1、第二节第三课时 硝酸及酸雨的防治,人教版必修第 二 册第五章,高中 化学,一 硝酸（HNO3）,硝酸是无色,易挥发，有刺激性气味的液体，且具有一定的腐蚀性 使用时须注意防护和通风。,硝酸（HNO3）的化学性质,1. HNO3的不稳定性,+5,-2,a. 与金属反应,2. 强氧化性,a. 与金属反应,4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,3. 强氧化性,浓硝酸与铜反应更为剧烈,浓硝酸表现氧化性还原产物为,稀硝酸表现氧化性还原产物为,浓硝酸的氧化性更强,NO2,NO,试写出铁与稀硝酸
2、反应的化学方程式,Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,铁粉少量,铁粉过量,Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2,Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。,若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。,b. 与非金属反应,c. 与还原性离子发生反应,硝酸能够与Fe2+,SO32-,I
3、-等离子反应,硝酸的化学性质,不稳定性,强酸性,强氧化性,与金属反应,与非金属反应,常温下，浓硝酸与铁和铝发生钝化反应,与还原性离子反应,以Cu为代表的活动性较差的金属,以Fe为代表的活泼金属， 但是注意不生成氢气,二 酸雨及其防治,正常雨水因为溶解了二氧化碳，其PH约为5.6而酸雨的PH小于5.6,什么是酸雨呢？,酸雨是怎样形成的呢？,煤 石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会产生二氧化硫,硫酸型酸雨,2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,催化剂,硫酸型酸雨,酸雨是怎样形成的呢？,在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。,煤 石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会产生二氧化硫,硝酸型酸雨,2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H20=4HNO3,硝酸型酸雨,目前我国对酸雨采取的防治措施主要有： 1制定严格的污染物排放标准和能源消耗等，限制二氧化硫、氮氧化物等的排放，从根本上控制酸雨。 2煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。 3提倡节约能源，降低能耗。 4改良发动机和使用催化剂以减少氮氧化物的排放量。 5转换能源结构，用清洁的水力、风力、太阳能 等代替火力发电。,谢谢大家,
