1、课前复习课前复习 一、化学反应速一、化学反应速率率 1 1表示方表示方法法 2 2数数学表学表达式达式 3 3单位单位 4.4.化学化学反应速率与化学反应速率与化学计量数的关系计量数的关系第第2 2课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 本节内容本节内容 v1理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。v2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。（2017新增）v3了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2017年新考纲要求高考调研高考调研v 结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素。高考调研高
2、考调研v1内因v反应物本身的性质v2外因v浓度，压强，温度，催化剂，固体物质表面积等影响化影响化学反应学反应速率的速率的因素因素考考点点一一导学导练导学导练决定决定性因性因素素v其他条件不变，只改变一个条件导学导练导学导练思考：思考：为什么改变这些外界条件，为什么改变这些外界条件，会影响化学反应速率？会影响化学反应速率？考纲要求：1理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。高考调研高考调研v1、相关概念v有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。v活化分子：具有活化能，能够发生有效碰撞的分子。v活化能：v v 如图：有效碰有效碰撞理论撞理论考考
3、点点二二导学导练导学导练活化分子数=分子总数活化分子百分数化学反应速率化学反应速率单位单位体积体积内内有效有效碰撞碰撞频率频率单单位位体体积积内内活活化化分分子子数数2、用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响反应反应物浓物浓度增度增大大单位体积单位体积内内分子总分子总数增加数增加有效碰有效碰撞频率撞频率增大增大反应速率加快反应速率加快用碰撞理论来解用碰撞理论来解释外界条件对化释外界条件对化学反应速率的影学反应速率的影响响（1）、浓度对化学反应速率的影响）、浓度对化学反应速率的影响单位体积单位体积内活化内活化分分子数增加子数增加导学导练导学导练 a a、此规律只适、此规律只适用于用于气体或溶
4、液气体或溶液的反应，对于的反应，对于固固体体或或纯液体纯液体反应反应物，一般情况下物，一般情况下其浓度是其浓度是常数常数，因此改变它们的因此改变它们的量一般不会改变量一般不会改变化学反应速率。化学反应速率。b b、一般来说，、一般来说，固固体体反应物反应物表面积表面积越大，反应速率越大，反应速率越大，固体反应越大，固体反应物表面积越小，物表面积越小，反应速率越小。反应速率越小。c c、随着化随着化学反应的进学反应的进行行，反应物，反应物的浓度会逐的浓度会逐渐减小，因渐减小，因此一般反应此一般反应速率也会速率也会逐逐渐减小渐减小。v vt t（2 2）、压强对化学反应速率的影响）、压强对化学反应
5、速率的影响压强增大压强增大体体积积减减小小单位体积单位体积内活化分内活化分子数目增子数目增大大有效有效碰撞碰撞频率频率增大增大反应速率加快反应速率加快其其他他条条件件不不变变浓度增大浓度增大导学导练导学导练充入充入HeHe反应反应N N2 2O O2 2 2NO 2NO，在体积不变的密闭容器中进行，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入若向容器内充入HeHe使气体压强增大，能否加快反应速率？使气体压强增大，能否加快反应速率？改变压强能否改变压强能否影响化学反应速率，影响化学反应速率，关键是看其能否改关键是看其能否改变各反应物成分的变各反应物成分的浓度浓度导学导练导学导练HeHe分分子子恒温
6、：恒温：恒容：恒容：恒压：恒压：导学导练导学导练（3）、温度对反应速率的影响结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内 活化分子数目增多，反应速率加快。活化分子数目增多，反应速率加快。温度升高温度升高导学导练导学导练（4）、催化剂对反应速率的影响加加入入催催化化剂剂导学导练导学导练考纲要求：考纲要求：2 2了解催化了解催化剂剂在生产、生活和在生产、生活和科学研究领域中科学研究领域中的的重要作用。重要作用。（20172017新增）新增）导学导练导学导练 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有
7、发生变化的物质叫催化剂。性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用应无作用 催化剂具有一定的催化剂具有一定的选择性选择性注意注意导学导练导学导练外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响影响因素影响因素 分子总数分子总数（单位体积）（单位体积）活化分子活化分子百分数百分数活化分子数活化分子数（单
8、位体积）（单位体积）单位时间单位单位时间单位体积体积有效碰撞次数有效碰撞次数增大浓度增大浓度增大压强增大压强（通过减小体（通过减小体积增大浓度）积增大浓度）升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不不变变不变不变不变不变不变不变增加增加增增加加增加增加增增加加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加归纳小结归纳小结增加增加增加增加1 1判断正误判断正误(正确正确的打的打“”“”，错误的，错误的打打“”)”)(1)(1)碳酸钙与盐酸反碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加应过程中，再增加CaCOCaCO3 3固体的量，反固体的量，反应速率不变，但把应速率不变，但把CaCOCaCO3 3固体粉碎，可固体粉
9、碎，可以加快反应速率以加快反应速率 ()(2)(2)增大反应体系的增大反应体系的压强，反应速率不一压强，反应速率不一定增大定增大 ()(3)(3)增大反应物的浓增大反应物的浓度，能够增大活化分度，能够增大活化分子的百分含量，所以子的百分含量，所以反应速率增大反应速率增大 ()(4)(4)同时改变两个变同时改变两个变量来研究反应速率的量来研究反应速率的变化，能更快得出有变化，能更快得出有关规律关规律 ()(5)(5)二氧化锰能加快二氧化锰能加快所有化学反应的速率所有化学反应的速率 ()(6)(6)锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，时，硫酸的浓度越大，产生产生H H2 2的速率越快的
