1、选修选修4 4 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡面食制作面食制作泡沫灭火器泡沫灭火器胃药胃药盐本身的性质：组成盐的酸根对应的盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大程度越大影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq）NaH
2、CO3（aq）对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱性碱性温度：升高温度，水解程度温度：升高温度，水解程度增大；增大；浓度：浓度：增大盐的浓度，平衡向着水解的方向增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中移动，溶液中H+或或OH-浓度增大，但是水浓度增大，但是水解程度减小。解程度减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，水解的方向移动，但溶液中但溶液中H+或或OH-浓浓度减小，度减小，盐的水解程度增大盐的水解程度增大外加酸碱：外加酸碱：水解呈酸（碱）性的盐溶液，若水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的加入碱（酸），就会中和溶
3、液中的H+H+(OH-),(OH-),使平衡向水解方向移动而促进使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。水解；若加酸（碱）就会抑制水解。完成下列表格移动方向移动方向水解程度水解程度C(OH)pH升高温度升高温度加水加水加加NaOH(s)醋酸钠醋酸钠(s)CH3COO _+H2O CH3COOH+OH_向右向右增大增大增大增大增大增大向右向右增大增大减小减小减小减小向左向左减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用(一)易水解盐溶液的配制与保存：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeC
4、l2溶液：加少量 ；配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀盐酸稀盐酸和Fe粉稀硫酸和Fe粉（二）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）具有强）具有强氧化性，可杀菌消毒。高铁酸氧化性，可杀菌消毒。高铁酸钾的还原产物钾的还原产物Fe3+水解产生的水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮胶体有吸附性（有絮凝作用），凝作用），可使水变澄清。可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，经常用于饮用水净化处理。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解人教版人教版化学化学选修选修4资料卡片塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？16（四）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，（五）利用盐类水解除杂否则会因相互促进的水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg不引入新杂质！(主)(次)D课堂小结：请大家总结本节课内容1、影响盐类水解的因素2、盐类水解的应用
