7 72-2-。在水溶。在水溶液中，液中，0.2molX0.2molX2 2O O7 72-2-恰好能将恰好能将0.6molSO0.6molSO3 32-2-完全完全氧化，
6、则氧化，则X X在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4学以致用学以致用C(3)初步胜利:建立共和国:1792年废除君主制，成立法兰西第一共和国，1793年，路易十六被送上断头台。重点：农业生产的发展（2）唐朝朝廷赋税户调的布、绢、锦等，多数出自农夫织妇之手。2、城邦:(1)出现的时间:公元前8世纪；(2)特点:“小国寡民”；(3)城邦典型代表:雅典和斯巴达(最大)提问:1.刀具在砂轮上磨削时,刀具为什么会发热?1.计算：4俄罗斯交通运输特点和城市分布规律。1、荷兰:一度控制着波罗的海、印度及美洲的全部贸易，因而有“海上马车夫”之称。1、兴起:公
7、元前4世纪，希腊北部马其顿成为军事强国。3、引导学生读34页阅读材料“两次绿色革命”，思考：印度在20世纪60年代之前，粮食生产不能自给的原因；之后，粮食迅速增长的突破口，并找出“绿色革命”重要措施。1.能运用地图和数据分析出日本的国情以及根据其国情说出日本经济发展的策略。3、评价:形式上是对古代希腊罗马文化的继承，更是创新；二、古希腊的文明成果:雅典的奴隶制民主政治(奴求制民主政治是雅典的政治制度，东方古国的政治制度是奴隶制君主专制，所以东方相对专制，西方相对民主。)（2）国家的统一、政局的稳定 （3）政府的政策，统治者的需要，政策有放宽的趋势。对于自发的氧化还原反应（除高温、电解对于自发的
8、氧化还原反应（除高温、电解条件等），总是条件等），总是强氧化性物质强氧化性物质和和强还原性强还原性物质物质反应生成反应生成弱氧化性物质弱氧化性物质和和弱还原性物弱还原性物质质。氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物，氧化产物，还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物。还原产物。二、强弱规律二、强弱规律1、前前强强后后弱规律弱规律 例：例：Fe+H2SO4=FeSO4+H22、氧化性、还原性强弱的判断规律、氧化性、还原性强弱的判断规律 （1 1）根据氧化还原反应方程式判断：）根据氧化还原反应方程式判断：氧化性氧化性:氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性还原性:还原剂还原剂 还原产物还原产物 （2 2
9、）根据物质活动性顺序比较判断：）根据物质活动性顺序比较判断：u金属单质的还原性看金属活动性顺序表：金属单质的还原性看金属活动性顺序表：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb（H)Cu Hg Ag Pt Au u非金属单质的氧化性看非金属活动性顺序非金属单质的氧化性看非金属活动性顺序 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱；相对应阳离子的氧化性逐渐增强。相对应阳离子的氧化性逐渐增强。单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱，相对应阴离子的还原性逐渐增强相对应阴离子的还原性逐渐增强 例例33：由：由H2SO3+
10、O2=2H2SO4(快），快），2Na2SO3+O2=2Na2SO4(慢），慢），2SO2+O2 2SO3可知还原性：可知还原性：H2SO3Na2SO3SO2催化剂催化剂（4 4）根据产物的价态高低判断）根据产物的价态高低判断（3 3）根据反应条件）根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催化剂等是否加热，温度高低，有无催化剂等 例例44：创新设计：创新设计P27P27例例1 1v体验体验活页活页P88-6、创新设计、创新设计P27体验体验1例例4、通过以下三个反应事实，确定下列物质中最、通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是强的氧化剂是（）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Cl2
11、+2FeCl2=2FeCl3 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D Cl2D例例5：已知：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均具有均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不，则下列反应不能发生的是（能发生的是（）A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe2+I2=2Fe3+2I-CD三、价态规律三、价态规律口诀
