1、高三化学总复习高三化学总复习化学反应速率化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表达式：数学表达式：cv=t4.4.单位：单位：通常用单位时间内反应物浓度的通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L s)或或 mol(L min)-1或或 molL-1 h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。1.1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；而不是某一时刻的瞬时速率；2.2.同一化学反应的反应速率用不
2、同的物质来表示，同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比化学方程式的计量系数之比应注意的几个重要的问题：应注意的几个重要的问题：对于反应：对于反应：mA+nB =pC+qDmA+nB =pC+qD比例关系：比例关系：V V(A)(A)：V V(B)(B)：V V(C)(C)：V V(D)=m (D)=m ：n n ：p p ：q q等式关系：等式关系：1 1mm1 1n n1 1p p1 1q qV(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D)=4.4.温度每升高温
3、度每升高1010 ，反应速率增至原来的，反应速率增至原来的2-42-4倍。倍。3.3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：统一基准物质；统一基准物质；统一单位。统一单位。【例【例1】反应反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下在四种不同情况下的反应速率分别为的反应速率分别为:v(A)=0.15mol/(Ls);v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=24mol/(Lmin);v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应进行的快慢顺序则该反应进行的快慢顺序为为 。=【例【例2】在在2L容器中，发生容器中，发生3A+B=2C 的反的反应，若最初加
4、入的应，若最初加入的A和和B均为均为4mol，A的平均的平均反应速率为反应速率为0.12mol/(Ls)，则则10s后容器内的后容器内的B物质是物质是()A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6molC C典型例题解析典型例题解析典型例题解析典型例题解析例例3：某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中X、Y、Z三种三种物质的物质的量随时间的变化曲线如物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：的化学方程式为：。反应。反应开始至开始至2min，Z的平均反应速率的平均反应速率为为 .n/molt/min 1
5、 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X +Y 2Z0.05mol/(Lmin)例：将固体例：将固体NHNH4 4I I置于密闭容器中，在某温度下发生下列置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：反应：NHNH4 4I(s)NHI(s)NH3 3(g)+HI(g)(g)+HI(g)2 2HI(g)HHI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2 2minmin后，化学反应达到平衡，测知后，化学反应达到平衡，测知C(C(H H2 2)=0.5mol/L)=0.5mol/L-1-1，C(C(HIHI)=4.0 mol/L)=4.0 mol/L
6、-1-1，则上述反应中，则上述反应中，NHNH3 3的速率为多少？的速率为多少？例：某溶液中进行的反应：例：某溶液中进行的反应：A+2B 3CA+2B 3C。温度每温度每升高升高1010，其反应速率增大到原来的，其反应速率增大到原来的3 3倍，已知在倍，已知在20 20 时，时，V V A A=0.1mol/L=0.1mol/L-1-1minmin-1-1，当其他条件不变时，当其他条件不变时，将温度升高到将温度升高到4040时，则时，则V V B B应等于应等于A.0.6molA.0.6molL L-1-1 minmin-1-1B.0.9molB.0.9molL L-1-1 minmin-1-
7、1C.1.2molC.1.2molL L-1-1 minmin-1-1D.1.8molD.1.8molL L-1-1 minmin-1-1 决定因素：决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）的本性）影响因素：影响因素：当其他条件不变时当其他条件不变时 1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加）增加体系的压强，可以加快
8、化学反应速率；降低体系的压体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率强，可以减慢化学反应速率 3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.4.催化剂的影响：催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.5.其他因素的影响：其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等如：光、固体颗粒大小、溶剂等特别提醒特别提醒1.若增加
9、一种物质的若增加一种物质的（无论是反应（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。反之则减慢。2.固体（或纯液体）的浓度视为固体（或纯液体）的浓度视为常数常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。能用它表示反应速率。但但 固体的颗粒越小，反应速率越快。固体的颗粒越小，反应速率越快。（2 2）充入反应无关气体（惰气）：）充入反应无关气体（惰气）：压强对于有压强对于有气体参与的反应气体参与的反应才有意义！才有意义！本质本质:压强的变
