1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解普通高中课程标准化学普通高中课程标准化学.人教版人教版.选修四选修四第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡对应课本p54一、一、探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性 用用PH试纸或试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：计测定下面溶液的酸碱性：CH3COONa溶液、溶液、NH4 Cl溶液溶液、NaCl溶液溶液 Na2CO3溶液溶液、Al2(SO4)3溶液溶液、KNO3溶液溶液 溶液溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性酸碱性溶液溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3酸碱性酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性 盐既不会电离出盐既
2、不会电离出H+，也不会电离出，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和和c(OH-)不相等不相等。最初由水电离出最初由水电离出相等浓度相等浓度的的H+、OH-，是，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与与c(OH-)的？的？思考一下：思考一下：溶液溶液NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液 CH3COONa溶液溶液溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小溶液酸碱性溶液酸碱性溶液中的粒子溶液中的粒子这些离子间有无这些离子间有无新弱电解质的生新弱电解质的生成成相关离子方程式相关离子方程
3、式探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因思思考考1、CH3COONa溶液溶液中有哪些电离？存在哪些离子？中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？哪些离子可以相互结合？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-H+=OH-H+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH碱碱 性性CH3COOH2、CH3COO-跟跟H+的结合对水的电离平衡有什么的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？影响？对溶液的酸碱性有什么影响？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2O CH3COOH
4、+OH-离子方程式离子方程式：NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因：溶液呈酸性的原因：NH NH4 4Cl NHCl NH4 4+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H+H+NH NH3 3HH2 2O O +c(Hc(H+)c(OHc(OH-)所以溶液显酸性所以溶液显酸性NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HClO+HClNaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：NaCl Na NaCl Na+Cl +Cl-不反应不反应所以所以 ：c(Hc(H+)c(OH c(OH-)溶液显溶液显中中性性H H2 2O OHO OH-+H+H+1.1
5、.定义定义:在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱弱离子离子与与水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的反应，叫做盐类的水解。反应，叫做盐类的水解。2 2、实质：、实质：促进水的电离促进水的电离3、条件：条件：溶于水溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.4.水解的特点水解的特点:（1 1）是中和反应的逆反应是中和反应的逆反应 （2 2）吸热反应吸热反应，溶质微粒种数增多，溶质微粒种数增多（3 3）微弱微弱：水解程度很小，水解程度很小，故水解产物较故水解产物较 少少，盐溶液的酸碱性一般较弱。盐溶液的酸碱性一般较弱。盐盐+水水 酸酸+
6、碱碱 水解水解中和中和能能能能否否弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无促进促进促进促进无影响无影响酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，强酸强酸弱碱盐弱碱盐NH4Cl强碱强碱弱酸盐弱酸盐CH3COONa 强酸强酸强碱强碱盐盐NaCl 越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解。都弱都水解。（1）用）用“”符号；符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用通常不用“”、“”符号，生成物符号，生成物（如（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解等）也不写分解产物；产物；6、水
7、解的表示方法：水解的表示方法：NH4+H2O NH3H2O+H+小试牛刀小试牛刀1.判断正误，正确的画判断正误，正确的画“”，错误的画，错误的画“”。(1)在在0.1 mol/L的的CH3COONa溶液中，溶液中，c(Na)c(CH3COO)。()(2)NaHSO4溶液和溶液和(NH4)2SO4溶液都呈酸性。溶液都呈酸性。()(3)某种盐溶液显酸性，一定是水解的原因。某种盐溶液显酸性，一定是水解的原因。()(4)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO2H2OH2CO32OH。()(5)盐在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。盐在溶液中水解后，溶液一
8、定不呈中性。()2常温下常温下pH5的某水溶液中水的电离程度与纯水中水的电离的某水溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相比较是程度相比较是()A小小B大大 C相等相等 D不能确定不能确定7、盐类水解方程式的常见类型：、盐类水解方程式的常见类型：Al3+与与 AlO2-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-Fe3+与与 AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与与 SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+与与 S2-、HS-)主要发生氧化还原反应主要发生氧化还原反应特别提醒：特别提醒：常见相互常见相互促进水解促进水解的离子有：的离子有：(2)写出下列物质水解的离子方程式
