1、例：国际无机化学命名委员会在例：国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族序号取消，由左到长式元素周期表原先的主副族及族序号取消，由左到右改为右改为18列。如碱金属为第列。如碱金属为第1列，稀有气体为第列，稀有气体为第18列。列。按此规定，下列说法错误的是：按此规定，下列说法错误的是：A、第第9列元素中没有非金属元素列元素中没有非金属元素B、只有第只有第2列元素原子最外层有列元素原子最外层有2个电子个电子C、第第1列和第列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反列元素的单质熔沸点变化趋势相反D、在整个在整个18列元素中，第列元素中，第3列的元素种类
2、最多列的元素种类最多一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1、7行、行、18列列2、3个短周期，个短周期，3个长周期，个长周期，1个不完全周期个不完全周期3、7个主族、个主族、7个副族个副族1个第个第VIII族、族、1个个0族族原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系1、原子序数、原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2、周期序数、周期序数=电子层数电子层数3、主族序数、主族序数=最外层电子数最外层电子数结构结构位置位置例：例：2003年，年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为推荐原子序数为110的元素的符号为的
3、元素的符号为Ds，以纪念该元以纪念该元素的发现地（素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于德国）。下列关于Ds的说法的说法不正确的是：不正确的是：A、Ds原子的电子层数为原子的电子层数为7 B、Ds是超铀元素是超铀元素C、Ds原子的质量数为原子的质量数为110D、Ds为金属元素为金属元素例：第例：第114号元素是化学家和物理学家很感号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置期表中的位置 A第第8周期周期A A族族 B B第第6 6周期周期A A族族 C C第第7 7周期周期B B族族 D D第第7 7周期周期A
4、A族族 10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第能推出第I主族与第主族与第0族的原子序数族的原子序数2He3Li11Na19K37Rb55Cs1H87Fr第第1周期周期(2)2 (8)3 (8)4 (18)5 (18)6 (32)二、元素周期律二、元素周期律概念：概念：元素的性质（元素的金属性与非金属性、元素的性质（元素的金属性与非金属性、原子半径、主要化合价）随着原子半径、主要化合价）随着原子序数原子序数的递增而的递增而呈呈周期性周期性的变化的变化原因：原因：元素的原子核外电子排布元素的原子核外电子排布随着原子序随着原子序数的递增而呈周期性的变化数的递增而呈周期性的变化 （一）、元素
5、原子半径的变化示意图（一）、元素原子半径的变化示意图原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变大原子半径逐渐变大例：已知例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有四种粒子都具有相同的电子层结构，则这四种原子半径由大到小相同的电子层结构，则这四种原子半径由大到小的顺序是的顺序是_，比较，比较Xn+与与X半径大半径大小小_，比较，比较Zn-与与Z半径大小半径大小_，四，四种离子半径的大小是种离子半径的大小是_，A、Zn-R(n-1)-Xn+Y(n+1)+B、Xn+Y(n+1)+Zn-R(n-1)-C、R(n-1)-Zn-Y(n+1)+Xn+D、Xn+Zn-Y(n+1)
6、+R(n-1)-族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式最高价氧化物水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROH R(OH)2R(OH)3H2RO3H3RO4H2RO4HRO4（二）、元素的化合价（二）、元素的化合价 元素的化合价与最外层电子数有何关系？元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数最高正价等于最外层电子数 负化合价数负化合价数=8 最外层电子数最外层电子数 （氟元素无正价）（氟元素无正价）（金属元素无负化合价）（金属元素无负化合价
7、）例：某主族元素的离子例：某主族元素的离子X2+有有6个电子层，最外层个电子层，最外层有有2个电子，当把个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是：体产生，则下列说法正确的是：AX2+具有强还原性具有强还原性 BXCl2溶液呈酸性溶液呈酸性CXO2具有强氧化性具有强氧化性 D该元素是该元素是A族族例：同周期的三种元素例：同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO3,则下列叙述不正确的是：则下列叙述不正确的是：A、原子半径原子半径XYYZC、X
8、、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强D、X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强三、元素金属性和非金属的周期性变化三、元素金属性和非金属的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性增强金属性增强非金属性减弱非金属性减弱金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强1、元素气态氢化物的热稳定性、元素气态氢化物的热稳定性B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性
9、逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强2、最高价氧化物对应水化物酸碱性、最高价氧化物对应水化物酸碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH碱性逐渐增强碱性逐渐增强HClO4HBrO4HIO4酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4强碱强碱中强碱中强碱两性两性弱酸弱酸 中强酸中强酸 强酸强酸 最强酸最强酸碱性减弱、酸性增强碱性减弱、酸性增强判断金属性和非金属性的依据判断金属性和非金属性的依据证明金属性证明金属性1、最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强元素金属性越强、最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强元素金属性越强证
10、明非金属性证明非金属性1、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强元素非金属性越强、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强元素非金属性越强2、与、与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性反应的条件和生成氢化物的稳定性2、同条件下与水或酸反应，越易越强、同条件下与水或酸反应，越易越强3、相互置换、相互置换4、电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强、电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强3、相互置换、相互置换4、电解中，先放电的阴离子所对应的元素非金属性弱、电解中，先放电的阴离子所对应的元素非金属性弱在周期表中一定的在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质三、元素周期表的应用三、元素周期表的应用找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属 、最活泼非金属最活泼非金属最轻的金属最轻的金属 、最低熔沸点是最低熔沸点是最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物最强酸最强酸 、最强碱最强碱找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 寻寻找找元元素素CsF2LiHeHFHClO4CsOH
