1、分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.25
2、8.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4FH-FOH-ONH-N氢键键能氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8 随温度升高，同时发生两种相反的过程：一随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大另一是水分子间距因热运动不断增大0 044间，间，前者占主导优势，前者占主导优势，4以上，后者占主导优势，以上，后者占主导优势，
3、4时，两者互不相让，导致水的密度最大时，两者互不相让，导致水的密度最大26第三节第三节 分子的性质分子的性质6.6.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对相对较高较高氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的溶解度增大溶解度增大注意：分子注意：分子间间氢键使物质熔点氢键使物质熔点升高升高 分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低极性溶剂里，极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大使溶质溶解度增大，如：如：HFHF和和NHNH3 3在水中在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。的溶解度比较大，就是这个缘故
4、。(3)(3)液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，分子缔合的结果会现象，分子缔合的结果会影响液体的密度影响液体的密度。311 1范德华力、氢键和共价键的比较范德华力、氢键和共价键的比较范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键概念概念物质分子之间普物质分子之间普遍存在的一种相遍存在的一种相互作用的力，又互作用的力，又称分子间作用力称分子间作用力由已经与电负性很强的由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作性很强的原子之间的作用力用力原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相
5、所形成的相互作用互作用作用作用粒子粒子分子或原子分子或原子(稀稀有气体有气体)氢原子，氟、氮、氧原氢原子，氟、氮、氧原子子(分子内、分子间分子内、分子间)原子原子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键特征特征无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性有方向性、有有方向性、有饱和性饱和性强度强度比较比较共价键氢键范德华力共价键氢键范德华力影响影响强度强度的因的因素素随着分子极性和相随着分子极性和相对分子质量的增大对分子质量的增大而增大而增大对于对于AHB，A、B的电负性越的电负性越大，大，B原子的半原子的半径越小，氢键键径越小，氢键键能越大能越大成键原子半成键原子半径
6、越小，键径越小，键长越短，键长越短，键能越大，共能越大，共价键越稳定价键越稳定范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键对物对物质性质性质的质的影响影响影响物质的影响物质的熔沸点熔沸点、溶解度溶解度等物理性质等物理性质组成和结构相似的物组成和结构相似的物质，随相对分子质量质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸的增大，物质的熔沸点升高，如点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子间氢键的存分子间氢键的存在，使物质的熔在，使物质的熔沸点沸点升高，在水升高，在水中的中的溶解度溶解度增大，增大，如熔沸点：如熔沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3影响分影响分子的子的稳定稳定性性共价共价键
7、键能越键键能越大，分子大，分子稳定性越稳定性越强强第三节第三节 分子的性质分子的性质四、溶解性四、溶解性1 1、内因：、内因：2 2、外因：、外因：固体：温度；固体：温度；气体：温度和压强。气体：温度和压强。相似相溶原理相似相溶原理注：注：“相似相溶相似相溶”还适用于还适用于分子结构的相似性。分子结构的相似性。“相似相溶相似相溶”的规律：的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如：如：CH3OH、C2H5OH分子中都含分子中都含-OH，且，且-OH所占所占“份额份额”较大，所以较大，所以2种醇均可与水互溶。
8、种醇均可与水互溶。35第三节第三节 分子的性质分子的性质3 3、其他因素：、其他因素：（1 1）如果）如果溶质与溶剂之间能形成氢键溶质与溶剂之间能形成氢键，则，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：如：HFHF、NHNH3 3（2 2）溶质与水发生反应溶质与水发生反应时可增大其溶解度。时可增大其溶解度。如：如：ClCl2 2、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 336第三节第三节 分子的性质分子的性质低级醇中的低级醇中的-OH与水分子的与水分子的-OH相近，因而能相近，因而能与水互溶。与水互溶。而高级醇的烃基较大，使其中的而高级醇的烃基较大，使其
9、中的-OH与水分子与水分子的的-OH相似因素少多了，因它们在水中的溶解相似因素少多了，因它们在水中的溶解度明显减小度明显减小。思考：为什么低级醇易溶于水，而高级醇在思考：为什么低级醇易溶于水，而高级醇在水中的溶解度却很小？水中的溶解度却很小？思考与交流37练习：（练习：（04广东）下列关于氢键的说法广东）下列关于氢键的说法中正确的是中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高点升高D、HFHF稳定性很强，是因为其分子间能稳定性
10、很强，是因为其分子间能形成氢键形成氢键 38练习：下列事实与氢键有关的是练习：下列事实与氢键有关的是()A、水加热到很高的温度都难易分解、水加热到很高的温度都难易分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分熔点随相对分子质量增大而升高子质量增大而升高D、HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱39D.-OHD.-OH上氢原子的活泼性：上氢原子的活泼性：H-O-HCH-O-HC2 2H H5 5-O-H-O-H40练习：下列事实与氢键无关的是练习：下列事实与氢键无关的是()()A A、
11、液态氟化氢中有三聚氟化氢（、液态氟化氢中有三聚氟化氢（HFHF）3 3的存在的存在B B、冰的密度比液态水的密度小、冰的密度比液态水的密度小C C、乙醇比甲醚（、乙醇比甲醚（CHCH3 3-O-CH-O-CH3 3）更易溶于水）更易溶于水D D、NHNH3 3比比PHPH3 3稳定稳定41练习：共价键、离子键、范德华力和氢键是形成练习：共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：NaNa2 2O O2 2固体氨固体氨NaClNaClSiOSiO2 2冰冰干冰，其中含有三种作用力的是干冰，其中含有三种作用力的是()A AB BC
12、 C D D42练习：氨在水中的溶解度在常见气体中最大练习：氨在水中的溶解度在常见气体中最大,下下列因素与氨的水溶性没有关系的是（列因素与氨的水溶性没有关系的是（）A A、氨和水都是极性较强的分子、氨和水都是极性较强的分子B B、氨在水中易形成、氨在水中易形成“O-H NO-H N”键键C C、氨溶于水建立了、氨溶于水建立了“”“”的平衡的平衡D D、氨是一种容易液化的气体、氨是一种容易液化的气体43练习：水蒸气中常含有部分（练习：水蒸气中常含有部分（H H2 2O O）2 2，要确定，要确定它的存在，可采用的方法是（它的存在，可采用的方法是（）A A、1L1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积生氢气的体积B B、1L1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量质量C C、该水蒸气冷凝后，测水的、该水蒸气冷凝后，测水的pHpHD D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比44