10、化，引起容器体积的变化，最终导致浓压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！度的变化！如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于“加加压压”了。了。，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度浓度)也不变，也不变，故反应速度不变，故反应速度不变，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度浓度)减小，故反应速度减小，减小，故反应速度减小，（1 1）对于可逆
11、反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对平衡体系中气体的系数压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大；大的方向影响的幅度大；（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大向影响的幅度大（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）；（2）温度每升高）温度每升高10，反应速率就提高到原，反应速率就提高到原来的来的24倍。升温后，倍。升温后，V现现=ntV原原（其中（其中t t
12、为现为现温度与原温度的差与温度与原温度的差与10之比值，之比值，n为速率提高的为速率提高的倍数）。倍数）。1.催化剂在化学反应前后催化剂在化学反应前后不变，不变，不变，不变，可能发生改变。可能发生改变。2.催化剂能同等程度的催化剂能同等程度的正、逆反应的正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能反应速率，因而对化学平衡无影响，不能反应物的转化率和生成物的总产量。反应物的转化率和生成物的总产量。3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能，的途径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数。大大增大了活化分子百分数。外
13、界条件改外界条件改变变单位体单位体积内分积内分子总数子总数反应的活反应的活化能化能活化分活化分子百分子百分数数单位体单位体积内活积内活化分子化分子总数总数有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率增大反应物增大反应物 浓度浓度增大气体反增大气体反应应 压強压強升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增大增大不变不变增多增多加快加快增大增大不变不变增多增多加快加快不变不变增大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不变不变不变不变不变不变降低降低增多增多加快加快1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量增加反应物的
14、量 B.增大压強增大压強 C.升高温度升高温度 D.使用正催化剂使用正催化剂2.下列措施中能增大活化分子百分数的是下列措施中能增大活化分子百分数的是()A.增大反应物浓度增大反应物浓度 B.增大压強增大压強 C.升高温度升高温度 D.使用正催化剂使用正催化剂CDCDCDCD3.已知某反应温度每升高已知某反应温度每升高10，反应速率增大为原，反应速率增大为原来的来的3倍，在倍，在10时完成该反应的时完成该反应的10%需要需要81min,将温度提高到将温度提高到50，完成该反应的，完成该反应的10%需要时间需要时间 s。60典型例题解析典型例题解析t t1 1-t-t2 2：MgMg与与HClHC
15、l的反应是一个放热反应，放出的热量的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；使体系温度升高，导致反应速率增大；t t2 2-t-t3 3：随反应进行，随反应进行，C CH H+浓度显著减小，导致反应速浓度显著减小，导致反应速率明显减小。率明显减小。例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中加入下列物质中 。A.A.水水 B.NaCl(B.NaCl(固固)C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SO
16、SO4 4溶液溶液 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH 【例】【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CHCH3 3COCHCOCH3 3+I+I2 2CHCH3 3COCHCOCH2 2I+HI+H+I+I，2525时，该反应速率时，该反应速率由下列经验公式决定：由下列经验公式决定：V Vk kc(CHc(CH3 3COCHCOCH3 3)c(Hc(H+)，（，（式式中中k k为速率常数
17、，为速率常数，k k2.732.7310105 5L.molL.mol-1-1.s.s-1-1）。）。（1 1）己知刚开始时己知刚开始时c(CHc(CH3 3COCHCOCH3 3)0.1mol/L0.1mol/L，c(Hc(H+)0.01mol/L,c(I0.01mol/L,c(I2 2)0.01mol/L,0.01mol/L,问问2525时，当溶液中的时，当溶液中的I I2 2反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢?（2 2）试分析该反应的速率变化情况。）试分析该反应的速率变化情况。刚开始时刚开始时V V1 1=2.73=2.7310105 5 0.1 0.10.010.01 2.73 2.7310108 8(mol/L(mol/Ls)s)I I2 2反应掉一半时反应掉一半时,c(CHc(CH3 3COCHCOCH3 3)0.10.10.01/20.01/20.095(mol/L)c(H0.095(mol/L)c(H+)0.01 0.010.01/20.01/20.015(mol/L)0.015(mol/L)V V2 2=2.73=2.7310105 5 0.095 0.0950.0150.015 3.89 3.8910108 8(mol/L(mol/Ls)s)V2V1
