1、第1课时氧化还原反应第一章第三节氧化还原反应1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。核心素养发展目标1.从得失氧的角度认识氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC 2CuCO2：(1)氧化铜_氧，发生_反应，被碳_。(2)碳_氧，发生_反应，被氧化铜_。(3)结论：一种物质得到氧发生_反应，同时另一种物质失去氧发生_反应的反应叫氧化还原反应。失去还原还原得到氧化氧化氧化还原2.从元素化合价升降的角度
2、认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuOH2 CuH2O：铜元素化合价_，发生_反应。氢元素化合价_，发生_反应。(2)对于无氧元素参加的反应2NaCl2 2NaCl：氯元素化合价_，发生_反应。钠元素化合价_，发生_反应。(3)结论：凡是有元素_的反应，都是氧化还原反应。降低还原升高氧化降低还原升高氧化化合价升降3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2NaCl2 2NaCl的反应过程中：钠原子_最外电子层的1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由_价升高为_价，发生了_反应，被_。氯原子最外电子层_1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由_价降低为_价，发生了_反应，
3、被_。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的_，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中相应变化关系图失去01氧化氧化得到01还原还原得失(2)在H2Cl2 2HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对_于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由_价降低为_价，被_，氯气发生了_反应。共用电子对_于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由_价升高到_价，被_，氢气发生了_反应。反应过程中相应变化关系图该反应生成的氯化氢分子因_，而使元素的化合价发生了变化。获得偏向01还原还原
4、偏离01氧化氧化共用电子对偏移(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生_反应，得到电子(或电子对偏向)发生_反应。氧化还原(1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？深度思考提示氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。(2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？提示判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。(3)下列反应属于氧化还原反应的是_(填序号)。HNO3NH3=NH4NO32KClO3 2KCl3O22NaBrCl2=2NaClBr2CO2Ca(OH
5、)2=CaCO3H2OS2KNO33C K2SN23CO23Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O归纳总结1.双线桥法二、氧化还原反应中电子转移的表示方法表示反应前后_由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤同一元素(2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2.单线桥法表示反应过程中_原子间的电子转移情况。(1)基本步骤 不同元素(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；
6、箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。特别提示单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。深度思考下列反应中，电子转移方向和数目是否正确，不正确的错在何处？(1)提示错，4HClCl2，应失2e。(2)提示错，FeFeCl2，应失2e，2HClH2，应得2e。(3)提示正确。(4)提示错，WO3W，应被还原，3H23H2O，应被氧化。三、氧化还原反应与四种基本反应类型的
7、关系判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：2NOO2=2NO2_CO2CaO=CaCO3_NH4HCO3 NH3CO2H2O_2KClO3 2KCl3O2_Fe2HCl=FeCl2H2_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_HClKOH=KClH2O_BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应(2)上述各反应属于氧化还原反应的是_(填序号)。2NOO2=2NO2CO2CaO=CaCO3NH4HCO3 NH3CO2H2O2KClO3 2KCl3O2Fe2HCl=FeCl2H2ZnCuSO4=ZnSO4CuHCl
8、KOH=KClH2OBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(1)化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应都是氧化还原反应吗？提示化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？深度思考(3)化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 H2O2H2S=S2H2OA.既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。B.属于非氧化还原反应的为_。C.不属于四种基本反
9、应类型的为_。D.属于置换反应的为_。归纳总结返回氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系0202随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI1.(2019哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化1234567解析氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反
10、应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。2.(2018安徽亳州高一期中)下列反应不属于氧化还原反应的是A.Cl2H2O=HClHClOB.FeCuSO4=FeSO4CuC.2NaHCO3 Na2CO3CO2H2OD.2FeCl2Cl2=2FeCl31234567解析反应物中有单质，生成物都是化合物，一定有元素化合价发生变化，A不符合题意；置换反应都是氧化还原反应，B不符合题意；所有元素的化合价都没有变化，C符合题意；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，D不符合题意。3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2C
11、O3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)1234567解析选项C中发生的反应为CaCO32H=Ca2H2OCO2。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是1234567解析阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B选项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D选项，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。12345675.下列反应既是离子反应
12、，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧D.二氧化碳通入澄清石灰水中1234567解析凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应，故B正确。6.有以下5个反应(反应条件略)：A.Na2OCO2=Na2CO3B.Cl2H2O=HClHClOC.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2D.2K2H2O=2KOHH2E.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于置换反应的有_，属于复分解反应的有_，属
13、于氧化还原反应的有_，属于离子反应的有_。1234567ACDEBCDBDE解析A项，属于化合反应，无元素化合价变化，故属于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；C项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应，也属于离子反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。12345677.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(2)发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。1234567解析由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。CuNCuHNO3返回
