1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作化学平衡第三课时化学平衡第三课时普通高中课程标准实验教科书化学选修普通高中课程标准实验教科书化学选修4 4化学反应原理化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素FeFe2 2O O3 3 3CO 2Fe 3CO 2Fe 3CO3CO2 2高温高温思考：思考：高炉气中高炉气中COCO含量不变含量不变表明这一可逆反应达表明这一可逆反应达到了什么状态？到了什么状态？影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 在试管中加入在试管中加入 5mL 5mL 0.005mol/L0.005mol/L FeCl FeCl3
2、3溶液和溶液和5mL 5mL 0.01mol/L0.01mol/L KSCN KSCN溶液振荡溶液呈溶液振荡溶液呈红色红色，在这个反应体系中，在这个反应体系中存在下述平衡存在下述平衡 ：实验实验2-62-6 FeFe3+3+3SCN3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3红色红色将上述溶液均分置于两支试管中将上述溶液均分置于两支试管中（1 1）向）向1 1号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴饱和饱和FeClFeCl3 3溶液，观察颜色变溶液，观察颜色变化；化；（2 2）向）向2 2号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴1mol/L1mol/LKSCNKSCN溶液，观察颜色溶液，观察颜色变化；变化
3、；（3 3）向上述）向上述1 1、2 2两支试管中各加入两支试管中各加入5 5滴滴0.01mol/LNaOH0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。1 1、两支试管中分别滴加、两支试管中分别滴加FeClFeCl3 3溶液和溶液和KSCNKSCN溶液的作用是什溶液的作用是什么？改变了什么条件？么？改变了什么条件？2 2、滴加、滴加NaOHNaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？溶液的作用是什么？改变了什么条件？0.005mol/L FeCl3溶液和溶液和 0.01mol/L KSCN溶液混合溶液混合变红变红溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变
4、浅溶液红色变浅溶液红色变浅3 3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？思考与交流：思考与交流：1 1、上述实验中，化学平衡状态是否发生、上述实验中，化学平衡状态是否发生了移动？你是如何判断的？了移动？你是如何判断的？2 2、从中你可以推出哪个因素能够影响化、从中你可以推出哪个因素能够影响化学平衡状态？学平衡状态？3 3、浓度改变使平衡发生移动的原因是什、浓度改变使平衡发生移动的原因是什么？么？t1V正正=v逆逆V 逆逆V,正正t2v正正=v逆逆v正正v逆逆 t（s）v0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态用速率用速率-时间图分析平衡移动时间图分析平衡移动增加
5、反应增加反应物的浓度物的浓度浓度变化浓度变化正、逆反应速正、逆反应速率的变化率的变化正、逆反应速率正、逆反应速率的相对大小的相对大小平衡移动方向平衡移动方向增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度增大生成增大生成物浓度物浓度减小生成减小生成物浓度物浓度浓度对化学平衡的影响V正正增大增大V正正V逆逆正反应方向正反应方向V正正减小减小V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆增大增大V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆减小减小V正正V逆逆正反应方向正反应方向正v逆v正v逆v逆v正v逆v正v逆v正v正v逆v逆v正v逆v逆v正v正v逆v正v逆v正v逆v正v1 1、浓度的变化对化学平衡的影
6、响、浓度的变化对化学平衡的影响(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g)H=H=56.9kJ/mol56.9kJ/mol实验步骤：实验步骤：将将 NONO2 2球浸泡在冷水、热水中，观察颜球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化色的变化已知已知NONO2 2与与N N2 2O O4 4存在如下平衡：存在如下平衡：实验实验2-72-7(红棕色红棕色)(无色无色)条件条件改变改变气体颜色气体颜色平衡移动的方向平衡移动的方向升高升高温度温度 平衡向平衡向 方向移动方向移动降低降低温度温度 平衡向平衡向 方向移动方向移动气体颜色变深气体颜色变深气体颜色变浅
7、气体颜色变浅吸热吸热放热放热条件变化条件变化 平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度降低温度降低温度均增大均增大V吸吸V放放吸热方向吸热方向均减小均减小V吸吸V放放放热方向放热方向思考：思考：改变温度对化学反应速率有什么影响？改变温度对化学反应速率有什么影响？吸热方向、放热吸热方向、放热方向速率的变化方向速率的变化吸热方向、放热方吸热方向、放热方向速率的相对大小向速率的相对大小V(正正)t0vV(逆逆)原平衡原平衡V(V(放放)V(V(吸吸)升高温度升高温度新平衡新平衡V(正正)V(逆逆)0vt原平衡原平衡V(V(吸吸)新平衡新平衡V(V(放放)降低温度降低温度2 2、温度对化学平衡的影响、
8、温度对化学平衡的影响 温度升高，会使化学平衡向着吸热反温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。向着放热反应的方向移动。高温高温学以致用：学以致用：升高温度升高温度 减少减少COCO2 2浓度浓度 在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)已达到已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大且增大V V(正正)，可进行的操作是（可进行的操作是（）A.A
9、.再加入一些再加入一些C C B.B.移走一部分移走一部分COCO或或H H2 2 C.C.充入一些水蒸气充入一些水蒸气 D.D.移走少量移走少量H H2 2巩固提高：巩固提高：在一定条件下，发生在一定条件下，发生 CO+NOCO+NO2 2 CO CO2 2NO NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（是（）A.A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.C.降温后降温后COCO的浓度增大的浓度增大 D.D.降温后各物质的浓
10、度不变降温后各物质的浓度不变巩固提高：巩固提高：可逆反应可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3（正反应（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（升高温度，则下列说法正确的是（）A.V A.V正正减小、减小、V V逆逆增大增大 B.V B.V正正和和V V逆逆均增大均增大 C.C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小 D.D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC巩固提高：巩固提高：作业：作业：1 1、预习压强、催化剂等因素对化、预习压强、催化剂等因素对化学平衡的影响及勒夏特列原理学平衡的影响及勒夏特列原理2 2、名师、名师2121页第页第3 3、5 5、6 6题题