10、速率越快 ()(7)(7)恒压，增加惰性恒压，增加惰性气体的量，原化学反气体的量，原化学反应速率减慢应速率减慢()导学导练导学导练v2(2013重庆六校联考)下列说法正确的是()vA某一反应的活化分子百分数是个定值vB升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数vC加压可以增大活化分子百分数vD对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大导学导练导学导练Bv3(2014阜阳模拟)对于反应v2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0，下列说法正确的是()vA升温，正反应速率减小，逆反应速率增大vB升温，
11、正、逆反应速率均增大vC加压，正反应速率减小，逆反应速率增大vD加压，正、逆反应速率均减小导学导练导学导练Bv4(2014哈尔滨模拟)对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()vA某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同vB其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快vC其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小vD若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化C Cv影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳
12、得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。控制变量法探控制变量法探究影响化学反究影响化学反应速率的因素应速率的因素考考点点三三导学导练导学导练v1常见考查形式v(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。v(2)给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。v2解题策略v(1)确定变量。v解答这类题目时首先要
13、认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。导学导练导学导练v(2)定多变一。v在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。v(3)数据有效。v解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。导学导练导学导练1 1等质量的铁与过等质量的铁与过量的盐酸在不同的实量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，验条件下进行反应，测定在不同时间测定在不同时间t t产产生氢气体积生氢气体积V V的数据，的数据，根据数据绘制得到下根据
14、数据绘制得到下图，则曲线图，则曲线a a、b b、c c、d d所对应的实验组别所对应的实验组别可能是可能是()组别组别c(HCl)(mol/L)c(HCl)(mol/L)温度温度()()状态状态1 12.02.02525块状块状2 22.52.53030块状块状3 32.52.55050块状块状4 42.52.53030粉末状粉末状A.4A.43 32 21 1 B B1 12 23 34 4 C C2 24 43 31 1 D D1 12 24 43 3A A v2(2013荆门五校联考)下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验实验序号序号金属质金属质量量/g金属金属状态状态c(H2
15、SO4)/molL1V(稀稀H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属消失的金属消失的时间时间/s反应反应前前反应反应后后10.10丝丝0.550203450020.10粉末粉末0.55020355030.10丝丝0.750203625040.10丝丝0.850203520050.10粉末粉末0.850203625导学导练导学导练实验实验序号序号金属质金属质量量/g金属金属状态状态c(H2SO4)/molL1V(稀稀H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属金属消失消失的时的时间间/s反应反应前前反应反应后后70.10丝丝1.05035505080.10丝丝1.050203410090.10丝丝1
16、.150304440v分析上述数据，回答下列问题：v(1)实验4和5表明：_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验组还有_(填实验序号)。v(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验组有_(填实验序号)。v(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验组是_(填实验序号)。v(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因_。v答案(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2v(2)1、3、4、6和8或2和5v(3)开始反应温度7和8v(4)一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同v解析(1)4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状态下反应速率较快。1和2也属于此类情况。v(2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一致。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。v(3)7和8这一组可以看出开始反应温度也是影响反应速率的外部因素。v(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同。
