1、1 2.1钠及其化合物钠及其化合物练习含答案练习含答案 一、选择题（单选题，共 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确 的是( ) A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析 A 中，钠的硬度小，可用小刀切割；B 中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色 Na2O；D 中，钠 着火时生成 Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H2O 会与
2、 Na 和 Na2O2反应生成 H2、O2，故不能用泡 沫灭火器灭火。 答案 C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉 末)，下列有关叙述中正确的是 ( ) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 H2O 在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析 钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na 与 O2反应生成了 Na2O，A 项错误；Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO3
3、 10H2O，Na2CO3 10H2O 逐渐风化脱水，最后变成 Na2CO3粉末，B 正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定， D 项错误。 答案 B 3、下列叙述中正确的是( ) A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为 12 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质 2 永久漂白， C 错误； 碱性氧化物与酸反应生成盐和水， Na2
4、O2与酸反应生成盐、 水和氧气， 不是碱性氧化物， 属于过氧化物，D 错误。 答案 B 4在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是( ) A变红 B无色 C先变红后褪色 D上述说法都不正确 解析 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化 性，因此最终溶液褪色。 答案 C 5、将 2.3g 钠投放到 97.7g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A2.3% B小于 2.3% C4% D大于 4% 解析 与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为 4g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于 100g，故质量 分数大于 4%。 答案 D 6、不能正
5、确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na 2OHH 2 B.钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2 =Cu2Na C.钠与盐酸反应：2Na2H =2NaH 2 D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na 2OHH 2 解析 B 中钠与 CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与 CuSO4反应， 总化学方程式： 2Na 2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。 答案 B 7、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液 解析 钠与水溶液反应均
6、放出氢气； A 项， 发生反应为 2Na2HCl=2NaClH2， 只有气体无沉淀； B 项， NaOH 溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进 一步与 FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀； D 项， 钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 CuSO4反应产生氢氧 化铜沉淀。 3 答案 A 8、除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是( ) A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 解析 A 项，因为 CO2能和 Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故可
7、用来除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3。而 Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与 NaHCO3、Na2CO3反应。 答案 A 9、小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是( ) ANa2CO3与盐酸反应比 NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多 B106gNa2CO3和 84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生 CO2的质量相等 C实验室制取 CO2通常用 NaHCO3和盐酸反应 D相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 解析 碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈， A 错误； 106gNa2CO3和 84gNaHCO3与盐酸完全
8、反应， 产生二氧化碳的质量相等， B 正确； 实验室制取 CO2通常用 CaCO3和盐酸反应， C 错误； 相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量比 NaHCO3消耗的多，D 错误。 答案 B 10、下列对焰色实验实验操作注意事项的说明，正确的是( ) 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 没有铂丝，也可用光 洁无锈的铁丝代替 A.仅有不正确 B.仅有不正确 C.仅有不正确 D.全对 解析 为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；本身颜色
9、越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验 物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D 11、在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别 方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是( ) 用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3 4 取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3 取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶
10、液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 A. B. C. D. 解析 中因为 NaHCO3溶液受热时 NaHCO3不分解，只有 NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试 管中滴 Ba(OH)2溶液， 都能出现白色沉淀， 化学方程式为 Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3， 2NaHCO3 Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。 答案 C 12、纯净的碳酸钠 a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( ) A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B.分别
11、和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的 CO2多 C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D.分别配成等体积溶液，混合物溶液中的 Na 的物质的量浓度大 解析 同质量的 Na2CO3比 NaHCO3耗酸量要多，但是产生的 CO2要少，故 A、B 项均错误；同质量的两组 物质， 混合物含的碳元素较多， 故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大， C项正确； 同质量的Na2CO3比NaHCO3 所含 Na 物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的 Na物质的量浓度大，故 D 项错误。 答案 C 13、过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出
