1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第2课时 热化学方程式热化学方程式书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热、热化学方程式中各
2、物质化学式前面的化学计量化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变快速练习快速练习1：写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生生成
3、成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol 快速练习快速练习2：2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为放出的热量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃燃烧的热化学方程式。烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589
4、.6KJ/molA.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-4b kJH=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC.CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)O(g)H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD.2CD.2C2 2H
5、 H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE.2CE.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol练习练习3 3：已知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是乙炔燃烧的热化学方程式正确
6、的是B B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集聚集状态、状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方等主要方面入手面入手练习练习4、沼气是一种能源，它的主要成分是沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC、
7、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molC （昨天卷正面能力提升）（昨天卷正面能力提升）3、已知热化学方程式：、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：则对于热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2=b，下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A该反应的该反应的H1=+483.6kJ/mol B|H2|H1|C热化学方程式中化学计量数表示分子个数热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D|H
8、2|H1|画各状态能量变化图，分析反应热大小画各状态能量变化图，分析反应热大小（昨天卷反面课时作业）（昨天卷反面课时作业）2.同温同压下，已同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是方程式中热量数值最小的是 ()A 2A(l)+B(l)=2C(g)H1 B 2A(g)+B(g)=2C(g)H2 C 2A(g)+B(g)=2C(l)H3 D 2A(l)+B(l)=2C(l)H4画各状态能量变化图，分析反应热大小画各状态能量变化图，分析反应热大小3 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2
9、Q1Q2Q1的是的是 （）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H=-Q1H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g)H=-Q2H=-Q2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H=-Q1H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-Q2H=-Q2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-Q1H=-Q1 2H 2H2 2(
10、g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=-Q2H=-Q2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-Q1H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-Q2H=-Q2B B（昨天卷反面（昨天卷反面课时作业课时作业3题题相似题相似题）（昨天卷反面课时作业）（昨天卷反面课时作业）5已知：已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/
11、mol(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是 ()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0根据方程式系数和物质状态判断反应热关系根据方程式系数和物质状态判断反应热关系（昨天卷反面课时作业）（昨天卷反面课时作业）9.（双选）已知（双选）已知1.2g C(石墨石墨)不完全燃烧生成不完全燃烧生成CO，放出，放出11.1kJ热量，热量，继续燃烧又放出继续燃烧又放出28.3kJ热量。则下列热化学方热量。则下列热化学方程式书写正确的程式书写正确的为为 （）AC(石墨石墨)+1/2O2(g)=CO(g)H=-11.1 KJmol-1BC(石墨石墨)+1/2O2(g)=CO(g)H=-111 KJmol-1CC(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-394 KJmol-1DC(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-283 KJmol-1画各状态能量变化图，分析反应热大小画各状态能量变化图，分析反应热大小（昨天卷反面课时作业（昨天卷反面课时作业10）
