1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时氧化还原反应是一类重要的化学反应氧化还原反应是一类重要的化学反应森林大火森林大火氧化还原反应是一类重要的化学反应氧化还原反应是一类重要的化学反应炼钢炼钢氧化还原反应是一类重要的化学反应氧化还原反应是一类重要的化学反应火箭发射火箭发射本田新型燃料电池本田新型燃料电池氧化还原反应是一类重要的化学反应氧化还原反应是一类重要的化学反应氧化还原反应（第一课时）氧化还原反应（第一课时）根据初中学过的知识，请列举根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反
2、应的分类标准。并交流这类化学反应的分类标准。思考与交流思考与交流 高温高温+2 0 +2 0 0 +4 0 +4C CH2OCOH2 高温高温 0 +1 0 +1 +2 0+2 0 请分析下列反应中各种元素的化合价请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？在反应前后有无变化，如何变化？3.Mg+2HCl =MgCl2+H2 0 +1 0 +1 +2 0+2 0 思考与交流 下列下列2个反应除了包含有得氧失氧的变个反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？化之外，还包含有什么变化？1.2CuO+C 2 Cu+CO2 2C +H2O CO+H2 高温高温3.Mg+2H
3、Cl=MgCl2+H2 结论结论 还包含有化合价的变化还包含有化合价的变化下面反应呢下面反应呢?1 1、从化合价升降的角度分别分析、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应氧化反应、还原反应和氧化还原反应还原反应和氧化还原反应反应类型反应类型化合价变化化合价变化氧化反应氧化反应还原反应还原反应所含元素化合价所含元素化合价升高升高的反的反应应所含元素化合价所含元素化合价降低降低的反的反应应氧化还原氧化还原反应反应有元素化合价有元素化合价升降升降的反应的反应2 2、从、从化合价升降化合价升降的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应
4、【练习练习】下列反应属于氧化还原反应的有下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O点燃点燃点燃点燃 在氧化还原反应中为在氧化还原反应中为什么元素的化合价会什么元素的化合价会发生变化？发生变化？3 3、从、从得失电子得失电子的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应NaClNaCl0 0 失去失去2xe-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2xe-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原化合价升降的原因化合价升降的原因：电子的得失电子的得失从电子得失角度分析从电子得失角度分析
5、：2Na Cl2 2Na Cl上面的表示方法称为上面的表示方法称为:双线桥表示法双线桥表示法4,4,从从得失电子得失电子的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应H2Cl2 2 HCl点燃点燃电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应有电子转移（得失或偏移）的化学反应 称称氧化还原反应氧化还原反应。HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏电子对偏离离H电子对偏电子对偏向
6、向Cl 综合上述两种情况，氧化还原反应的实质综合上述两种情况，氧化还原反应的实质4 4、从、从得失电子得失电子的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应5 5、从、从得失电子得失电子的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应核心：抓住元素化合价的升降核心：抓住元素化合价的升降练习练习 用双线桥法分析氧用双线桥法分析氧 化还原反应化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.C+2CuO 2Cu+CO2 规律：规律：1.电子得失的总数相等电子得失的总数相等 2.升、失、氧，降、得、还升、失、氧，降、得、还 1、氧化还原
7、反应的实质是、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移、发生了电子的转移 练一练练一练2、下列变化属于氧化反应的是、下列变化属于氧化反应的是 A、H+H2O B、SO3 H2SO4 C、Fe3+Fe2+D、Cl-Cl2 3、下列反应中，氯元素被氧化的是（下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO3 2KCl+3O2 B 2P+5Cl2 2PCl5 C MnO2+4HCl（浓）（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O D H2+Cl2 2HClC总结总结
8、失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧化反应氧化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降降低低还原反应还原反应本质本质特征特征练习：练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3 =CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 C+O2=CO2C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？反应有什么关系？氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与
9、四种基本反应类型的关系本课小结本课小结:从得失氧从得失氧角度角度从化合价升从化合价升降角度降角度从电子转从电子转移角度移角度氧化氧化反应反应还原还原反应反应氧化氧化还原还原反应反应物质物质得到氧得到氧的反应的反应物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的反应的反应失电子失电子(或或电子对偏离电子对偏离的反应的反应物质物质失去氧失去氧的反应的反应物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的反应的反应得电子得电子(或或电子对偏向电子对偏向的反应的反应得失氧得失氧的反应的反应有元素有元素化合价升降化合价升降的反应的反应有电子转移有电子转移的化学的化学反应反应下例说法是否正确下例说法是否正确?1
10、.有单质参加的化合反应一定是氧化有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应还原反应;2.有单质生成的分解反应一定是氧化有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应还原反应;3.化合反应都是氧化还原反应化合反应都是氧化还原反应;4.置换反应不一定都是氧化还原反应置换反应不一定都是氧化还原反应;.分解反应不一定都是氧化还原反应；分解反应不一定都是氧化还原反应；练一练练一练完成课时作业5第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧氧化反应化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化
11、合价降降低低还还原反应原反应本质本质特征特征规律：升规律：升、失、氧；降、得、还、失、氧；降、得、还复习复习在氧化还原反应中在氧化还原反应中,如何表示如何表示电子的转移情况呢？电子的转移情况呢？2Na2NaClCl2 2 =2Na Cl=2Na Cl1 1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化,发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，被还原化合价降低，被还原,发生还原反应发生还原反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失根据根据NaClNaCl的形成过程分析的形成过程分析失失2e，得得2e，H H2 2 ClCl2 2=2HCl=2HCl1 1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化
