1、19.4 一元二次方程的一元二次方程的根与系数的关系根与系数的关系1.一元二次方程的解法 复习提问复习提问2.求根公式1.1.填表填表 方程 x1,x2 x1+x2 x1.x2 x2-3x+2=0 X2-2x-3=0 X2-5x+4=0问题：你发现这些一元二次方程的根与系数有什么规律？当二次项系数为1时x2+px+q=0的两根为x1,x2则有qPxxxx2121.2,132-1,32-31,454 方程x1x2xx21xx21.01692 xx01432 xx02732 xx31313291311343131-237322、填表、填表说一说，你又有什么发现？说一说，你又有什么发现？ax2+bx
2、+c=0（a、b、c是常数且a=0 ）的两根为x1、x2，则 x1.x2与系数a，b，c 的关系。xx21042 acbabxx21acxx21 x1+x2=-b+b2-4ac2a+-b-b2-4ac2ax1=-b+b2-4ac2ax2=-b-b2-4ac2a=-2b2ax1x2=-b+b2-4ac2a2-4ac2a=(-b+b2-4ac)(-b-b2-4ac)4a2=4ac4a2=b2-(b2-4ac)4a2=caxx21xx21.abax2+bx+c=0（a0 ）的x1+x2，x1.x2与系数a，b，c 的关系是：x1+x2=-x1.x2=042 acb一元二次方程根与系数一元二次方程根与
3、系数的关系是法国数学家的关系是法国数学家“韦达韦达”发现的发现的,所以我们所以我们又称之为韦达定理又称之为韦达定理.x x2 2+kx-4=0+kx-4=0的一的一个根是个根是-4-4，求它的另一个根，求它的另一个根及及k k的值。的值。答：方程的另一个根是 k的值是7。解解:设方程的另一根为了设方程的另一根为了 ,则则x22442422xxk7212kx21（1）x2-3x+1=0（2）3x2-2x=2（3）2x2+3x=0（4）3x2=11 1.下列方程两根的和与两根的积各是多少?（不解方程）设设x1.x2是方程方程2x x2 2+4x-3=0+4x-3=0的两个根，利用根的两个根，利用根
4、与系数的关系，求下列各式的值。与系数的关系，求下列各式的值。（1 1）（x x1 1+1+1）（）（x x2 2+1+1）（）（2 2）+x1x2x1x2小结一元二次方程根与系数的关系？acabaCbxaxxxxxxx2121212.;,)0(0则有的两根分别是如果作业1、课外作业P54面55面练习第1、2、3题2、课堂作业P65面A组复习题第4、5、6题 专题一专题一 氧化还原反应氧化还原反应 和离子反应和离子反应【课前导引课前导引】1.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是:A.皂化反应皂化反应 B.铝热反应铝热反应 C.中和反
5、应中和反应 D.可逆反应可逆反应 解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为价的升降。故答案为B。2.已知已知pH=1的某溶液中存在较多的的某溶液中存在
6、较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离，则该溶液中还可能大量存在的离子组是子组是:A.Fe3+、F、Cl B.Mg2+、SO42、Br C.Mg2+、Cl、Fe2+D.Na+、NH4+、Cu2+解析：本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离解析：本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定确定A组中组中F-易与易与H+结合成
7、弱酸结合成弱酸HF；二是酸性条件下的；二是酸性条件下的NO3-已相当于已相当于HNO3，具有氧化性，可将，具有氧化性，可将C中的中的Fe2+氧化成氧化成Fe3+；三是；三是Ba2+，致使，致使B中的中的SO42-转化成难溶的转化成难溶的BaSO4。故答案为。故答案为D。【考点搜索考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。念。2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算。掌握氧化还原反应有关计算
8、。5.通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。判断。【链接高考链接高考】例例1(05广东广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确，下列说法正确的是的是:A.溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强 解析：本题以海水提取溴为线索
9、，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性解析：本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。强弱。-1是是Br的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了价降至了-1价，价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为D。例例2(05全国卷全国卷III)能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是:A.甲酸钠溶液和盐酸反应：甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+H=HCOOHB.硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S
10、+2OH-C.醋酸钡溶液和硫酸反应醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2+SO42-=BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸属强酸制弱酸的反应，符合题意；制弱酸的反应，符合题意；B涉及涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；解；C中的两物质反应，除生成了中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；沉淀，还应生成
11、了难电离的醋酸；D中的两物中的两物质反应，还应生成了难溶的质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是。答案是A。1.下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习课前练习】1.下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+
12、2NO+3S +4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习课前练习】D一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结小结】一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合
13、价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。题。【课前练习课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法错误的是，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照光照叶绿体
14、叶绿体【课前练习课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法错误的是，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照光照叶绿体叶绿体C【小结小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系:【小结小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系:3.