12、气体，残留的物质应是 ( ) A.Na2O 和 Na2O2 B.Na2O2和 Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O 解析 在题中所给出的两种物质中 NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2， 2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因 NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的 CO2使 Na2O2最终全部转化 为 Na2CO3，过量的 NaHCO3也完全分解成 Na2CO3，而 Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气 体后，残
13、留的固体是 Na2CO3。 答案 C 14、 把 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 27.4g 加热到质量不再变化时， 得残留固体 21.2g。 求原混合物中 NaHCO3 和 Na2CO3的质量之比为( ) 5 A5384 B8453 C11 D4253 解析 设 NaHCO3的质量为 x，则根据方程式可知 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O m 168g62g x (27.421.2) g6.2g x168g 6.2g 62g16.8g 混合物中碳酸钠的质量是 27.4g16.8g10.6g，所以原混合物中 NaHCO3与 Na2CO3的质量之比为： 16810.68453。
14、答案 B 二、非选择题（共 44 分） 15、 （12 分）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_ _。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中， 可能有下列现象， 这些现象出现的先后顺序是_(填序号， 下同)。 变成白色粉末 变暗 变成白色固体 变成液体 A. B. C. D. (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火 花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_。 A. B. C. D. (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一
15、绿豆大小的金属钠，可能 观察到的现象符合图中的_。 6 (5)将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为 _。 解析 (1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na 在空气中放置的变 化过程为 Na O2 Na2O(变暗) H2O NaOH(白色固体) H2O 潮解 表面形成溶液 CO2 Na2CO3 10H2O(白色固 体) 风化 Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有 97.8 ，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与 氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)煤油NaH2O。(5)钠与盐溶液反 应为
16、两个过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐的反应。 答案 (1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一 小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)B (3)D (4)A (5)2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl或 2FeCl33H2O6Na=2Fe(OH)3 3H26NaCl 16、 （10 分）A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B 分别与水反应都有气体放出，同时都 生成 C 溶液，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，C 与适量的 F 气体 反应生成
17、D，D 溶液与 F 气体反应生成 E，E 加热能够生成 D 和 F 气体。 根据以上叙述回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A_、B_、C_、D_、E_。 (2)按要求完成方程式： E 加热生成 D 和 F 的化学方程式 _ _； C 溶液和 CO2反应生成 D 的离子方程式 _ _。 解析 据焰色反应可知，A、B、C、D、E 是钠及其重要化合物，因“A 与水反应放出的气体具有还原性，B 7 与水反应放出的气体具有氧化性”，所以 A 为 Na，B 为 Na2O2，C 为 NaOH，又因为“E 加热能够生成 D 和 F 气体”，结合其他条件，可推出 D 为 Na2CO3，E 为 NaH
18、CO3，F 为 CO2。 答案 (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 (2)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 2OH CO 2=CO 2 3H2O 17、 （10 分）某课外活动小组为了研究“干燥的 CO2不能与 Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与 Na2O2 反应”，设计了如下实验装置： (1)如图装置，在干燥管中装入 Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成 CO2。打开 K1，关闭 K2，加热铜丝， 目的是_ _， X 是_。实验观察到铜丝未变化，则得出结论_ _。 (2)若打开 K2，关闭 K1，出现_现象，可证明有水时 CO2与 Na2O2反
19、应产生了 O2。 (3)根据以上的实验结论，写出生成 CO2、O2反应的化学方程式： _ _。 解析 (1)反应生成 CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生 CO2与 Na2O2的反应，说明无水存在 时，CO2与 Na2O2不会产生 O2。X 为浓硫酸，操作的目的是干燥 CO2，防止水蒸气影响实验结果。 (2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有 O2产生，O2与 Cu 反应生成黑色 CuO，可证明有水时才能使 CO2与 Na2O2反应。 (3)根据反应情况， 发生的反应： Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。 答案 (1)防止水蒸
20、气进入干燥的 Na2O2中，影响实验结果 浓硫酸 无水时 CO2与 Na2O2不发生反应 (2)红色铜丝变黑色 (3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 18、(12 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如 图所示。 8 (1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 _； 与实验相比，实验的优点是_(填字母)。 A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸
21、钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是 _(填化学式)。 解析 (1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使 澄清石灰水变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳 气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。 (2)图、 所涉及的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O， 实验的优点是可同时做对比实验。 (3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰 水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 答案 (1) (2)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D (3)NaHCO3
