1、第1讲原子结构化学 鲁科版第12章 物质结构与性质(选考)【考纲要求】1.能规范书写常见元素(136号)原子核外电子的电子排布式和 轨道表示式。2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素 性质的递变规律。原子结构考点二原子结构、元素周期表与元素 性质的关系 考点一原子结构模型探究高考 明确考向练出高分知识梳理考点一I原子结构模型能量 能量 s、p、d、f s、p、d、f 能量 核外经常出现 球形 哑铃形 1 3特别提醒第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级，p能级上
2、有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级。知识梳理2原子核外电子排布的原理知识梳理自旋状态 单独占据一个轨道 自旋状态 全满 半满 全空 特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。知识梳理2 知识梳理深 度 思 考2 2 6261026101422 81832 2n2 知识梳理2请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因？答案26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，F
3、e2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却先失 4s 轨道上的电子。特别提醒知识梳理递进题组题组一题组二12534题组三6题组一根据核外电子排布，正确理解电子能量状态D题组一题组二12534题组三6递进题组解析不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。题组一题组二12534题组三6递进题组B 解析np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。题组一题组二125
4、34题组三6递进题组“两原理，一规则”的正确理解递进题组反思归纳题组一题组二12534题组三64写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子原子电子排布式电子排布式简化电子排布式简化电子排布式N ClCaFeCu题组二三种核外电子排布表示方法的规范书写 题组一题组二12534题组三6递进题组1s22s22p3He2s22p31s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s1Ne3s23p5Ar4s2Ar3d64s2Ar3d104s1Ar3d6s2Ar3d54s上的2个电子和3d上的1个电子答案
5、 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。2题组一题组二12534题组三6递进题组熟记3种核外电子排布表示方法的意义 递进题组题组一题组二12534题组三6反 思 归 纳递进题组反 思 归 纳题组一题组二12534题组三6题组三根据核外电子排布推断元素 题组一题组二12534题组三6递进题组题组一题组二12534题组三6递进题组题组一题组二12534题组三6递进题组题组一题组二12534题组三6递进题组熟记3种最外层电子的特征排
6、布 递进题组题组一题组二12534题组三6反 思 归 纳知识梳理考点二I原子结构、元素性质与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)1原子结构与周期表的关系周周期期能层数能层数每周期第一个元素每周期第一个元素每周期最后一个元素每周期最后一个元素原子原子序数序数基态原子的基态原子的电子排布式电子排布式原子原子序数序数基态原子的基态原子的电子排布式电子排布式223He2s1101s22s22p6331144195537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104
7、f145s25p65d106s26p6Ne3s11s22s22p63s23p618Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6知识梳理最外层电子数 最外层 次外层 知识梳理(3)元素周期表的分区根据核外电子排布a分区知识梳理b、各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区分区元素分布元素分布外围电子排布外围电子排布元素性质特点元素性质特点s区区A、A族及族及He元素元素ns12除氢、氦外都是活泼除氢、氦外都是活泼金属元素；通常是最金属元素；通常是最外层电子参与反应外层电子参与反应p区区A族族A族、族、0族族(除氦外除氦外)ns2np16通常是最外层电子参通常是最外层电子参与
8、反应与反应d区区B族族B族、族、族族(除镧系、锕系外除镧系、锕系外)(n1)d19ns12d轨道可以不同程度地轨道可以不同程度地参与化学键的形成参与化学键的形成ds区区B族、族、B族族(n1)d10ns12金属元素金属元素f区区镧系、锕系镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性近，锕系元素化学性质相近质相近知识梳理知识梳理知识梳理知识梳理越大 越小 减小 增大 最低能量 I1 kJmol1 知识梳理最小 最大 知识梳理逐渐减小 大 吸引键合电子 吸引键合电子 强 4.0 知识梳理小于1.8 大于1.8 增大 减小 1为什么一个原子的逐
9、级电离能是逐渐增大的？答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。2为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释 N 的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。知识梳理深 度 思 考递进题组1234题组一题组二5题组三B题组一电离能与元素性质 递进题组1234题组一题组二5题组三递进题组1234题组一题组二5题组三。递进题组1234题组一题组
10、二5题组三递进题组1234题组一题组二5题组三递进题组1234题组一题组二5题组三电离能的4个应用 递进题组反 思 归 纳1234题组一题组二5题组三递进题组反 思 归 纳1234题组一题组二5题组三题组二电负性与元素性质 所以形成共价键，为共价化合物。将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。3如图：Be2 2H2O，Be(OH)22OH=Be(OH)42-Be(OH)22H=0.931.57非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55SSe 1234(一)(二)12全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向1
11、234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向2s22p3 1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向2 1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向31234(一)(二)12
12、34567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向三 A 大 小 1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向a 1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向小 1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向NOC 1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向C(碳)1234(一)(二)1234567全国卷、高考题调研 各省市高考题调研 探究高考明确考向1234(一)(二)1234567返回全国卷、高考题调研
13、 各省市高考题调研 本讲内容结束请完成练出高分练出高分1234567891011121314练出高分C 1234567891011121314练出高分B 1234567891011121314练出高分A 1234567891011121314练出高分解析1234567891011121314练出高分解析D 1234567891011121314练出高分解析1234567891011121314练出高分解析B 1234567891011121314练出高分B 1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分答案A 1234567891011121314
14、练出高分1234567891011121314练出高分答案C 1234567891011121314练出高分C 1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分答案D 1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314练出高分返回1234567891011121314
