1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物复习课复习课第一节第一节 金属化学性质金属化学性质 一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；三、铝与氢氧化钠反应；第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 一、氧化物一、氧化物（MgOMgO、CuOCuO、Fe2O3Fe2O3、Al2O3Al2O3）二、氢氧化物（二、氢氧化物（Fe(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2Fe(OH)2、Al(OH)3Al(OH)3、）、）三、盐（三、盐（NaCO3NaCO3与与NaHCO3NaH
2、CO3、Fe3+Fe3+的氧化性）的氧化性）四、焰色反应四、焰色反应第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料 一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。二、正确选用金属材料。【例题例题1 1】200200时，时，11.6g CO11.6g CO2 2和水蒸气的和水蒸气的混合气体与足量的混合气体与足量的NaNa2 2O O2 2充分反应，反应后充分反应，反应后固体的质量增加了固体的质量增加了3.6g3.6g。则原混合气体的。则原混合气体的平均式量为平均式量为 （）A A5.85.8B B11.611.6C C23.223.2D D46
3、.446.4c c分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。用最佳方法求出答案。解法一：差量法解法一：差量法设原混合气体中设原混合气体中COCO2 2和和H H2 2O O物质的量分别为物质的量分别为x x、y y 2Na 2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2固体质量增加固体质量增加 78782g 2mol2g 2mol 106 1062g(2122g(212156)g156)g x x28x28x 2
4、Na 2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2固体质量增加固体质量增加 78782g2g 2mol 2mol 40404g4g4g4g y y2y2y则混合气的平均式量为：则混合气的平均式量为：故选故选C C2823644181160104xyxyxmolymol.解得M 116010 4232.解法二：平均值法解法二：平均值法由方程式：由方程式：2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2和和2H2H2 2O+O+2Na2Na2 2O O2 2=4NaOH+O=4NaOH+O2 2 可知，固
5、体增加的质量可知，固体增加的质量m m(增增)，应是应是m m(CO(CO2 2)与与m m(H2O)之值，即：之值，即：所以，所以，这样，这样，则则O O2 2物质的量为物质的量为0.25mol,0.25mol,又由于又由于所以混合气总物质的量为所以混合气总物质的量为0.5mol,0.5mol,因此混合气体因此混合气体的平均式量为的平均式量为23.223.2mmmm(CO)(H O)(O)()222增mmmm(O)coHO222增mgggO().211 63 68n12nn(O)(HO)(C O)222解法三：估算法解法三：估算法COCO2 2的式量为的式量为4444，水蒸气的式量为，水蒸气
6、的式量为1818，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选者之间，故应选C C。小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方法。然在此采用估算法是最简便的方法。【例题例题2 2】取一定量的取一定量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4混合物与混合物与250mL 1.00molL250mL 1.00molL1 1过过量盐酸反应，生成量盐酸反应，生成2.016L
7、CO2.016L CO2 2（标准状（标准状况），然后加入况），然后加入500mL 0.100molL500mL 0.100molL1Ba(OH)1Ba(OH)2 2溶液，得到沉淀的质量为溶液，得到沉淀的质量为2.33g2.33g，溶液中过量的碱用溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL10.0mL 1.00mlL1 1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。质的质量。解：混合物中解：混合物中Na2SO4的质量的质量 gmol11.42g设混合物中设混合物中Na2CO3和和NaHCO3的物质的量的物质的量分别为分别为x和和y，反应中放出的反应中放出的C
8、O2物质的量物质的量 0.0900mol与与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸反应的盐酸的物质的量为：的物质的量为：0.250L1.00molL10.500L0.100molL120.0100L1.00 molL10.160mol【例例1】要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量氯水加入足量加入足量KMnO4溶液溶液加入少量加入少量NH4SCN溶液溶液A.B.C.D.C【思路分析思路分析】加入加入NH4SCN证明无证明无Fe3+，再加，再加Cl2水水,如有如有Fe2+则可被氧化为则
9、可被氧化为Fe3+而使而使NH4SCN变红变红色。色。KMnO4也能氧化也能氧化Fe2+，但，但KMnO4本身为紫本身为紫色，使色，使Fe3+和和NH4SCN显色不易观察。显色不易观察。【例例2 2】下列物质反应后一定有下列物质反应后一定有+3+3价铁生成的是价铁生成的是（）过量的过量的FeFe与与ClCl2 2反应；反应；FeFe与过量稀与过量稀H H2 2SOSO4 4反应后，再向其中加反应后，再向其中加KNOKNO3 3；Fe(NOFe(NO3 3)2 2溶液中加少量盐酸；溶液中加少量盐酸；FeFe和和FeFe2 2O O3 3的混合物溶于盐酸中。的混合物溶于盐酸中。（A A）只有）只有
10、 （B B）只有）只有 （C C）只有）只有 （D D）全部）全部C【思路分析思路分析】本题涉及本题涉及0价铁变为价铁变为+3价铁、价铁、+2价铁变为价铁变为+3价铁及价铁及+3价铁变为价铁变为+2价铁，应从价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。进行分析。中的中的ClCl2 2氧化性强，它能将铁氧化为氧化性强，它能将铁氧化为+3+3价，价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原氯化铁还原中中FeFe与稀与稀H H2 2SOSO4 4反应只能生成反应只能生成FeFe2+2+，但要注，
11、但要注意，由于稀意，由于稀H H2 2SOSO4 4过量，加入过量，加入KNOKNO3 3后，后，H H+、NONO3 3能将能将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+。从表面上看不会发生复分解反应，实际上从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了也发生了FeFe2+2+被被H H+和和 NONO3 3氧化的反应。氧化的反应。中首先发生中首先发生FeFe与盐酸生成与盐酸生成FeClFeCl2 2、FeFe2 2O O3 3与与盐酸生成盐酸生成FeClFeCl3 3的反应，但题中未给出反应物的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成间相对量的关系，若铁是足量的，则
12、能将生成的的FeClFeCl3 3全部还原为全部还原为FeClFeCl2 2。【例例3 3】某溶液中有某溶液中有NHNH4+4+、MgMg2+2+、FeFe2+2+和和AlAl3+3+四种四种离子，若向其中加入过量的离子，若向其中加入过量的NaOHNaOH溶液，微热并溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（离子是（）A.NHA.NH4+4+B.Mg B.Mg2+2+C.Fe C.Fe2+2+D.Al D.Al3+3+A、C【思路分析思路分析】以上四种阳离子均能与以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未意操作。如果未“微热微热”，则：，则：NH4的量并不减少。如果不的量并不减少。如果不“搅拌搅拌”或隔绝空气的条件下：或隔绝空气的条件下：Fe2+不会减少。正因为不会减少。正因为“微微热并搅拌热并搅拌”，使，使NH3,Fe3+，从而使，从而使NH4+、Fe2+的量减少。的量减少。拜拜！拜拜！
