1、盐类的水解1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一定限度,理解盐类水解 的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知:通过实验分析、推理等方法认识盐类水解 的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律,能根据盐的组成 判断溶液的酸、碱性。核心素养发展目标一、盐溶液的酸碱性及原因随堂演练知识落实课时对点练二、盐类水解方程式的书写内容索引 1.探究盐溶液的酸碱性用pH计测定下列溶液的pH与7的关系,按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。一、盐溶液的酸碱性及原因盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH 7_Na2SO4pH 7Na2CO3pH 7_NaHCO3pH 7
2、CH3COONapH 7FeCl3pH 7_(NH4)2SO4pH 7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐中性碱性酸性2.理论分析:盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中存在的离子H2O HOHNaCl=NaCl离子间能否相互作用生成弱电解质_c(H)和c(OH)的相对大小c(H)_c(OH),呈 性,弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H)c(OH)中无否(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)酸能(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)碱CH3COOH电离能3.盐类水解(1)概念:在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应,叫做盐类的水
3、解。(2)实质:生成 ,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)盐类水解的特点HOH弱电解质弱酸或弱碱(1)盐类的水解过程促进了水的电离()(2)酸式盐溶液一定显酸性()(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性()(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H)与c(OH)的相对大小()(5)盐水解后,溶液不是呈酸性就是呈碱性()正误判断正误判断1.有下列盐溶液:KNO3CuSO4K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4ClAgNO3呈酸性的是_(填序号,下同),呈碱性的是_,呈中性的是_。解析CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;K2CO3
4、、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。应用体验应用体验2.等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由小到大的顺序排列正确的是_。CH3COONaNaOHNaNO3HClAl2(SO4)3CH3COOH3.常温下,某浓度的NH4Cl溶液的pH为4,回答下列问题。(1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有_。(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度_(填“”“”或“”)pH4盐酸中水电离的氢离子浓度。(4)该氯化氨溶液中c水(H)与pH4盐酸中c水(H)比值为_。106归纳总结 盐类的水解规律返回(1)二、盐类水解方程式的书写(1)NaClO:_;(2)(N
5、H4)2SO4:_。2.多元弱酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。如:Na2CO3:_、_。3.多 元 弱 碱 阳 离 子 水 解 反 应 过 程 复 杂,只 要 求 一 步 写 到 底。如:AlCl3:_。4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。正误判断正误判断盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键:去除干扰物质,如H3O H2OH。特别提醒1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:(1)Na2S:_。(2)CuSO4:_。(3)CH3COONa:_。解析Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。深度思考深度思考2
6、.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,用离子方程式表示其原因:_。3.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐,溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式):水的电离平衡:_;电离平衡:_;水解平衡:_。(2)常温下,0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH为8.4,说明 的电离程度和水解程度中相对较强的是_。水解程度(3)溶液中存在的阴阳离子有:_,溶液呈电中性,则这些离子浓度间存在等式关系:_。(4)在氯化铵溶液中,水解方程式:_,盐类水解程度比较微弱,溶液中离子浓度的大小关系:_。c(OH)弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡,弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度
7、和水解程度的相对大小。(1)水解程度大于电离程度:如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。(2)电离程度大于水解程度:如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。返回归纳总结1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C.在CH3COONa溶液中,由水电离 的c(OH)c(H)D.水电离出的H(或OH)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造 成盐溶液呈碱(或酸)性1235随堂演练知识落实4解析水电离出的c(H)c(OH)一定成立,CH3COONa溶液显碱性,是由于水电离
8、出的H有一部分与CH3COO结合成CH3COOH,从而使c(H)c(OH)。2.(2019武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是123541235解析氢溴酸为强电解质,在水溶液里溴离子不水解,选项A错误;铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子,为水解反应,选项B正确;4盐类的水解是微弱的,一般不产生沉淀,不用沉淀符号,选项D错误。135423.pH4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度前者与后者比较为A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定4.A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液的pH7,BC盐溶液的pH7,则下列说法不正确的是A.