12、：高价氧化低价还口诀：高价氧化低价还 中间价态两边转中间价态两边转最高价只有氧化性最高价只有氧化性.最低价只有还原性最低价只有还原性:中间价态既具有氧化性，又具有还原性。中间价态既具有氧化性，又具有还原性。v体验体验活页活页P88-9、11 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂活泼的非金属质活泼的非金属质:O2、Cl2、Br2、I2、O3高价金属阳离子高价金属阳离子:Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+高价或较高价氧化物，高价或较高价氧化物，含氧酸及盐含氧酸及盐:MnO2、HNO3、浓浓H2SO4、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2
13、、K2O2、BaO2 活泼或较活泼金属：活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 不十分活泼的非金属单质：不十分活泼的非金属单质：C、P、S、Si、H2 低价金属阳离子：低价金属阳离子：Cu+、Fe2+、Sn2+非金属阴离子：非金属阴离子：S2、I、Cl 较低价化合物：较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4（草酸）、（草酸）、NO、N2H4 知识回顾知识回顾：常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂体验体验3、以下物质中的、以下物质中的N元素只具有氧化性元素只具有氧化性（）AN2 BNH3 CNO2 DHNO3例例6、单质、单质X和和Y相互反应生成相互反应生
14、成X2+、Y2-，现有下列叙述：，现有下列叙述：X被氧化、被氧化、X是氧化剂、是氧化剂、X具有氧化性、具有氧化性、Y2-是还原产物、是还原产物、Y2-具还原性、具还原性、X2+具氧化性、具氧化性、Y的氧化性比的氧化性比X2+的氧化性的氧化性强。其中正确的是强。其中正确的是（）A B C D BDH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2OS S S S-2 0 +4 +6 “价态归中价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成从高价态与低价态反应后生成中间价态
15、中间价态的物质，相邻价态不反应。的物质，相邻价态不反应。四、价态归中规律四、价态归中规律高价低价高价低价相同中间价相同中间价“只靠拢，不交只靠拢，不交叉，可重叠叉，可重叠”“价态归中价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成从高价态与低价态反应后生成中间价态中间价态的物质，相邻价态不反应。的物质，相邻价态不反应。例例1：2H2S+SO2=例例2：4NH3+6NO=催化剂催化剂高价低价高价低价相同中间价相同中间价“只靠拢，不交只靠拢，不交叉，可重叠叉，可重叠”四、价态归中规律四、价态归中规律例例3：C+CO
16、2=3S+2H2O5N2+6H2O2 CO思考：思考：SO2气体具有比较强的还原性，浓硫气体具有比较强的还原性，浓硫酸具有很强的氧化性，为什么制取酸具有很强的氧化性，为什么制取SO2要用要用Na2SO3和浓硫酸反应？为什么和浓硫酸反应？为什么SO2可以用浓硫酸可以用浓硫酸干燥？干燥？硫元素的硫元素的+4价和价和+6价之间没有中间价，所以价之间没有中间价，所以不不具备归中反应发生的条件具备归中反应发生的条件例例4：Fe+2Fe3+=例例6：KClO3+6HCl（浓）（浓）=KCl+3Cl2+3H2O上述反应中上述反应中氧化产物氧化产物与与还原产物还原产物的物质的量的物质的量之比分别是多少？之比分
17、别是多少？3Fe2+西周晚期，中国已有铁器。(1)版图:是一个地跨 欧、亚、非 三洲的大帝国。这些使中国钢铁冶炼技术和产量，在16世纪以前一直领先世界。铁器在农业、手工业领域的应用，极大地提高了生产力的水平。3.根据阅读材料说出印度“绿色革命”的主要措施以及粮食生产取得的成效。1分析俄罗斯的地形特点对河流的影响。3、引导学生读34页阅读材料“两次绿色革命”，思考：印度在20世纪60年代之前，粮食生产不能自给的原因；之后，粮食迅速增长的突破口，并找出“绿色革命”重要措施。【重点难点】二、过程与方法教师演示“奥斯特实验”,请学生认真观察实验现象并思考以下问题:(4)476年，西罗马帝国在日耳曼人的打击下灭亡。水陆交通的便利有利于对外贸易的发展；【重点难点】认识一个大洲，先要从“在哪里”入手，也就是明确位置，搞清楚范围、边界。那么，应当如何描述亚洲在世界中的位置呢？一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。
