1、第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响第二章第三节化学平衡学习目标定位1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。新知导学达标检测内容索引新知导学1.化学平衡移动概念与实质化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。(2)实质：改变条件后，v正 v逆，各组分的百分含量发生 。一、化学平衡状态的移动浓度压强新的化学平衡状态改变2.化学平衡移动的过程分析化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动
2、方向的判断化学平衡移动方向的判断不正反应逆反应例例1下列说法不正确的是A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案解析解析解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。易错警示(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按
3、表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：二、浓度对化学平衡移动的影响实验原理实验步骤实验现象_实验结论_橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验(1)步骤实验现象_实验(2)步骤向试管中滴加0.01 molL1NaOH溶液向试管中滴加0.01 molL1NaOH溶液实验现象_溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，化学平衡均向 方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生_ ，化学平衡向 方向移动3OHFe3=Fe(OH)3，正反应减小了Fe3的浓度逆反应2.由图像分析浓度变化对由图像分析浓度变化对v正正、v逆逆的影响的影响已知反应mA(g)nB(g)pC(g)H0，mn甲丙解析解析将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。12345