9、：写出下列物质水解的离子方程式：NH4Cl：_；CuCl2：_；K2CO3：_；AlCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液混合：溶液混合：_；Fe(NO3)3溶液与溶液与Na2CO3溶液混合：溶液混合：_。2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3+3CO2 Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与与 CO32-（2）Al3+与与 HCO3-（3）Al3+与与 S2-（4）Al3+与与 AlO2-（1
10、）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如如NaHSO4=Na+H+SO42-。8 8、盐溶液酸碱性的判断、盐溶液酸碱性的判断因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响内因内因组成盐的酸或碱越弱，对应离子水解程度越大组成盐的酸或碱越弱，对应离子水解程度越大外外界界条条件件温度温度温度越高，水解程度越大温度越高，水解程度越大浓度浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然会抑制水解，反之亦然外加盐外加盐加入水解性
11、质相反的盐会促进盐的水解，加入加入水解性质相反的盐会促进盐的水解，加入水解性质相同的盐会抑制盐的水解水解性质相同的盐会抑制盐的水解25时，在浓度均为时，在浓度均为1mol/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B下图所示三个烧瓶中分别盛有含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别盛有含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然溶液，并
12、分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞溶液的含酚酞溶液的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的溶液显浅红色的原因为原因为_ _(用离子方程式和必用离子方程式和必要文字解释要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填序填序号号)。A水解反应为放热反应水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时
13、放出热量溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量(3)向向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH固固体、体、Na2CO3固体、固体、FeSO4固体，固体，CH3COO水解平衡水解平衡移动的方向分别为移动的方向分别为_、_、_。(填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不移动不移动”)答案：答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使，使溶液显碱性溶液显碱性(2)BD(3)左左右左左右 ABCD碱性碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性酸性HCHDHCHDHCHDHCHD 针对训练针对训练2.2.由一价离子组成的四
14、种盐：由一价离子组成的四种盐：ACAC、BDBD、ADAD、BCBC的的1 mol/L1 mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的的溶液，在室温下前两种溶液的pHpH7 7，第，第三种溶液三种溶液pHpH7 7，最后一种溶液，最后一种溶液pHpH7 7，则，则(A A)达标测试达标测试1下列离子方程式表示盐的水解，且书写正确的是下列离子方程式表示盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3溶液：溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：溶液：NHH2O=NH3H2OH2向三份向三份1 mol
15、/L Na2CO3溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体固体(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)，则溶液中，则溶液中CO浓度的变化依次为浓度的变化依次为()A减小、增大、减小减小、增大、减小 B增大、减小、减小增大、减小、减小C减小、增大、增大减小、增大、增大D增大、减小、增大增大、减小、增大3为了证明为了证明NaHCO3溶液中溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是方法是()测定溶液的测定溶液的pH加入加入Ba(OH)2溶液溶液加入盐酸加入盐酸加入酚酞溶液加入酚酞溶液A B C D4下列关于下列关于FeCl3
16、水解的说法错误的是水解的说法错误的是()A在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动水稀释，平衡均向右移动B浓度为浓度为5 mol/L和和0.5 mol/L的两种的两种FeCl3溶液，其他条件相溶液，其他条件相同时，同时，Fe3的水解程度前者小于后者的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在溶液在50和和20时发生水时发生水解，解，50时时Fe3的水解程度比的水解程度比20时的小时的小D为抑制为抑制Fe3的水解，更好地保存的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量
17、盐酸溶液，应加少量盐酸5(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出其溶液的酸碱写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。性。Na2S_，CuSO4_，NH4Cl_，NaHCO3_。(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3和和Na2S_，Al2(SO4)3和和NaHCO3_。(3)有溶质的物质的量浓度均为有溶质的物质的量浓度均为0.2 mol/L的下列八种溶液：的下列八种溶液：HCl、H2SO4、HClO、Ba(OH)2、KOH、NaF、KCl、NH4Cl。这些溶液的这些溶液的pH由小到大的顺序是由小到
18、大的顺序是(填写序填写序号号)_。练习练习1:相同条件相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶相同物质的量浓度的下列八种溶液液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液等溶液,pH值由大到值由大到小的顺序为：小的顺序为：pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性或或PHPH酸性酸性:HClOH2CO3CH3COOH2、比较盐溶液中离子比较盐溶液中离子种类种类的多少的多少练习练习1：将：将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅
