1、第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡第第2课时影响化学平衡状态的因素课时影响化学平衡状态的因素 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接1.理解外界条件理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等对化对化学平衡的影响。学平衡的影响。2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接1含义含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件变影响平衡的条件(如
2、如_、_、_等等)，化学平衡状态被破坏化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等正、逆反应速率不再相等)，直至正、，直至正、逆反应速率再次逆反应速率再次_，在新的条件下达到新的化学平，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。要点一化学平衡的移动要点一化学平衡的移动浓度浓度压强压强温度温度相等相等 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接2图示表示图示表示 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接3平衡移动方向与速率改变后的大小的关系平衡移动方向与速率改变后的大小的关系(1)v正正v逆逆，平衡，平衡_移动；移动；(2)v正正
3、v逆逆，平衡，平衡_移动；移动；(3)v正正v逆逆，平衡，平衡_移动。移动。正向正向逆向逆向不不 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接应用应用思考思考1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？应速率是否一定发生改变？提示：提示：平衡不一定移动，若速率改变后平衡不一定移动，若速率改变后v正正v逆，平衡逆，平衡不移动，若不移动，若v正正v逆，则平衡发生移动。反之若平衡发生移逆，则平衡发生移动。反之若平衡发生移
4、动，说明动，说明v正正v逆，即化学反应速率一定发生改变。逆，即化学反应速率一定发生改变。栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接要点二外界条件对化学要点二外界条件对化学平衡的影响如下平衡的影响如下 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？提示：提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应学平衡不移动。例如可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在某温度达到平衡后，增加或移去一部分在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化固体，化
5、学平衡不移动。学平衡不移动。应用应用思考思考 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接3.在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡是否移动？是否移动？提示：提示：化学平衡不移动，原因是气态反应物，生成物的浓化学平衡不移动，原因是气态反应物，生成物的浓度未变化。例如可逆反应度未变化。例如可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入Ar，因，因c(SO2)、c(
6、O2)、c(SO3)均未发生变化，故化学平衡不移动。均未发生变化，故化学平衡不移动。栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 4.在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，化学平衡是否移动？化学平衡是否移动？提示：提示：此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动。相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动。栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接综合综合拓展拓展加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解以以mA(g)nB(g)pC(
7、g)H0(mnp)为例：为例：表格链接表格链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接特别提示：特别提示：化学平衡移动的实质是因为外界条件改变化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时，正、逆反应速率变化程度不同而导致时，正、逆反应速率变化程度不同而导致v正正v逆，从而破坏逆，从而破坏了平衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间了平衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条及以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条件，对正逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。件，对正逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。栏目链接栏
8、目链接 栏目链接栏目链接对已达化学平衡的下列反应对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小，减小压强时，对反应产生的影响是压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动尝试尝试应用应用 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目
9、链接解析：解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则向移动，则v逆逆v正，趋势相同，但减小程度不同。正，趋势相同，但减小程度不同。答案：答案：C 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接以上过程可用下图表示：以上过程可用下图表示：栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接例例1 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
10、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A反应反应CONO2CO2NOH0，升高温度，升高温度可使平衡向逆反应方向移动可使平衡向逆反应方向移动B合成合成NH3的反应，为提高的反应，为提高NH3的产率，理论上应采的产率，理论上应采取相对较低温度的措施取相对较低温度的措施C溴水中存在平衡：溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅溶液后，溶液颜色变浅D对对2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强，增大平衡体系的压强(压缩体积压缩体积)可使体系颜色变深可使体系颜色变深一、外界条件对化学平衡的影响一、外界条件对化学平衡的影响 栏目链接栏目链接 栏
11、目链接栏目链接解析：解析：选项选项A的正反应为放热反应，升高温度，平衡向的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；选项逆反应方向移动；选项B合成氨的反应是放热反应，理论上合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项度对反应速率的影响；选项C中加入中加入Ag，Ag与与Br反应反应生成生成AgBr沉淀，降低了沉淀，降低了Br浓度，平衡向正反应方向移动，浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；选项溶液颜色变浅；选项D因因2HI(g)H2(g)I2(g)，方程式，方程式两边气体分子
12、数相等，压缩体系的体积，增大压强，平衡两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，平衡不发生移动，但由于体积缩小引起各组分的浓度增大，导不发生移动，但由于体积缩小引起各组分的浓度增大，导致颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，致颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，则符合勒夏特列原理。则符合勒夏特列原理。答案：答案：D 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接变式变式应用应用1(2013广西卷广西卷)反应反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动减小容器体
13、积，平衡向右移动B加入催化剂，加入催化剂，Z的产率增大的产率增大C增大增大c(X)，X的转化率增大的转化率增大D降低温度，降低温度，Y的转化率增大的转化率增大 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接解析：解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响，对该反应无影响，A项错误；催化剂只能降低反应的活化项错误；催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，B项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但本身的转化率是下降
14、的，本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向项错误；降低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此着放热方向移动，即向右移动，因此Y的转化率增大，的转化率增大，D项正确。项正确。答案：答案：D 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接二、有关图像题二、有关图像题例例2 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律(图中图中p表示压强，表示压强，T表示温度，表示温度，n表示物质的量表示物质的量)：栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目
15、链接栏目链接根据以上规律判断根据以上规律判断，下列结论正确的是，下列结论正确的是()A反应反应：H0，p2p1B反应反应：H0，T1T2C反应反应：H0，T2T1；或；或H0，T2T1D反应反应：HT1 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接名师点睛：名师点睛：图象分析题也是近年来高考常考的重点题型，图象分析题也是近年来高考常考的重点题型，它主要考查观察、分析、综合运用的能力，综合性较强。解它主要考查观察、分析、综合运用的能力，综合性较强。解题关键是弄清坐标轴的含义，理解题关键是弄清坐标轴的含义，理解“三点一势三点一势”(起点、终点、起点、终点、转折点和变化趋势
16、转折点和变化趋势)的意义。的意义。栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接变式变式应用应用2现有可逆反应现有可逆反应A(g)B(g)3C(g)，下图中甲、乙、，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分在反应混合物中的百分含量含量(C%)和反应时间的关系：和反应时间的关系：栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若图乙中的若图乙中的a曲线表示曲线表示200，b曲线表示曲线表
17、示100时的情况，时的情况，则此可逆反应的正反应是则此可逆反应的正反应是_热反应。热反应。(3)若图丙中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则若图丙中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。曲线是表示压强较大的情况。栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接解析：解析：(1)催化剂只加快反应速率，但不改变平衡状态。催化剂只加快反应速率，但不改变平衡状态。(2)曲线曲线a对应的温度高于曲线对应的温度高于曲线b对应的温度，由下往上看，随着对应的温度，由下往上看，随着温度的升高，温度的升高，C%增大，反应向正反应方向进行。增大，反应向正反应方向进行。(3)曲线曲线a对对应的压强小于曲线应的压强小于曲线b对应的压强，由下往上看，压强减小，对应的压强，由下往上看，压强减小，C%增大，反应向正反应方向进行。增大，反应向正反应方向进行。答案：答案：(1)a(2)吸吸(3)b 栏目链接栏目链接