12、合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移根据根据HClHCl的形成过程分析的形成过程分析 -失失2e，得得2e，核心：抓住元素化合价的升降核心：抓住元素化合价的升降步骤：步骤：1.先标化合价，双线桥从左指先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数线上标明电子得失数双线桥法：双线桥法：练习练习 用双线桥法分析氧用双线桥法分析氧 化还原反应化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+2CuO 2Cu+CO2 规律：规律：1.电子得失的总数相等电子得失的总数相等 2.电子得失总
13、数与化合价升电子得失总数与化合价升 降总数相等降总数相等牛刀小试牛刀小试1.2KClO3 2KCl+3O22.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O单线桥法：单线桥法：步骤：步骤：1.单箭号单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-二二 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂阅读课本阅读课本P37页，思考页，思考1.从电子转移的角度分析什么是氧化从电子转移的角度分析什
14、么是氧化剂，什么是还原剂？剂，什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？分别表现什么性质？起什么作用？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？素的化合价的情况如何？氧化剂：氧化剂：得到电子得到电子（或电子对偏（或电子对偏 向）的物质向）的物质还原剂：还原剂：失去电子失去电子（或电子对偏（或电子对偏 离）的物质离）的物质氧化产物：氧化产物：被氧化后被氧化后的产物的产物还原产物：还原产物：被还原后被还原后的产物的产物(一一)氧化
15、剂和还原剂氧化剂和还原剂练一练练一练 找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？哪个物质发生还原反应？1.C+2CuO 2Cu+CO2 2.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23.2Fe+3Cl2 2FeCl34.2KClO3 2KCl+3O2(二二)常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO
16、等等 氧化还原反应基本概念之间的关系氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低同时存在同时存在得失电子相等得失电子相等被氧化被氧化被还原被还原突破口突破口【巩固练习巩固练习】2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化实现下列
17、变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是剂的是 ()ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4C 3.在在K2Cr2O7+14 HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，反应中，元素元素得电子，化合价得电子，化合价 ，是氧是氧化剂；化剂；元素元素失失电子电子,化合价化合价 ,是还原剂是还原剂;被氧化，被氧化，是氧化产物；是氧化产物；被还原，被还原，是还原产物。是还原产物。Cr降低降低K2Cr2O7Cl升高升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3 4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
18、实验室可通过以下反应染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说下列说法正确的是（法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有参加反应有2mol电子转移电子转移AC氧化剂具有氧化性，氧化剂具有氧化性，氧化性的强弱如何判氧化性的强弱如何判断呢？断呢？(三三)氧化剂的氧化性、氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱比较还原剂的还原性强弱比较1、根据化学反应方程式、根据化学反应方程式氧
19、化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物2、根据金属活动性顺序、根据金属活动性顺序从左到右，金属性逐渐减弱从左到右，金属性逐渐减弱-失电子失电子能力逐渐减弱能力逐渐减弱-还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱对对应阳离子的氧化性逐渐增强应阳离子的氧化性逐渐增强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au3、根据化学反应条件的难易、根据化学反应条件的难易2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OMnO2+4HCl MnCl2
20、+Cl2+2H2O4HCl+O2 Cl2+2H2O由此可判断出由此可判断出:氧化剂的氧化性强弱为氧化剂的氧化性强弱为 .KMnO4 MnO2 O25.根据下列反应判断有关物质还原性由强到根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是弱的顺序是 （）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3 I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3 NO C.Fe2+I-H2SO3 NO D.NO Fe2+H2SO3 I-A【思考与练习思考与练习】氧化还原反应的几个重要的
21、规律氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究思考与探究】1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性【思考与练习思考与练习】1、C +CO2 2、Fe +FeCl33、SO2 +H2SO4(浓浓)4、H2S +H2SO4(浓浓)想一想，下列反应能否发生？能发生的，想一想，下
22、列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？请预测有关产物？2.守恒律守恒律氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价有升必有降化合价有升必有降,电子有失必有得电子有失必有得,且且:化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数【思考与练习思考与练习】用用0.1摩摩/升的升的Na2SO3溶液溶液30毫升毫升,恰恰好将好将210-3mol的的XO4-离子还原离子还原,则元则元素素X在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是 (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4 3、先后、先后律律 同种元素同种元素不同价态不同价态之间发生氧化还原之间发生氧
23、化还原反应时，价态的变化反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。氧化还原反应中氧化还原反应中,强者优先强者优先,即氧化性即氧化性强的氧化剂优先氧化还原性强的还原强的氧化剂优先氧化还原性强的还原剂剂,还原性强的还原剂优先还原氧化性还原性强的还原剂优先还原氧化性强的氧化剂强的氧化剂.4.不交叉规律不交叉规律6.单质单质X2和和Y2起反应生成化合物的分子式是起反应生成化合物的分子式是 XY，已知，已知X是正价，下列叙述正确的是是正价，下列叙述正确的是（）A、X2被还原，被还原，X2是还原剂是还原剂 B、Y2被氧化，被氧化，Y2是氧化剂是氧化剂 C、X2被氧化，被氧化，X2是还原剂是还原剂
24、 D、Y2被氧化，被氧化，Y2是还原剂是还原剂C7.已知反应：已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的参加反应的NH3和作为还原剂的和作为还原剂的NH3的个数比为的个数比为_4 1【巩固练习巩固练习】8.已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均有还原性，均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2 I-SO2,则下列反应不能发则下列反应不能发生的是生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2+I2=2Fe3+2I-CD