9、AD盐溶液的pH7B.在AC盐溶液中:c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C.碱的电离程度一定是:AOHBOHD.酸的电离程度一定是:HDHC13542解析在盐类水解中,遵循“有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液的pH7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液的pH7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度:AOHBOH,酸的电离程度:HDHC,C项错误,D项正确;AD盐溶液中,AOH比HD的电离程度小,故溶液显酸性,A项正确;由原子守恒可知,B项正确。135421354(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是_。2(2)在水溶液中,
10、离子水解呈酸性的是_。13542(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。返回A.B.26Fe3解析HCl抑制水的电离,Fe3、CH3COO都促进水的电离。题组一盐类水解实质及规律1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是123456789 1011121314对点训练课时对点练C.D.152.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是A.NaCl B.CH3COONaC.NH4Cl D.NaHCO3123456789 10解析A项是强酸强碱盐,溶液呈中性;B、D项是弱酸强碱盐,溶
11、液呈碱性;C项是强酸弱碱盐,溶液呈酸性。11121314153.下图表示的是某离子X与水的反应过程,离子X可能是123456789 1011121314154.(2019宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S123456789 1011121314解析从题目信息可知广义水解后元素化合价不变,也可
12、理解为化合物中显正价的水解时结合OH,显负价的结合H。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价,所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。155.下列溶液中,因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO3 C.CuSO4 D.Ca(NO3)2123456789 1011121314156.由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC各1 molL1,在室温下,前两种溶液的pH7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液的pH7,则下列说法正确的是123456789 1011121314 ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDH
13、CHD15解析根据盐的水解规律可知:弱离子越弱,水解程度越大,可进行如下归类分析:123456789 1011121314综上可知,电离程度:HCAOHHDBOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH,A项正确。15题组二盐类水解方程式7.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是123456789 1011121314C项属化合反应;D项为水解离子方程式。15123456789 1011121314解析A项Mg(OH)2不应标“”;15题组三溶液中微粒数目的简单比较9.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S12
14、3456789 10111213141510.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液,由水电离出的c(H)由大到小的顺序是NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.123456789 1011121314解析水中存在电离平衡:H2OHOH,若将自身能电离出H或OH的物质加入水中,则水的电离程度减小;若将能结合水中H或OH的物质加入水中,则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离,Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大,Na2SO4不影响水的电离。本题选C。1511.室温下,0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl
15、3、HF、Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是A.B.C.D.123456789 101112131415123456789 1011121314解析本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况,由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多,HF为弱电解质,电离出的H一定最少,先排除B、C项,再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H,导致其溶液中阳离子数增多,故选D项。1512.(2019上海高二检测)已知某温度下,K(HCN)6.21010,K(HF)6
16、.8104,K(CH3COOH)1.7105,K(HNO2)5.1104。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液,pH由大到小的顺序是A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2123456789 10111213141513.在室温下,有下列五种溶液:0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O12
17、3456789 1011121314综合强化15(2)在溶液中,_的浓度为0.1 molL1。NH3H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 molL1。123456789 1011121314请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是_(用离子方程式表示)。酸NH3H2OHCl15123456789 101112131415123456789 101 4.(1)浓 度 均 为 0.1 m o l L1的 8 种 溶液:HNO3;H2SO4;CH3COOH;Ba(OH)2;NaOH;CH3COONa;KCl;NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_(填序号)。1
18、1121314解析先对物质分类,pH:碱盐酸。同类物质的pH的一般规律:碱:二元强碱一元强碱一元弱碱;酸:一元弱酸一元强酸二元强酸;盐:强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。15123456789 1011121314(2)室温时,pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH)分别为x molL1和y molL1,两者的关系正确的是_(填字母)。a.x102y b.x102yc.xy d.xya15123456789 1011121314(3)常温下,0.1 molL1 HA溶液中 108。现取0.1 molL1 HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)
19、。试回答下列问题:混合溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是_(用离子方程式表示)。碱15123456789 1011121314混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。解析NaA溶液促进水的电离,而NaOH溶液抑制水的电离。大于15123456789 101112131415.有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K、Na、Ba2、阴离子CH3COO、Cl、OH、已知:A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的
20、电离程度相同;D物质的焰色反应呈黄色;C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式:_ _。醋酸钾15123456789 1011121314(3)25 时,pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是_(填A或C的化学式)。Ba(OH)2解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CH3COO,而酸性物质则只可能含有 ,即为水解显酸性的盐,又因A、B溶液中水的电离程度相等,则A应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO形成的盐,C中含有OH。D中除含Na外,另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为Na2SO4,而C为Ba(OH)2,B一定为NH4Cl,剩余的离子形成CH3COOK(A),显碱性。盐类水解促进水的电离,而加入酸或碱将抑制水的电离。返回15