19、水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KCl B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.MgSO4 4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分、判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥酸挥 发性发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液蒸干溶液蒸干
20、固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分6.用作净水剂用作净水剂（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+7.判断所对应酸的相应强弱判断所对应酸的相应强弱例如：已知物质的量浓度相
21、同的两种盐溶液，例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和和NaB，其溶液的，其溶液的pH前者大于后者，则酸前者大于后者，则酸HA和和HB的酸性强弱为的酸性强弱为HBHA。8.泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3 +OH-混合时：混合时：H+OH-H2O 两个水解平衡相互促进两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而形成沉淀而且且H2CO3 分解为分解为CO2
22、,总反应为总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 9.判断溶液中离子能否大量共存：例如：例如：Al3、Fe3与与CO、HCO因为能发生相互因为能发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存。促进的水解反应，在溶液中不能大量共存。特别提醒特别提醒（2）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（3）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?NH4+H2O NH3H2O+H+Mg
23、+2H+Mg2+H2（4 4）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2（5 5）保存碱性溶液不能用带玻璃塞的容器，保存碱性溶液不能用带玻璃塞的容器，因为碱性溶液可与玻璃中的因为碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应。反应。金属离子金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的完全沉淀时的pH7.74.56.5针对训练针对训练 下表是下表是Fe2、Fe3、Zn2被被OH完全沉淀时溶完全沉淀时溶液的液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为杂质，为制得纯净的制得纯净的ZnSO4，应加入的试
24、剂是，应加入的试剂是()AH2O2、ZnO B氨水氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液溶液A1.电荷守恒电荷守恒(注意注意离子所带电荷数离子所带电荷数)溶液中阳离子所带的正电荷总数溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数如：如：NH4Cl溶液中溶液中 四、离子浓度大小比较四、离子浓度大小比较C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)溶液中离子浓度关系分析溶液中离子浓度关系分析要基于要基于电离理论电离理论和和水解理论水解理论两两个理论
25、依据个理论依据溶液中有关离子的浓度遵循三大守恒规律2、物料守恒（即原子个数守恒）、物料守恒（即原子个数守恒）即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)如：如：NaHCO3溶液中溶液中 C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)3、质子守恒质子守恒:水电离的H+与OH-守恒:在纯水中c
26、(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：例：在例：在CH3COONa溶液中：练习：练习：写出写出Na2S溶液溶液、Na2CO3溶液溶液中、中、NaHCO3溶液溶液中、中、NH4Cl溶液溶液中的三大守恒式中的三大守恒式1为了除去为了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐
27、酸，这种试剂是下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A氨水氨水 BNaOH CNa2CO3 DMgCO3D2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H明矾净水明矾净水CAl33HCO=Al(OH)33CO2泡沫灭火器灭火泡沫灭火器灭火DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D3将将0.1 mol 下列物质置于下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液水中，充分搅拌后，溶
28、液中阴离子数目最多的是中阴离子数目最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4C4下列实验操作能达到目的的是下列实验操作能达到目的的是()A用用Na2S溶液与溶液与Al2(SO4)3溶液反应制取溶液反应制取Al2S3固体固体B用加热蒸发用加热蒸发NaHCO3溶液的方法获得溶液的方法获得NaHCO3晶体晶体C用用Na2S溶液与溶液与CuSO4溶液反应制取溶液反应制取CuS固体固体D加热加热MgCl2溶液制取溶液制取MgCl2固体固体C5(2018全国卷全国卷)一种可充电锂一种可充电锂空气电池如图所示。空气电池如图所示。当电池放电时，当电池放电时，O2与与Li在多孔碳材料电极处生
29、成在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或或1)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A放电时，多孔碳材料电极为负极放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中的充电时，电解质溶液中的Li向多孔碳材料区迁移向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li1O2D1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋千去。2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。3.辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田
30、园生活之恬淡。4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.8.对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。9.人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。