15、已知实验室制取氯气的化学方程式为：已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。【课前练习课前练习】【小结小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法【小结小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：【课前练习课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧
16、石灰石；用某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和饱和Na2CO3溶液吸收步骤中产生的溶液吸收步骤中产生的CO2(转化转化NaHCO3)；使步骤；使步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；消石灰跟跟水反应；消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有未涉及到的化学反应类型有_。A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应 E.氧化还原反应氧化还原反应 F.非氧化还原反应非氧化还原反应【课前练习课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅
17、烧石灰石；用饱和饱和Na2CO3溶液吸收步骤中产生的溶液吸收步骤中产生的CO2(转化转化NaHCO3)；使步骤；使步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；消石灰跟跟水反应；消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有未涉及到的化学反应类型有_。A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应 E.氧化还原反应氧化还原反应 F.非氧化还原反应非氧化还原反应 C、E【小结小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系【小结小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应
18、类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应；复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原反应；化还原反应；有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应；有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：上述关系可图示如下：【小结小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应；复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原反应；化还原反应；有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应；有单
19、质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：上述关系可图示如下：5.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断【课前练习课前练习】5.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向
20、左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断【课前练习课前练习】B【小结小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断【小结小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断 当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化当变价的还原剂（或氧化剂
21、）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。【课前练习课前练习】6.某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；【课前练习课前练习】6.某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化
22、剂是该反应的氧化剂是_；KMnO4 (2)如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都是的系数都是5：KMnO4的系数是的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是多组。原因是:(2)如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都是的系数都是5：KMnO4的系数是的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
23、：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是多组。原因是:8 (2)如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都是的系数都是5：KMnO4的系数是的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都
24、可以发生变该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化化 8六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平依据依据六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查一标、二找、三定、四配、五查”。六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找
25、、三定、四配、五查一标、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用范围。配平技法：要注意以下方法的适用范围。7.向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为溶液的物质的量的浓度为_。【课前练习课前练习】7.向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为溶液的物质的量的浓度为_。1mol/L【课前练习课前练习】七、有
26、关计算七、有关计算【小结小结】七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价【小结小结】七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价【小结小结】七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数【小结小结】七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子
27、数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_。【小结小结】七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_。1mol【小结小结】【课前
28、练习课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解(一一)离子反应离子反应
29、(一一)离子反应离子反应1.定义定义(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质或是的物质或是_的物质的物质或是离子间发生了或是离子间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反
30、应2.发生条件发生条件 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质或是的物质或是_的物质的物质或是离子间发生了或是离子间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质或
31、是的物质或是_的物质的物质或是离子间发生了或是离子间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质或是的物质或是_的物质的物质或是离子间发生了或是离子间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度
32、减小难溶的难溶的难电离难电离 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质或是的物质或是_的物质的物质或是离子间发生了或是离子间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了子反
33、应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质或是的物质或是_的物质的物质或是离子间发生了或是离子间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原 即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。使溶液中离子总数减少的方向进行。即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着即：离子互换（非氧化还
34、原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。使溶液中离子总数减少的方向进行。离子间氧化还原反应型总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原离子间氧化还原反应型总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。性物质。练习练习:分别写出下列反应的离子方程式分别写出下列反应的离子方程式 1.MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于稀硫酸分别溶于稀硫酸 2.Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于分别溶于NaOH溶液中溶液中 3.Cu、Fe、Na分别溶于分别溶于FeCl3溶液中溶液中 4.AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到分别滴加到Na
35、2S溶液中溶液中 5.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分别滴加少量溶液中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液溶液1.MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22.2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H24.2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=CuS 2Fe3+
36、3S2=2FeS+S5.Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O【讨论讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1)强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子【讨论讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1)强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2)凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学
37、式【讨论讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1)强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2)凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式 (3)遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则【讨论讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于水的强电解易溶于水的强电解质质要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易
38、溶于水的强电解易溶于水的强电解质质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于水的强电解易溶于水的强电解质质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于水的强电解易溶于水的强电解质质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐大多数盐不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物不能改
39、写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能改写成不能改写成离子的物
40、质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物
41、难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O【知识总结
42、知识总结】(二二)离子方程式离子方程式【知识总结知识总结】(二二)离子方程式离子方程式1.书写步骤书写步骤【知识总结知识总结】(二二)离子方程式离子方程式1.书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查【知识总结知识总结】(二二)离子方程式离子方程式1.书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查2.注意事项注意事项 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；的反应属于离子反应但不写离子方程式；只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生只有在溶液中发生的离子反应才能写离
43、子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；的反应属于离子反应但不写离子方程式；离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；足电子得失守恒；单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质
44、才能拆写成离子形式。子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。【典型例题典型例题】例例1.现有以下物质：现有以下物质：NaCl晶体晶体 液态液态SO3 稀醋酸稀醋酸 汞汞 BaSO4固体固体 蔗糖蔗糖(C12H22O11)酒精酒精(C2H5OH)熔化熔化KNO3 纯水纯水 请回答下列问题请
45、回答下列问题(用序号用序号):(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的
46、是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_ 例例2.将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol
47、/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子溶液等体积混合，反应的离子方程式为方程式为 ，混合溶液中，混合溶液中 离子浓度最大。离子浓度最大。例例2.将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子溶液等体积混合，反应的离子方程式为方程式为 ，混合溶液中，混合溶液中 离子浓度最大。离子浓度最大。答案：答案：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O 例例2.将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子溶液等体积混合，反应的离子方程式为方程式为 ，混合溶液中，混合溶液中 离子
48、浓度最大。离子浓度最大。答案：答案：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O OH例例3.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例例3.
49、下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例例4.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是:A.明矾溶液中加放过量的氨水明矾溶液中加放过量的氨水
50、 Al3+4OHAlO2+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO+CO32C.FeBr2溶液中加入过量的氯水溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD.澄清的石灰水中加入过量的澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液溶液:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32例例4.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是:A.明矾溶液中加放过量的氨水明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2C
