1、银川外国语实验学校2023届高三年级第二次月考化学试卷时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Al-27 C l-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题2分，共42分，每题中只有一个选项是正确的）1.类比推理是学习化学的重要方法，下列“类比推理中”说法正确的是（ ）A.Al2O3既能和NaOH溶液反应，也能和盐酸反应，属于两性氧化物；SiO2可以和NaOH溶液反应，也可以和氢氟酸反应，所以SiO2也属于两性氧化物B.Cl2具有氧化性，Fe可以和Cl2反应生成FeCl3，S也具有氧化性，则Fe可以和S反应生成Fe2S3C.酸性氧化
2、物CO2与Ba(NO3)2不反应，则酸性氧化物SO2与Ba(NO3)2也不反应，D.Cl2与水反应生成HCl和HClO，则I2与水反应生成HI和HIO2. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（）A用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色3.下列反应中，反应物用量或浓度变化时，不会引起产物改变的是（）AZn与硫酸溶液反应BCu与硝酸溶液反应CAl与氢氧化钠溶液反应DCl2与FeBr2溶液反应4. 下列说法不正确的是（）A路线是工业生产硝酸的主要途
3、径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO25.甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是（）甲乙丙ABFeCH2SD6. 下列离子的检验不能达到预期目的是（）A向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则待测液中肯定含有SO42-C向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-D用铂丝蘸
4、取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+7. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化8. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2OB. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC. 硫
5、酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2-=CuS9.测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是( )A. B. C. D. 10、下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液11如图是
6、课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹12.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、70%硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DKMnO4、浓盐酸pH试
7、纸先变红后褪色Cl2具有漂白性13. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是( )A. 原子半径：ZWB. 简单氢化物的沸点：XYC. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应D. Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸14.在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述错误的是（）Af为漂白液的有效成分Bb与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂C加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gbD用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的
8、颜色相同15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB18gNH4所含电子数为11NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA16.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显增强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D.洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HCl
9、O易分解17.已知下列反应：反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C氧化性：Co2O3Cl2HIO3D还原性：CoCl2HClI218.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）MgCl2和Na2OCO2和CS2Na2S和Na2O2 HCl和NaOHABCD19.为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钌化合物可催化CO2转化为甲酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A物质III中Ru的化合价为+2价B.总反应方程式为H2+CO2HCOOHC催化反应过程中
10、，当1mol物质I转化为物质II时，物质I得到4mol电子D整个过程中，有极性键的断裂与形成20、为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 molL-1)。实验操作与现象在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是( )A. 实验说明加
11、热促进Fe3+水解反应B. 实验说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C. 实验说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D. 整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响21、由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和应条件略去)，下列推断不正确的是（ ）A若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B若A是单质，B和D的反应可能是OHHCO=H2OCOC若D是CO，则A可能是Na2O2，X只有2种同素异形体D若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应二、填空题（共3题，43分）22.（
12、14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化
13、学方程式_(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法_；写出对应的化学方程式_(5)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，配平下列反应：_ClO3- + _Fe2+ + _ () = _ Fe3+ + _ Cl-+ _ ()23.（14分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：(1) Al元素在元素周期表中的位置_(2) 写出反应中主要成分发生反应的离子方程式：_(3) 沉淀的常见用途是_(4) 写出滤液B中溶质的化学式_，过程主要操作是过滤、洗涤沉淀，过滤用到的玻璃仪器是_，洗涤沉淀的方
14、法是_(5) 电解熔融状态下的可获得金属铝，用惰性电极电解Al2O3时阴极反应式为：_24.（15分）学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是_；装置b的作用是_(2)装置e中出现_(填现象)可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为_(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O。探究:SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=
15、SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，_综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：_三、选修（注：下列题目中，任选一题作答，如都作答，则按第一题计分）25.（15分）【选修三物质结构与性质】向蓝色的CuSO4溶液中加入过量浓氨水，溶液中产生深蓝色的Cu(NH3)42+。继续向该溶液中加入95%的乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体。请结合实验情境与所学知识回答下
16、列问题：（1）在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析原因_（2）CuSO4溶液显蓝色是由于Cu2+与H2O结合形成Cu(H2O)42+，画出该离子的结构_，1mol该离子中含有键的数量为_（3）SO的空间结构为_，其中S原子的杂化类型为_（4）Cu(NH3)42+其实为Cu(NH3)4(H2O)22+的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列关于a、b两种配体的说法不正确的是_(填数字)。中心原子的杂化方式相同价电子对的空间结构相同分子的热稳定性a弱于b配体结合中心离子的能力a强于b（5）Cu(NH3)4SO4H2O中存在的化学键有_(填字母)。a.离子键
17、b.配位键c.非极性键d.极性键e.金属键（6）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该物质化学式为_；若晶体密度为a gcm3，则Cu与F最近距离为_pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中为Cu，为F)25.（15分）【选修五有机化学基础】化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：已知：.回答下列问题(1) 化合物H的分子式_。(2) C中官能团名称_。(3) F的分子式为C11H13OCl，则F的结构简式为_。(4) 的反应类型为_。(5) 反应的化学方程式为_。(6) 符合下列条件的某有机化合物的同分异构体(不含立体异构)有_种。分子式比D少一个CH2；分子中除了苯环外没有其他环状结构，且苯环上连有两个对位取代基；能与NaHCO3溶液反应；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_(任写一种)。9
